《化学反应的限度》高考练

2/2《化学反应的限度》高考练一、单项选择题1．(福建福州仓山区2021期中)在一体积不变的密闭容器中，进行如下化学反应：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A．2v正(NH3)＝v逆(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．混合气体的平均摩尔质量不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变2．(贵州遵义2021期中)在某恒容密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)。已知：反应开始时，c(SO2)═0.4mol•L﹣1，c(O2)═0.1mol•L﹣1，c(SO3)═0.3mol•L﹣1。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能存在的是()A．c(SO3)═0.5mol•L﹣1B．c(O2)═0.25mol•L﹣1C．c(SO2)+c(SO3)═0.6mol•L﹣1D．c(SO2)+c(SO3)+c(O2)═0.75mol•L﹣13．(辽宁沈阳和平区期末)在一定条件下，把amolX、bmolY混合，发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡时，Z的体积分数是40%．则的范围是()A．＜＜2B．＜＜C．＜＜1D．＜＜4．(北京朝阳区2021期末)将5mL0.1mol•L﹣1KI溶液与1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液混合，发生反应a，一段时间后溶液颜色不再改变。将所得溶液分成两份，一份加淀粉，溶液变蓝；一份加KSCN，溶液变红。下列说法不正确的是()A．加淀粉溶液变蓝，表明Fe3+与I﹣反应生成I2B．加KSCN溶液变红，表明反应a存在限度C．溶液的颜色不再变化，表明反应a达到平衡状态D．溶液的颜色不再变化，表明Fe2+、Fe3+、I2、I﹣的物质的量浓度均相等5．(辽宁大连2021期末)利用CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可消除NO2的污染。在1L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4(g)和1.20molNO2(g)进行上述反应，测得n(CH4)随时间变化的实验数据如表。下列说法错误的是()A．由实验数据可知：T1＞T2B．实验①中，0～20min内，v(CH4)＝0.0125mol•L﹣1•min﹣1C．实验②中，0～10min内，NO2的转化率为33.3%D．40min时，实验②中反应已达平衡状态，且x＝0.156．(湖南邵东2021期末)一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是()A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%B．x＝4C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：57．(河南2021期末)汽车排放的主要污染物有一氧化碳(CO)、碳氢化合物、氮氧化合物(NOx)等。在一定温度下，某同学将3molCO和2molNO充入2L恒容密闭容器中，研究发生的反应：2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，便于进一步研究尾气的处理方法。下列说法正确的是()A．单位时间内消耗2amolNO的同时生成amolN2，则反应达到平衡状态B．当混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡状态C．该反应中最多转移的电子数目为4×6.02×1023D．若平衡时得到1molCO2，则平衡时的压强是开始时的9/108．(黑龙江期末)1molX跟amolY在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)⇌bZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是()A．a＝l，b＝lB．a＝2，b＝1C．a＝2，b＝2D．a＝1，b＝29．(四川乐山2021期末)某体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO和1molH2，一定温度下发生反应：3CO(g)+2H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，10min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量为0.2mol，下列有关叙述正确的是()A．达平衡后正、逆反应速率相等且均为零B．10min内H2的平均速率为0.06mol/(L•min)C．平衡时，CO的转化率为60%D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢二、不定项选择题10．(湖北2021期末)180℃时将0.5molH2和1molCO2通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是()A．在3～10min内，反应处于平衡状态B．该反应的化学方程式：2CO2+4H2⇌2CH3OH+O2C．在0～3min内H2的平均化学反应速率为0.1mol/(L•min)D．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态11．(湖南长沙开福区2021期末)在一定温度下的定容容器中，发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)，能判断反应已经达到化学平衡状态的是()A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．混合气体的体积不变D．混合气体中不变

