元素周期律精讲

PAGE9元素周期律(精讲）思维导图思维导图常见考点常见考点考点一元素周期律【例1-1】（江西九江·高一期末）根据元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是A．第118号元素在周期表中位于第七周期0族B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强D．气态氢化物的稳定性：H2O>PH3>H2S【例1-2】（江西九江·高一期末）下列各组性质比较中，不正确的是A．酸性：B．碱性：C．还原性：D．氧化性：【一隅三反】1．下列结论错误的是①氢化物的稳定性：

②离子的还原性：③氧化性：

④酸性：⑤非金属性：

⑥金属性：A．只有② B．②④⑦ C．②④⑤⑥ D．①③⑤2．（四川凉山·高一期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B．卤素单质与水反应均可用表示C．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸D．碳酸锶()难溶于水，但易溶于盐酸3．（贵州遵义·高二期末）下列关于物质性质的比较，正确的是A．金属性：Li<Na<Mg B．离子半径：C．简单氢化物的热稳定性：Cl>S>C D．碱性强弱：KOH<NaOH<LiOH4．（四川省内江市第三中学高一期中）下列结论错误的是①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞C1-②氢化物的稳定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-④氧化性：C12＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K。A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤考点二微粒半径的大小【例2-1】（天津市第二南开中学高一阶段练习）下列各组微粒中微粒半径由大到小的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【例2-2】下列微粒半径之比大于1的是

A． B．C． D．【一隅三反】1．下列各组微粒半径的大小比较错误的是A． B．C． D．2．下列各组微粒半径大小的比较中正确的是①②③④．A．①③ B．②③④ C．①③④ D．①④3．（江西抚州·高一期中）下列各微粒半径依次增加的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、考点三位构性的运用【例3-1】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。常温下，W、X可以形成两种液态化合物，其中一种化合物是绿色氧化剂；X、Z为同主族元素，Y的最外层电子数等于其电子层数。下列叙述正确的是A．简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>WB．气态氢化物的稳定性：X<ZC．Z最高价氧化物的水化物为强酸D．工业上电解Y的氯化物制备其单质【例3-2】（四川眉山·高一期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，三种元素在周期表中的相对位置如图所示。X与W以原子个数比为1:2形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是XYZA．原子半径：Y>X>WB．最高正价按Z、X、Y顺序依次增大C．Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应D．热稳定性：W2Y>XW3【例3-3】（江西九江·高一期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)写出①、②两种元素的名称_______，_______；⑦、⑧两种元素的符号_______，_______。(2)在这些元素中，_______(用元素符号填写，下同)是最活泼的金属元素；_______是最活泼的非金属元素。(3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强是_______(写化学式填写，下同)；碱性最强是_______；能形成两性氢氧化物是_______。【一隅三反】1．（江西九江·高一期末）已知周期表中短周期的一部分如图所示，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中正确的是dabcA．原子半径大小顺序是c>b>aB．b的氢化物的沸点比d的高C．c和d的某种单质可用于自来水消毒D．a、b、c氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a2．（陕西渭南·高一期末）随着原子序数的递增，a～g七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是A．f的最高价氧化物可与g的最高价氧化物对应的水化物反应B．最高价氧化物对应水化物的酸性：a>bC．元素e的最高价氧化物对应的水化物能与氢氧化钠溶液反应D．离子半径：e>d>c3．（四川成都·高一期末）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：123456789101112131415161718一二①②③三④⑤⑥⑦四⑧⑨(1)⑧代表的元素在周期表中的位置是___________。(2)表中数字代表的元素中最活泼的金属是___________(填写元素符号)，表中数字代表的元素中最高价氧化物对应水合物酸性最强的是___________。(填化学式)(3)表中⑤的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________。(4)元素②③④⑥所形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)(5)元素①②③的最简单氢化物的沸点最高的是___________(填化学式)，理由是___________。(6)请设计一个实验，比较⑦⑨单质氧化性的强弱：___________。(7)元素⑤和⑦组成化合物的电子式为___________，工业上___________(填“能”或“否”)用该物质冶炼单质⑤。元素周期律（精练）题组一元素周期律题组一元素周期律1．（陕西·长安一中高一期末）结合元素周期律，判断下列各组中的性质比较，错误的是A．最高正化合价：N＞C＞O B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．稳定性：HCl＞HBr＞HI D．原子半径大小：S＞Na＞O2．（四川广安·高一期末）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是①元素C与G对应单质的氧化性：G>C②简单离子半径大小：③最高价氧化物对应水化物酸性：④简单氢化物沸点：⑤单质与氢气化合的剧烈程度：C>GA．②④ B．②⑤ C．①③ D．③⑤气化合的剧烈程度：O>S，⑤正确；综上分析，②⑤正确，答案选B。3．下列证据及结论均正确的是()证据结论AHF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强F、Cl、Br、I的非金属性依次增强BHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强F、Cl、Br、I得电子能力依次增强C、、、的酸性逐渐增强、、、的氧化性依次减弱D原子最外层电子数相同，电子层数依次增多F、Cl、Br、I原子半径依次增大4.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．离子半径大小：S2－＞O2－＞Na＋B．气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HFC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．还原性强弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－5．下列对、、三种元素的判断不正确的是（）A．单质的还原性逐渐减弱B．原子的失电子能力逐渐增强C．对应阳离子的氧化性逐渐增强D．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱6．下列结论正确的是（）①粒子半径：S2-＞Cl＞S②气态氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞PH3③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④单质氧化性：Cl2＞S⑤酸性：H2SO4＞HClO4⑥碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④题组二微粒半径大小题组二微粒半径大小1．（河南安阳·高一期末）比较下列各组微粒半径，正确的是①

