2026版高考化学一轮总复习考点突破第二章物质的量第7讲一定物质的量浓度溶液的配制考点2配制一定物质的量浓度溶液及误差分析

考点2配制一定物质的量浓度溶液及误差分析微考点1配制一定物质的量浓度溶液的规范操作1．(2025·河南洛阳检测)下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：下列关于该实验的叙述正确的是()A．如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱B．配制的正确顺序为①④③②⑤⑥C．②中定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏小D．能用容量瓶贮存配制好的溶液[答案]C[解析]氢氧化钠固体易潮解，且有腐蚀性，一般放在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，B错误；定容时仰视刻度线会导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏小，C正确；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于贮存配制好的溶液，D错误。2．(2025·山东滨州检测)用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480mL0.100mol·L－1CuSO4溶液，下列做法中正确的是()A．可选用500mL容量瓶B．配制该溶液需称取12.0g胆矾C．转移溶液前须将容量瓶烘干D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线[答案]A[解析]实验室没有480mL的容量瓶，应选500mL的容量瓶，A正确；配制500mL0.100mol·L－1CuSO4溶液，含0.500L×0.100mol·L－1＝0.0500molCuSO4，则需称取CuSO4·5H2O的质量为0.0500mol×250g·mol－1＝12.5g，B错误；配制溶液过程中要加水，所以容量瓶只要是洗干净的就可以，没必要烘干，烘干反而影响体积的准确度，C错误；定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液被稀释，所配溶液浓度变小，D错误。3．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用________mL的容量瓶。(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________(填字母)量筒。A．5mL B．10mLC．25mL D．50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。[答案](1)250(2)21.6C(3)③①④②[解析](2)c(HCl)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.16×36.5%,36.5)mol·L－1＝11.6mol·L－1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6mol·L－1×V(浓盐酸)＝250mL×1mol·L－1，解得V(浓盐酸)≈21.6mL，应该选择25mL的量筒量取。归纳拓展：配制一定物质的量浓度溶液的注意事项1从实验步骤分析配制溶液所需仪器2做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。3注意所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。微考点2配制一定物质的量浓度溶液的误差分析4．(2025·湖北武汉检测)下列有关配制溶液的操作及其误差分析，不正确的是()A．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，使所配溶液浓度偏小B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出部分液体，使所配溶液浓度偏大C．将烧杯内的溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯，使所配溶液浓度偏小D．容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就开始配制溶液，对所配溶液浓度没有影响[答案]B[解析]定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，使所得溶液体积偏大，则使所配溶液浓度偏小，A正确；定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出部分液体，溶质减少，所以使所配溶液浓度偏小，B错误；将烧杯内的溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯，使得溶液中的溶质的物质的量偏小，则所配溶液浓度偏小，C正确；容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就开始配制溶液，对所配溶液浓度没有影响，D正确。5．欲配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是()A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时，俯视容量瓶上的刻度线C．称量Na2SO4固体时，药品和砝码的位置放反了(1g以下用游码)D．将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100mL溶液[答案]C[解析]定容时要加入蒸馏水，因此容量瓶中原有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响，A错误；定容时，俯视容量瓶上的刻度线，定容结束时，液面低于刻度线，则所得溶液的浓度偏大，B错误；称量Na2SO4固体时，物质与砝码位置放反了，且1g以下用游码，则称取Na2SO4固体的质量减小，故所配得溶液的浓度偏小，C正确；32.2gNa2SO4·10H2O的物质的量为0.1mol，溶于少量水中配成100mL溶液，则有c(Na2SO4)＝eq\f(0.1mol,0.1L)＝1.0mol·L－1，D错误。6．分析下列操作对所配制溶液浓度的影响，用“偏大”“偏小”或“无影响”完成下列填空。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：________。(3)配制NaOH溶液时，用托盘天平称量NaOH固体时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：________。(5)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。(7)配制一定物质的量浓度的溶液时，未洗涤烧杯及玻璃棒：________。(8)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。(9)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。(10)定容时仰视刻度线：________。(11)定容摇匀后少量溶液外流：________。(12)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。[答案](1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小(8)偏大(9)偏小(10)偏小(11)无影响(12)无影响[解析](1)配制时应选用500mL容量瓶，所需NaOH固体质量为0.5L×0.1mol·L－1×40g·mol－1＝2.0g，溶质的质量偏小，溶液的浓度偏小。(2)胆矾的摩尔质量为250g·mol－1，所需质量为0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g，溶质的质量偏小，溶液的浓度偏小。(3)NaOH易吸水潮解，会沾在