高二升高三化学暑假作业05氧化还原反应的综合考查原卷版

限时练习：40min完成时间：月日天气：暑假作业05氧化还原反应的综合考查1.从元素的价态考虑：最高价态——__________，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——__________，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。2.Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是置换反应。在该反应中铝元素的化合价__________，该元素的原子失去电子，被氧化；而铁元素的化合价降低，该元素的原子得到电子，被还原。该反应中，Fe2O3发生了还原反应，Al发生了氧化反应，Al2O3是__________产物，Fe是__________产物。3.氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少__________。4.已知：①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3②Fe＋SFeS。铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：__________>__________。5.定义：氧化性：物质得电子的性质。物质得电子能力越强，氧化性越__________。还原性：物质失电子的性质。物质失电子能力越强，还原性越__________。核心元素化合价实例性质最高价Keq\o(Mn,\s\up6(＋7))O4、eq\o(Fe,\s\up6(＋3))Cl3、浓Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3、浓H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4只有氧化性中间价eq\o(SO,\s\up6(＋4))2、Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))SO4、eq\o(S,\s\up6(0))既有氧化性又有还原性最低价eq\o(Fe,\s\up6(0))、eq\o(Na,\s\up6(0))、Keq\o(I,\s\up6(－1))只有还原性6.物质的氧化性及还原性与核心元素__________有关。7.根据造成物质中元素化合价高低可知，如果直接判断HCl和MnO2都应该既具有__________，也具有__________。8.在该反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl中的元素Cl化合价（-1→0），化合价升高，失电子，作还原剂，只体现了还原性（注意：还体现了酸性），不体现氧化性。MnO2的元素Mn化合价（+4→+2），化合价降低，得电子，作氧化剂，只体现了__________，不体现__________。9.根据氧化还原反应方程式判断：氧化性：__________>__________，还原性：__________>__________。10.强调：在金属活动性顺序表中，越靠前，金属单质的__________越强，越靠后，对应阳离子的氧化性越强（Fe3+的氧化性与Ag+相当）。如还原性Zn＞Cu，氧化性Cu2+＞Zn2+。11.强调：非金属按上图上左下右可反应，隔之愈远愈易行。如__________F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S__________F-<Cl-<Br-<I-<S2-。12.4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16HCl(浓)＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑根据氧化产物的化合价高低判断：当变价的还原剂（或氧化剂）在相似的条件下作用于不同的氧化剂（或还原剂）时，可由氧化产物（或还原产物）中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性（或还原剂还原性）的强弱。即在相同条件下，使还原剂（或氧化剂）中元素__________升（或降）得越高（或低），则氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强。13.金属阳离子若处于__________价态则既有氧化性，又有还原性，如Fe2+。14.影响物质氧化性和还原性强弱的因素是什么？温度、浓度、酸碱性15.Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？Fe2+虽可以失电子生成Fe3＋，Fe3＋也可以得到电子生成Fe2＋或Fe，但Fe2＋与Fe3＋为相邻价态，无__________价态，因此二者不能反应。氧化剂Cl2H2SO4（浓）HNO3KMnO4Fe3+H2O2还原产物Cl-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+H2O还原剂ZnH2COH2SI-Fe2+氧化产物Zn2+H+CO2SI2Fe3+16.同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向__________靠拢不出现__________”。17.请写出在FeBr2溶液中通入少量Cl2时的离子反应方程式。因为还原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应，离子方程式为：_____________________________18.__________是解决有关氧化还原反应的计算常用方法。第一步、找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物。第二步、找准一个原子或一个离子得失电子数，第三步、根据题中给出物质的物质的量和电子守恒列等式：2CO+2NO2CO+2NO===2CO2+N2化合价降低,化合价降低,得2×2e-电子,被还原还原剂还原剂氧化剂氧化产物还原产物三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型1．化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含物质的化学用语正确的是A．氧化钠的化学式：B．的离子结构示意图：C．水溶液中的电离方程式：D．用单线桥表示电子转移过程：2．黑火药爆炸的反应为。在该反应中，被还原的元素是A．N、S B．C C．K D．O3．金属氢化物中，氢元素均为价，它们都可以作为生氢剂，例如，对于该反应，下列说法不正确的是A．中的H被氧化 B．该反应属于置换反应C．该反应中的既是氧化产物，又是还原产物 D．是氧化剂4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A． B． C． D．5．反应可用于制备金属钛()。关于该反应的说法正确的是A．是氧化剂 B．被氧化 C．失去电子 D．发生氧化反应6．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，反应原理为。该反应属于A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应7．以二氧化铈废渣为原料制备，其部分实验过程如下：已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)+3HA(有机层)(有机层)(水层)。下列说法正确的是A．“酸浸”过程中做氧化剂B．加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高的萃取率C．试剂a选用氨水D．“沉淀”时反应的离子方程式为8．下列离子方程式符合反应事实的是A．氯化铜溶液中滴入少量氨水：B．NaCl溶液滴入酸性溶液：C．用铝热法还原金属：D．固体中加入、氨水转化成：9．溶于水可发生反应：。下列说法正确的是A．