2026届甘肃省陇南市第五中学高一化学第一学期期末综合测试试题含解析

2026届甘肃省陇南市第五中学高一化学第一学期期末综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）①②③④A白色先变红后无色橙色蓝色B白色红色橙色紫色C无色白色橙色蓝色D白色无色无色紫色A．A B．B C．C D．D2、下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaClB．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+Na2O=Na2SO33、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③ C．①④ D．③④4、下列试剂的保存方法错误的是A．少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C．氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中5、下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-6、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是()A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏7、A、B、C都为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：ABC已知A、B两元素原子序数之和等于C元素的原子序数，下列说法正确的是()A．元素A的原子序数7 B．元素B位于第ⅥA族C．元素C位于第四周期 D．元素C原子最外层有5个电子8、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A．1mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NAB．常温常压下，56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAC．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1D．1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA9、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A．FeCl3溶液 B．2mol·L−1NaOH的溶液C．2mol·L−1MgSO4的溶液 D．2mol·L−1H2SO4的溶液10、下列离子方程式正确的是A．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClOB．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ=BaSO4↓+H2OD．锌和浓硫酸反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+11、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法正确的是：A．过程Ⅰ的反应为6FeO+O22Fe3O4B．过程Ⅱ中H2为还原剂C．整个过程的总反应为：2H2O2H2↑+O2↑D．FeO是过程Ⅰ的氧化产物12、对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是A．K＋、Na＋、Cl－、NO3- B．K＋、NO3-、OH－、HCO3-C．Na＋、OH－、Cl－、NO3- D．MnO4-、K＋、S2－、Na＋13、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打14、下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有（）A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ C．Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ15、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()A．Na+、NO3-、K+、OH- B．MnO4-、K+、SO42-、Na+C．K+、SO42-、HCO3-、Na+ D．NH4+、NO3-、Mg2+、Cl-16、下列溶液中，不需要避光保存的是()A．硝酸银溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．氯水二、非选择题（本题包括5小题）17、金属A能够被磁铁所吸引．A及其A的化合物之间有如下的转化关系：（1）写出A、C的化学式：A_____；C_____．（2）检验B中阳离子的试剂是_____．（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：A→D的离子方程式_____E→C的化学方程式_____18、有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na＋、H＋、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断并完成作答：（1）溶液中一定含有的离子是___________；（2）溶液中肯定不含有的离子是_________；（3）检验可能含有的离子的方法是____________。（4）图示中a点沉淀的成分是______________。19、氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用下图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验。I制备并收集干燥的氨气（1）A中反应的化学方程式为________。（2）B装置的作用为_____，C装置用于收集氨气，则装置中导管的连接顺序为a→__→__→b。（3）氨气的尾气处理装置不能选用___（填写代号）。II氨的催化氧化实验将铂丝烧至红热，放入盛有氨气和空气的锥形瓶中，请回答：（4）氨的催化氧化反应的化学方程式为_______。（5）锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，说明该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。（6）锥形瓶内的实验现象为_____。20、甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广瓶内水面的变化情况:（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。（2）甲同学实验中广瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的,乙同学实验中广瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的，下列对这两种现象解释合理的是________A．甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完B．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内C．乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出D．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出（3）在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①__________,②__________,21、无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：（1）上图所示的物质分类方法名称是_____________。（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①H2SO4②____③NaOH④___⑤Na2SO4⑥____⑦SO2⑧SO3⑨NH3（3）写出⑦转化为⑧的化学方程式_________________。（4）写出单质Al与③溶液反应的离子方程式_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

氯气与水发生反应:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可使品红褪色；H+与石蕊发生反应，先变成红色，因为HClO具有强氧化性和漂白性,最后石蕊变为无色；氯气可与NaBr、KI发生置换反应生成Br2,溶液变成橙色,最后生成I2，淀粉遇碘变蓝色；所以现象依次为白色、先变红色后白色、橙色、蓝色；正确选项A。2、C【解析】

A.利用强酸制弱酸，得到亚硫酸分解生成二氧化硫，Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl，说明SO2是酸性氧化物，选项A不符合；B．SO2能与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是酸性氧化物，选项B不符合；C.SO2能与H2S反应是因为发生氧化还原反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，不能说明SO2是酸性氧化物，选项C符合；D.SO2和碱性氧化物反应生成对应的盐SO2+Na2O=Na2SO3，说明SO2是酸性氧化物，选项D不符合；答案选C。3、C【解析】

