2026届哈尔滨市第六中学高三化学第一学期期中监测试题含解析

2026届哈尔滨市第六中学高三化学第一学期期中监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NAB．一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NAC．用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NAD．n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA2、LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（）A．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子B．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molC．LiAlH4溶于水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂3、下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（）选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe3+无Fe2+C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性S＞C＞SiD用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D4、在标准状况下，将O2和NO按体积比3：4充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L5、关于下列离子方程式的评价合理的是()选项离子方程式评价A将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正确；Cl2过量，Fe2+、I-完全被氧化化B向硝酸钠固体上滴加浓硫酸H2SO4+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑正确；因为酸性硫酸强于硝酸C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-错误；因为SO2会被氧化产物不可能为HSO3-DBa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水A．A B．B C．C D．D6、下列实验装置不能达到实验目的的是（）ABCD实验室制取蒸馏水用SO2和NaOH溶液做喷泉实验证明Na2CO3

的热稳定性比NaHCO3好证明铜与浓硝酸的反应是放热反应A．A B．B C．C D．D7、下列表示正确的是A．中子数为20的Ar原子：ArB．硝基苯的结构简式：C．次氯酸的电子式：D．CH4的比例模型：8、下列说法中不正确的是()A．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH>0B．3C(s)＋CaO(s)=CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D．常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH<09、1,4-二氧六环的一种合成方法如下,下列说法正确的是CH2=CH2A．反应①、②的原子利用率均为100%B．反应②的反应类型是加成聚合反应C．环氧乙烷分子中的所有原子处于同一平面D．与1,4-二氧六环互为同分异构体的酯类只有3种10、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。则下列有关说法不正确的是A．氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO411、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．p与s、m与q在一定条件下均能发生反应D．q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性12、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A等体积的和两种酸分别与足量的锌反应相同时间内与反应生成的氢气更多是强酸B将湿润的淀粉-试纸分别放入和蒸气中试纸只在蒸气中变蓝色氧化性：C将光亮的镁条放入盛有溶液的试管中有大量气泡产生生成的气体是D向

NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成结合的能力比强A．A B．B C．C D．D13、下列说法正确的是（）A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．BaO2固体中的阴离子和阳离子个数比为2:114、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。C是地壳中含量最多的元素，C和D可形成两种化合物(阳离子与阴离子个数比均为2：1)，A和D也可以形成离子化合物。下列说法错误的是()A．原子半径：D>E>B>CB．A与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1C．最高价含氧酸的酸性：E>BD．化合物DCA、DEC的水溶液均显碱性15、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X16、下列叙述不正确的是A．苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存B．用红色石蕊试纸检测NH3时，需先用蒸馏水润湿C．碳酸氢钠中混有碳酸钠杂质：加热分解D．乙酸丁酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物H是一种光伏材料中间体。工作室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列问题(1)B所含官能团名称为___________。(2)由B生成C和E生成F的反应类型分别为___________、___________。(3)D的结构简式为___________。(4)由A生成B的化学方程式为___________。(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，符合要求的X的结构有___________种，写出其中一种结构简式___________。(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料合成CH3CH2CH2COOH的合成路线(无机试剂在用)(合成路线示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH______________________________________________。18、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。（1）物质A的化学式为___，F化学式为___；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是___，化学方程式为___。（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为___，由此反应可知A有作为___的用途。（5）M投入盐酸中的离子方程式___。19、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置迸行实验(夹持装备略)实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。（1）所选用装置的正确连接顺序为___(填装置的字母序号)。（2）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：___。实验Ⅱ探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A−E−F−B进行实验。（3）实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是___。（4）实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除生成上述产物外，还有N2产生，写出A中反应的化学方程式___。Ⅲ、为测定硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配成500mL溶液，根据物质组成，设计了如下三个实验方案，请回答：方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。方案三：（通过NH4+测定）实验设计如图所示。取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。（5）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因是___。（6）方案三选择装置___(填图一或图二)较为合理，判断理由是___。若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为___（列出计算式即可，不用简化）。20、碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI：（查阅资料）：（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O（2）H2S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；（3）HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；（4）在实验条件下，S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2。Ⅰ组.H2S还原法，实验装置如图：实验步骤如下：①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g30%的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。②打开弹簧夹向其中通入足量的H2S。③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。⑤将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。Ⅱ组.甲酸还原法，实验装置如图：实验步骤如下：⑥在三颈瓶中加入127g研细的单质I2和210g30%的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品155g。回答下列问题；（1）图中装置A中发生反应的离子方程式为__________；装置B中的试剂是_________。（2）D装置的作用是___________。（3）步骤④的目的是_____________________。（4）步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是__________________。（5）Ⅱ组实验的产率为__________________。（6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_______________。（7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是（至少答出两点即可）__________________。21、铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题：（1）基态硅原子电子占据的最高能层符号是_____，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。（2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有____________。（3）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。H2SeO3的酸性_______H2SeO4（填“强于”或“弱于”），原因是___________（从分子结构的角度回答）。（4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如右图所示。六方相氮化硼______π键（填“含有”或“不含”），其质地软的原因是_________。NaBH4是一种重要的储氢载体，阴离子的的立体结构_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A．18g该氨基的物质的量为1mol，含有的电子数为9NA，A项错误；B．若形成C-Cl键的数目为2NA，则表示氯气中所有的氯反应后均形成了C-Cl键，这显然是错误的，因为每取代一个氢原子，都还要生成一个氯化氢分子，形成H-Cl键，B项错误；C．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电解过程分两个阶段，第一阶段是电解硫酸铜2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，第二阶段是电解硫酸（实为电解水）：2H2O2H2↑+O2↑。阳极始终产生氧气，阴极先是产生铜，后是产生氢气，因此当阴、阳两极产生相同量的气体时，说明第一阶段和第二阶段产生的氧气的量相同，因第一阶段硫酸铜完全反应，转移电子数为0.02mol，所以两阶段共转移电子数为0.04mol，C项正确；D．KHSO3溶液中硫原子有三种存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以该溶液中K+的数目大于1mol，D项错误；所以答案选C项。2、B【解析】A、LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al，Al由+3价降低为0，则1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子，选项A正确；B、由LiH+D2O═LiOD+HD↑可知，所得氢气的摩尔质量为3g/mol，选项B不正确；C、LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，生成LiAlO2和H2，反应的方程式为LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑，选项C正确；D、LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，乙醛被还原，LiAlH4作还原剂，选项D正确。答案选B。3、C【详解】A.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是利用二氧化硫的还原性，不是漂白性，选项A错误；B.溶液变红，说明含有Fe3+，不能确定是否含有Fe2+，选项B错误；C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，产生气体，说明硫酸酸性强于碳酸，有白色沉淀生成，说明碳酸的酸性强于硅酸，选项C正确；D.铝迅速转变成氧化铝，因为氧化铝的熔点高于铝单质，因此是熔化而不滴落，选项D错误。答案选C。【点睛】4、C【详解】设O2为3V，NO为4V，根据2NO+O2