参考答案一、单项选择题1．(福建福州仓山区2021期中)在一体积不变的密闭容器中，进行如下化学反应：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A．2v正(NH3)＝v逆(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．混合气体的平均摩尔质量不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变答案：B解析：A.2v正(NH3)＝v逆(CO2)，不满足化学计算关系，说明没有达到平衡状态，故A错误；B.该反应为气体物质的量增大的反应，容器内总压强为变量，当密闭容器中总压强不变时，表明达到平衡状态，故B正确；C.只有NH3(g)、CO2(g)为气体，且二者物质的量之比始终为2：1，则混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能根据密闭容器中混合气体的平均摩尔质量判断平衡状态，故C错误；D.只有NH3(g)、CO2(g)为气体，且二者物质的量之比始终为2：1，密闭容器中氨气的体积分数始终不变，不能根据密闭容器中氨气的体积分数判断平衡状态，故D错误；2．(贵州遵义2021期中)在某恒容密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)。已知：反应开始时，c(SO2)═0.4mol•L﹣1，c(O2)═0.1mol•L﹣1，c(SO3)═0.3mol•L﹣1。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能存在的是()A．c(SO3)═0.5mol•L﹣1B．c(O2)═0.25mol•L﹣1C．c(SO2)+c(SO3)═0.6mol•L﹣1D．c(SO2)+c(SO3)+c(O2)═0.75mol•L﹣1答案：D解析：某恒容密闭容器中进行反应：A．SO3的最大极限浓度为0.5mol•L﹣1，SO3的最小极限浓度为0，浓度范围介于两值之间，但不能等于极限值，故A错误；B．当SO3的最小极限浓度为0时，则c(O2)＝0.25mol•L﹣1，在可逆反应中，任何物质都不能完全反应，故B错误；C．根据S元素守恒，c(SO2)+c(SO3)＝0.4mol•L﹣1+0.3mol•L﹣1＝0.7mol•L﹣1，故C错误；D．在可逆反应中，根据极限转化法，反应物和生成物的总浓度的最大值为：0.7mol•L﹣1+0.25mol•L﹣1＝0.95mol•L﹣1，最小值为：0.2mol•L﹣1+0.5mol•L﹣1＝0.7mol•L﹣1，所以c(SO2)+c(SO3)+c(O2)可能等于0.75mol•L﹣1，故D正确；3．(辽宁沈阳和平区期末)在一定条件下，把amolX、bmolY混合，发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡时，Z的体积分数是40%．则的范围是()A．＜＜2B．＜＜C．＜＜1D．＜＜答案：D解析：设参加反应的X为xmol，Y为3xmol，则平衡时，Z的体积分数是40%，则×100%＝40%，则x＝假设X完全反应，即＝a，则＝，假设Y完全反应，即×3＝b，则＝，所以＜＜，故D正确。4．(北京朝阳区2021期末)将5mL0.1mol•L﹣1KI溶液与1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液混合，发生反应a，一段时间后溶液颜色不再改变。将所得溶液分成两份，一份加淀粉，溶液变蓝；一份加KSCN，溶液变红。下列说法不正确的是()A．加淀粉溶液变蓝，表明Fe3+与I﹣反应生成I2B．加KSCN溶液变红，表明反应a存在限度C．溶液的颜色不再变化，表明反应a达到平衡状态D．溶液的颜色不再变化，表明Fe2+、Fe3+、I2、I﹣的物质的量浓度均相等答案：D解析：A.淀粉遇碘变蓝，由加淀粉溶液变蓝，表明Fe3+与I﹣反应生成I2，故A正确；B.氯化铁少量，加KSCN溶液变红，表明反应a存在限度，故B正确；C.溶液的颜色不再变化，可知浓度不变，表明反应a达到平衡状态，故C正确；D.溶液的颜色不再变化，可知浓度不变，但Fe2+、Fe3+、I2、I﹣的物质的量浓度不一定相等，与起始量、转化率有关，故D错误；5．(辽宁大连2021期末)利用CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可消除NO2的污染。在1L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4(g)和1.20molNO2(g)进行上述反应，测得n(CH4)随时间变化的实验数据如表。下列说法错误的是()A．由实验数据可知：T1＞T2B．实验①中，0～20min内，v(CH4)＝0.0125mol•L﹣1•min﹣1C．实验②中，0～10min内，NO2的转化率为33.3%D．40min时，实验②中反应已达平衡状态，且x＝0.15答案：A解析：A.温度为T2时，相同时间段△n(CH4)变化较大，说明温度T2＞T1，故A错误；B.实验①中0～20min内△n(CH4)＝0.50mol﹣0.25mol＝0.25mol，则v(CH4)＝＝0.0125mol•L﹣1•min﹣1，故B正确；C.实验②中0～10min内△n(CH4)＝0.50mol﹣0.30mol＝0.20mol，根据CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可知，△n(NO2)＝2△n(CH4)＝0.40mol，NO2的转化率为：×100%≈33.3%，故C正确；D.