2026届上海外国语大学附属中学高二化学第一学期期末预测试题含答案

2026届上海外国语大学附属中学高二化学第一学期期末预测试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．7种B．6种C．5种D．4种2、下列属于非电解质的是A．氢气B．蔗糖溶液C．已烷D．硫化钠3、下列过程需要吸收热量的是A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合B．铝粉与氧化铁粉末在高温下反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应D．形成氨气中的N-H键4、向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（）A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2OB．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO35、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中，正确的是A．原子序数：Y>X>Z>WB．原子最外层电子数：Y>X>Z>WC．原子半径：X>Y>Z>WD．金属性：X<Y，还原性：W2->Z-6、恒温、恒压下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)从两条途径分别建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始浓度为4mol/L。下列有关叙述不正确的是：A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同B．途径Ⅰ的平衡速率v(N2)与途径Ⅱ的平衡速率v(NH3)的比值为1∶2C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶27、关于下列装置的说法中正确的是A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnS04溶液B．装置②工作一段时间后，加适量的Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度C．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大D．刚开始时装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生8、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述不正确的是A．原子半径：Y<W<ZB．Z在化合物中呈+1价C．Y与W形成共价化合物D．Z的单质不能与X的氧化物反应9、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物10、有关合成氨工业的说法中，正确的是()A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是2×107～5×107Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大11、对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子12、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力相同的是()A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和碘13、结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是（）物质分子式沸点／℃溶解性乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D．二者组成和结构相似，互为同系物14、下列解释相关的离子方程式错误的是()A．H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC．NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+D．K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+15、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是A．pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．随着HCl的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大C．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性D．pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小16、下列关于能量转换的认识中不正确的是A．煤燃烧时，化学能主要转化为热能B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能17、某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯 B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯 D．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯18、利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。下列有关转化反应2NO+O22NO2的说法错误的是A．若增加反应体系的压强，c(NO)将减小B．v正(NO)=2v正(O2)C．该反应的进行是有一定限度的D．可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理19、在盛有c(H+)=0.01mol/L的稀硫酸溶液的试管中滴入甲基橙，溶液的颜色为A．红色 B．橙色 C．黄色 D．无色20、下列关于食品添加剂的说法中错误的是A．食盐和醋均可用作防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可能致癌C．多食用调味剂和营养强化剂对人的健康有益D．三聚氰胺不可用作食品添加剂21、下列反应中一定属于放热反应的是()A．化合反应B．分解反应C．中和反应D．氧化还原反应22、向等体积、等pH

的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液中，分别滴加等浓度的NaOH溶液，至恰好完全反应，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V1<V2<V3B．V1

>V2=V3C．V1=V2>V3D．V1=V2<V3二、非选择题(共84分)23、（14分）有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。A只含两种元素，摩尔质量为72g·mol−1。B是无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H的俗名是熟石灰，J为红褐色固体。A的化学式为___。D的电子式为___。写出反应③的离子方程式：___。写出反应④的化学方程式：___。24、（12分）元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中与邻近的元素A、C、D、E的位置如图所示，已知该五种元素的核电荷数之和为85，回答下列问题：B元素的原子序数是_____，原子结构示意图是_____。A、B、C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是_____。（用化学式表示）B、D、E三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的氢化物的还原性由弱到强的顺序是_____（用化学式表示）25、（12分）“中和滴定原理在实际生产生活中应用广泛某化学学习小组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。通过查阅资和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.回答下列问题:该滴定实验所需的玻璃仪器有______。A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管（50mL）C．量筒（50mL）D．锥形瓶E.烧杯滴定终点的现象为_____________________________________________________。某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.100mol·L－1KMnO4的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度______________。（计算结果保留四位有效数字）讨论:若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。26、（10分）甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________(填序号)。A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入____________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____________试剂。若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。27、（12分）利用以下装置完成下列实验（图中a、b、c、d为止水夹）。仪器乙的名称_________。装置A、B、D相连，可证明SO2在水中的溶解度，相关操作依次是：制取SO2，收集SO2，关闭止水夹b、d，打开止水夹c，_____________，若烧杯中有大量水倒吸入丙试管中，说明SO2易溶于水。装置A、C相连，可用于证明C、Si的非金属性强弱，则试剂甲是_____________，C中的现象是____________。28、（14分）三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：元素ABC结构信息基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价(1)写出B原子的基态电子排布式__；用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键__(任写一种)；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角__(填写“变大”、“变小”、“不变”)；往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为__，简要描述该配合物中化学键的成键情况__；下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是__(填写序号)；在②的分子中有__个σ键和__个π键29、（10分）根据所学电化学知识，回答下列问题：①甲池中通入CH3OH的电极名称是________极，写出其电极反应式_______；乙池中石墨电极反应式为_______；丙池中反应的离子方程式为_______；②反应一段时间后，甲池中消耗560mL

(标准状况下)

O2，此时乙池溶液的pH=_______；若向乙池中加入_______，其质量为_______g，能使CuSO4溶液恢复到原浓度（假设电解前后溶液的体积不变，均为100mL）。丙池中理论上最多产生_______g

固体。工业上以石墨为电极，电解CuCl2溶液时，发现阴极上也会有CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式____________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、C3、C4、D5、A6、C7、B8、D9、B10、B11、B12、B13、D14、C15、B16、C17、A18、A19、A20、C21、C22、D二、非选择题(共84分)23、CaO2H