高中化学二诊试题及答案

高中化学二诊试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2Na+Cl₂=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl3.下列关于氯水的叙述正确的是（）A.新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂D.氯水放置数天后pH将变大4.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、OH⁻C.K⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.H⁺、HCO₃⁻、Ca²⁺、NO₃⁻5.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（）A.NaB.AlC.FeD.Ag6.下列关于乙烯的说法正确的是（）A.乙烯的结构简式为CH₂CH₂B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯不能发生加成反应D.乙烯和乙烷都能使溴水褪色7.下列物质中，不能发生水解反应的是（）A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.蛋白质8.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池负极发生氧化反应C.原电池中电子从正极流向负极D.原电池的正极一定是金属9.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显10.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.短周期元素是指第一、二、三周期的元素C.元素周期表中每一周期元素的原子最外层电子数都相同D.元素周期表中同一主族元素的化学性质完全相同二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，含有共价键的离子化合物有（）A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.H₂O₂2.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应一定伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件下也能发生D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化3.下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄B.碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃C.稳定性：HF＞HCl＞HBrD.原子半径：Na＞Mg＞Al4.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码B.给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用剩的药品应放回原试剂瓶，以免浪费D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌5.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烷、丙烷互为同系物B.乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C.乙醇、乙酸都能发生酯化反应D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应6.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度可以通过改变条件而改变7.下列关于离子方程式的书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OB.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH⁻+CH₃COOH=CH₃COO⁻+H₂O8.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4LB.非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能是22.4LC.气体摩尔体积的单位是L/molD.在同温同压下，气体的摩尔体积相同9.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.在氧化还原反应中，失去电子的物质被氧化C.在氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应D.氧化还原反应中一定有电子的转移10.下列关于元素的说法正确的是（）A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B.元素的种类由质子数决定C.元素的化学性质主要由最外层电子数决定D.不同元素的本质区别是中子数不同三、判断题（每题2分，共10题）1.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒。（）2.标准状况下，18g水的体积约为22.4L。（）3.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。（）4.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁。（）5.乙酸和乙醇都能与钠反应放出氢气，说明二者分子中都含有羟基。（）6.化学反应的速率只与反应物的浓度有关。（）7.所有的化学反应都伴随着能量变化。（）8.元素周期表中，同一周期从左到右元素的金属性逐渐增强。（）9.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）10.用pH试纸测定溶液的pH时，应将试纸直接浸入溶液中。（）四、简答题（每题5分，共4题）1.简述金属钠与水反应的现象及化学方程式。答案：现象：浮（钠浮在水面上）、熔（熔成闪亮小球）、游（四处游动）、响（发出嘶嘶响声）、红（滴入酚酞溶液变红）。化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。2.简述原电池的构成条件。答案：①有两个活泼性不同的电极；②电极插入电解质溶液中；③形成闭合回路；④能自发地发生氧化还原反应。3.简述乙烯的主要化学性质。答案：能发生加成反应，如与溴水加成生成1,2-二溴乙烷；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色；能发生加聚反应生成聚乙烯。4.简述影响化学反应速率的因素。答案：内因是反应物本身的性质。外因有浓度（浓度越大，速率越快）、温度（温度越高，速率越快）、压强（对气体反应，压强越大，速率越快）、催化剂（一般加快反应速率）等。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论钢铁生锈的原因及防护措施。答案：原因：钢铁中含杂质，在潮湿空气中形成原电池，铁作负极被氧化而生锈。防护措施：涂漆、镀锌等覆盖保护膜；牺牲阳极的阴极保护法；外加电流的阴极保护法。2.讨论有机化合物在生活中的重要应用。答案：如甲烷是天然气主要成分，作燃料；乙醇用于消毒、作饮料等；油脂是营养物质，也用于制肥皂；淀粉、纤维素用于食品加工等；蛋白质是生命基础物质，很多药物也是有机物。3.讨论化学反应中能量变化在实际生活中的意义。答案：可用于提供热能，如燃料燃烧取暖、做饭等；可转化为电能，如火力发电；利用化学反应中的吸热或放热现象进行制冷、加热等实际应用，满足生产生活需求。4.讨论元素周期律对化学研究的重要作用。答案：可预测元素性质，指导新元素发现；帮助理解元素间的内在联系和递变规律；指导化学物质的制备，如寻找半导体材料、催化剂等；对化学学科体系的构建和发展有重要意义。答案一、单项选择题1.C2.B3.B4.C5.C6.B7