2026届北京市第66中学化学高三上期中复习检测试题含解析

2026届北京市第66中学化学高三上期中复习检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、表中对于相关物质的分类全部正确的是A．A B．B C．C D．D2、已知：。向体积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)发生反应，CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(已知T1>T2)。下列说法正确的是A．该反应的△H>0B．M、N两点的H2的物质的量浓度：c(M)>c(N)C．温度不变时，增大压强可由N点到P点D．N、P两点的平衡常数：K(N)<K(P)3、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（）A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol4、将38.4g铜与适量浓硝酸恰好反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：下列有关判断正确的是（）A．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/LB．NO、NO2、N2O4和NaOH溶液反应时，NO2、N2O4仅作还原剂C．生成0.2molNaNO3和0.8molNaNO2D．硝酸在反应中仅体现氧化性5、正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．H2O2分子中含有非极性键和极性共价键C．NH4Cl的电子式为：D．CO2分子的比例模型图：6、下列离子方程式书写正确的是A．Na2O2与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑B．Fe3O4与稀硝酸混合：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：+OH-=+H2OD．过量小苏打与澄清石灰水：2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓++2H2O7、甲酸香叶酯(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是A．分子式为C11H16O2B．含有羧基和碳碳双键两种官能团C．能发生加成反应和水解反应D．23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体8、化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（）①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O⑤S2﹣的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl⑦CO2的分子模型示意图:A．3个 B．4个 C．5个 D．6个9、两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的固体混合物是A．BaCl2和(NH4)2SO4B．AlCl3和NaHCO3C．AgNO3和NH4ClD．KCl和K2CO310、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成C．利用装置Ⅲ制备少量的氯气 D．利用装置Ⅳ制取二氧化硫11、下列装置能达到相应实验目的的是（）A．制取氢氧化亚铁并观察颜色 B．制取氨气 C．分离碘和酒精 D．收集少量二氧化氮气体12、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥B．①③④⑤C．①②⑥D．②③⑤⑥13、下列4种变化中，有一种与其他3种变化的类型不同，不同的是（）A．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OB．CH3CH3OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2OD．CH3CH2OH+HBrC2H5Br+H2O14、下列关于氯气及其化合物的事实或解释不合理的是（）A．实验室用溶液吸收含尾气：B．主要成分为的消毒液与小苏打溶液混合后消毒能力更强：C．干燥没有漂白性，潮湿的有漂白性：D．有效成分为的漂白粉在空气中变质：15、LiFePO4是锂离子电池常用的正极材料，由FePO4制备LiFePO4的反应为2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O＋3CO2↑。下列说法不正确的是()A．LiFePO4中铁的化合价为＋2B．生成1molLiFePO4时，该反应转移2mol电子C．该反应中H2C2O4是还原剂，FePO4是氧化剂D．该反应中CO2是氧化产物，LiFePO4是还原产物16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．铝具有良好的导热性，可用铝槽车贮运浓硝酸C．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂17、关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是A．室温时，由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液B．用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时：所需体积相同C．均加水冲稀10倍后：盐酸的pH大于醋酸溶液的pHD．均加入足量镁粉，反应完全后产生H2的物质的量：盐酸大于醋酸溶液18、截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW。下列左图为光伏并网发电装置，右图为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是A．左图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B．右图溶液中电子流向为从B极流出，从A极流入C．X2为氧气D．工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O19、取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g20、下列说法正确的是A．等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少B．按系统命名法，化合物的名称为2—甲基—4—乙基戊烷C．苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物D．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O621、酸与醇发生酯化反应的过程如下：下列说法不正确的是A．①的反应类型是加成反应B．②的反应类型是消去反应C．若用R18OH作反应物，产物可得H218OD．