该反应属于氧化还原反应，为还原产物B．当反应转移3电子时，理论上生成0.5C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为D．每生成1，被水还原的物质的量为210．下列反应中，氯元素既被氧化又被还原的是A．B．(浓)C．D．11．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．新制氯水光照下，黄绿色逐渐褪去B．向硫酸铜溶液中加入溶液，生成蓝色沉淀C．制备时，观察到白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色D．向滴加了酚酞试剂的蒸馏水中加入过氧化钠，溶液先变红后褪色12．下列有关反应的说法中，错误的是A．发生氧化反应 B．既是氧化产物，又是还原产物C．氧化性： D．还原性：13．下列关于漂白粉的叙述错误的是A．需要密封保存B．有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2C．漂白过程涉及氧化还原反应D．可用作环境的消毒剂14．目前人们在铺设无缝铁轨时，常利用铝和氧化铁发生铝热反应，得到熔融的铁水。下列关于铝热反应的认识错误的是A．反应过程中放出大量的热 B．将原料混合即可反应C．铝发生氧化反应 D．该反应还可用于冶炼其它高熔点的金属15．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法错误的是A．过程Ⅰ中是氧化产物B．过程Ⅱ的反应：C．过程Ⅰ中每消耗232g转移3mol电子D．整个过程的总反应为：1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标况下所含的氧原子数为B．乙烷分子中含有的共用电子对数为C．聚乙烯中含碳碳双键数目为D．硫与足量铁反应，转移个电子2．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是A．Cr2O中Cr元素为+5价B．还原性C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂D．Cr2O能将SO2氧化成SO3．根据反应：①；②；③。判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是A．、、 B．、、 C．、、 D．、、4．下列过程对应的离子方程式正确的是A．用稀溶解FeS固体：B．用溶液脱氯：C．溶液在空气中氧化变质：D．溶液中通入少量：5．某化合物的化学式为，下列说法不正确的是A．晶体类型为离子晶体B．该化合物的阴离子中含有极性共价键C．该化合物可能与发生非氧化还原反应D．该化合物加入到含少量石蕊的水中时有气泡生成，溶液会变蓝6．金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸。下列说法不正确的是A．中Cu的化合价+1 B．既是氧化产物，又是还原产物C．HCl在反应中表现了氧化性和酸性 D．可能是一种弱酸，不存在离子键7．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A社区服务：志愿者用泡腾片为社区消毒具有氧化性，能灭活病菌B工厂帮工：电镀工程师向铁制零件上镀铜铜的金属性强于铁C家务劳动：制备面点时添加作抗氧化剂具有还原性D学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥碳酸根促进铵根水解使氨气逸出，降低肥效A．A B．B C．C D．D8．天然气中含有少量有毒气体，用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．为B．该脱硫过程宜在高温下进行C．过程①中每脱去转移电子的数目是D．过程②中发生的反应是氧化还原反应9．下列对于的比较不正确的是A．都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．向饱和烧碱溶液中加入，充分反应后，恢复至原温度，溶液中不变C．与反应生成时，转移D．与水反应时，既作氧化剂又作还原剂10．生活中的“琴棋书画”蕴含化学知识。下列说法正确的是A．古琴制作中木材烘干主要涉及化学变化B．棋盘制作时木材染色过程中的颜色变化为氧化还原反应C．宣纸制作时稻草蒸煮时纤维素的化学键数目不变D．“司南”(早期指南针)主要成分是，与互为同位素11．不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性KI还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001n②中性0.00110n已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是A．反应①，B．对比反应①和②，C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而增强D．随反应进行，①②体系pH均增大12．下列依据相关数据作出的推断中，正确的是A．依据离子半径：Br-＜I-，可推断结构相似的晶体的熔点：B．依据元素的电负性：，可推断分子极性：C．依据相同温度下与反应平衡常数的大小，可判断反应的剧烈程度D．依据元素的第一电离能：，可推断单质的还原性：13．已知甲硅烷能与高锰酸钾溶液发生反应：。下列说法正确的是A．该反应是在强酸性环境中进行的 B．该反应的现象之一是溶液变成紫红色C．沸点比低 D．该反应中被还原14．实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是A．步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏B．步骤④中反应消耗时，转移电子C．步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为：D．理论上，步骤④消耗的和步骤⑤消耗的的物质的量相等15．氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用溶液和“另一种反应物”制取，在中能燃烧生成和；跟盐酸反应生成难溶物和。下列推断不正确的是A．“另一种反应物”在反应中表现还原性B．与反应的化学方程式为：C．与反应时，氧化产物为和D．与盐酸反应的离子方程式为：1．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A检验溶液是否变质向2mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加溶液，观察是否产生沉淀B比较水解平衡常数和电离平衡常数大小用pH计测定溶液的pH，比较溶液pH与7的大小C溶液是否具有漂白性向2mL溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化D比较与还原性强弱向2mL溶液中加入过量溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化A．A B．B C．C D．D2．从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb为+2价或+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是(浸出液的主要成分为Na3AsO4和NaAsO2)A．As位于元素周期表中第四周期第ⅣA族B．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应：。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：5C．浸出液“氧化”过程中，主要发生反应：D．系列操作为：加热蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥最终得到砷酸钠晶体3．钨常被用于制作电灯泡的灯丝，单质钨可以通过在氢气中加热其氧化物制得，反应的化学方程式是：。下列说法不正确的是A．反应物是氧化剂 B