2024北京育才学校高一3月月考化学（合格考）试题及答案

试题试题2024北京育才学校高一3月月考化学（合格考）(满分100分考试时间60分钟)第一部分选择题(共50分)一、选择题(本题包括25小题，每题只有一个正确选项，每题2分。)1.传统非金属材料，不包括A.陶瓷 B.玻璃 C.晶体硅 D.水泥2.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是（）A.Zn B.NaOHC.稀HNO3 D.K2SO4溶液3.下列各组元素中，属于同一周期的是A.H、Na B.N、Cl C.Mg、Si D.F、S4.下列元素的原子半径最大的是（）A.F B.Cl C.Br D.I5.下列元素中，非金属性最强的是（）A.Cl B.S C.P D.F6.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.KCl溶液 B.稀H2SO4 C.Na2SO4溶液 D.Fe(OH)3胶体7.下列化合物中，只含共价键的是A. B. C. D.8.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A.属于盐 B.属于酸C.属于酸性氧化物 D.属于纯净物9.下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是A.无色气体 B.有刺激性气味C.相同条件下密度比空气的大 D.能与水反应10.下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是A.有刺激性气味 B.不溶于水C.能使品红溶液褪色 D.能与NaOH溶液反应11.醋溜土豆丝是人们喜爱的家常菜，下列制作醋溜土豆丝的主要操作中，属于过滤的是A.切丝B.浸洗C.沥水D.炝炒A.A B.B C.C D.D12.能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的是A.BaCl2溶液 B.紫色石蕊试液 C.品红溶液 D.澄清石灰水13.钛（Ti）常被称为未来钢铁。下列关于的说法中，错误的是（）A.质子数为22 B.质量数为70 C.中子数为26 D.核外电子数为2214.下列关于氨的说法中，不正确的是A.无色气体 B.有刺激性气味 C.难溶于水 D.能与HCl发生反应15.下列物质的电子式书写正确的是A. B. C. D.16.某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是A.该原子有3个电子层B.该元素属于金属元素C.该原子在化学反应中易得2个电子D.该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族17.在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合要求的是（）A.点燃氢气前，必须检验气体的纯度B.金属钠着火时应立即用沙土盖灭C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去18.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.铁与氯化铁溶液：B.稀盐酸与氢氧化钠溶液：C.铜与硝酸银溶液：D.铜与稀硝酸反应：19.下列说法中，正确的是A.Mg的摩尔质量是24g/molB.0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNa+C.1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D.常温常压下，1molN2的体积是22.4L20.下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向样品中加入溶液，有白色沉淀生成样品中一定含B向-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色的还原性强于C向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊该溶液中可能含有D向某盐溶液中加入溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝该盐溶液中含有A.A B.B C.C D.D21.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中正确的是A.海洋中不存在游离态的氮B.②中的含氮物质转化属于氮的固定C.④中的含氮物质转化属于氮的还原D.向海洋中排放含的废水不会影响的含量22.自然界中氮的循环如图所示。下列说法中，不正确的是A.工业合成氨属于人工固氮B.雷电作用下与发生了化学反应C.在氮的循环中不涉及氧化还原反应D.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化23.碳在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是A.氧元素未参与该循环过程B.绿色植物的光合作用可吸收CO2C.控制化石燃料的使用可减少碳排放D.动植物遗体被微生物分解可产生CO224.双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是A.过程I中，生成物有和B.过程II中，硫元素的化合价未发生改变C.脱除的过程中，可以循环利用D.脱除的目的是防止污染空气25.粗盐中存在大量的，欲除去其中的和，设计了如下流程。下列说法中，不正确的是A.的作用是除去 B.的作用是除去过量的C.试剂为溶液 D.改在后加入可达到相同目的第二部分非选择题(共50分)二、填空题26.补齐物质与其用途之间的连线_______。27.氨是一种重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的过程中涉及反应：4NH3+5O24NO+6H2O(1)作为氧化剂的物质是___，氮元素的化合价___（填“升高”或“降低”）。