酯化过程中，用浓硫酸有利于②的过程22、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温常压下，9.5g羟基（－OH）中所含中子数为5NAB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH−数目为10−13NAC．2molFeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为6NAD．甲烷燃料电池的正极消耗22.4LO2，电路中通过的电子数为4NA二、非选择题(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半径最大的金属元素组成，请写出丙中18电子双原子阴离子的电子式___。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均产生白烟，则戊所含的化学键有___。（3）若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则戊的水溶液在空气中加热直至灼烧最后得到的固体物质为___。（4）若丙是一种有刺激性气味的气体，常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，请写出反应②的离子方程式___。（5）若反应①是常见的可逆反应、放热反应，该反应的适宜条件是：铁触媒做催化剂，温度700K左右，压强30-50Mpa。戊是一种酸式盐。请写出戊的阴离子电离方程式___。24、（12分）下图表示有关物质的相互转化关系，其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，I是常见的无色液体，反应①在化工生产中有着重要应用（部分产物和条件已略去）。（1）写出以下物质的化学式：B_______、F_______。（2）反应②的离子方程式为_______。（3）我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时正极反应式为_______，该电池最大的优点是只需补充_______〔填“正极”或“负极”〕材料就可接着使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为_______。（5）25℃时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由H2O电离出的H＋物质的量浓度之比为_______。25、（12分）下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C________，G_____________。（2）①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：_____________________________。②两处酒精灯应先点燃_______处(填写A或E)，目的是______________________。③F中的现象为______________，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式_____。（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：A：______________________；E：______________________。26、（10分）亚硝酰氯(NOC1)的沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是有机合成中的重要试剂。某同学用如图装置，由NO与干燥纯净的Cl2反应制备NOCl。己知：①Cl2沸点为-34.6℃，NO2Cl沸点为-15℃②2NO+Cl2=2NOC12NO2+Cl2=2NO2Cl回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为______。（2）图中实验装置的连接顺序为：a→_______。（3）实验时，先制取氯气使充满除A、B、C外的整套装置，目的是______；装置中充满氯气后，下—步是制取NO，具体操作是______；E中冰盐水的温度可低至-22℃，其作用是______。（4）该同学的实验设计可能的不足之处是______（答出一条即可)。（5）若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是______（用化学方程式表示)。27、（12分）实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。制备K2FeO4(夹持装置略)（1）简述检验该装置气密性的方法：________________________________________。（2）A为氯气发生装置。A中化学反应的被还原的元素是____________________________。（3）装置B的作用是除杂，所用试剂为_____________________________________。（4）C中得到紫色固体和溶液。请写出C中发生的化学反应并标出电子转移的方向和数目：_________。此反应表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。（5）C中除了发生③中的反应，还发生化学反应的离子方程式是:______________________。（6）用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加盐酸，有Cl2产生。此实验得出Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是__________________________。28、（14分）(1)中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。已知化学键键能如下表：共价键O—HO—OO=O键能/（kJ∙mol-1）464146498①反应I的化学方程式为___________________________。②写出反应II的热化学方程式________________________________________。③设总反应反应热为△H，反应I反应热为△H1，则△H____△H1（填“＞”“＜”或“＝”）。(2)已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2易被氧化为H3PO4磷酸。①写出次磷酸的电离方程式______________________________。②常温下，NaH2PO2溶液的pH__________。A．＞7B．＜7C．＝7D．不能确定③向H3PO2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量，其导电性变化图像为_____；向稀NaOH溶液中逐滴滴加浓H3PO2溶液至恰好中和，其导电性变化图像为_____。④常温下磷酸和氢氧化钠溶液反应获得含磷各物种的分布分数与pH的关系如图所示。由图分析：H3PO4的Ka1=______；利用图中数据计算推测Na2HPO4溶液的酸碱性______________________________。29、（10分）ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用

ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.(1)消毒水时,

ClO2还可将水中的

Fe2+、Mn2+

等转化成Fe（OH）3

和

MnO2等难溶物除去,在这个过程中,

Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明

ClO2具有______

性.(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2==2ClO2+_____。(3)使Cl2

和H2O(g)

通过灼热的炭层,生成HCl和CO2

,写出化学方程式:

_____________(4)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-）Ⅲ加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____。②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_____。③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，则水样中ClO2的浓度是_____mg/L。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A.Mn2O7属于酸性氧化物，A错误；B.胆矾是CuSO4·5H2O，是盐，属于纯净物，B错误；C.浓硫酸是H2SO4的水溶液，属于混合物，H2O属于电解质，C错误；D.选项中的物质符合物质分类标准，D正确；故合理选项是D。2、B【解析】A.已知T1>T2，升高温度，CH4的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反，正反应为放热反应，故△H<0，故A错误；B.CH4+O2⇌2CO+2H2，压强增大，各组分的浓度都增大，虽然平衡向逆反应方向移动、甲烷的转化率减小，但是根据平衡移动原理可以判断，平衡移动只能减弱氢气浓度的增大，不能阻止氢气浓度的增大，故H2的物质的量浓c(M)>c(N)，故B正确；C.两条线的温度不同，增大压强不能从N点到P点，故C错误；D.平衡常数只和温度有关，T1>T2，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数变小，故K(N)>K(P)，故D错误；故选B。3、C【解析】溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol。由于铜离子的氧化性弱于铁离子的，所以首先是铁离子氧化单质铁，方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，如果铁离子完全反应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3︰2，这说明溶液中单质铁也和铜离子反应，方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。设和铜离子反应的单质铁是x，则消耗铜离子是x，生成亚铁离子是x，所以有＝2，解得x＝0.04mol，所以加入的铁粉是0.12mol＋0.04mol＝0.16mol，答案选C。4、A【详解】A.铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，n（Cu）=38.4/64==0.6mol，生成硝酸铜0.6mol，含有硝酸根离子1.2mol，氮的化合物为0.9mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2，根据原子守恒可知：n(Na)=n(N)=n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol,所以硝酸的总量为1.2+1=2.2mol，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为2.2/0.2=11mol/L,A正确；B.NO、NO2、N2O4和NaOH溶液反应时生成NaNO3和NaNO2，NO2、N2O4中氮元素为+4价，既可升高到+5价，又可降低到+3价，既作还原剂又作还原剂，B错误；C.n（Cu）=38.4/64==0.6mol，由电子守恒可以知道，38.4gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，0.6×（2-0）=n（NaNO2）×（5-3）,计算得出n（NaNO2）=0.6mol，根据题给信息可知n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，则由Na原子守恒可以知道n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），则n（NaNO3）=1mol-0.6mol=0.4mol，C错误；D.铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，D错误；正确选项A。【点睛】本题考查氧化还原反应计算，把握硝酸的作用，氮元素的化合价变化及原子守恒（n(Na)=n(N)），电子守恒2n(Cu)=3n（NaNO2），这是顺利解题的关键。5、B【解析】试题分析：A、同素异形体研究对象是单质，而H、D、T属于原子，三者互为同位素，故错误；B、H2O2的结构式为H－O－O－H，含有非极性键和极性共价键，故正确；C、Cl－没有表示出最外层电子，故错误；D、同周期从左向右原子半径减小，C的半径大于O，故错误。考点：考查化学用语的正确使用等知识。6、D【详解】A.Na2O2与水反应，离子方程式为，故A错误；B.Fe3O4与稀HNO3反应，离子方程式为：，故B错误；C.NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液，离子方程式：，故C错误；D.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2，离子方程式为：，故D正确；故选：D。7、C【详解】A．由结构简式可知分子式为C10H18O2，故A错误；B．分子含有酯基，不是羧基，故B错误；C．含有碳碳双键，可发生加成反应，含有酯基，可发生水解反应，故C正确；D．含有酯基，与钠不反应，故D错误；故答案为C。【点睛】以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基决定具有羧酸的性质，有酯基决定具有酯的性质，有醛基还具有醛类的性质。8、A【解析】分析：①用电子式表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式；②氯化镁中含有两个氯离子不能合并；③元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数=质子数+中子数分析；④乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙醇的结构简式为C2H5OH；⑤硫离子核电荷数为16，电子数18；⑥次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键；⑦碳原子半径大于氧原子半径。

详解：①用电子式表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式，故①错误；②氯化镁中含有两个氯离子，应写成，故②错误；③元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数=质子数+中子数分析，质子数=133-78=55，故③正确；④乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙醇的结构简式为C2H5OH，故④错误；⑤硫离子核电荷数为16，电子数为18，故⑤正确；⑥次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，故⑥正确。⑦碳原子半径大于氧原子半径，故⑦错误。