=2NO2，烧瓶内实际存在的是4VNO2和1VO2与水作用，反应为：4NO2

+O2

+2H2O=4HNO3，恰好完全反应，无气体剩余，由N元素守恒可知，n(HNO3)=，c(HNO3)=，选C，故答案为：C。5、C【详解】A．将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中，由于Cl2过量，所以Fe2+、I－都将被氧化，同时Fe2+、I－的物质的量关系应满足化学式中的组成关系，正确的离子方程式为：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+I2，A错误；B．向硝酸钠固体上滴加浓硫酸，方程式正确，评价错误，此反应是利用难挥发性酸制易挥发性酸，B错误；C．过量SO2通入NaClO溶液中，因为SO2会被氧化，产物不可能为HSO3-，C正确；D．Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应，方程式中Ba2+、HCO3-不满足化学式中的组成关系，正确的离子方程式为：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓＋H2O+CO32-，D错误；故选C。【点睛】当一种物质电离产生的两种离子都参与离子反应时，若该物质少量，则两离子的数量关系满足化学式中的组成关系；若该物质过量，则两离子的数量关系不一定满足化学式中的组成关系。6、C【解析】分析：A.依据制取蒸馏水原理分析；B.根据产生喷泉的原理分析；C.依据碳酸氢钠分解温度分析；D.根据实验现象判断。详解：A.符合制取蒸馏水的原理，A正确；B.二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的液体进入烧瓶，产生喷泉，B正确；C项，装置中两者受热温度不同，但是碳酸氢钠在较低温度下就能分解而碳酸钠在较高温度下不分解，因此不能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故C错误；D.若为放热反应，则试管中气体受热，压强增大，U形管中液面，左边下降，右边上升，故D正确；综上所述，本题答案为C。7、D【解析】A、核素符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数加中子数，Ar原子应表示为，故A错误；B、硝基苯中，硝基与苯环是由碳原子与氮原子成键，正确的结构简式为：，故B错误；次氯酸的中心原子为O，电子式应为，故C错误；D、CH4是正四面体结构，且碳原子原子半径大于氢原子，故D正确。选D。8、C【分析】在进行各选项分析时，我们可以利用吉布斯自由能方程∆G=ΔH-∆S进行综合判断。【详解】A.SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的∆S>0，若只能在高温下自发进行，则表明反应吸热，即该反应的ΔH>0，A正确；B.3C(s)＋CaO(s)=CaC2(s)＋CO(g)的∆S>0，在常温下不能自发进行，则表明反应吸热，即说明该反应的ΔH>0，B正确；C.BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)的∆S>0，在室温下不能自发进行，则表明反应吸热，即说明该反应的ΔH>0，C不正确；D.常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)的∆S<0，能够自发进行，则表明反应放热，即该反应的ΔH<0，D正确。故选C。9、A【分析】由合成方法的流程可以看出两步反应的原子利用率都是100%；加聚反应是含有不饱和结构的小分子通过加成聚合反应生成高分子。【详解】A、由流程图看出反应①、②的原子利用率均为100%，故A正确；B、反应②的产物不是高分子，故其反应类型不可能是加成聚合反应，故B错误；C、环氧乙烷分子中有饱和碳原子，以饱和碳原子为中心形成四面体结构，所有原子不可能共平面，故C错误；D、1,4-二氧六环的不饱和度为1，含有两个氧原子和4个碳原子，所以其含酯基的同分异构体为CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共4种，故D错误。答案选A。【点睛】分子中只要有饱和碳原子，则不可能所有原子共平面。10、B【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性；由氧化性的强弱，判断反应的发生．【详解】A.由①可知,Fe元素的化合价降低,则氧化性为Fe3＋>SO2,由②可知,Cr元素的化合价降低,则氧化性为Cr2O72－>Fe3＋,则氧化性：Cr2O72－>Fe3＋>SO2，故A正确；B.

6.72LSO2(标准状况)参加反应,n(SO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,由上述两个反应可知,存在3SO2∼Cr2O72－,则最终消耗0.1molK2Cr2O7，故B错误；C.每有1molK2Cr2O7参加反应,转移电子为1mol×2×(6−3)=6mol,即转移电子的数目为6NA，故C正确；D.因氧化性为Cr2O72－>SO2,则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正确；故选B.【点睛】氧化还原反应由强到弱，即是强氧化剂生成弱氧化性的物质，强还原剂生成弱还原性的物质，计算时要用电子守恒：还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。11、C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大；m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，r为H2O，则其余均为无色气体，q能使品红溶液褪色，q为SO2，n是元素Y的单质，结合转化可以知道，m为H2S,n为O2,m的摩尔质量为p的2倍，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则p为NH3,s为NO,结合原子序数可以知道,W为H,X为N,Y为O,Z为S,以此解答该题。【详解】由上述分析可以知道,W为H，X为N，Y为O，Z为S，

