湖南省永州市2024-2025学年高一下学期7月期末质量监测化学试卷（含答案）

湖南省永州市2024-2025学年高一下学期期末质量监测化学试题一、单选题1．下列变化中，不属于化学变化的是A．液氨汽化 B．橡胶硫化 C．石油裂化 D．煤的液化2．合理膳食、营养均衡越来越被人们所重视。下列营养物质属于有机高分子的是A．氨基酸 B．淀粉 C．油脂 D．葡萄糖3．下列物质的性质、用途均正确且有因果关系的是A．熔点低，可用于电解冶炼铝B．硬度大，可用于生产计算机芯片C．难溶于水，可用作胃镜检查的内服剂D．维生素C具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂4．下列化学用语表示正确的是A．乙醛的结构简式： B．的结构式：N≡NC．聚乙烯的链节： D．乙炔的球棍模型：5．下列离子方程式书写不正确的是A．向“84”消毒液中通入过量：B．向溶液中加入过量氨水：C．与NaOH溶液混合制备水玻璃：D．向稀中加入一小块铜片：6．下列实验操作、现象及对应结论均正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中加入溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有B向溶液中通入产生白色胶状物质非金属性：C>SiC向某酒精中加入绿豆大的钠块产生无色气体该酒精中含有水D向鸡蛋清溶液中滴加饱和食盐水产生白色沉淀蛋白质变性A．A B．B C．C D．D7．一定温度下，将、按物质的量之比1∶3充入恒容密闭容器中，发生可逆反应：。下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是A．的质量保持不变 B．C．容器内的压强保持不变 D．、的物质的量之比保持1∶3不变8．中草药柠檬、山楂中含有的柠檬酸具有抗氧化和促进代谢的作用，其结构简式如图所示。下列有关柠檬酸的说法不正确的是A．柠檬酸的分子式为 B．柠檬酸分子中含有两种官能团C．1mol柠檬酸最多能消耗4molNaOH D．柠檬酸分子中所有碳原子不可能共平面9．甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的相对能量与反应历程关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．反应过程中，存在非极性键的断裂和形成C．反应的化学方程式为D．用作示踪实验，反应后HAP中不含原子10．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol苯分子中含碳碳双键数为3B．14g与的混合气体中含有的原子总数为3C．1mol与3mol完全反应生成分子数为1D．1mol与足量水完全反应，转移电子数为211．利用如图所示装置可测定某原电池工作一段时间内通过导线的电子物质的量，电极材料是镁片和铝片。下列说法不正确的是A．电极b为镁片B．a的电极反应式为C．当量筒内收集448mL气体(标准状况)时，则导线中通过的电子为0.04molD．若将电解质溶液改为稀硫酸，量筒内仍能收集到12．某小组设计了的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。下列说法正确的是A．为加快的生成速率可用98%的浓硫酸代替70%的浓硫酸B．实验时，溶液、品红溶液、湿pH试纸均变为无色C．该实验能证明的还原性、漂白性及其酸性氧化物的性质D．吸收尾气的NaOH溶液可以用澄清石灰水代替13．把一定量的镁铝合金溶于50mL稀硝酸中，将产生的气体与336mL氧气(标准状况)混合后通入足量NaOH溶液中，气体被完全吸收生成，向反应后的溶液中逐渐加入1.0NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A．a=90B．合金中镁、铝的物质的量之比为2∶3C．稀硝酸的物质的量浓度为2.2D．合金与硝酸反应中转移电子的物质的量为0.06mol14．某分解反应：，其速率方程为，已知k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关。在某温度下，实验测得各物质浓度的变化与时间关系如下表所示：0204060801000.1000.0400.020000.02000.020下列说法不正确的是A．20min内用表示反应的速率为0.001B．n=0C．增大反应物浓度，反应速率增大D．当升高温度，反应60min时，c()大于0.03二、未知15．已知在一定条件下发生如下图所示的转化关系(部分产物和条件已省略)。回答下列问题：(1)硫元素在元素周期表中的位置为；氢化物A的电子式为。(2)氢化物X与氧化物Y反应的化学方程式为。(3)向水中加入Z，发生剧烈反应且温度升高，则该反应中反应物的总能量(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(4)将氧化物C与按体积比混合后，通入足量的水中，可实现原子利用率为100%。(5)将气体A、B、NaOH溶液设计成原电池，可消除A、B对大气的污染。则该电池负极通入的气体是(填化学式)，正极的电极反应式为。16．海水是巨大的资源宝库，海水资源的综合开发利用对发展“蓝色经济”具有重要的意义。回答下列问题：(1)海水淡化的常用方法有(填“蒸馏法”或“过滤法”)。(2)粗盐中含有、、等杂质离子，精制时加入的试剂及操作顺序正确的是(填字母)。①稀盐酸

②氢氧化钠溶液

③氯化钡溶液

④碳酸钠溶液

⑤过滤A．②③④①⑤

B．③④②⑤①

C．④③②⑤①(3)用溶液除去粗盐中的，证明已沉淀完全的实验方法是。(4)工业上，精盐冶炼Na的方法为(填字母)。A．热分解法

B．热还原法

C．电解法(5)通入热空气的目的是吹出，此步骤中利用了的。(6)流程中设计步骤Ⅲ、Ⅳ的目的是。(7)步骤Ⅵ中反应的离子方程式为。17．硫代硫酸钠()是一种重要的摄影显影剂、水处理剂。Ⅰ．制备实验原理：。实验装置：回答下列问题：(1)仪器a的名称是。(2)装置A具有平衡气压、控制气体流速的作用，A中的试剂最好选用(填字母)。A．饱和食盐水

B．饱和溶液

C．NaOH溶液(3)装置C中导管末端插入层中的目的是。(4)实验结束后，测得C中上层溶液中的溶质除NaOH、外，还含有。(5)B中反应结束后，改为通入一段时间的，其目的是。Ⅱ．的应用某兴趣小组同学利用与酸反应产生沉淀来探究浓度对反应速率的影响，设计如下实验：(已知)。编号0.1溶液的体积/mL0.1溶液的体积/mL水的体积/mL水浴温度/℃变浑浊时间/s①2.04.035②4.04.0035(6)(填“>”“<”或“=”)，。Ⅲ．(相对分子质量为248)纯度的测定(7)取10.0g样品溶于水中配成100mL溶液，取20.00mL溶液装入锥形瓶中，用淀粉溶液作指示剂。当滴入0.1碘标准溶液25.00mL时，二者恰好完全反应()，则样品中的纯度为(结果保留2位有效数字)。18．聚丙烯酸乙酯(H)是一种重要的有机材料，广泛用于生产纺织品和处理各类皮革。一种以为原料合成H的流程如图所示(部分产物未写出)。回答下列问题：(1)A与互为(填“同系物”或“同分异构体”)。(2)G中含氧官能团名称是。(3)G→H的反应类型是。(4)列举出物质F在生活中的一种用途。(5)E的结构简式为。(6)写出C＋D→F的化学方程式。(7)有关G与H的说法正确的是(填字母)。A．均能使酸性溶液褪色B．在一定条件下均可发生水解反应C．等质量的G、H完全燃烧，消耗的质量相等(8)物质G的同分异构体有很多，其中属于羧酸的共有种(不考虑立体异构)。

题号12345678910答案ABDBABDCCB题号11121314答案DCBC15．(1)第三周期第ⅥA族(2)(3)大于(4)4∶1(5)16．(1)蒸馏法(2)B(3)静置后，向上层清液中继续滴加溶液，若不出现白色浑浊，则已沉淀