根据A可知，温度T2＞T1，则T2温度下(实验②)优先达到平衡状态，结合表中数据可知，实验①中40min和50min时甲烷的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，则实验②中在40min时也一定达到了平衡状态，40min和50min时甲烷的物质的量不再变化，实验x＝0.15，故D正确；6．(湖南邵东2021期末)一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是()A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%B．x＝4C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5答案：D解析：A．由分析可知，反应达到平衡状态时A的转化率为＝60%，故A正确；B．由上述分析可知，x＝4，故B正确；C．B为固体，气体的质量为变量，体积不变，则混合气体的密度不再变化时该可逆反应达到化学平衡状态，故C正确；D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为，故D错误；7．(河南2021期末)汽车排放的主要污染物有一氧化碳(CO)、碳氢化合物、氮氧化合物(NOx)等。在一定温度下，某同学将3molCO和2molNO充入2L恒容密闭容器中，研究发生的反应：2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，便于进一步研究尾气的处理方法。下列说法正确的是()A．单位时间内消耗2amolNO的同时生成amolN2，则反应达到平衡状态B．当混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡状态C．该反应中最多转移的电子数目为4×6.02×1023D．若平衡时得到1molCO2，则平衡时的压强是开始时的9/10答案：D解析：A．不管反应是否达到平衡，消耗2amolNO的同时都会生成amolN2，故A错误；B．混合气体的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C．当转移电子的数目为4×6.02×1023时，得到1molN2，参加反应的NO为2mol，可逆反应NO不能完全转化，故C错误；D．若平衡时得到lmolCO2，则参加反应的CO和NO均为lmol，根据2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，平衡时CO、NO、N2、CO2的物质的量分别是2mol、1mol、0.5mol、lmol，根据等温等容时气体的物质的量之比等于压强之比可知，平衡时的压强是开始时的＝，故D正确；8．(黑龙江期末)1molX跟amolY在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)⇌bZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是()A．a＝l，b＝lB．a＝2，b＝1C．a＝2，b＝2D．a＝1，b＝2答案：A解析：1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)⇌bZ(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反比，讨论分析判断得到ab的取值；依据在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反比得到，在同温同压下测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，即反应后气体物质的量是反应前气体物质的量，则得到＝；计算得到：2b＝a+1；依据选项中的取值分析判断：a＝1，b＝1，符合计算关系，故选A9．(四川乐山2021期末)某体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO和1molH2，一定温度下发生反应：3CO(g)+2H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，10min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量为0.2mol，下列有关叙述正确的是()A．达平衡后正、逆反应速率相等且均为零B．10min内H2的平均速率为0.06mol/(L•min)C．平衡时，CO的转化率为60%D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢答案：C解析：A．化学平衡为动态平衡，达平衡后正、逆反应速率相等，但不等于零，故A错误；B．10min内v(CH3OCH3)＝＝0.01mol/(L•min)，同一反应中反应速率与化学计量数成正比，则v(H2)＝2v(CH3OCH3)＝0.02mol/(L•min)，故B错误；C．平衡时测得CH3OCH3的物质的量为0.2mol，结合3CO(g)+2H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)可知，平衡时CO的物质的量变化为：Δn(CO)＝3n(CH3OCH3)＝0.2mol×3＝0.6mol，CO的转化率为：×100%＝60%，故C正确；D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也增大，故D错误；二、不定项选择题10．(湖北2021期末)180℃时将0.5molH2和1molCO2通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是()A．在3～10min内，反应处于平衡状态B．该反应的化学方程式：2CO2+4H2⇌2CH3OH+O2C．在0～3min内H2的平均化学反应速率为0.1mol/(L•min)D．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态答案：A解析：A.3min时，二氧化碳和氢气的物质的量保持不变