①硅元素是地壳中大量存在的元素，是许多种岩石和矿物的基本构成元素之一，故①正确；②水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故②错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误；④陶瓷的主要成分是硅酸盐且陶瓷应用极早，故④正确。综上所述，本题正确答案为C。4、B【解析】A、少量钠保存在煤油中，故说法正确；B、氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故说法错误；C、盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故说法正确；D、新制氯水中Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确。5、C【解析】

A．因碳酸盐、亚硫酸盐等活泼金属等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是CaCO3，故A错误；B．因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-或Ag+，故B错误；C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，加稀盐酸除去OH-，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意检验硫酸根离子需要先加稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡，生成白色沉淀，才能说明含SO42-。6、C【解析】

A.柴草的燃烧是氧化还原反应，A项错误；B.蜡炬的主要成分是烃，烃的燃烧是氧化还原反应，B项错误；C.碳酸钙的高温煅烧CaCO3CaO+CO2↑，该反应中各元素化合价都没有变化，不涉及氧化还原反应，C项正确；D.爆竹中火药的爆炸是氧化还原反应，D项错误；答案选C。7、A【解析】

由图可知，A和B位于第二周期，C位于第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为(x＋2)，C的原子序数为(x＋1＋8)＝x＋9，则x＋(x＋2)＝x＋9，x＝7。所以A、B、C的原子序数分别为7、9、16，对应的元素分别为氮、氟、硫。【详解】A.A为氮元素，原子序数为7，故A正确；B.元素B为F，位于第ⅦA族，故B错误；C元素C为硫元素，位于第三周期，故C错误；D.元素C为硫元素，最外层有6个电子，故D错误；答案：A8、C【解析】

A．氯气反应后氯元素可能变为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，故1mol氯气反应后转移的电子的个数取决于反应后的价态，故不一定为2NA个，故A错误；B．56g铁的物质的量为1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁转移2mol电子即2NA个，故B错误；C．设H2和O2的质量为32g，则n（H2）=16mol，n（O2）=1mol，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故C正确；D.1mol的Na2O2固体中含有离子数为3NA，故D错误；答案选C。【点睛】熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意氧化还原反应转移电子的计算。9、D【解析】

能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体，结合物质的性质分析判断。【详解】A、FeCl3溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，A不选。B、氢氧化钠溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，B不选；C、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，C不选；D、稀硫酸是电解质溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，D选；答案选D。10、A【解析】

A．将足够的二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中，NaClO完全反应，离子方程式为SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-，故A正确；

B．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其与盐酸反应离子方程式为：，故B错误；C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应，离子方程式：，故C错误；D．Zn和浓硫酸反应的离子反应为Zn+2H2SO4═2H2O+Zn2++SO2↑+SO42-，故D错误；

故选：A。【点睛】判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等（如本题D项）；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。11、C【解析】

A.由图可知，过程Ⅰ的反应为四氧化三铁在太阳光作用下分解生成氧化亚铁和氧气，2Fe3O46FeO+O2↑，A错误；B.由图可知，过程Ⅱ的反应为氧化亚铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为还原产物，B错误；C.由图可知，整个过程的反应为，在四氧化三铁做催化剂和太阳光作用下，水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，C正确；D.由图可知，过程Ⅰ的反应为四氧化三铁在太阳光作用下分解生成氧化亚铁和氧气，氧化亚铁是还原产物，D错误；故选C。【点睛】由图可知，过程Ⅰ和过程Ⅱ的两个反应均为氧化还原反应，整个过程实现了太阳能向化学能的转化。12、D【解析】

A.选项中的离子都是无色的，不存在明显错误，A不符合题意；B.选项离子中OH-、HCO3-会发生反应，不能大量共存，但由于都是无色离子，不存在明显错误，B不符合题意；C.选项离子都是无色，不存在明显错误，C不符合题意；D.MnO4-是紫色离子，在无色溶液中不能大量存在，存在明显错误，D符合题意；故合理选项是D。13、C【解析】

纯碱是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠。【详解】A、小苏打受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以分解完全时仍有固体剩余，错误；B、二者均含Na元素，所以焰色反应均是黄色，不能区分，错误；C、碳酸氢钠、碳酸钠与等量的醋酸反应，碳酸氢钠的反应速率快，所以产生气泡快的是小苏打，正确；D、碳酸钠、碳酸氢钠均与石灰水反应产生白色沉淀，不能区分，错误；答案选C。14、D【解析】

