重庆市一中2026届化学高二上期中达标检测试题含解析

重庆市一中2026届化学高二上期中达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．爆竹声中一-岁除，春风送暖人屠苏2、下列说法不正确的是A．风能、太阳能等属于一次能源B．XY＋Z正反应吸热，则逆反应必然放热C．化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多D．稀溶液中，酸碱中和反应生成1molH2O时放热不一定为57.3kJ3、在一定条件下，用石墨电极电解0.5mo/LCuSO4溶液(含H2SO4)，监测到阳极附近溶液pH随着通电时间的延长而变化，数据如下表所示，下列说法不正确的是注：pH越小，c(H+)越大通电前pH通电后pH瞬间20s40s60s80s100s120s……2.352.552.502.482.452.412.352.25……A．通电瞬间，阳离子向阴极移动B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑C．通电后pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-=CuD．通电后pH下降过程中，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率4、用如图装置电解K2SO4溶液，同时制备H2SO4溶液和KOH溶液，Ⅱ中装入K2SO4溶液，下列有关分析正确的是()A．Ⅰ区生成H2SO4B．a是阴离子交换膜C．Ⅱ区的K＋进入Ⅰ区D．Ⅲ区溶液的pH会升高5、下表中物质的分类组合完全正确的是（）选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质CH3COONaCaCO3H2CO3NH3•H2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D6、已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构体共有A．4种 B．5种 C．6种 D．8种7、500mLK2SO4和CuSO4的混合液中c(SO42-)=3mol/L,用石墨电极电解此溶液，通电一段时间，两极上均产生22.4L（标准状况）气体，则原混合液中K+的浓度是（）A．0.5mol/L B．4mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L8、下列“油”中属于酯类的是（）①豆油②酱油③牛油④甘油⑤汽油A．①③B．②④C．①⑤D．③④9、要除去Cl2中混有的少量气体HCl，最好的方法是将混合气体通过（）A．饱和NaHCO3溶液 B．饱和石灰水C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和食盐水10、在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是A．v(A2)＝0.8mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2mol·L－1·s－111、已知一种C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是A．强酸和强碱溶液反应B．弱酸和强碱溶液反应C．强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐12、下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，在恒温下已达平衡状态的是A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化13、2016年度国家最高科学技术奖获得者赵忠贤院士的主要贡献之一：发现液氮温区氧化物的超导电性。下列物质属于氧化物的是A．O2B．LiOHC．Cu2OD．NaHSO414、某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量，下列说法中不正确的是（）A．t3时减小了压强 B．t5时升高了温度C．t2时加入了催化剂 D．t4～t5时间内转化率最低15、下列有关化学键类型的判断正确的是（）A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B．所有物质中都存在化学键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键（C—H）和3个π键（C≡C）D．乙烷分子中只有σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键16、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是（）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：点小于点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．时，SO2的转化率：段小于段二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)写出下列反应的化学方程式并写出③、④的反应类型：反应①：_____________。反应②：_______________。反应③的反应类型：______________。反应④的反应类型：______________。(2)乙醇分子中不同的化学键如图：请用①~⑤填写化学反应中乙醇的断键位置Ⅰ.与活泼金属反应，键______________断裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反应，键______________断裂18、化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：(1)B→C的转化所加的试剂可能是____________，C＋E→F的反应类型是_____________。(2)有关G的下列说法正确的是_______________。A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1molG最多可以跟4molH2反应(3)E的结构简式为__________________。(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________________。①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子(6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图___________(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

