【化学】河南省部分学校2025届高三下学期高考模拟考试试题(三)(解析版)

河南省部分学校2025届高三下学期高考模拟考试试题（三）注意事项：1.本试卷共10页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28S32Cl35.5K39Br80一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.河南文化源远流长。下列材料的主要成分属于无机非金属材料的是A．桐柏皮影戏B．洛阳唐三彩C．顺店刺绣D．滑县木版年画A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．皮影人偶主要是由兽皮(主要成分为蛋白质)或纸板(主要成分为纤维素)等制作的，不属于无机非金属材料，A错误；B．唐三彩的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B正确；C．刺绣主要是由彩线(丝、绒、线)和织物(丝绸、布帛)等制作，棉布主要成分为纤维素、丝等主要成分为蛋白质，不属于无机非金属材料，C错误；D．木版年画主要由梨木板材和宣纸等制作，主要成分为纤维素，不属于无机非金属材料，D错误；选B。2.已知反应。下列说法正确的是A.的顺式异构体：B.的结构示意图：C.激发态C原子的价电子轨道表示式：D.的形成过程：【答案】C【解析】A．的顺式结构为：，反式异构体为，A错误；B．的结构示意图为，B错误；C．基态C原子的价电子排布式为，则为激发态C原子的价电子轨道表示式，C正确；D．水是共价分子，的形成过程为，D错误；选C。3.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是A．制备干燥的B．检验溴乙烷消去产物中的乙烯C．制取少量D．除去中的HCl并干燥A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．氨气是碱性气体，会与发生反应，生成络合物(如)，所以氯化钙不能干燥氨气，A错误；B．挥发出的乙醇用水溶解，然后用高锰酸钾检验乙烯，B正确；C．该装置为简易启普发生器，开关可以控制反应的进行，可以制备少量，C正确；D．饱和食盐水中的氯离子可以抑制氯气溶解，而饱和食盐水中的水可以溶解，最后浓硫酸干燥，D正确；故选A。4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y形成的一种物质可用于催熟果实，X和Y质子数之和等于Z的质子数，Z、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是A.原子半径： B.键角：C.含氧酸酸性： D.基态Z原子核外电子有7种空间运动状态【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y形成的一种物质可用于催熟果实，该物质是乙烯，X是H，Y是C．X和Y质子数之和等于的质子数，则是N。的最外层电子数相同，位于同一主族，W是P。A．根据分析，原子半径，A错误；B．电负性，氨气分子中共用电子对离中心原子N原子更近，共用电子对之间的斥力更大，键角更大，B正确；C．应该是最高价含氧酸酸性，C错误；D．基态N原子核外电子有种空间运动状态，D错误；故选B。5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中含中子数目为B.中含键数目为C.溶液中所含数目可能为D.与足量发生取代反应生成分子的数目为【答案】C【解析】A．的摩尔质量为，质子数为8，中子数为，的物质的量为，每个分子含中子数，总中子数为，A错误；B．在标准状况下，气体摩尔体积为，的的物质的量为，分子结构为，每个双键含1个键，故每个分子有2个键，总键数目为

，但选项没指明标况，无法判断，B错误；C．溶液中，若溶液体积为1L，由于水解，其数目小于，但通过调节溶液体积，可能实现数目为，C正确；D．与在光照条件下发生连锁取代反应，无法计算量，D错误；故选C。6.有机物M是从甘草根中得到的黄酮类化合物，可抑制酪氨酸磷酸酶，结构如图所示。下列关于M的说法错误的是A.可与溴水发生取代反应 B.可与溶液反应C.分子中的碳原子不可能全部共平面 D.1mol该分子最多能与发生加成反应【答案】C【解析】A．含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，A正确；B．该有机物分子中含有酚羟基，可与溶液反应，B正确；C．根据有机物M的结构简式可知，由于苯环和双键均是平面形结构，且单键可以旋转，因此分子中的碳原子可能全部共平面，C错误；D．该有机物分子中含有2个苯环、2个碳碳双键和1个酮羰基，1mol该分子最多能与发生加成反应，D正确；故选C。7.钾是动植物需要的重要元素之一，钾元素形成的一种立方晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是A.电负性： B.O位于K形成的正八面体空隙中C.K周围与它最近且距离相等的Cl有4个 D.该晶体的密度为【答案】D【解析】A．非金属性越强，电负性越强，则电负性，A正确；B．