人教版高一化学必修第二册自学暑假作业：重要非金属及其化合物的性质与转化（原卷版）

完成时间：一月一日天气：白

暑假作业01重要非金属及其化合物的性质与转化

积累运用

一、氯及其化合物

1.氯气的用途与其性质的关系

氯气的用途氯气的性质方程式

漂白剂、消毒剂Ch与水反应生成的HC1O有强氧化性

工业合成盐酸H2和C12反应生成HC1

制漂白粉Cb与石灰乳反应

检验Fe2+C12氧化Fe2+（先加KSCN,后加氯水）

尾气处理Cl2与NaOH溶液反应

检验NH3管道是否漏C12表现强氧化性

气

制氯仿、氯苯C12与CH4、苯发生取代反应—

2.新制液氯、氯水、久置氯水的比较

液氯新制氯水久置氯水

粒子种类

分类

颜色

性质

【易错警示】

1.在描述氯气与金属、氢气的反应现象时，固体小颗粒分散在空气中形成;液体小液滴分

散在空气中形成0氯气在与变价金属铁、铜反应时，生成价氯化物。

2.HC1O为弱酸，故氯气与水反应的离子方程式不能写成C12+H2O=2H++C1CT+C「；由于在碱性溶液

中不可能生成酸，故氯气与NaOH溶液反应的离子方程式不能写成Ch+OH=a+HClO„

3.氯水的组成及性质在应用中的常见误区

（1）氯水中因HC1O见光分解，随着HC1O的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性，无

O因止匕，氯水要。

(2)制取氯水的反应为C12+H2O^^HC1+HC1O,反应中C12既是剂，又是剂。

(3)C12尽管有较强的氧化性，但没有,氯水具有漂白性是因为C12与水反应生成了强氧化性的

(4)C1CT与Fe2+、「、S2-、HS-,SO『等在水中因发生氧化还原反应而大量共存。

4.工业制漂白粉用的是石灰乳而不能用石灰水。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCb,而有效成分是

:漂白粉溶液中通少量C02反应生成正盐CaC03,而NaClO溶液中无论是通少量的CO2还是通

入过量的C02,生成的都是酸式盐NaHCCh：，这是因为电离能力：H2c03

>HC10>HC0f,也就是说HC10与COM在溶液中不能大量共存：HC10+C0F=C1O+HCOfo

5.实验室用MnCh制氯气时：一是要用,因为稀盐酸与MnCh不反应；二是要,因为

常温下MnCh与浓盐酸不反应，但加热温度不能过高，防止盐酸挥发，以减少制得的Cb中HC1的含量；多

余的尾气不能用石灰水吸收，因为澄清石灰水中Ca(0H)2浓度小，吸收不完全，常用溶液除去。

二'硫及其化合物

1.硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其产物是，而不是;单质硫与变

价金属铁或铜化合生成的是低价态的或°

2.二氧化硫的漂白与氯气的漂白有三不同：

一是二氧化硫的漂白是而氯气是；二是二氧化硫的漂白是而氯气的漂白

是；三是二氧化硫通入石蕊溶液中，溶液；而氯气通入石蕊溶液中，

3.S02和Cb混合后的漂白性并非强强联合。若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后通入有色溶

