《物质的转化》专项练习解析版

/7第1章物质的分类及其变化1.1.2物质的转化一、选择题1．下列转化过程不能一步实现的是（）A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO2【答案】B【解析】A、Al(OH)3加热分解Al2O3，可一步实现转化，A错误；B、氧化铝不溶于水,不能一步转化生成Al(OH)3，B正确；C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3，可一步转化，C错误；D、Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，可一步实现转化，D错误；2．下图表示的是某物质所发生的（）A．置换反应 B．水解反应 C．中和反应 D．电离过程【答案】B【解析】试题据题目给出的模型可知，HCO3-＋H2O=H2CO3＋OH－，碳酸氢根离与水电离出的氢离子结合生成碳酸，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性，而碳酸氢根离子的电离产生氢离子，溶液显酸性，中和反应为酸碱发生反应，置换反应为单质和化合物之间的反应，据此可知上述过程为水解反应；3．下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是（）A．CO2和Na2CO3 B．CO和CO2C．CO和H2CO3 D．CH4和CO2【答案】A【解析】A、钠显+1价,氧显-2价，CO2和Na2CO3中碳元素的化合价分别为+4、+4，故A正确；B、氧显-2价，CO和CO2中碳元素的化合价分别为+2、+4，故B错误；C、氢显+1价，氧显-2价，CO和H2CO3中碳元素的化合价分别为+2、+4，故C错误；D、氢显+1价，氧显-2价，CH4和CO2中碳元素的化合价分别为-4、+4，故D错误；综上所述，本题选A。4．溶液和胶体本质区别是（）A．微粒直径的大小 B．观察外观 C．电泳 D．丁达尔效应【答案】A【解析】当分散剂是水或其他溶剂时，根据分散质粒子直径的大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1纳米），胶体（1纳米-100纳米），浊液（大于100纳米），所以溶液和胶体的本质区别是微粒直径的大小。5．下列变化，不能通过一步反应实现的是（）A．Na2CO3→NaOH B．BaCl2→Ba(OH)2 C．FeCl3→Fe(OH)3 D．CaCO3→CaCl2【答案】B【解析】A.碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能一步实现，不选A；B.氯化钡不能一步转化为氢氧化钡，选B；C.氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能一步实现，不选C；D.碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能一步实现，不选D；6．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是()A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．Na2CO3、BaSO4、NH4Cl都属于盐【答案】D7．下列叙述正确的是()A．非金属氧化物都是酸性氧化物 B．碱性氧化物都是金属氧化物C．酸性氧化物都能与水反应生成酸 D．酸性氧化物都不能跟酸反应【答案】B【解析】A.非金属氧化物不都是酸性氧化物，如一氧化碳、一氧化氮等非金属氧化物就属于不成盐氧化物，A不正确；

