2026苏教版高考化学一轮复习导学案大单元1大单元整合　提能力验考情1含答案解析

大单元整合|提能力验考情一氧化还原反应的应用1.研究物质性质(1)用酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液反应可以验证H2O2的还原性。(2)用碘化钾溶液(或H2S气体)与H2O2溶液反应可验证H2O2的氧化性。2.实现物质转化(1)金属的冶炼①热还原法：如CO还原氧化铁得到金属铁；②金属置换法：如用铁从硫酸铜溶液中置换出铜；③电解法：如电解熔融氧化铝制备金属铝；④热分解法：如加热分解HgO制备金属汞。(2)许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、电解食盐水制烧碱等主要反应也都是氧化还原反应。(3)石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也都是氧化还原反应。3.获得能量(1)燃料燃烧获得热能。(2)通过氧化还原反应获得电能。四大滴定分析法1.酸碱滴定反应为H＋＋OH－=H2O。如用已标定的NaOH标准溶液测定醋酸溶液中醋酸含量。2.沉淀滴定以沉淀反应为基础的滴定分析法。(1)莫尔法以K2CrO4为指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用AgNO3标准溶液直接滴定Cl－。终点前：Ag＋＋Cl－=AgCl↓终点时：2Ag＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=Ag2CrO4↓(砖红色)(2)佛尔哈德法①直接滴定法(直接测定Ag＋)酸性条件下，以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]为指示剂，用KSCN或NH4SCN标准溶液直接滴定溶液中的Ag＋，至溶液中出现红色，表示达到滴定终点。终点前：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)终点时：Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋(红色)②返滴定法(测定X－)首先向试液中加入已知过量的AgNO3标准溶液，使卤素离子定量生成银盐沉淀后，再加入铁铵矾作指示剂，用NH4SCN或KSCN标准溶液返滴定剩余的Ag＋。终点前：Ag＋(过量)＋X－=AgX↓Ag＋(剩余)＋SCN－=AgSCN↓(白色)终点时：Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋(红色)3.氧化还原滴定以氧化还原反应为基础的滴定分析法。(1)高锰酸钾法①H2O2的含量测定：5H2O2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O②软锰矿中MnO2的含量测定：MnO2＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋4H＋=Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(用酸性高锰酸钾溶液滴定时不需要另加指示剂)(2)重铬酸钾法Fe2＋的含量测定：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(3)碘量法①碘量法：以I2的氧化性和I－的还原性为基础的滴定分析方法。②分类(ⅰ)直接碘量法(碘滴定法)：用I2标准溶液直接滴定还原性物质。为防止I2的挥发，最好在带塞的碘量瓶中进行。(ⅱ)间接碘量法(滴定碘法)：将待测氧化性物质与I－反应，定量地析出I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，从而求出氧化性物质的含量。如：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－③指示剂：淀粉溶液。④滴定条件(ⅰ)控制溶液的酸度：Na2S2O3与I2的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。(ⅱ)防止I2的挥发和I－的氧化措施：a.为防止I2的挥发，应加入过量的碘化钾，使I2转化成Ieq\o\al(－,3)，增大了I2在水中的溶解度。b.间接碘量法最好在碘量瓶中进行，反应完全后立即滴定，切勿剧烈振动。c.为防止I－被空气中氧气氧化，溶液酸度不宜过高，光、Cu2＋、NOeq\o\al(－,2)等能催化I－被O2氧化，应将析出I2的反应瓶置于暗处并预先除去干扰离子。4.配位滴定以配位反应为基础的滴定分析法。可用于金属离子的测定，如用EDTA(H2Y2－)测定Cu2＋的含量：Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋1mol1moln(Cu2＋)cV物质的分类1.(2024·浙江6月卷)按物质组成分类，化合物KAl(SO4)2·12H2O属于(C)A.酸 B.碱C.盐 D.混合物【解析】KAl(SO4)2·12H2O具有固定组成，属于纯净物；KAl(SO4)2·12H2O是由K＋、Al3＋和SOeq\o\al(2－,4)组成的复盐，故选C。2．(2024·浙江1月卷)下列物质不属于电解质的是(A)A.CO2 B.HClC.NaOH D.BaSO4【解析】CO2水溶液能导电，但CO2自身不能电离，CO2不属于电解质，A符合题意。化学与STSE3.(2024·甘肃卷)下列成语涉及金属材料的是(C)A.洛阳纸贵 B.聚沙成塔C.金戈铁马 D.甘之若饴【解析】纸的主要成分是纤维素，不是金属材料，A错误；沙的主要成分是SiO2，不是金属材料，B错误；金和铁都是金属，C正确；“甘之若饴”意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有机物，不是金属材料，D错误。4.(2024·河北卷)燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是(D)A.青铜铺首主要成分是铜锡合金B.透雕白玉璧主要成分是硅酸盐C.石质浮雕主要成分是碳酸钙D.青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙【解析】青铜主要成分是铜锡合金，A正确；透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确；石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C正确；青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误。5.