O周围的K有6个，位于上下、前后、左右，根据晶胞结构可判断O位于K形成的正八面体空隙中，B正确；C．K周围与它最近且距离相等的Cl位于同一面的顶点，共有4个，C正确；D．晶胞中含有K的个数为，O的个数为的个数为，即化学式为，单个晶胞的质量，所以该晶体的密度为，D错误；故选D。8.下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是A.用NaOH溶液吸收B.明矾用于净水：（胶体）C.向溶液中滴加过量氨水：D.草酸使酸性溶液褪色：【答案】B【解析】A．NaOH溶液可与反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式：，A错误；B．明矾的化学式为，它溶于水后能电离出，水解产生的胶体表面积大，能吸附悬浮物而达到净水的目的，涉及的离子方程式：（胶体），B正确；C．向溶液中滴加过量氨水，铜离子可与一水合氨发生络合反应生成四氨合铜络离子，离子方程式应为，C错误；D．草酸属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式应为，D错误；故选D。9.在气态和液态时，分子为三角双锥形（如图所示），在固态时由组成。下列说法正确的是A.是极性分子 B.该化合物中P原子存在孤电子对C.由液态变为固态时P杂化方式发生变化 D.该化合物中所有磷氯键键长相等【答案】C【解析】A．结构对称，是非极性分子，A错误；B．该化合物中P原子不存在孤电子对，B错误；C．在气态和液态时，分子中P原子是杂化，在固态时为和杂化，因此由液态变为固态时P杂化方式发生变化，C正确；D．该化合物中所有磷氯键键长并不都相等，D错误；故选C。10.室温下，由下列事实或现象能得出相应结论的是选项事实或现象结论A将稀硝酸滴入加有酚酞的氨水中，溶液由红色变为无色硝酸具有强氧化性B加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结固体受热可升华C向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却至室温后加入NaOH溶液调至碱性，再加入碘溶液，试管中未出现蓝色淀粉已全部水解D分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH，前者大结合能力：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．将稀硝酸滴入加有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色，氨水被中和，碱性降低，体现的是硝酸的酸性，A错误；B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，降温，二者发生化合反应生成氯化铵，不是升华，B错误；C．加入NaOH溶液调至碱性，再加入碘溶液，碘能和氢氧化钠溶液反应，不能说明没有淀粉存在，C错误；D．分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH，前者大，说明醋酸根的水解程度大于氟离子的水解程度，所以结合能力：，D正确；故答案为：D。11.电催化还原制CO对减少温室气体排放具有重要意义，装置如图所示。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是A.M接电源正极B.N极电极反应式为C.制得1molCO，理论上外电路中迁移了2mol电子D.双极膜中间层中的在外电场作用下向M电极方向迁移【答案】A【解析】转化为CO需要得到电子，则M电极是阴极，N电极是阳极。A．转化为CO需要得到电子，则M电极是阴极，连接电源的负极，A错误；B．N极是阳极，N极电极反应式为，B正确；C．碳元素化合价从+4降低到+2，所以制得1molCO，理论上外电路中迁移了2mol电子，C正确；D．阳离子向阴极移动，则双极膜中间层中的在外电场作用下向M电极方向迁移，D正确；故选A。12.温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：。正、逆反应速率可以表示为和和分别为正、逆反应的速率常数，仅受温度影响。下列说法错误的是容器编号起始浓度平衡浓度①1.01.000.5②1.01.01.0③0051.0A.达平衡时，容器①与容器②中逆反应速率之比为1：2 B.开始时，容器②中正反应速率大于逆反应速率C.达平衡时，容器③中比容器①中的大 D.当温度改变为时，若，则【答案】A【解析】A．根据①中数据可知时，平衡常数为，②中相当于起始量M和N均是2mol，在①的基础上增大压强，平衡正向进行，平衡时Q的浓度大于，所以达平衡时，根据可知容器①与容器②中逆反应速率之比小于1：2，A错误；B．开始时，容器②中浓度商为，所以正反应速率大于逆反应速率，B正确；C．③中若，则此时浓度商为，反应没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，所以达平衡时，容器③中比容器①中的大，C正确；D．当温度改变为时，若，则此时平衡常数为，正反应放热，因此，D正确；故选A。