离子反应（讲义）-高考化学二轮复习（新高考专用）原卷版

高考解密03南子反应

考点热度★★★★★

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考点1、电解质与电解质的电离

1.（2022•浙江•高考真题）下列物质属于非电解质的是

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

【解析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在

水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；A.CK属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均

不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；B.KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，

为电解质，故B不符合题意；C.NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故

C不符合题意；D.CH3coOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3coO离子，即CH3coOH是在

水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意；答案为A。

【答案】A

考点2、离子方程式的书写与正误判断

2.（2022•北京・高考真题）下列方程式与所给事实不那得的是

A人

A.加热NaHCOs固体，产生无色气体：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO21

+3+

B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO-+4H=Fe+NOT+2H2O

ONaOH

C.苯酚钠溶液中通入CO2,出现白色浑浊：

D.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：

△

CH3cH2OH+CH3coOH温CH3COOCH2CH3+H2O

【解析】A.碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确；B.过量的铁粉与稀硝酸反应，

应该生成Fe2+,B错误；C.苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确；

D.乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确；故

选B。

【答案】B

考点3、离子的大量共存

3.(2022.湖北.高考真题)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A.在0.1〃?。/.「氨水中：Ag\Cu2\NO；,SOj-

3

B.在0.1〃?。/.「氯化钠溶液中：Fe\「、及产、HCO-

C.在0.1〃4.匚醋酸溶液中：SO；、NH；、叱、H+

D.在0.1〃?。/•!/硝酸银溶液中：K+、CP、Na\COl-

【解析】A.氨水显碱性，会与Ag+、Cu?+反应，不能大量共存，A项错误；B.Fe3\「会发生氧化还原反

应，不能大量共存，B项错误；C.醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO：、NH：、Br\Hf均不会发生反应，能大

量共存，C项正确；D.硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；答案选C。

【答案】C

考点4、离子的检验与推断

4.(2022.广东.高考真题)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放

入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是

A.加入AgNC>3溶液产生沉淀

B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现

C.加入KSCN溶液无红色出现

D.加入K3[Fe(CN)61溶液无蓝色沉淀生成

【解析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比

铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反

应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成。A.氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管

铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意；B.淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁

片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B不符合题意；C.KSCN溶液可检测铁离子的存在，

上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合

题意；D.K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入

K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。综上所述，答案为D。

【答案】D

发售对点考情解密

1、对点核心素养

(1)宏观辨识与微观探析:能从元素和原子、分子水平认识物质的性质和变化。

(2)变化观念与平衡思想:知道化学变化需要一定的条件,并遵循质量、元素、电子守恒，能多角度、动态分析

离子反应,运用其原理解决实际问题。

(3)证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法认识离子反应，能运用反应原理解释化学现象,揭示现象的本

质和规律。

2、对点命题分析

离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的重点和热点，高考再现率为100%。在

高考试题中，经常以填空题或选择题的形式出现，以选择题形式出现时主要考查正误判断，但增加了限制

条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团

性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。主观题中的填空题，离子方程式的书写也已经穿插到工业流

程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体——即信息给予题，一般都

会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、

处理新问题的能力。

询后对点知识解密

核心考点一电解质与电解质的电离

1.电解质与非电解质的比较

电解质非电解质

概念在水溶液中或熔融状态下能够导电在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化

的化合物合物

相同点二者均为化合物

不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电

物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物

2.实例分析：电解质与非电解质的辨析

溶质微粒形式是否导电电解质非电解质

NaCl晶体Na\CL(不自由)否是否

NaCl溶液Na+、Cl-是否否

熔融的NaCl自由移动的Na+、Cl-是是否

固态H2s。4H2sO4分子否是否

H2SO4溶液H\SO42是否否

液态纯H2SO4H2sO4分子否是否

固态酒精酒精分子否否是

酒精水溶液酒精分子否否否

液态酒精酒精分子否否是

干冰CO2分子否否是

2

CO2的水溶液CO2、H2c。3、HCO3一、CO3->H+等是否否

液态co2C02分子否否是

金属铜Cu2+>e—是否否

2.强电解质与弱电解质的比较

强电解质弱电解质

概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质

相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关

电离程度完全电离部分电离

不电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡

同表示方法电离方程式用“=="电离方程式用“、一

点溶液中溶质只有水合离子水合离子，弱电解质分子

微粒

强酸：HC1、HNO3>H2SO4HBr>HL弱酸:HF、HC1O、H2S>H2SO3、H3Po4、

HCIO4等H2cO3、H2SiO3>CH3coOH、等。

实例

强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2弱碱：NH3H2O,A1(OH)3等不溶性碱

绝大多数盐：、、水：

(BaSCUAgClCaCO3)H2O

3.电解质的电离及电离方程式的书写:电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。

广匹&1：H2so4-2H++SO；-

强电解质完全电电离

fNaOH：NaOH=Na++OH-

离jq一连接方程式

f(NH)2S()：(NH4)2SO4==2NH：+S0；

HC1O：HC10^^H++C。

弱电解质部分电离

电离，用一连接I方程式的小：黑箸U

当任案摹Fe(()H)3：Fe(0H)30Fe“+301T

一步书与--------------------

NaHS(\(溶液中):NaHSO4===Na++H*+SOf

+

NaHCO3===Na+HCO；

NaHC。(溶液中)：--------------；------

HCO；q^H++CO：

氢氧化铝

+

AP-+3OH-MA1(()H)3HO+H+A1O-

的电离2

4.电解质溶液导电的原因：

(1)内因:电解质在一定条件(溶于水或加热熔融)下电离成自由移动的离子。

⑵外因:电解质溶液(或熔融电解质)与电源构成闭合回路。

(3)电解质电离与导电的关系：

导

电

移动

电自由性

解

子1

阳离

阴、

化

于

质溶

能

导电

度

I电.浓

决定

弱

力强

:

思路

基本

质)的

电解

、弱

(或强

电解质

是否是

断物质

5、判

注意点

断5个

关判

的相

解质

6.电

。

解质

非电

不是

质也

电解

不是

物既

混合

质和

(1)单

、电解

单质

金属

，如

解质

是电

一定

质不

的物

；导电

导电

1均不

态HC

l、液

NaC

固体

电，如

一定导

解质不

(2)电

质。

电解

不是

但都

电，

可导

液均

质溶

溶

，其

很小

溶解度

Ch的

CaC

。如

联系

必然

没有

大小

解性

、溶

的强弱

电能力

溶液导

电解质

强弱与

解质的

(3)电

导电

大，

浓度越

，电荷

大小

度的

荷浓

于电

取决