(2)若反应中消耗了4molNH3，则生成NO的物质的量为___mol，转移电子的物质的量为___mol。28.某小组同学用如图所示装置制取氨，并探究其性质。(1)试管中发生反应的化学方程式是______。(2)请将方框中的收集装置补充完整_____。(3)甲同学设计了如图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是___________。(4)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是___________。29.某小组同学利用以下实验装置研究SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。（1）①中的现象是_______。（2）②中石蕊溶液变红，说明SO2与H2O反应生成了酸性物质。写出该反应的化学方程式：_______。（3）③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的_______(填字母)。a.氧化性b.还原性（4）④用于吸收多余的SO2，可选用的试剂是_______。30.阅读《硫酸盐》，回答问题：硫酸钙自然界中的硫酸钙常以石膏的形式存在。石膏被加热到150℃时，会失去所含大部分结晶水而变成熟石膏。熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石膏。利用这种性质，石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带。在工业上，石膏还被用来调节水泥的硬化速率。硫酸钡自然界中的硫酸钡以重晶石(BaSO4)的形式存在。重晶石是生产其他钡盐的原料。硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”硫酸铜硫酸铜(CuSO4)是白色的粉末，结合水后会变成蓝色晶体，俗称胆矾(CuSO4·5H2O)。硫酸铜的这一性质可以用来检验酒精中是否含少量水。胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药—波尔多液。请依据以上短文，判断下列说法是否正确。（1）硫酸盐在工业、医学、农学中有很重要的作用_______。（2）石膏与熟石膏在一定条件下可以相互转化_______。（3）硫酸钡是难溶性的盐，在胃酸中也不会被溶解_______。（4）向胆矾晶体中滴加浓硫酸，不会有颜色的变化_______。31.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a~g7种元素在周期表中的位置。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02a3bcde4fg（1）a的元素符号是_______。（2）b、c的最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)中，碱性较弱的是_______。（3）非金属性e强于g，用原子结构解释原因：_______，得电子能力e大于g。（4）下列对f及其化合物的推断中，正确的是_______(填序号)。①f的最高化合价为＋6价②f的氢化物的稳定性弱于d的氢化物的稳定性32.由硫铁矿“烧渣”(主要成分：和)制备绿矾的流程如下：已知：(S的化合价为-1)难溶于水。（1）①中加入的酸为_______。（2）②中生成的离子方程式为、_______。（3）检验②中已经完全转化成的实验方法：取适量溶液2，_______。（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、_______。33.实验小组为验证与水反应的产物，用下图所示装置进行实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。【实验过程】实验步骤实验现象Ⅰ．打开，关闭，通入一段时间，关闭——Ⅱ．打开，放入足量浓，同时打开传感器和传感器，记录数据圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，_______；片刻后，三颈瓶内的导管口有气泡冒出Ⅲ．后，打开，用注射器将少量空气注入三颈瓶，关闭三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色步㵵Ⅱ中，传感器记录数据如下图所示：【解释及结论】（1）步骤I中，通入的目的是_______。（2）将步骤Ⅱ中圆底烧瓶内的实验现象补充完整：_______。（3）该实验验证与水反应产物的实验证据不包括_______(填序号)。A.圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色 B.三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色C.传感器记录所得数据 D.传感器记录所得数据

参考答案第一部分选择题(共50分)一、选择题(本题包括25小题，每题只有一个正确选项，每题2分。)1.【答案】C【分析】传统无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥等，【详解】A．生产陶瓷的主要原料是粘土，属于传统非金属材料，A不符题意；B．生产玻璃的原料主要有纯碱、石灰石、石英，属于传统非金属材料，B不符题意；C．晶体硅成分是高纯硅，不属于传统非金属材料，C符合题意；D．生产水泥的原料主要有石灰石、粘土，属于传统非金属材料，D不符题意；故选C。2.【答案】B【详解】A.电解质必须是化合物，Zn是单质，与题意不符，A错误；B.NaOH为化合物，且水溶液能导电，属于电解质，符合题意，B正确；C.稀HNO3属于混合物，不属于电解质，与题意不符，C错误；D.K2SO4溶液属于混合物，不属于电解质，与题意不符，D错误；答案为B。【点睛】电解质属于化合物、纯净物，则单质、混合物不属于电解质。3.【答案】C【详解】A．H、Na均是第IA族，A错误；B．N、Cl分别是第二周期和第三周期元素，B错误；C．