2.1钠及其化合物第一课时课件-2025-2026年高一上学期化学人教版

1.1活泼的金属单质--钠海水中的重要元素——钠和氯主讲：郭顺琴

时间：2025.7能从钠原子的结构分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性。01能说出钠的主要物理性质，知道它的保存方法和如何扑灭钠引起的火灾。02了解钠的主要性质，正确书写有关的化学方程式。03

核心素养发展目标01钠的原子结构阅读教材：阅读课本P34页，思考与讨论下列问题。自学•沉浸思考2分钟思考1：钠的原子结构是什么样，表现出什么性质？Here’stheKeyInformation原子结构最外层电子钠原子最外层有1个电子，易失去，表现出强还原性，这是其化学性质活泼的根本原因。NaNa+失去1个电子Here’stheKeyInformation周期表位置1.位置与特性钠位于第三周期ⅠA族，是碱金属之首，同族金属性最强，这一位置决定了其在化学反应中的高活性。只存在化合态，没有游离态。2.钠元素的自然界中的存在形式02钠的物理性质阅读教材：阅读课本P34页，思考与讨论下列问题。自学•沉浸思考3分钟思考2：钠单质的物理性质有哪些？思考3：钠单质该如何保存？钠的物理性质颜色与硬度密度与熔点钠是银白色金属，具有金属光泽，质地柔软，可用小刀轻松切割。钠的密度为0.97g/cm³，比水小，因此会浮在水面上。其熔点较低，仅为97.8℃，同时具有良好的导热性和导电性。钠的保存方法隔绝空气和水钠通常保存在煤油或石蜡油中，密度大于煤油，沉在底部，能有效隔绝空气和水，防止其被氧化和发生反应。03钠的化学性质1.钠与氧气反应在常温下，钠与氧气反应生成白色固体氧化钠（Na₂O），反应方程式为4Na+O₂→2Na₂O。常温下反应当钠加热或点燃时，会与氧气反应生成淡黄色固体过氧化钠（Na₂O₂），反应方程式为2Na+O₂→Na₂O₂（条件：加热）。加热或点燃反应2.钠与氯气反应反应现象与产物钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，生成氯化钠（NaCl）固体，反应方程式为2Na+Cl₂→2NaCl。3.钠与水反应实验现象反应方程式钠与水反应时，会出现浮、熔、游、响、红等现象，即钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出响声，溶液使酚酞变红。钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，离子方程式为2Na+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。3.钠与水反应（重点理解）

讨论

浮现象

熔

红

响

游小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.8℃有气体（H2）产生有气体（H2）产生且剧烈有碱生成，NaOH2Na+2H2O==2NaOH+H2学以致用灭火方法钠着火时，需用干燥沙土灭火，不能用水、CO₂或泡沫灭火器，因为这些物质会与钠发生剧烈反应，加重火势。不能用水灭钠着火用干燥的沙土灭火

某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（

）A．①④ B．①②④

C．①③④ D．①②③④

①钠比水轻

②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性D趁热打铁4.钠与酸反应钠与酸（如盐酸）反应比与水反应更剧烈，直接置换酸中的氢，反应方程式为2Na+2HCl→2NaCl+H₂↑。反应特点如果钠过量，钠把酸反应完之后，再与水反应。再与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑5.钠与盐溶液反应

钠与盐溶液（如CuSO₄溶液）反应时，先与水反应生成NaOH，再与盐反应，反应方程式为2Na+2H₂O+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄+H₂↑，不会直接置换出金属单质。反应过程课堂小结结构性质+11281易失电子+1128NaNa+决定NaO2Na2ONa2O2O2点燃H2ONaOH、H2CuSO4决定用途银白色ρ=0.97g/cm3质软熔点97.8℃当堂检测1,下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是(

)A．钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中C．实验室中可直接用药匙取用钠D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中B2,下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A、钠燃烧时生成氧化钠B、钠燃烧时发出黄色的火焰C、钠有很强的还原性D、钠原子的最外层上只有1个电子A当堂检测3,等质量的两块钠，第一块在足量氧气中