(2024·新课标卷)文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是(D)A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐【解析】羊毛的主要成分为蛋白质，A正确；墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，B正确；纸的主要成分是纤维素，C正确；大理石的主要成分为碳酸钙，D错误。6.(2024·湖南卷)近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展。下列说法错误的是(D)A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置【解析】太阳能电池将太阳能转化为电能，D错误。化学用语7．(2024·江苏卷)反应PbS＋4H2O2=PbSO4＋4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是(C)A．S2－的结构示意图为B.H2O2中既含离子键又含共价键C.SOeq\o\al(2－,4)中S元素的化合价为＋6D.H2O的空间构型为直线形【解析】S2－核外有18个电子，结构示意图为，A错误；H2O2是共价化合物，其中只含共价键，B错误；H2O中的O的杂化类型为sp3，O有2个孤电子对，H2O的空间结构为V形，D错误。8.(2024·浙江6月卷)下列表示不正确的是(A)A.CO2的电子式：B.Cl2中共价键的电子云图：C.NH3的空间填充模型：D.3,3-二甲基戊烷的键线式：【解析】CO2电子式为，A错误；Cl2分子形成共价键时，p电子以“头碰头”形成σ键，B正确；NH3的空间结构为三角锥形，C正确；3,3-二甲基戊烷的主链上有5个C,3号碳上连有2个甲基，D正确。9.(2024·山东卷)下列化学用语或图示正确的是(A)A.的系统命名：2-甲基苯酚B.O3分子的球棍模型：C.激发态H原子的轨道表示式：D.p-pπ键形成的轨道重叠示意图：【解析】O3为V形分子，球棍模型为，B错误；H原子只有1个能级(1s)，不存在1p能级，C错误；π键轨道重叠方式为“肩并肩”，D错误。物质的量10.(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)A.44gCO2中σ键的数目为2NAB.1molKO2晶体中离子的数目为3NAC.1L1mol/LK2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的数目为NAD.该反应中每转移1mol电子，生成O2的数目为1.5NA【解析】KO2由K＋和Oeq\o\al(－,2)构成，1molKO2晶体中离子数目为2NA，B错误；COeq\o\al(2－,3)能水解，1L1mol/LK2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)数目小于NA，C错误；该反应中每生成3molO2转移3mol电子，则每转移1mol电子生成1molO2，D错误。11.(2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NB.100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，SOeq\o\al(2－,3)数目为0.01NAC.反应①每消耗3.4H2S，生成物中硫原子数目为0.1NAD.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA【解析】标准状况下，11.2LSO2为0.5mol，原子总数为1.5NA，A错误；SOeq\o\al(2－,3)能水解，100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中SOeq\o\al(2－,3)数目小于0.01NA，B错误；反应①为SO2＋2H2S=3S＋2H2O，每消耗2molH2S生成3molS,3.4gH2S为0.1mol，生成0.15molS，C错误；反应②为3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))SOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋3H2O，还原产物为S2－，每生成2molS2－转移4mol电子，则每生成1molS2－转移2mol电子，D正确。12.(2024·江苏卷)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有C、H、Fe；含CO和H2各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得eq\f(16,9)molH2。【解析】反应器I中发生反应：3CO＋Fe2O3=2Fe＋3CO2、3H2＋Fe2O3=2Fe＋3H2O，化合价发生改变的元素有C、H、Fe。CO、H2各1mol发生上述反应，各生成eq\f(2,3)molFe，共生成eq\f(4,3)molFe，反应器Ⅱ中发生反应：3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2，eq\f(4,3)molFe生成eq\f(16,9)molH2。离子反应与氧化还原反应13.(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式表示正确的是(D)A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiOeq\o\al(2－,3)＋4F－＋6H＋=SiF4↑＋3H2OB.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu=2Fe＋3Cu2＋C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2Cl2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,3)＋4Cl－＋6H＋D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)【解析】玻璃的主要成分为SiO2，能与氢氟酸反应，氢氟酸是弱酸，离子方程式中不拆分，A错误；Fe3＋可以将Cu氧化成Cu2＋：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；Cl2具有强氧化性，能将S2Oeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，Cl2被还原为Cl－，正确的离子方程式为S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋，C错误；碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，D正确。