Mg、Si均是第三周期元素元素，C正确；D．F、S分别是第二周期和第三周期元素，D错误；答案选C。4.【答案】D【详解】F、Cl、Br、I位于同主族，同主族元素从上到下，随原子序数的增大，原子半径逐渐增大，I的原子序数最大，则原子半径最大，答案选D。5.【答案】D【详解】同周期主族元素自左至右非金属性依次增强，所以非金属性Cl>S>P，同主族元素自上而下非金属减弱，所以非金属性F>Cl，综上所述非金属性最强的是F，故答案为D。6.【答案】D【详解】用一束光照射胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象称之为“丁达尔效应”，常用于区别胶体和溶液，KCl溶液、稀H2SO4和Na2SO4溶液均为溶液，不具有丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，D符合题意，答案选D。7.【答案】B【详解】A．中镁离子与氧离子间形成离子键，故A不选；B．CH4中只存在C-H共价键，故B选；C．中钠离子与氯离子间形成离子键，故C不选；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中存在O-H共价键，故D不选。答案选B。8.【答案】A【详解】A．KOH的阴离子都是氢氧根，属于碱，故A错误；B．的阳离子是氢离子，属于酸，故B正确；C．与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故C正确；D．属于纯净物，故D正确。答案选A。9.【答案】A【详解】A.NO2为红棕色气体，A不正确；B.NO2有刺激性气味，B正确；C.相同条件下，NO2密度比空气的大，C正确；D.NO2能与水反应生成硝酸和NO，D正确。选不正确的，故为A。10.【答案】B【详解】A.二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，故A正确；B.二氧化硫易溶于水，故B错误；C.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；D.二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选B。11.【答案】C【分析】过滤是固液分离，分别得到溶液和固体。【详解】A．图示为将土豆切成丝，不是过滤，A不符合题意；B．图示为浸泡土豆丝，不是过滤，B不符合题意；C．图示为将土豆中的水滤去，属于过滤操作，C符合题意；D．图示为炒土豆，不是过滤，D不符合题意；故答案为：C。12.【答案】C【分析】【详解】A．SO2和CO2两种气体均不能与氯化钡溶液反应，无法鉴别，故A不选；B．SO2和CO2两种气体都是酸性氧化物，都可使紫色石蕊试液变红色，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能使品红溶液褪色，现象不同，可以鉴别，故C选；D．SO2与CO2两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别，故D不选；故选C。13.【答案】B【分析】的质子数为22，质量数为48，故中子数=质量数-质子数=48-22=26。【详解】A项、的质子数为22，故A正确；B项、的质量数为48，故B错误；C项、的中子数=质量数-质子数=48-22=26，故C正确；D项、的电子数=质子数=22，故D正确；故选B。14.【答案】C【详解】A．氨气在常温常压下是无色气体，故A正确；B．氨气是有刺激性气味的气体，故B正确；C．氨气是极易溶于水的气体，故C错误；D．氨气能与HCl发生反应生成氯化铵，故D正确；选C。15.【答案】D【详解】A．氮气的电子式为：，A错误；B．HCl为共价化合物，电子式为：，B错误；C．NaCl为离子化合物，电子式为：，C错误；D．二氧化碳为共价化合物，碳与氧原子之间分别共用两个电子对，电子式正确，D正确；故选D。16.【答案】B【分析】【详解】A．由原子结构示意图可知该原子核外有3个电子层，A正确；B．该元素的核电荷数为16，是S元素，S原子核外最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子，属于非金属元素，B错误；C．该原子的原子半径较小，由于原子最外层有6个电子，因此S原子在化学反应中易得2个电子，C正确；D．原子核外电子层数等于元素所在的周期序数，原子核外最外层电子数等于其所在的主族序数。由原子结构示意图可知该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族，D正确；答案选B。17.【答案】C【详解】A.点燃氢气前，为防止氢气不纯而发生爆炸，必须检验气体的纯度，A正确；B.钠着火时不能用水或泡沫灭火器等来灭火，只能选择干沙，B正确；C.氢氧化钠是强碱，也能腐蚀皮肤，故不能用氢氧化钠冲洗，C错误；D.氯气密度比空气大，聚积在低洼处，故氯气泄漏时要撤往高处，D正确；故答案选C。18.【答案】AD【详解】A．铁与氯化铁溶液：，A错误；B．稀盐酸与氢氧化钠溶液：，B正确；C．铜与硝酸银溶液：，C正确；D．铜与稀硝酸反应：，D错误；故选AD。19.【答案】A【详解】A．Mg相对原子质量是24，所以Mg的摩尔质量是24g/mol，A正确；B．只有溶液的物质的量浓度，缺少溶液的体积，不能计算Na+的物质的量，B错误；C．Cl2是双原子分子，一个分子中含有2个Cl原子，所以1molCl2中含有的原子数约为2×6.02×1023，C错误；D．标准状况下1molN2的体积是22.4L，在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，D错误；答案选A。20.【答案】A【详解】A．样品中可能含有亚硫酸或亚硫酸根，亚硫酸或亚硫酸根与氢氧化钡反应会生成亚硫酸钡白色沉淀，A错误；B．淀粉遇碘单质变蓝色，加入氯水变蓝，说明氯水将I-氧化为碘单质，故I-的还原性强于Cl-，正确；C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能含有、、、，C正确；D．