综合以上分析，正确的有③⑤⑥三项，故答案选A。点睛：在书写电子式是要注意，电子尽可能的分步在元素符号的四周，有化学键的物质的电子式要注意分清化学键的类型，若为离子键，则书写电荷和[]，若为共价键，则不能写电荷和[]，同时注意电子式的对称性和电子的总数，注意多数原子满足8电子的稳定结构（氢原子满足2电子稳定结构）。9、B【解析】A.混合物加热硫酸铵分解生成氨气，有气体生成，溶于水生成沉淀硫酸钡不溶于盐酸；

B.混合物加热有碳酸氢钠分解生成二氧化碳，有气体生成，溶于水生成氢氧化铝沉淀溶于盐酸；

C.混合物加热氯化铵分解，有气体生成，溶于水生成氯化银产生不溶于盐酸；

D.混合物加热无气体生成，溶于水无沉淀生成。【详解】A.混合物加热硫酸铵分解生成氨气，有气体生成；溶于水：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，生成沉淀硫酸钡不溶于盐酸，故A错误；

B.混合物加热碳酸氢钠分解生成二氧化碳，有气体生成；溶于水：AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl，生成氢氧化铝沉淀溶于盐酸，所以B选项是正确的；

C.混合物加热氯化铵分解，硝酸银分解，均有气体生成；溶于水：AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3，生成氯化银产生不溶于盐酸，故C错误；

D.混合物KCl和K2CO3加热无气体生成，溶于水无沉淀生成，故D错误；

所以B选项是正确的。10、C【详解】A、加热时I2和Fe发生化合反应，故A错误；B、检验氨的生成要用湿润的pH试纸，故B错误；C、高锰酸钾氧化性较强，在常温下就可以与浓盐酸反应产生氯气，故C正确；D、铜与浓硫酸反应制取二氧化硫要加热，故D错误。答案C。11、A【分析】A.煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；

B.NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷有生成NH4Cl；C.碘易溶于酒精，不分层；

D.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮气体。【详解】A.煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可制取Fe(OH)2并观察其颜色，所以A选项是正确的；

B.NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成NH4Cl，因此得不到氨气，故B错误；C.碘易溶于酒精，不分层，不能利用分液漏斗来分离，故C错误；