14.(2024·新课标卷)下列过程对应的离子方程式表示正确的是(C)A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO2↑＋H2OB.工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－=PbS↓C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【解析】Ag与稀硝酸反应生成的气体应是NO，A错误；FeS难溶于水，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为Pb2＋＋FeS=PbS＋Fe2＋，B错误；草酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，D错误。15.(2024·浙江6月卷)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(D)A.用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－=CuS↓B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl2=2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2OD.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋【解析】H2S是气体，离子方程式中不能拆开，A错误；酸性条件下，NOeq\o\al(－,3)能将H2SO3氧化为SOeq\o\al(2－,4)，B错误；Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，生成物中应有HClO，正确离子方程式为Cl2＋HCOeq\o\al(－,3)=Cl－＋HClO＋CO2，C错误。16.(2024·浙江6月卷)利用CH3OH可将废水中的NOeq\o\al(－,3)转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H＋＋CH3OH＋NOeq\o\al(－,3)→X＋CO2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(C)A.X表示NO2B.可用O3替换CH3OHC.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5D.若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)【解析】NO2是大气污染物，A错误；反应中NOeq\o\al(－,3)为氧化剂，CH3OH是还原剂，O3有强氧化性，不能用O3替换CH3OH，B错误；X是N2，还原剂CH3OH中C元素化合价由－2升高至＋4，氧化剂NOeq\o\al(－,3)中N化合价由＋5降低至0，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5，C正确；每生成1molCO2转移6mol电子，若生成标准状况下的CO2气体11.2L(即0.5mol)，转移3mol电子，D错误。元素周期律17.(2024·江苏卷)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是(A)A.O B.PC.Ca D.Fe18.(2024·江苏卷)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是(B)A.半径：r(Al3＋)>r(K＋)B.电负性：χ(O)>χ(S)C.沸点：H2S>H2OD.碱性：Al(OH)3>KOH【解析】Al3＋有2个电子层，而K＋有3个电子层，K＋的半径较大，A错误；同主族从上到下，元素的电负性减小，电负性：O>S，B正确；H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，沸点：H2S<H2O，C错误；金属性：K>Al，碱性：Al(OH)3<KOH，D错误。19.(2024·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，化合物W＋[ZY6]－可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是(A)A.X和Z属于同一主族B.非属性：X＞Y＞ZC.气态氢化物的稳定性：Z＞YD.原子半径：Y＞X＞W【解析】W、X、Y、Z依次为Li、N、F、P。N和P均位于ⅤA族，A正确；非金属性：F＞N＞P，B错误；非金属性：F＞P，稳定性：HF＞PH3，C错误；原子半径：Li＞N＞F，D错误。20.(2024·新课标卷)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是(A)A.W、X、Y、Z四种元素的单质中，Z的熔点最高B.在X的简单氢化物中，X原子轨道杂化类型为sp3C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液D.Y3[Z(WX)6]2中，WX－提供电子对与Z3＋形成配位键【解析】W、X、Y、Z依次为C、N、Mg、Fe。N元素的单质为分子晶体，Mg和Fe均为金属晶体，C既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A错误；NH3中N原子的价层电子对数为4，N采取sp3杂化，B正确；Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NHeq\o\al(＋,4)能与OH－结合，使沉淀溶解平衡右移，C正确；Mg3[Fe(CN)6]2中CN－提供孤电子对与Fe3＋形成配位键，D正确。21.(2024·河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＋W2Z=QWXZ3＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(C)A.原子半径：W<X<YB.第一电离能：X<Y<ZC.单质沸点：Z<R<QD.电负性：W<Q<R【解析】W、X、Y、Z、Q、R分别为H、C、N、O、Na、Cl。原子半径：H<N<C，A错误；第一电离能：C<O<N，B错误；O2(或O3)、Cl2常温下均为气体，Na常温下为固体，沸点：O2(或O3)<Cl2<Na，C正确；电负性：Na<H<Cl，D错误。22.(2024·浙江6月卷)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(B)A.键角：YXeq\o\al(＋,3)>YXeq\o\al(－,3)B.