2026版高考化学一轮总复习真题演练第三章金属及其化合物第10讲碳酸钠与碳酸氢钠

第10讲碳酸钠与碳酸氢钠1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)(2022·海南卷，1B)小苏打的主要成分是Na2CO3。()(2)(2022·重庆卷，3B)Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2O。()(3)(2022·全国乙卷，7D)焰火中红色来源于钠盐灼烧。()(4)(2022·广东卷，6A)由于Na2CO3可与酸反应，故面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包。()(5)(2021·浙江6月选考卷，12C)Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大。()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．(2024·安徽卷，3,3分)青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是()A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色D．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸[答案]A[解析]铁锅中的铁和少量的单质碳以及残留的水会形成原电池，使铁锅发生吸氧腐蚀而生锈，清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅生锈，A项正确。烹煮食物的后期加入食盐可以防止加碘食盐中的KIO3受热分解，B项错误。白糖熬制成焦糖汁的过程中涉及糖分子的重新排列和脱水反应，但并没有生成碳单质，C项错误。食用纯碱的主要成分是Na2CO3而不是NaHCO3，D项错误。3．(2021·河北卷)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：回答下列问题：(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是________________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或________________________________________________________________________________________________________。(2)B中使用雾化装置的优点是____________________________________________________________________________________________________________。(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________。(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，固体增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为________g。②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)。为使NH4Cl充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为________、________、过滤、洗涤、干燥。(5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸的浓度。称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果________(填字母)。A．偏大 B．偏小C．不变[答案](1)aefbcgh将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔(2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案)(3)NH3·H2O＋NaCl＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓(4)①0.84②蒸发浓缩冷却结晶(5)A[解析](1)要制备NaHCO3，需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl，再与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3，其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量NaHCO3，故按气流方向正确的连接顺序应为aefbcgh；为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔。(4)①对固体NaHCO3充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，化学方程式为2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。将气体先通过足量浓硫酸吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，根据方程式可知，当固体增重0.14g时，消耗二氧化碳的物质的量为0.005mol，根据关系式2NaHCO3～CO2可知，消耗的NaHCO3的物质的量为2×0.005mol＝0.01mol，故固体NaHCO3的质量为0.01mol×84g·mol－1＝0.84g。②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高变化较大，而氯化钠的溶解度随温度的升高变化并不明显，因此可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法分离NH4Cl。(5)称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，则标准溶液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸的浓度时，消耗的碳酸氢钠溶液的体积会增大，从而导致所测盐酸的浓度偏大。本讲要点速记：1．常见焰色试验2．焰色试验的操作要点铂丝eq\o(→,\s\up11(酒精灯),\s\do4(灼烧))无色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待测物eq\o(→,\s\up11(酒精灯),\s\do4(灼烧))观察火焰颜色eq\o(→,\s\up11(用盐酸),\s\do4(洗涤))铂丝eq\o(→,\s\up11(酒精灯),\