②③

④A．①③ B．②③ C．③④ D．①④2．（北京市第十二中学高一期中）下列各组微粒半径大小的比较不正确的是A． B．C． D．3．（陕西·西北工业大学附属中学高一期中）下列各组微粒半径大小顺序正确的是A． B． C． D．4．（上海市仙霞高级中学高一期中）下列微粒半径之比大于1的是A． B． C． D．5．（黑龙江·哈尔滨市第十一中学校高二期末）下列离子中半径最大的是A． B． C． D．6．（山东省莱西市第一中学高一期中）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，-2+2-2下列叙述不正确的是A．X单质在过量的氧气中燃烧生成 B．离子半径大小：C．R的氧化物对应的水化物可能具有两性 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等题组三位构性的运用题组三位构性的运用1．（内蒙古·阿拉善盟第一中学高一期末）X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y的核外电子数少1。下列说法正确的是A．原子半径由大到小的顺序为X>Y>ZB．元素的非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XC．三种元素的简单氢化物中，Y的简单氢化物最稳定D．Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性2（陕西汉中·高二期末）短周期元素Q，R，T，W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是A．原子半径大小顺序为B．T的氧化物能与溶液反应C．元素的非金属性：Q强于WD．R元素的简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应3．（贵州遵义·高二期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20，W与X、Y、Z位于不同周期，Y、Z相邻，化合物XZ是生活中最常见的一种调味剂，Y的淡黄色单质常见于火山口附近，下列说法正确的是A．非金属性：W<Y B．单质的熔点：X>ZC．简单氢化物的沸点：X<W D．最高价含氧酸的酸性：Y>Z4．（云南红河·高二期末）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。(1)在所标识的元素中，位于短周期且原子半径最大的元素是_______(填元素符号)，元素③位于周期表中的第二周期第_______族，人体中含量最多的金属元素是_______(填元素符号)。(2)元素③、④可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，该化合物的化学式是_______。(3)第三周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。(4)元素⑤的单质与元素④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。(5)元素②、③分别与氢元素组成含18个电子的分子的化学式分别为_______、_______。5．（陕西·长安一中高一阶段练习）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。(1)W的气态氢化物是重要的化工原料，在催化剂作用下其与NO2反应可以生成对环境无污染的物质，请用化学方程式表示该反应：_______。(2)X、Y、Z三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_______(用离子符号表示)。(3)X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。(4)Z和氧元素、硫元素组成的SOZ2是一种液态化合物，沸点为77℃，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出SOZ2和水反应的化学方程式_______。(5)砷(As)与W元素处于同一主族，下列有关砷的推断正确的是_______①砷的最低化合价为-3价②最高价氧化物对应水化物的酸性：W>As③氢化物的稳定性：As>W46．（贵州遵义·高二期末）下图为短周期元素的部分信息(图像中数值代表最高正化合价或最低负化合价)，其中e的原子半径是短周期元素中最大的，y元素所构成的化合物已超过1亿种。回答问题：(1)z元素在周期表中的位置是第二周期、第_______族。(2)画出e元素原子结构示意图_______。(3)g元素的最高正价为_______。(4)d、e元素能形成淡黄色的固体，该固体与水反应的化学方程式为_______。(5)某探究小组探究镁与铝金属性强弱的关系，进行如下实验设计：[实验操作]分别向装有少量溶液、溶液的试管中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，如下图：[实验现象]①中产生白色沉淀且不溶解；②中先产生白色沉淀后沉淀溶解。[实验结论]不溶于NaOH溶液；溶于NaOH溶液，显示两性，故碱性：大于。证明金属性：_______。7．（上海市青浦区第一中学高一期中）下表是元素周期表的一部分，请用化学符号和对应的化学式回答有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______。(2)⑥、⑦两种元素金属性较强的是_______，写出一条能证明该结论的事实_______。⑧、⑨、⑩三种元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_______，对应的的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______。(写出化学式)(3)第三周期