A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小，则原子半径:Y＜X＜Z，故A错误；

B.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,同主族从上到下非金属性逐渐减弱,应为非金属性：Y＞X、Y＞Z，故B错误；C.根据元素化合价的变化规律可以判断：p为NH3,s为NO，二者在一定条件下发生反应生成氮气和水；m为H2S，q为SO2，二者在一定条件下发生反应生成硫和水；故C正确；D.q为SO2，SO2为酸性氧化物；s为NO，NO为不成盐氧化物，故D错误；综上所述，本题选C。12、D【详解】A．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，一定能说明HA是弱酸，故A错误；B．NO2和Br2蒸气均能氧化KI生成碘单质，湿润的淀粉KI试纸均变蓝，现象相同，不能判断两者的氧化性强弱，故B错误；C．氯化铵溶液水解显酸性，Mg与氢离子反应，且放热导致一水合氨分解，则有大量气泡产生，可知反应中生成H2和NH3，故C错误；D．偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则AlO2-结合H+的能力比CO32-强，故D正确；故答案为D。【点睛】考查强弱电解质判断，为高频考点，注意不能根据电解质溶液导电性强弱、电解质溶解性强弱等方法判断，为易错题。强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，如要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，可以根据醋酸钠溶液酸碱性、一定浓度的醋酸pH等方法判断。13、A【解析】A、构成原子晶体的粒子为原子，相邻的原子间以共价键结合，A正确。B、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的熔点高，例如金属汞常温下为液体，而常温下有些分子晶体如AlCl3、C60为固体，所以金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的熔点高，B错误。C、元素F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以对应的氢化物的稳定性也依次减弱，C错误。D、BaO2中的O22–是一个整体，所以阴离子与阳离子个数比为1:1，D错误。正确答案为A14、B【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C是地壳中含量最多的元素，C为O元素，C和D可形成两种化合物(阳离子与阴离子个数比均为2：1)，分别是Na2O2、Na2O，D为Na元素，A、D同主族，A和D也可以形成离子化合物，A为H元素，其中B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加，B为N元素，E为Cl元素。【详解】A.同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na>Cl、N>O，同主族元素从上到下，原子半径增大，原子半径：D>E>B>C即Na>Cl>N>O，故A正确；B.H与其他四种元素形成的二元化合物NaH中H化合价为-1，故B错误；C.最高价含氧酸的酸性：HClO4>HNO3，故C正确；D.化合物NaOH是强碱、NaClO是强碱弱酸盐，前者为碱，后者水解，它们的水溶液均显碱性，故D正确；故选B。15、A【分析】X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X为氧元素，X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，Z为磷元素。【详解】A.同族元素，非金属性从上到下减弱，同周期元素，从左到右，非金属性增强，所以元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X，故A选；B.Y是硫，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，故B不选；C.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以X的气态氢化物最稳定，故C不选；D.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，所以原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X，故D不选。故选A。16、C【详解】A.苯是有机物，可与橡胶作用而腐蚀橡胶塞，不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存苯，故A正确；B.NH3遇湿润的红色石蕊试纸使试纸变蓝色，干燥试纸不能变色，故B正确；C.碳酸氢钠在加热条件下可以分解生成碳酸钠，而碳酸钠不会分解，故C错误；D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，但乙酸可与碳酸钠反应，最后通过分液可除去乙酸，故D正确，故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键、醛基氧化反应取代反应（或酯化反应）4种【分析】芳香族化合物A与乙醛发生信息①中的反应生成B，A含有醛基，反应中脱去1分子水，由原子守恒可知A的分子式为：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A为，则B为，B发生氧化反应、酸化得到C为．C与溴发生加成反应得到D为，D发生消去反应、酸化得到E为．E与乙醇发生酯化反应生成F为．结合信息②中的加成反应、H的结构简式，可推知G为，以此解答(1)~(5)；(6)利用信息①增长碳链，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反应得到CH3CH=CHCHO，再与氢气发生反应得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高锰酸钾溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH。【详解】(1)由分析可知，B为，所含官能团名称为碳碳双键和醛基。