13.某透明溶液中可能大量存在中的几种离子。常温下，对其进行如下实验操作：①取少量溶液滴加到pH试纸上，pH试纸变蓝；②取10mL溶液，滴加的盐酸，测得沉淀的物质的量随加入盐酸体积的变化如图所示：下列说法错误的是A.原溶液中一定不存在 B.原溶液中一定存在C.点溶液能与酸性溶液反应 D.点溶液加入足量硝酸银溶液，产生0.007molAgCl沉淀【答案】B【解析】①溶液使pH试纸变蓝色，说明显碱性，则不能大量存在，根据溶液呈电中性，一定含有；②取10mL溶液，滴加的盐酸，根据沉淀的物质的量随加入盐酸体积的变化关系可知，加入盐酸，离子反应为，则含，离子反应为，则含30mL，离子反应为，则含，离子反应为，则含，离子反应为，根据电荷守恒，由此解答；A．若溶液中有，则pH试纸应先变蓝后褪色，故原溶液中不含，A正确；B．根据分析可知，，B错误；C．E点溶液中含有，能与酸性溶液发生氧化还原反应，C正确；D．G点溶液中加入的盐酸，根据守恒，加入足量硝酸银溶液，产生0.007molAgCl沉淀，D正确；故选B。14.常温下，向等浓度和甲酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中或或与关系如图所示。下列叙述错误的是A.表示与pOH曲线的是 B.C.点坐标为 D.甲酸铵溶液中【答案】D【解析】A．根据溶度积、电离常数表达式以及水电离常数可知，，，结合图像中直线变化可知，代表—和pOH关系，代表和pOH关系，代表与pOH关系，A正确；B．•，B正确；C．根据以上分析可知点，即，依据水的离子积常数可知，所以点坐标为，7.5），C正确；D．甲酸铵溶液中铵根的水解程度大于甲酸根的，所以溶液显酸性，则甲酸铵溶液中，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.利用含铅废渣（主要成分为，还含有、等）制备碳酸铅和锰酸锂（）的工艺流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH7.51.75.68.3完全沉淀的pH9.03.26.79.8回答下列问题：（1）为提高“酸浸还原”速率，可采取的措施是__________（任举一例）；已知浸出渣中含有单质硫，写出“酸浸还原”时与PbS反应的离子方程式：___________。（2）“浸铅”时反应温度与反应时间对铅浸出率的影响如图所示。由图可知“浸铅”最佳条件：温度为_________，时间为___________。（3）“除铁铜”时调节溶液pH范围是_________；写出“沉锰”过程中反应的离子方程式：__________。（4）已知“合成”过程中只有两种元素化合价发生变化，则氧化产物和还原产物的物质的量之比是__________。（5）基态Pb原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为________；的空间结构是__________。（6）基态Mn原子核外电子的未成对电子数和成对电子数之比为__________；锰的第三电离能________（填“>”“<”或“=”）铁的第三电离能，原因是_________。【答案】（1）①.把含铅废渣粉碎（或搅拌或加热或适当增大硫酸浓度等）②.（2）①.40②.7.5（3）①.②.（4）1：4（5）①.哑铃形②.平面三角形（6）①.1：4②.>③.Fe、Mn失去2个电子后的价电子排布分别是为半充满稳定结构，失去电子所需能量较大【解析】利用含铅废渣（主要成分为，还含有、等）制备碳酸铅和锰酸锂（）的工艺流程为：将含铅废渣加入稀硫酸和PbS进行酸浸还原，然后过滤后在浸出渣中加入进行浸铅，再过滤后加入进行沉铅得到；在过滤后的浸出液中加入除铁和铜进行过滤除去和，在滤液中加入溶液沉锰后过滤得到固体，最后加入生成产品，据此分析解答。（1）依据外界条件对反应速率的影响，为提高“酸浸还原”速率，可采取的措施是把含铅废渣粉碎、搅拌、加热、适当增大硫酸浓度等；已知浸出渣中含有单质硫，说明PbS中硫元素被氧化为单质硫，则与PbS反应的离子方程式为。（2）为了降低能耗和防止浸出液损失，“浸铅”的最佳温度为，时间为7.5min。（3）依据表中数据可知“除铁铜”时调节溶液pH范围是；“沉锰”过程的氧化产物和还原产物均是，则反应的离子方程式为。（4）已知“合成”过程中只有两种元素化合价发生变化，根据氧化还原反应规律可知，被氧化的元素是O，其中是氧化产物，是还原产物，O元素化合价升高2，Mn元素化合价降低0.5，所以根据电子得失守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：4.（5）基态Pb原子核外电子占据最高能级6p能级，电子云轮廓图为哑铃形；中心原子价层电子对数是3，不存在孤电子对，空间结构是平面三角形。（6）Mn为25号元素，基态Mn的核外电子排布式为，基态Mn原子核外电子的未成对电子数和成对电子数之比为的价电子排布为，处于半满状态，失去1个电子所需能量高，而的价电子排布为，失去1个电子后达到半满状态，所以锰的第三电离能高于铁的第三电离能。16.四溴化硅可用于合成其他含硅化合物，常温下为无色透明的液体，沸点为，熔点为，易水解，在空气中“发烟”。