D.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮气体，不能用排水法收集二氧化氮，故D错误。

所以A选项是正确的。12、A【解析】①氢氧化钙易变质为碳酸钙，用稀盐酸可以溶解碳酸钙，故①正确；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，相似于稀释浓硫酸，要将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故②错误；③氯水中的次氯酸可以漂白pH试纸，所以不可用pH试纸测量氯水的pH，故③错误；④稀硝酸可以氧化溶解银单质，故④正确；⑤浓硝酸是见光易分解的液体，所以保存在棕色细口瓶中，故⑤正确；⑥碱与铵盐受热生成碱性气体氨气，所以某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4＋，故⑥正确。故选A。13、B【详解】A．乙醇中的—OH脱氢，乙酸中的—COOH脱羟基生成乙酸乙酯，为酯化反应或取代反应；B．乙醇在浓硫酸的作用下，发生消去反应，生成水和乙烯，为消去反应；C．一个乙醇脱去羟基，一个乙醇脱去羟基中的H原子，生成乙醚和水，为取代反应；D．乙醇中的羟基被溴原子取代，生成溴乙烷，为取代反应；综上可知，不同的是B中的反应，B符合题意。答案选B。14、B【详解】A．Cl2可与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，实验室用溶液吸收含尾气，发生离子反应为：，故A正确；B．次氯酸的酸性弱于碳酸的酸性，强于碳酸氢根离子的酸性，的溶液中加入碳酸氢钠不反应，不会增强消毒能力，故B错误；C．干燥没有漂白性，潮湿的可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，离子反应为：，故C正确；D．漂白粉在空气中变质的原因是：漂白粉主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙会与空气中的CO2和水蒸气反应生成次氯酸和碳酸钙(这个反应其实就是漂白粉起作用的反应)，如果不使用的话就会被光解(长时间黑暗也会发生反应)产生了氧气和氯化氢气体(或者盐酸)，发生的反应为，，故D正确；答案选B。15、B【详解】A．LiFePO4中Li为＋1价，P为＋5价，O为−2价，根据化合价代数和为0得到铁的化合价为＋2，故A正确；B．根据方程式FePO4中Fe化合价降低1个价态，因此生成1molLiFePO4时，该反应转移1mol电子，故B错误；C．该反应中H2C2O4中C化合价升高，作还原剂，FePO4中Fe化合价降低，作氧化剂，故C正确；D．CO2是碳化合价升高得到的产物，LiFePO4是Fe化合价降低得到的产物，因此CO2是氧化产物，LiFePO4是还原产物，故D正确。综上所述，答案为B。16、D【解析】根据物质的性质理解其用途，判断是否为对应关系。【详解】A项：SO2用于漂白纸浆是利用了SO2的漂白性。A项错误；B项：用铝槽车贮运浓硝酸，是因为常温时铝在浓硝酸中会钝化。B项错误；C项：NaHCO3用作食品疏松剂，是因为它能与酸反应或受热分解生成CO2气体。C项错误；D项：氨分子间有范德华力和氢键，液氨汽化时会吸收大量的热，用作制冷剂。D项正确。本题选D。17、C【解析】A.pH相同的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，所以对水电离的抑制程度相同，由水电离的c（H+）相同，A不正确；B.盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，消耗的氢氧化钠多，B不正确；C.加水稀释促进醋酸的电离，所以稀释相同的倍数后，盐酸的pH大于醋酸溶液的pH，C正确；D.盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，因此和足量镁反应，醋酸产生的氢气多，D不正确；答案选C。18、D【解析】A项，左图为光伏并网发电装置，右图为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置，该装置工作时，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极A是阳极，生成氢气的电极B是阴极，则左图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，故A错误；B项，电解时，电子的流向为：阳极(A极)→电源，电源→阴极(B极)，故B错误；C项，阴极B上发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以X2为H2，故C错误；D项，A极为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应生成N2，电极反应式为：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，故D正确。点睛：本题考查了电解原理，电解发生的反应属于氧化还原反应，因此氧还原反应原理可以运用到该部分知识中，明确元素化合价变化与阴阳极的关系是解本题关键，在本题中，通过已知结合图示信息分析右侧相关元素化合价变化情况，根据阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应确定阴阳极，然后再判断电源的正负极。19、B【分析】铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于它们的离子反应生成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量，据此分析计算。【详解】8960mL的NO2气体的物质的量为=0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为=0.03mol，所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×(5-4)+0.03mol×2×(5-4)=0.46mol，所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g，所以金属的质量为17.02g-7.82g=9.2g，故选B。【点睛】解答本题的关键是找到铜和镁失去的电子的物质的量，等于它们的离子反应生成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量。要注意关键反应的方程式分析判断。20、A【详解】A、由最简式可知，等质量的烃中含H的质量分数越大，消耗氧气越多，则等质量的甲烷(CH4)、乙烯(CH2)、1,3-丁二烯(CH1.5)分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少，故A正确；B、主链有6个碳原子，2，4号碳原子上各有1个甲基，名称为：2，4-二甲基己烷，故B错误；