(2)发生氧化反应生成的C为；E为，其与乙醇发生酯化反应生成的F为，反应类型为取代反应；(3)由分析可知D的结构简式为；(4)A为，与乙醛在NaOH的水溶液中发生反应生成的B为，反应的化学方程式为；(5)F为，芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，则分子中应含有2个甲基，且为对称结构，符合条件的结构有4种，分别是；(6)利用信息①增长碳链，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反应得到CH3CH=CHCHO，再与氢气发生反应得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高锰酸钾溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH．合成路线流程图为：。【点睛】学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。18、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧剂Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【详解】A为淡黄色固体，其能与水反应，则其为Na2O2；R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则其为Al；T为生活中使用最广泛的金属单质，则其为Fe；D是具有磁性的黑色晶体，则其为Fe3O4；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，所以C为O2；Al与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，所以F为H2，B为NaOH；Fe3O4与盐酸反应，生成FeCl3、FeCl2和水，FeCl3再与Fe反应，又生成FeCl2，所以E为FeCl2；它与NaOH溶液反应，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，它与盐酸反应生成FeCl3，它为W。（1）物质A的化学式为Na2O2。答案为：Na2O2F化学式为H2。答案为：H2（2）NaOH和Al在溶液中反应生成H2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反应生成NaOH和O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反应可知A有作为供氧剂的用途。答案为：供氧剂（5）Fe(OH)3投入盐酸中的离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O19、ACBD残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4分解产物中有SO2，没有SO32(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2OFe2+已被空气中的O2部分氧化图二图一，导管插入液面下，会产生倒吸，且用洗气法不能收集气体；图二，导管口位于液面上，符合排液集气的要求【分析】（1）由装置图可知，要检验NH3，需使用溶有酚酞的水，即D装置；要检验水蒸气，需使用无水硫酸铜，即C装置；且应先检验水蒸气，后检验NH3；在检验NH3前，还需把硫的氧化物处理掉，否则会干扰NH3的检验。（2）要检验A中不含FeO或Fe3O4，实质上是检验Fe2+不存在，所以使用检验Fe2+的试剂进行检验，而不是检验Fe3+。（3）实验过程中观察到：E中没有明显现象，即不含SO3；F中溶液褪色，即含有SO2。（4）(NH4)2Fe(SO4)2受热分解产物为氧化铁、二氧化硫、氨气、水蒸气、N2，由此写出并配平A中反应的化学方程式。（5）方案一是用酸性KMnO4溶液测定Fe2+的量，由此求出硫酸亚铁铵的含量；方案二是利用氯化钡测定溶液中SO42-的量，由此求出硫酸亚铁铵的含量，因为SO42-不会变质，而Fe2+易被空气中的O2氧化，会导致所用KMnO4溶液的体积减小，从而使测定结果偏小。（6）方案三中，图一使用洗气法收集氨气，图二使用量气管量取气体体积，前一方法无法测定气体体积，后一方法只要注意尽可能不让氨气溶解于量气管内的液体，就可减少误差。利用NH3的体积及硫酸亚铁铵的化学式，求出硫酸亚铁铵晶体的质量，再除以样品的质量，即可求出样品的纯度。【详解】（1）由前面分析知，要检验NH3，首先用A装置让硫酸亚铁铵分解，然后利用C装置检验水蒸气，再利用B装置除去硫的氧化物，最后用D装置检验NH3，从而得出装置的连接顺序为ACBD；答案为：ACBD；（2）要检验A中不含FeO或Fe3O4，实质上是检验Fe2+不存在。检验方法为：取少量A中残留固体，加入适量的稀硫酸让其完全溶解，向溶液中滴加少量的KMnO4酸性溶液，若溶液不褪色，则表明残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4；答案为：残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4；（3）实验过程中观察到：E中没有明显现象，即不含SO3；F中溶液褪色，即含有SO2。由此得出的结论为：分解产物中有SO2，没有SO3；答案为：分解产物中有SO2，没有SO3；（4）(NH4)2Fe(SO4)2受热分解产物为氧化铁、二氧化硫、氨气、水蒸气、N2，A中反应的化学方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O；答案为：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O；（5）方案一是用酸性KMnO4溶液测定Fe2+的量，由此求出硫酸亚铁铵的含量；方案二是利用氯化钡测定溶液中SO42-的量，由此求出硫酸亚铁铵的含量，因为SO42-不会变质，而Fe2+易被空气中的O2氧化，会导致所用KMnO4溶液的体积减小，从而使测定结果偏小；答案为：Fe2+已被空气中的O2部分氧化；（6）方案三中，图一使用洗气法收集氨气，图二使用量气管量取气体体积，前一方法无法测定气体体积，后一方法只要注意尽可能不让氨气溶解于量气管内的液体，就可减少误差；答案为：图二；图一，导管插入液面下，会产生倒吸，且用洗气法不能收集气体；图二，导管口位于液面上，符合排液集气的要求；标况下VLNH3的物质的量为L/mol，mg硫酸亚铁铵的物质的量为，硫酸亚铁铵纯度：；答案为：。20、FeS+2H+Fe++H2S↑饱和NaHS溶液吸收多余的H2S气体除去溶液中的SO42-除去溶液中的CO32-93.4%3HCOOH+IO3-I-+3CO2↑+3H2O操作简单、产率高、原料无剧毒等【解析】Ⅰ组.H2S还原法试题分析；由题中信息可知，A装置制备硫化氢气体，B用于除去硫化氢中的氯化氢杂质，C是制备碘化钾的装置，D是尾气处理装置。（1）图中装置A中发生反应的离子方程式为FeS+2H+Fe++H2S↑；B用于除去硫化氢中的氯化氢杂