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品（加热及夹持装置略）。实验步骤如下：检查装置气密性并装好试剂后，先通入一段时间的氮气。然后将管式炉加热至，将液溴加热至，同时通入冷却水，然后利用氮气将溴蒸气送入管式炉中反应，反应结束后经分离得到无色液体。已知：高温下硅酸分解生成二氧化硅。回答下列问题：（1）仪器B中应加入__________（填“水”或“油”）作为热传导介质；仪器D中冷却水应从__________（填“”或“”）口通入。（2）仪器F中的作用是__________；仪器G中NaOH溶液的作用是___________（用离子方程式表示）。（3）写出与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。（4）采用如下方法测定溶有少量的纯度，实验步骤如下：a．称取产品b．高温灼烧c．溶于适量水中，充分反应后过滤d．在___________中冷却至室温e．所得沉淀经洗涤后置于质量为的坩埚中f．称量质量为①d中所需仪器的名称是___________。②正确的操作顺序为___________（填字母）。③产品纯度为__________（用含的代数式表示）；若高温灼烧后在空气中冷却，则产品纯度___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。【答案】（1）①.水②.y（2）①.防止水蒸气进入蒸馏烧瓶中②.Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O（3）SiBr4+6NaOH=Na2SiO3+4NaBr+3H2O（4）①.干燥器②.c→e→b→d→f③.④.偏高【解析】（1）由于需要控制温度为50℃，所以用水浴加热；为充分冷却，冷却水应下进上出，从y口通入；（2）SiBr4易水解，仪器F中CaCl2的作用是防止G中水蒸气进入蒸馏烧瓶中；溴蒸气有毒，需要尾气处理，则仪器G中NaOH溶液的作用是吸收溴蒸气，反应的离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；（3）SiBr4易水解，因此SiBr4与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiBr4+6NaOH=Na2SiO3+4NaBr+3H2O；（4）①为防止空气中水蒸气干扰，冷却需要在干燥器中完成；②SiBr4水解生成硅酸，硅酸高温灼烧得到二氧化硅，因此可通过最终得到的二氧化硅的质量计算纯度，则正确的操作顺序为a→c→e→b→d→f；③最终生成SiO2的质量的(m3-m2)g，n(SiO2)=mol，根据Si原子守恒可知n(SiBr4)=n(SiO2)=mol，m(SiBr4)=g=5.8(m3-m2)g，产品纯度为×100%=；若高温灼烧后在空气中冷却，SiO2会吸附水蒸气，导致m3偏大，因此产品纯度偏高。17.利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇符合“碳中和”理念，回答下列问题：（1）已知时反应：，能否利用该反应合成甲醇_________（填“能”或“否”），理由是__________。利用和合成甲醇涉及主要反应如下：i．ii．（2）已知的燃烧热分别为，，则__________。（3）向密闭容器中充入和的混合气体发生反应i，一定时间内，测得的收率随温度的变化关系如图所示，随温度升高，先增大后减小的原因是__________（不考虑温度对催化剂活性的影响）。（4）温度为，初始压强为4.0MPa时，向恒容密闭容器中充入3的混合气体，发生反应i和后反应达到平衡状态，测得的转化率为的分压是CO的分压的2倍。①内用分压表示的平均反应速率为___________，的转化率为________。②该温度下，反应i的标准平衡常数__________［列出计算式即可，不用化简；已知：分压=总压该组分物质的量分数，对于反应，其中为各组分的平衡分压］。③若平衡时，保持温度和容积不变，再充入，则再次平衡时___________（填“增大”“减小”或“不变”）。④沸点：__________（填“>”“<”或“=”），原因是____________。【答案】（1）①.否②.该反应属于吸热、熵减反应，在任何温度下正向反应均不能自发进行（合理即可）（2）+41.2（3）之前升高温度，反应速率增大，甲醇收率增大；之后反应达到平衡，升高温度，反应i逆向进行，甲醇收率减小（4）①.②.③.④.增大⑤.>⑥.甲醇能形成分子间氢键，而乙烷不能【解析】（1）由于该反应属于吸热、熵减反应，，在任何温度下正向反应均不自发进行，所以不能利用该反应合成甲醇；（2）已知的燃烧热分别为，则①②③依据盖斯定律可知①—②—③即得到反应，则；（3）由于反应i是放热反应，之前升高温度，反应速率增大，甲醇收率增大；之后反应达到平衡，升高温度，反应i逆向进行，甲醇收率减小；（4）温度为，压强为4.0MPa时，向恒容密闭容器中充入的混合气体，发生反应i和ii后反应达到平衡状态。①反应前的分压分别是1.0MPa、3.0MPa，平衡时的转化率为，则转化的分压是的