液中因发生反应_________________________________________,而失去漂白能力。

4.常温下SO2与02几乎不反应，必须在高温及催化剂(V2O5)的存在下，才能生成；但反应不需

高压，且反应中SO2大部分转化为S03,这与工业合成氨反应不同。

5.浓硫酸与金属单质反应时，，而与非金属单质反应时，。

6.浓硫酸与不活泼金属及非金属单质反应，随着反应的进行，浓硫酸浓度，一旦变为稀硫酸，

反应__________。但与活泼金属(如Zn)反应，浓硫酸变成稀硫酸后，继续，生成的

气体为。

7.浓硫酸吸水性与脱水性

吸水性脱水性

浓硫酸能够吸收气体、液体中的__________浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱

原理

及固体中的结晶水去，剩余黑色的__________

物质中不含有__________，只含有___________和

区别物质中含有__________

应用作干燥剂--------------------------------------_

8.检验SOV时，不能用HNCh酸化，否则，造成干扰。

9.提纯粗盐，在加入BaCb溶液除去SO厂之后，必须再加Na2cCh溶液，以除去过量的Ba2+。

10.工业上制取硫酸时，要用浓硫酸吸收S03而不用水，原因是0

11.同种元素的相邻价态微粒间不发生氧化还原反应，如、、之间不发

生氧化还原反应。

12.一般弱酸不能制强酸，但弱酸H2s与CuSCU溶液反应可生成强酸，反应式为o

三、氮及其化合物

13.N2与02的反应，一是反应条件是放电或高温而不是加热或点燃，二是反应产物是而不是

14.白磷（P4）在空气中能自燃而氮气能稳定存在，但不能说明磷元素非金属性比氮元素o

15.高温、高压、催化剂条件下合成氨的反应是可逆反应，故1molN2与3m0IH2混合发生反应不可能生

_____________________O

16.由于NO极易与O2反应，并且其密度与空气相差不大，不能用收集NO。

17.由于NCh极易与水反应，不能用收集NO2。

18.NCh能与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，但NCh不是o

19.不能用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别和两种红棕色气体。

20.求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将视为溶质。

21.NH3H2O是弱电解质，在书写离子方程式时不能拆为。

22.NH3与HC1在常温下不能共存，NH4cl受热分解生成的NH3与HC1在试管口会重新生成,

因此不能通过加热NH4cl的方法来制备o

23.通常钱盐受热分解都有氨生成，但硝酸镂受热分解会生成或o

24.检验溶液中是否含有NH3时，一是需要加入,二是,因为稀氨水，

不加热则没有o

25.实验室制备NH3不能用（易损坏试管），不能用干燥NH3（会被CaCb吸收）。

26.“三酸（浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸）变稀”问题辨析。

①浓盐酸与足量的二氧化镒反应时，浓盐酸浓度，变为时不再与二氧化镒反应。

②浓硫酸与足量的铜反应时，浓硫酸浓度，变为时不再与铜反应。

③浓硝酸与足量的铜反应时，浓硝酸浓度,变为时，还原产物发生改变，生成

27.NO,在酸性条件下，具有强氧化性，不能与还原性的离子如共存。

28.关于铜与稀硝酸稀硫酸的混合溶液反应，不能按化学方程式：来计

算，而应按离子方程式：进行计算。

四'硅及其化合物

1.一般情况下，非金属元素单质熔、沸点低，硬度小，但晶体硅熔、沸点,硬度O

2.一般情况下，非金属单质为绝缘体，但硅为半导体。

3.Si的还原性强于C,但C在高温下能还原出Si：。

4.非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与强碱溶液反应只作还原剂，且

放出氢气：，＞

5.非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应：o

6.一般情况下，碱性氧化物+酸一＞盐+水，二氧化硅是酸性氧化物，却能与氢氟酸反应：（SiF4

不属于盐，故SiO2不是两性氧化物）。

7.一般情况下，无机酸能溶于水，但硅酸却难溶于水。

8.一般情况下，较强酸+较弱酸的盐一＞较弱酸+较强酸的盐（溶液中的反应）。

因碳酸的酸性强于硅酸，所以水玻璃在空气中易变质：（胶体）。

高温

但在高温下，可发生反应Na2cO3+SiCh^=Na2SiO3+CO2T（C02离开反应体系促进反应的正向进行）。

9.一般情况下，酸性氧化物与水反应生成相应的含氧酸，但二氧化硅不溶于水，也不与水反应。

培优训练

1巩固提升练

1.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不亚项的是

A.氮气的化学性质很稳定，可用作保护气

B.氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂

C.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料

D.二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸

2.下列说法中，不正确的是

A.Cb能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物

B.新制氯水中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成

C.欲除去CL中的大量HC1气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶

D.漂白粉的有效成分是CaCL和Ca（C10）2,应密封保存

3.下列关于不同价态含硫物质的转化实验，合理的是

A.图I：0价一+2价B.图II：。价T+6价

SO

2CUSO4.5H2O

正一FeCh溶液

也

IIIIV

D.图IV：+6价一+4

C.图III：+4价—+6价

价

4.硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法不正确的是

A.浓硫酸有脱水性，可使蔗糖变黑

B.稀硝酸有强氧化性，可溶解铜

C.露置在空气中，浓硫酸与浓硝酸的质量均会增加

D.浓硝酸与很多蛋白质作用时呈黄色，可用于检验蛋白质

5.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是

A.Al^Al2O3^Al(OH)3^Na[Al(OH)4]

B.FefFeOfFe(OH)2fFe(OH)3

C.S^SO3->H2SO4->MgSO4

D.N2fNOfNO?—HNO3

6.下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是

催化剂

A.氨的催化氧化：4NHa+5O2^^=4NO+6H2。

A

电解

B.工业上用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)-2Na+Cl2T

C.铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

+2+

D.稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+2NO；+8H=3CU+2NOT+4H2O

7.化学是以实验为基础的学科。利用如图所示装置进行SO?的相关实验，能达到预期目的的是

ABCD

A.制备SO2B.收集SO2

C.验证SO2的还原性D.验证SO?与水反应

8.如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的

是

情况I情况II

A=

B处阀门关闭红色布条无变化红色布条褪色

__c[

处阀门打开红色布条褪色红色布条无变化D▲色

BJ布条

A.情况I中A处通入Cl2的是干燥的

B.情况II中A处通入C12是潮湿的

C.情况I中D中溶液可能是浓H2s04

D.情况II中D中溶液可能是NaOH溶液

9.农村有句谚语：“雷雨肥庄稼”。有关的变化过程如下

NNONO,HNO,

2反应1反应2~反应3

下列说法错误的是:

A.反应1属于氮的固定

B.反应2的产物呈红棕色

C.反应3中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：1

D.反应1、2、3均属氧化还原反应

10.下列实验选用的试剂或进行的操作正确的是

A.检验SO2：将气体通入Bad2溶液中

B.检验SO7：先加稀硝酸，再加Bad?溶液

C.检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片

D.检验NH：：加入苛性钠溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验

11.硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法不IE项的是

硫

元

素so；,

的+6TNa2SO4

化

合+4：Na2so3

价

+2

0

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

A.X是H2s

B.Y既有氧化性又有还原性

C.将X的水溶液与Y混合，生成淡黄色沉淀

D.分别向BaCb溶液中加入Y和Z,均立即产生白色沉淀

12.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。

(1)过程①中白色固体迅速变黑,体现了浓硫酸的.性。

(2)过程②中黑色固体迅速膨胀,形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式

是.