因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。Ⅰ液面加油脂阻止了空气进入；Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，所以都能较长时间看到白色沉淀，故选D。15、D【解析】

A.在酸性溶液中含有大量的H+，H+、OH-会发生反应产生H2O，不能大量共存，A错误；B.MnO4-的水溶液显紫色，在无色溶液中不能含有，B错误；C.在酸性溶液中含有大量的H+，H+、HCO3-会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，C错误；D.选项离子之间、与H+之间不能发生任何反应，且离子的水溶液显无色，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。16、B【解析】

A.因硝酸银不稳定，见光容易分解：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，所以应避光保存，A不符合题意；B.浓盐酸具有挥发性，只需密封保存，不需避光保存，B符合题意；C.浓硝酸不稳定，见光容易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以应避光保存，C不符合题意；D.氯水中的次氯酸不稳定，易分解：2HClO2HCl+O2↑，所以应避光保存，D不符合题意；故答案为：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeFe(OH)3KSCN溶液或NaOH溶液Fe+2H+═Fe2++H2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3【解析】

金属A能够被磁铁所吸引，则A是Fe，Fe在氯气中燃烧生成B为FeCl3，Fe和HCl反应生成FeCl2和H2，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，则D为FeCl2，B和NaOH反应生成红褐色的C为Fe(OH)3，D和NaOH溶液反应生成的白色E为Fe(OH)2，Fe(OH)2和氧气、水反应生成Fe(OH)3。【详解】(1)通过以上分析知，A、C分别是Fe、Fe(OH)3，故答案为：Fe；Fe(OH)3；(2)B为氯化铁，铁离子用KSCN或NaOH溶液检验，铁离子和KSCN混合后溶液呈血红色，和NaOH反应生成红褐色沉淀，所以可以用KSCN或NaOH溶液检验，故答案为：KSCN溶液或NaOH溶液；(3)Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。【点睛】本题以Fe及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，明确物质性质是解本题关键。本题的突破口为C的颜色。本题的易错点为氢氧化亚铁氧化的方程式的书写。18、Mg2＋、Al3＋、SO42-CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋焰色反应检验Al（OH）3和Mg（OH）2【解析】

取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO42-，取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，从图上看一开始就产生了沉淀，故溶液中无H+，Fe3+，Cu2+，因为沉淀质量随着过氧化钠的增加有溶解，说明溶液中同时含有Mg2+和Al3+，那么溶液中一定没有CO32-，Na+无法确认，综上所述，一定还有的离子为：Mg2＋、Al3＋、SO42-，一定不含的离子为：CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋，可能含有Na+，据此解答。【详解】（1）由分析可知，溶液中一定含有的离子是Mg2＋、Al3＋、SO42-，故答案为：Mg2＋、Al3＋、SO42-；（2）溶液中肯定不含有的离子是CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋，故答案为：CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋；（3）可能含有的为Na+，可用焰色反应来检验，故答案为：焰色反应检验；（4）图示中a点沉淀达到最大值，是Mg2＋、Al3＋恰好完全转换为沉淀的点，所以a点沉淀的成分为：Al(OH)3和Mg(OH)2，故答案为：Al(OH)3和Mg(OH)2。【点睛】CO32-的判断：既然溶液中一定含Mg2＋、Al3＋，那么一定不含CO32-。19、Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O干燥氨气dcC4NH3＋5O24NO＋6H2O放热锥形瓶内产生红棕色气体【解析】

实验室常用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应制取氨气，再经过干燥，收集氨气时要用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，因此再处理尾气时要防倒吸；氨气与氧气在催化剂作用下反应，该反应是放热反应。【详解】⑴A中是固体和固体加热条件下反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案为：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。⑵B装置盛装碱石灰，其作用为干燥氨气，C装置用于收集氨气，氨气的密度比空气轻，需要短进长出，因此装置中导管的连接顺序为a→d→c→b；故答案为：干燥氨气；d；c。⑶氨气极易溶于水，要防倒吸，因此氨气的尾气处理装置不能选用C；故答案为：C。⑷氨的催化氧化生成一氧化氮和水，其反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；故答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑸锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，说明该反应是放热反应；故答案为：放热。⑹锥形瓶内生成NO，NO和氧气反应生成NO2，因此实验现象为锥形瓶内产生红棕色气体；故答案为：锥形瓶内产生红棕色气体。20、2N