19、(一)室温下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲线如下图所示，回答下列问题：(1)写出CH3COOH的电离方程式__________________________。(2)下列说法不正确的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH电离度约为1%B．B点满足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C点时的离子浓度关系为：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D点时的离子浓度关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室温下，试计算CH3COOH电离平衡常数为____________（用含b的表达式表示）。(二)实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。(4)指示剂应为________。A．甲基橙B．甲基红C．酚酞D．石蕊(5)滴定终点的判断方法为____________________________________________________。(6)为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如下表所示，则该食醋中CH3COOH的浓度为_________mol·L-1。实验次数稀释后的醋酸溶液体积/mLNaOH滴定前读数/mLNaOH滴定后读数/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是_______。A．碱式滴定管内滴定后产生气泡B．读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液时，固体NaOH中含有结晶水D．碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定20、H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定性分析：图甲可通过观察________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看__________，实验中需要测量的数据是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________。（填“加快”或“减慢”）,其变化的原因是_____________。（选填字母编号）A．改变了反应的活化能B．改变活化分子百分比C．改变了反应途径D．改变单位体积内的分子总数（4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。实验编号T/K催化剂浓度实验12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2实验2298①在实验2中依次填_______________、________________。②可得到的结论是浓度越大，H2O2分解速率__________。21、乙酸苯甲酯是一种难溶于水，密度大于水的无色油状液体，具有茉莉花气味，可用做调香剂。（一）以乙烯，甲苯为原料，合成乙苯甲酯的路线如图所示。（1）写出由乙烯制备A的化学方程式_______________________________________________________。（二）制备乙酸苯甲酯的流程如图：（2）球形冷凝管的作用为_______________________.（3）试剂X可为_______A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．乙醇D．氯化钠溶液（4）分出酯层时应收集______层液体（填“上”或“下”）（5）无水MgSO4的作用为__________________________。（6）本实验所得乙酸苯甲酯的产率为__________。（已知：相对分子量：苯甲醇-108;乙酸-60;乙酸苯甲酯-150）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A.草木燃烧是放热反应，A错误；B.蜡烛燃烧是放热反应，B错误；C.石灰石在高温下分解时吸热反应，C正确；D.黑火药爆炸是放热反应，D错误；答案选C。2、C【分析】一次能源是从自然界直接获取的能源；△H=生成物的能量和-反应物的能量和；反应焓变为负值是放热反应，焓变为正值为吸热反应；稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水放热为57.3kJ，若为弱酸或弱碱，电离吸热，放出的热量减小，若中和反应生成沉淀会存在沉淀热等；【详解】一次能源是从自然界直接获取的能源，所以风能、太阳能等属于一次能源，故A说法正确；△H=生成物的能量和-反应物的能量和，所以其逆反应的反应热是其相反数，正反应吸热，则逆反应必然放热，故B说法正确；反应焓变为负值是放热反应，焓变为正值为吸热反应，若是放热反应，化学反应的焓变△H越大，表示放热越少，故C说法错误；稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水放热为57.3kJ，若为弱酸或弱碱，因电离吸热，放出的热量减小，若中和反应生成沉淀会存在沉淀热，放出的热量会增大，稀溶液中，酸碱中和反应生成1molH2O时放热不一定为57.3kJ，故D说法正确；选C。3、D【解析】A．电解池中，阳离子向阴极移动，故A正确；B．电解过程中，阳极pH逐渐减小，电解池阳极上物质失去电子，发生氧化反应，考虑到溶液中含有硫酸，电解质溶液为酸性的，则阳极发生的电极反应应为H2O放电，产生H+，所以阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑，故B正确；C．阴极发生反应为物质得到电子，发生还原反应，则阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-=Cu，故C正确；D．电解过程中，阳极pH降低，阳极电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，产生的H+是阳离子，向阴极移动，pH降低表明阳极H+向阴极的移动速率小于其在阳极的生成速率，阳极c(H+)增大，pH=-lgc(H+)减小，故D错误；故选D。4、C【解析】Ⅰ是阴极，电极反应为2H++2e-5、D【详解】A、KNO3在水中能完全电离，所以是强电解质，CH3COONH4在水中能完全电离，所以是强电解质，SO2自身不能电离，是非电解质，故A错误；B、H2SO4在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，CS2不能发生电离，是非电解质，故B错误；C、溶于水的BaSO4能完全电离，所以BaSO4是强电解质，H2CO3在水中能部分电离，所以是弱电解质，H2O部分电离，是弱电解质，故C错误；D、HClO4在水中能完全电离，所以是强电解质，NH3·H2O部分电离，是弱电解质，C2H5OH在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D错误；故选A。6、B【解析】甲基环己烷中与甲基相连的碳上有一个氢原子，还能够被取代，甲基环己烷中环上含有4种氢原子，甲基上有1种氢原子，一氯取代物有5种；故选B。7、D【解析】由题意，阳极电极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极先发生：Cu2++2e-=Cu，阴极生成H2的电极反应式：2H++2e-=H2↑，两极上均产生22.4L（标准状况）气体，即O2和H2都是1mol，所以根据电子守恒，溶液中Cu2+为1mol，c(Cu2+)=1mol÷0.5L=2mol•L-1，根据电荷守恒，2c(Cu2+)+c(K+)=2c(SO42-)，即2×2mol•L-1+c(K+)=2×3mol•L-1，解得c(K+)=2mol•L-1，故选D。8、A【解析】试题分析：①豆油是油脂，属于酯类；②酱油是指蛋白质、氨基酸；③牛油是是油脂，属于酯类；④甘油是丙三醇，属于醇类；⑤汽油是石油分馏得到的成分，含有各种烃类，因此属于酯类的是①③，选项是A。考点：考查物质的成分及分类的知识。9、D【详解】A.NaHCO3溶液与HCl反应生成二氧化碳气体，使氯气中又混有二氧化碳气体，A项错误；B.饱和石灰水与HCl反应，同时Cl2与饱和石灰水也反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，B项错误；C.Na2CO3溶液与HCl反应生成二氧化碳气体，使氯气中又混有二氧化碳气体，，C项错误；D.HCl易溶于水，且氯气与水的反应为可逆反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，用饱和食盐水除去Cl2中的氯化氢，可以降低Cl2的溶解度，D项正确；答案选D。【点睛】实验室用浓盐酸与二氧化锰反应加热制取氯气时，氯气中含有氯化氢杂质，由于氯气与水的反应为可逆反应，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，因此可用饱和食盐水洗气，除去氯化氢，还可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，均利用了平衡移动原理降低氯气的溶解，但是吸收多余的氯气，需要用氢氧化钠溶液。这是学生们的易错点。10、A【解析】同一反应用不同的物质表示其反应速率时数值可能不同，但意义是相同的，所以要比较反应速率快慢，需要先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较其数值大小。若都用A来表示，则根据速率之比是相应的化学计量数之比可知，B、C、D中的反应速率分别是0.5mol/(L·s)、0.5mol/(L·s)、0.4mol/(L·s)，所以正确的答案是A。11、B【解析】一种C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，说明反应后酸能继续电离H+，应为弱酸。【详解】A.强酸和强碱溶液中，n(H+)=n(OH-)，混合后溶液应呈中性，不符合题意，故A错误；