C、苯酚、水杨酸和苯甲酸含有的官能团不同，不符合同系物概念，故C错误；

D、三硝基甲苯的分子中含有7个C，5个.H、3个N和6个O，其分子式为：C7H5N3O6，故D错误；

故选A；21、C【解析】A、①的反应羧酸的羧基中羰基与醇发生加成反应，故A正确；B、②的反应中两个羟基同时连在同一碳原子上发生消去反应脱水，故B正确；C、根据酯化反应的过程，若用R18OH作反应物，产物是RˊCO18OR和H2O，故C错误；D、酯化过程中，用浓硫酸吸收了反应生成的水，使反应朝着有利于生成更多的RˊCOOR的方向移动，有利于②的过程，故D正确。正确答案选C。22、D【详解】A．1个(-18OH)含有18-8+0=10个中子，-18OH的摩尔质量为19g/mol，所以9.5g羟基(-18OH)含有的中子物质的量为10=5mol，即5NA，A说法正确；B．1LpH=13的NaOH溶液中n(H+)=10−13mol/L×1L=10−13mol，水电离出的氢离子和氢氧根数量相同，所以水电离出的OH−数目为10−13NA，B说法正确；C．2molFeBr2与足量氯气反应时，Fe2+被氧化成Fe3+，Br−被氧化成Br2，2molFeBr2含有2molFe2+和4molBr−，所以转移6mol电子，C说法正确；D．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，无气体状态，不能确定其物质的量，D说法错误；答案为D。二、非选择题(共84分)23、离子键和共价键Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2SO2+H2O2=2H++SO42-HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-【分析】(1)甲为短周期中原子半径最大的元素，则为钠；丙中阴离子核外有18个电子，则单质乙中元素的质子数应小于9，从而确定其为O，丙中阴离子为O22-。(2)白烟通常为盐，最常见的是NH4Cl，生成它的气体要么为Cl2、NH3，要么为HCl、NH3；(3)若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则甲为Al，丙为Al2O3，丁能溶解Al2O3，则其为酸，可能为盐酸、硝酸或硫酸，也可能为强碱，由此可得出戊的组成。(4)常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，则其为二元强酸，即为硫酸，所以丙为SO2，丁为H2O2。(5)若反应①是常见的可逆反应、放热反应，该反应的适宜条件是：铁触媒做催化剂，温度700K左右，压强30-50Mpa，则为工业合成氨的反应，戊是一种酸式盐，则丁为二元酸，可能为硫酸，可能为亚硫酸，从而得出戊可能为硫酸氢盐，可能为亚硫酸氢盐。【详解】（1）由前面分析可知，甲为钠，则乙为O2，丙为Na2O2，其阴离子为O22-，电子式为；答案为。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均产生白烟，由于乙为单质，则丁为NH3，丙为HCl，乙为Cl2，甲为H2，戊为NH4Cl，则戊所含的化学键有离子键和共价键；答案：离子键和共价键。（3）若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则甲为Al，丙为Al2O3，乙为O2，丁能溶解Al2O3，则其为酸，可能为盐酸、硝酸或硫酸，也可能为NaOH，从而得出戊可能为AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊为AlCl3、Al(NO3)3，存在反应AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，则最终所得固体为Al2O3；若戊为Al2(SO4)3，则最终所得固体为Al2(SO4)3；若戊为NaAlO2，则最终所得固体为NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。（4）常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，则其为二元强酸，即为硫酸，所以丙为SO2，丁为H2O2，反应②的离子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案：SO2+H2O2=2H++SO42-。（5）反应①是工业合成氨的反应，戊是一种酸式盐，则丁为二元酸，可能为硫酸，可能为亚硫酸，从而得出戊可能为硫酸氢铵，可能为亚硫酸氢铵。戊的阴离子电离方程式HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。答案：HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。【点睛】对于挥发性酸的弱碱盐，在加热蒸干和灼烧过程中，水解生成的酸挥发，水解生成的金属氢氧化物分解，所以最终所得的固体为金属氧化物；对于不挥发性酸的弱碱盐，因为起初水解生成的酸不能挥发，所以最终水解生成的金属氢氧化物再与酸反应，重新生成盐，故最终所得固体仍为该无水盐。24、H2Al2O32A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑O2＋2H2O＋4e－＝4OH－负极4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al〔OH〕3↓+12NaCl+3O2↑1∶104【分析】I是常见的无色液体，应为H2O，A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，该混合物与水反应得到B、D、C，而B、D反应生成水，B、D分别为氢气、氧气中的一种，可推知A为Al、Na2O2混合物，则C为NaAlO2，E为Al（OH）3、F为Al2O3，电解F得到D与G，故G为Al、D为O2、B为H2，G与盐酸反应生成M为AlCl3，据此解答。【详解】I是常见的无色液体，应为H2O，A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，该混合物与水反应得到B、D、C，而B.