分子的极性：Y2X2>X2Z2C.共价晶体熔点：Y>MD.热稳定性：YX4>MX4【解析】X、Y、Z、M依次为H、C、O、Si。CHeq\o\al(＋,3)中C采取sp2杂化，CHeq\o\al(＋,3)空间结构为平面三角形，键角为120°；CHeq\o\al(－,3)中C采取sp3杂化，C有1个孤电子对，CHeq\o\al(－,3)空间结构为三角锥形，键角小于109°28′，A正确；C2H2为非极性分子，H2O2为极性分子，B错误；原子半径：C<Si，键长：C—C<Si—Si，键能：C—C>Si—Si，熔点：金刚石>Si，C正确；非金属性：C>Si，稳定性：CH4>SiH4，D正确。物质结构与性质23.(2024·江苏卷)已知氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。下列有关反应描述正确的是(B)A.CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C—O键B.氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生氯自由基改变O3分解的历程C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D.石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2【解析】CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C—H键和O—H键，A错误；Cl＋O3→ClO＋O2、ClO＋O→Cl＋O2，Cl是O3分解的催化剂，B正确；丁烷是饱和烷烃，无π键，C错误；石墨中碳原子采取sp2杂化，金刚石中碳原子采取sp3杂化，D错误。24.(2024·安徽卷)常温常压下，羟胺(NH2OH)易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。已知25℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。下列关于物质结构或性质的比较正确的是(DA.键角：NH3>NOeq\o\al(－,3)B.熔点：NH2OH>[NH3OH]ClC.25℃同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl>NH4D.羟胺分子间氢键的强弱：O—H…O>N—H…N【解析】NH3中N的价层电子对数为4，N采取sp3杂化，N有1个孤电子对，键角小于109°28＇。NOeq\o\al(－,3)中N的价层电子对数为3，N采取sp2杂化，N无孤电子对，键角为120°，键角：NH3<NOeq\o\al(－,3)，A错误；NH2OH为分子晶体，[NH3OH]Cl为离子晶体，熔点：NH2OH<[NH3OH]Cl，B错误；由电离常数可知，25℃时NH2OH的碱性比NH3·H2O弱，则同浓度溶液的酸性：[NH3OH]Cl>NH4Cl，pH：[NH3OH]Cl<NH4Cl，C错误；O的电负性大于N，O—H的极性大于N—H，羟胺分子间氢键：O—H…O>N—H…N，D正确。25.(2024·安徽卷)某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是(C)A.该物质中Ni为＋2价B.基态原子的第一电离能：Cl>PC.该物质中C和P均采取sp2杂化D.基态Ni原子价层电子排布式为3d84s2【解析】由图可知，根据Cl－个数可知，Ni为＋2价，A正确；第一电离能：Cl＞P，B正确；该物质中C采取sp2杂化，P采取sp3杂化，C错误；Ni的原子序数为28，基态Ni原子价层电子排布式为3d84s2，D正确。26.(2024·新课标卷)Ni(CO)4(四羰合镍，沸点为43℃)可用于制备高(1)基态Ni原子价层电子的轨道表示式为。镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为a3，镍原子半径为eq\f(\r(2),4)a。(2)Ni(CO)4结构如图所示，其中含有σ键的数目为8，Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体。【解析】(1)Ni为28号元素，基态Ni原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2，价层电子排布式为3d84s2；铜晶胞示意图为，晶胞体积为a3，晶胞边长为a，面对角线长为eq\r(2)a，镍原子半径为面对角线长的eq\f(1,4)，即eq\f(\r(2),4)a。(2)单键均为σ键，三键含有1个σ键和2个π键，1个Ni(CO)4分子中含有8个σ键。Ni(CO)4的沸点很低，晶体类型为分子晶体。27.(2024·全国甲卷)ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。(1)该族元素基态原子核外未成对电子数为2，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为＋4。(2)CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为bd(填字母)。a.离子键 b.极性共价键c.非极性共价键 d.配位键(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是C，硅原子的杂化轨道类型为sp3。(4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表。物质SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔点/℃442－3429143结合变化规律说明原因：SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高。(5)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为6。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为eq\f(4×207＋32,NA×594×10－103)g/cm3(列出计算式，Pb—207)。【解析】(2)CaC2为离子化合物，由Ca2＋和Ceq\o\al(2－,2)构成，Ca2＋和Ceq\o\al(2－,2)之间存在离子键，Ceq\o\al(2－,2)中两个C原子之间存在非极性共价键。(3)聚甲基硅烷含C、Si、H三种元素，电负性：C>H>Si，电负性最大的是C。Si形成4个共价键，无孤电子对，Si的杂化类型为sp3。(4)根据表中数据可知，SnF4的熔点远高于其余三种物质，SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