B.碱性氧化物一定是金属氧化物，B正确；

C.SiO2是酸性氧化物但不与水反应，C不正确；

D.酸性氧化物一般不能和酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O8．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4【答案】B【解析】A.NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，A错误；B.Na2SO4是钠盐、硫酸盐，K2SO4是钾盐、硫酸盐，KCl是钾盐、盐酸盐，NH4Cl是铵盐、盐酸盐，B正确；C.NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，C错误；D.(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，D错误；9．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是()A．CO B．NO C．N2O5 D．NO2【答案】C10．中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物B．淘金原理与化学上的萃取一致C．雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cmD．由沙子到计算机芯片发生了还原反应【答案】D【解析】A.“沙中浪底来”指的是金的单质，故A错误；B.金的密度较大，且金不溶于水，因此淘金原理与萃取原理不同，故B错误；C.雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7m，故C错误；D.由沙子(主要成份为SiO2)到计算机芯片，化合价降低，发生了还原反应，故D正确。11．2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是()A．云、烟、雾均属于气溶胶B．可用渗析的方法除去胶体中存在的离子C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液D．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶【答案】D【解析】A．云、雾、烟尘也是胶体，属于气溶胶，只是这些胶体的分散剂是空气，分散质是微小的尘埃或液滴，A选项正确；B．胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，因此可用渗析的方法除去胶体中存在的离子，B选项正确；C．胶体是混合物，具有丁达尔效应，而溶液没有，因此丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，C选项正确；D．胶体微粒直径介于1～100nm之间，而2.5μm(2.5×10-6m)＞100nm，因此PM2.5分散在空气中不能形成胶体，D选项错误；12．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为（）A．化学反应分类B．物质分类C．地壳中元素含量型D．金属的化学性质【答案】A【解析】A．四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，选项A正确；B．纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，选项B错误；C．地壳中含量最多的元素是氧元素，选项C错误；D．金属单质与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，选项D错误。答案选A。二、非选择题13．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是__________。①丁达尔效应②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉③可通过半透膜（2）请用上述物质填空，并配平化学方程式：____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。【答案】（1）①②（2）32K2Cr2O7823CO2↑28（3）C（4）4.48L【解析】（1）碳纳米颗粒大小介于1-100nm，所以分散到一定溶剂中,形成稳定的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应、聚沉的性质，不能通过半透膜，故选①②；（2）反应中C被氧化生成CO2、K2Cr2O7被还原为Cr2(SO4)3，根据反应过程中得失电子守恒和原子个数守恒可配平方程式得：3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4=2K2SO4＋3CO2↑＋2Cr2(SO4)3＋8H2O；（3）H2SO4在上述反应中所含元素化合价不变，与金属阳离子结合生成盐，表现出酸性；（4）根据方程式可以知道每生成3mol二氧化碳气体，反应转移电子的物质的量为12mol，所以若反应中电子转移了0.8mol，则生成二氧化碳气体的物质的量为0.2mol，标况下体积为:0.2mol22.4L/mol=4.48L。14．（1）化工生产常用“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___。（2）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：①NaHCO3_____，②NaHSO4____。（3）有人说可将无机化合物KHSO4与KHCO3归为同一类别，他的理由是二者都属于____；他还认为二者的溶液可发生反应，请你写出相关的离子反应方程式_______。（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：____；若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：________。【答案】（1）纯碱(或Na2CO3)（2）NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-（3）酸式盐或钾盐H++HCO3-=CO2↑+H2O（4）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【解析】（1）电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，纯碱为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，不属于碱；（2）碳酸氢钠电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-；NaHSO4电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；（3）KHSO4与KHCO3都由金属阳离子K+和酸式根离子构成，都属于钾盐，也都属于酸式盐，因此可以将他们分为一类；KHSO4在溶液中完全电离产生K+、H+、SO42-，起一元强酸的作用，与KHCO3电离产生的HCO3-会发生复分解反应产生H2O、CO2，反应的方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O；（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，设NaHSO4的物质的量为2mol，含有2molH+离子，2molSO42-离子，Ba(OH)2的物质的量为1mol，含有1molBa2+离子，2molOH-离子，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，设NaHSO4的物质的量为1mol，则含有1molH+离子，1molSO42-离子，Ba(OH)2的物质的量为1mol，则含有1molBa2+离子，2molOH-离子，反应的离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。15．FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。（1）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；a．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液b．加热煮沸氯化铁饱和溶液c．氨水中滴加氯化铁浓溶液d．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色（2）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式__________________________；（3）下列与胶体性质无关的是_____________（填字母）；a．河流入海口处形成沙洲b．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血c．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗d．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀e．冶金厂常用高压电除去烟尘（4）从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫_____________。【答案】（1）d（2）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+（3）d（4）渗析【解析】（1）a.饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故a错误；b.氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，故b错误；c.在氨水中滴加氯化铁浓溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故c错误；d.实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，故d正确；故答案为：d；（2）制备Fe(OH)3胶体是利用了Fe3+在溶液中结合了水中的OH−，生成了Fe(OH)3(胶体)和HCl，故离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；（3）a.河水是胶体，在入海口处遇到