、D反应生成水，B、D分别为氢气、氧气中的一种，可推知A为Al、Na2O2混合物，则C为NaAlO2，E为Al(OH)3、F为Al2O3，电解F得到D与G，故G为Al、D为O2、B为H2，G与盐酸反应生成M为AlCl3；(1)由上述分析可知，B为H2，F为Al2O3；(2)反应②为铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O═2AlO2−+3H2↑；(3)由Al、空气和海水组成的电池，正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根离子，工作时正极反应式为：O2+4e−+2H2O═4OH−，反应中Al被消耗，Al为负极，该电池最大的优点是只需补充负极材料就可继续使用，故答案为O2+4e−+2H2O═4OH−；负极；(4)向AlCl3的水溶液中加入过氧化钠，反应的化学方程式为：4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al〔OH〕3↓+12NaCl+3O2↑；(5)25℃时，pH为5的盐酸溶液中，由H2O电离出的H+物质的量浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为10−9mol/L，pH为5的AlCl3的水溶液中氢离子浓度为水电离产生，由H2O电离出的H+物质的量浓度为10−5mol/L，故二者由H2O电离出的H+物质的量浓度之比为10−9mol/L：10−5mol/L=1:104，故答案为1:104。25、饱和食盐水氢氧化钠溶液关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱A赶走空气，防止铁被空气氧化产生棕黄或棕红或棕褐色的烟Fe（OH）3MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3【解析】（1）制取纯净干燥的Cl2，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，氯气有毒，为防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，所以C中的试剂是饱和食盐水，G中的试剂是氢氧化钠溶液；（2）①检查气密性的方法：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱；②两处酒精灯应先点燃A处，目的是赶走空气，防止铁被空气氧化；③E处反应生成了FeCl3，F中的现象为产生棕黄或棕红或棕褐色的烟，G中会出现Fe(OH)3沉淀；（3）A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；E中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3。26、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Od、e—b、c—i、j—f、g—h排出装置中的空气中打开止水夹，并将铜丝插入稀硝酸将NOCl冷凝为液态B、C上部的空气会将NO氧化（或E中制得的NOCl产品中可能混有少量NO2Cl）NOCl+H2O=HNO2+HCl【分析】由干燥纯净的氯气与一氧化氮在常温常压下合成NOCl。根据装置图，由二氧化锰与浓盐酸制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，需要用饱和食盐水吸收氯化氢气体，用浓硫酸干燥，由A用铜和稀硝酸反应制备NO，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，故B用水净化NO，装置C用浓硫酸干燥，将氯气和NO干燥后在装置D中发生反应，在冰盐水冷却的E装置中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气；NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，据此分析解答。【详解】(1)铜与稀硝酸制备NO，化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)由二氧化锰与浓盐酸制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，需要首先用饱和食盐水吸收氯化氢气体，再用浓硫酸干燥，则a连接d、e-b、c，将干燥后的氯气和NO在装置D中发生反应，在冰盐水冷却的E中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，故c-i、j-f、g-h，故答案为：d、e-b、c-i、j-f、g-h；(3)NO能够与空气中的氧气反应，需要排除装置中的空气，实验时，先制取氯气，使氯气充满除A、B、C外的整套装置，装置中充满氯气后，打开止水夹，并将铜丝插入稀硝酸中，制备NO，E中冰盐水将NOCl冷凝为液态，便于收集；故答案为：排出装置中的空气；打开止水夹，并将铜丝插入稀硝酸中；将NOCl冷凝为液态；(4)NO遇空气中的氧气被氧化，B、C上部的空气会将NO氧化，不利于反应，故答案为：B、C上部的空气会将NO氧化；(5)若无C装置，NOCl与水蒸气发生水解反应：NOCl+H2O=HNO2+HCl，故答案为：NOCl+H2O=HNO2+HCl。27、分液漏斗注入水后，打开分液漏斗活塞使液体流下,一段时间后液体不能顺下，说明气密性良好Mn饱和食盐水>Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O二者酸碱性环境不同【分析】（1）检查气密性时，先形成封闭体系，再采用加液法检查；（2）高锰酸钾与浓盐酸制备氯气的反应为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）装置B的作用是除掉挥发的氯化氢气体；（4）C中为氯气与氢氧化铁、KOH制备高铁酸钾的反应为：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；（5）C中还有氯气与KOH反应生成氯化钾和次氯酸钾；（6）Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42-，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42-，FeO42-在酸性条件下氧化Cl-生成Cl2，注意两种反应体系所处酸碱性介质不一样。【详解】（1）检验装置的气密性的方法为分液漏斗注入水后，打开分液漏斗活塞使液体流下,一段时间后液体不能顺下，说明气密性良好；故答案为：分液漏斗注入水后，打开分液漏斗活塞使液体流下,一段时间后液体不能顺下，说明气密性良好；（2）高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，