B.C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，说明反应后酸能继续电离H+，应为弱酸，则应为弱酸和强碱溶液反应，故B正确；

C.C(H＋)=1×10－3mol/L的强酸和C(OH－)=1×10－3mol/L的弱碱反应后，碱有剩余，溶液应呈碱性，故C错误；

D.如果碱是弱碱，酸是强酸，二者反应后碱有剩余，溶液呈碱性，故D错误。

故选B。12、B【解析】该反应前后为气体计量数相等的反应，故容器内压强、气体总物质的量始终不变；根据在一定条件下v正＝v逆或反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化来判断是否达到平衡状态。【详解】A项，该反应前后气体计量数相等，是气体体积不变的反应，反应过程中气体的压强始终不变，所以压强不能作为判断化学平衡状态的依据，故A错误；B项，P为反应物、S为生成物，P和S的生成速率相等，说明v正＝v逆，达到了平衡状态，故B正确；C项，任何可逆反应，反应物和生成物一定会共存，所以反应容器内P、Q、R、S四者共存，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D项，该反应前后气体计量数相等，气体的总物质的量始终不变，所以气体的总物质的量不能作为判断化学平衡状态的依据，故D错误。综上所述，符合题意的选项为B。13、C【解析】A.O2属于单质，故A错误；B.LiOH属于碱，故B错误；C.Cu2O由两种元素组成其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故C正确；D.NaHSO4属于酸式盐，故D错误。故选C。14、D【分析】由图可知，t2时正、逆反应速率同等程度增大；t3时正、逆反应速率均减小，但逆反应速率大，平衡逆向移动；t5时正、逆反应速率均增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，结合可逆反应的特点及平衡移动来解答。【详解】A.该反应的正反应为气体体积减小的反应，t3时正、逆反应速率均减小，且逆反应速率比正反应速率大，说明平衡逆向移动，应为减小压强，A正确；B.该反应的正反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，逆反应速率增大的多于正反应速率的增大，平衡逆向移动，故改变条件应为升高温度，B正确；C.该由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动。该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂，C正确；D.由图可知，t5时平衡逆向移动，则t6时反应物的转化率比t4时低，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，把握化学反应的特点及图象中速率的变化为解答的关键，若化学反应速率v正=v逆，反应处于平衡状态；若v正>v逆，平衡正向移动；若v正<v逆，平衡逆向移动。掌握平衡移动原理，清楚反应进行状态只与正、逆反应速率的相对大小有关，而与其本身大小无关。15、D【详解】A．全部由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键，例如NH4Cl中就存在离子键，A错误；B．不是所有物质中都存在化学键，如He、Ne、Ar等稀有气体单原子分子就只存在分子间作用力，不存在化学键，B错误；C．共价键中所有的单键均为σ键，双键是一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键，故已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在3个σ键和2个π键，C错误；D．由于乙烷分子中所有的化学键均为单键，故乙烷分子中只有σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键，D正确；故答案为：D。16、D【详解】A、化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，错误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；D、随着反应的进行，正反应速率增大，△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段，正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反应氧化反应①①③【分析】乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气；乙醇点燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；乙醇在铜催化作用下氧化成乙醛；【详解】(1)反应①是乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反应②是乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反应③是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应类型酯化(或取代)反应。反应④是乙醇在铜催化作用下氧化成乙醛，反应类型是氧化反应；(2)Ⅰ.乙醇与活泼金属反应生成乙醇钠，乙醇钠的结构式是，所以是键①断裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反应生成乙醛，乙醛的结构式是，所以是键①③断裂。七、元素或物质推断题18、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液取代反应CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根据题中各物转化关系，结合信息RCOOHRCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH；根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，根据D的分子式，结合D与FeCl3溶液能发生显色和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，据此解答。【详解】(1)B→C的转化是醛基氧化成羧基，所以所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，根据上面的分析可知，C+E→F的反应类型是取代反应，故答案为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；取代反应；(2)根据G的结构简式可知，G中有酯基、醇羟基、碳碳双键、苯环。A．G中有氧元素，所以不属于芳香烃，故A错误；