(3)为验证过程②中生成的产物,设计并完成如下实验。

①C中品红溶液褪色说明产物中有

②下列试剂中可以替代D中的澳水的是(填序号)。

a.NaOH溶液b.饱和NaHCO、溶液c.酸性KMnQ,溶液

③能说明产物中有CO2的实验现象是

2能力培优练

13.类比推理是研究物质性质的常用方法，下列推理正确的是

A.Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu与S也可直接化合生成CuS

B.SO?能与滨水反应使之褪色，推测SO?也能与氯水反应使之褪色

C.浓硫酸与NaCl反应可制备HC1,推测浓硫酸与KI反应也可制备印

D.SO?与Ba(NC)3)2溶液可反应产生沉淀，推测CO?与Ba(N03%溶液也可反应产生沉淀

14.下列方程式不正确的是

A.氯气用于自来水消毒：C12+H2O=2H++C「+ClCr

通电

B.电解饱和食盐水制取CL：2C1+2H2O=2OJT+H2T+C12T

C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3+3Ch=6NH4C1+N2

+

D.氯气“泄漏处理”中NaHSCh溶液的作用：HSOi+Cl2+H2O=SOr+3H+2Cr

15.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法不正确的是

通电

A.氯化钠溶液通电后，反应的离子方程式为2。-+2H2。CbT+H2T+20H-

B.Ca(OH)2与Cb的反应中，Cb既是氧化剂又是还原剂

C.氯气有毒，通常用澄清石灰水吸收处理

D.图中所示转化反应都是氧化还原反应

16.常温下利用下列装置进行实验，能得到相应结论的是

选项试剂a>b现象结论装置

导管口放置的湿润蓝色石蕊试纸先漂白粉与浓盐酸反应生成

A漂白粉浓盐酸

变红后褪色Cl2

b

B铜、稀硝酸试管上部气体呈红棕色铜与稀硝酸反应生成NO2=3

p

钠、75%酒精II

C收集的气体移近火焰，发出爆鸣声钠与乙醇反应生成H?

溶液*

D铁、浓硫酸无明显现象铁与浓硫酸未发生反应

17.某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。

③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正螂的是

___催化剂

A.③、④中现象说明③中的反应是：4NH+50,4NO+6H.O

3A

B.④中白烟的主要成分是NH4cl

C.一段时间后⑤中可能变蓝

D.若用氨气进行无害化尾气处理，每处理0.6molNO2需消耗0.8mol氨气

18.信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上用“西门子法”以硅石（SiOj为原料制备冶

金级高纯硅的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

冶金级

高纯硅

废液

已知：SiHCh室温下为易挥发、易与水反应的无色液体

A.“还原”过程主要氧化产物为MgO

B.原料气HC1和H?应充分去除水和氧气

C.上述流程中能循环利用的物质有HCI和Mg

高温不

D.工业上也可以用焦炭还原石英砂制取粗硅，反应的化学方程式为：SiO2+2C—Si+2COt

19.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。

如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。

(

/T

BED

)

胡

理

小

槐

麻

（1）若在光照开始时，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现颜色。

A.紫色B.红色C.蓝色D.浅黄绿色

（2）图丙中。2浓度增大的原因是（用化学方程式表达）。

（3）从图中相关曲线变化可知，在光照过程中溶液的酸性逐渐，溶液导电能力

（4）Q2通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂俗称，该反应的化学方程式

为：。

（5）C1O2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求CIO,将逐渐取代Q2成为生产自来水的消毒剂。

工业上C1O2常用NaQ03和Na2s03溶液混合并加H2sO,酸化后反应制得，在以上反应中，还原产物

是o

20.小组同学用淀粉碘化钾试纸检验NO2气体，过程如下。

实验操作实验现象

实验I将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近NO?气体试纸迅速变蓝

实验II将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近NO?气体试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝

将用乙醇润湿的淀粉碘化钾试纸靠近NOz气

实验in试纸迅速变黄

体

（1）对I中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。

①假设a：NO?中N的化合价为,在水的作用下将KI氧化。

②假设b：NO?与水反应________（用化学方程式表示），产生的HNO3氧化KL

③假设c：空气中存在。2,在酸性条件下氧化KL离子方程式为。

（2）探究假设b、c是否成立。

实验W：将（填试剂）滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸无明显变化。

得出结论：假设b、c不是I中试纸迅速变蓝的主要原因。

（3）探究假设a