B．G中没有酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C．G中有酯基、羟基、碳碳双键，可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，故C正确；D．G中有苯环，一个苯环可以与三个H2加成，一个碳碳双键可以与一个H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反应，故D正确；故选CD；(3)根据上面的分析可知，E的结构简式为，故答案为；

(4)F中有两个酯基与足量NaOH溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应，所以反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E为，E的同分异构体中同时满足下列条件①能发生水解反应，说明有酯基，②与FeCl3溶液能发生显色反应，有酚羟基，③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明有两个基团处于苯环的对位，这样的结构简式有，故答案为；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成该有机物，合成流程图为，故答案为。【点睛】本题考查有机物的合成，把握合成流程中的反应条件、已知信息等推断各物质是解题的关键。本题的难点为(6)，要注意充分利用题干信息结合流程图的提示分析解答。19、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色0.9600BCD【解析】（1）醋酸是弱酸，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根据电荷守恒和物料守恒推导。（3）溶液的PH=7，根据电荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根据物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氢氧化钠滴定醋酸，在滴定终点得到的是醋酸钠溶液，溶液呈弱碱性，所以要选用酚酞作指示剂。（5）滴定终点的判断方法为：当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（6）第2组数据无效，根据NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物质的量和CH3COOH的物质的量相等来计算。（7）根据c（待测）=c（标准）×V（标准）/V（待测）推导。【详解】（1）醋酸是弱酸，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由图可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值为3，电离度为（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正确；B.B点得到等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上两个式子得质子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B错误；C.C点溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正确；D.D点得到的是等物质的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故离子浓度大小关系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D错误。故选BD。（3）溶液的PH=7，根据电荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根据物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案为10-7b/(25-b)。（4）用氢氧化钠滴定醋酸，在滴定终点得到的是醋酸钠溶液，溶液呈弱碱性，所以要选用酚酞作指示剂，故选C。（5）滴定终点的判断方法为：当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的体积是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的体积是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的体积是24.1mL，第2组数据无效，两次平均值为：24.0mL，根据反应方程式可知消耗NaOH的物质的量和CH3COOH的物质的量相等，消耗NaOH的物质的量为2.4×10-3mol，所以CH3COOH的浓度为2.4×10-3mol/25.00×10-3L=0.096mol·L-1,实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀，所以该食醋中CH3COOH的浓度为0.9600mol·L-1。故答案为0.9600。（7）根据c（待测）=c（标准）×V（标准）/V（待测）推导A.碱式滴定管内滴定后产生气泡，导致消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏小，故A错误；B.读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视，导致消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏大，故B正确；C.配制0.1000mol·L-1NaOH溶液时，固体NaOH中含有结晶水，所配溶液浓度小于