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则原溶液中含有，D正确；故选D。21.【答案】B【分析】【详解】A．游离态的氮指零价态的氮，有氮气，故A错误；B．②中氮气转化为铵根离子，氮元素由游离态转变为化合态，属于氮的固定，故B正确；C．④中氮元素的化合价升高，氮元素被氧化，故C错误；D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量，故D错误；故选B。22.【答案】C【详解】A．工业合成氨是氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下生成氨气，属于人工固氮，故A正确；B．雷电作用下与发生反应生成NO，故B正确；C．在氮的循环中，工业合成氨、雷电作用过程中N元素化合价改变，涉及氧化还原反应，故C错误；D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，如氨气、二氧化碳合成尿素，故D正确；选C。23.【答案】A【详解】A.由图可知，动物的呼吸作用、汽车工作时，均消耗氧气，植物的光合作用有氧气生成，氧元素参与碳在自然界的循环过程，故A错误；B.绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，故B正确；C.化石燃料燃烧生成二氧化碳，控制化石燃料的使用可减少碳排放，故C正确；D.由图可知，动植物遗体被微生物分解会产生二氧化碳，故D正确；故选A。24.【答案】B【详解】A．过程I中，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，故A正确；B．过程II中，亚硫酸钠、氢氧化钙和氧气反应生成氢氧化钠和硫酸钙，硫元素的化合价由+4价变为+6价，故B错误；C．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，则脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用，故C正确；D．过程I和过程II可知，总反应为：2SO2+2Ca(OH)2+O2═2CaSO4+2H2O，脱除SO2的目的是防止污染空气，故D正确。答案选B。25.【答案】B【分析】废水中加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠依次除去镁离子、硫酸根离子、钡离子和钙离子，试剂a除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，为盐酸溶液，据此回答。【详解】A．根据分析可知，NaOH的作用是除去Mg2+，A正确；B．根据分析可知，碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，B错误；C．根据分析可知，试剂a为HCl溶液，C正确；D．只要碳酸钠在氯化钡后面即可，所以NaOH改在BaCl2后加入可达到相同目的，D正确；故选B。第二部分非选择题(共50分)二、填空题26.【答案】【详解】浓硫酸有吸水性，可做干燥剂；单晶硅可作太阳能电池板；液氨汽化时吸热，常用作致冷剂，故补齐物质与其用途之间的连线如图：。27.【答案】①.O2②.升高③.4④.20【分析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子化合价降低，发生还原反应，还原剂失去电子化合价升高，发生氧化反应。【详解】(1)反应4NH3+5O24NO+6H2O中，O2中氧元素化合价由0价变为-2价降低，得电子发生还原反应，作氧化剂；NH3中氮元素的化合价由-3价变为+2价升高，失电子发生氧化反应，答案：O2；升高；(2)由化学方程式可知，反应中消耗了4molNH3，则生成4molNO，反应中氮元素的化合价由-3价变为+2价，共升高5价，则转移电子为4mol×5=20mol，答案：4；20。28.【答案】①.2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②.③.NH3极易溶于水，会导致倒吸④.集气瓶内产生大量白烟【分析】实验室常用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制取氨气，氨气为密度比空气小，极易溶于水的气体，结合氨气的挥发性分析解答。【详解】(1)实验室常用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)氨气的密度比空气小，极易溶于水，通常采用向下排空气法收集，方框中的收集装置补充完整为，故答案为：；(3)氨气极易溶于水，甲同学设计的装置进行尾气处理时，会产生倒吸现象，故答案为：氨气极易溶于水，会导致倒吸；(4)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，挥发出的氯化氢与氨气反应生成白色的氯化铵固体颗粒，集气瓶内产生大量白烟，故答案为：集气瓶内产生大量白烟。29.【答案】（1）品红溶液褪色（2）SO2+H2OH2SO3（3）a（4）NaOH溶液【分析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2溶于水生成亚硫酸，能使石蕊溶液变红；SO2具有氧化性，能氧化Na2S生成单质S，SO2会污染空气，最后要进行尾气处理。【小问1详解】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此①中的现象是品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；【小问2详解】②中石蕊溶液变红，说明SO2与H2O反应生成了酸性物质，该酸性物质为亚硫酸，SO2与H2O反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3，故答案为：SO2+H2OH2SO3；【小问3详解】③中产生淡黄色浑浊，说明SO2与Na2S反应生成了S，反应过程中，SO2中S元素的化合价降低，体现了SO2的氧化性，故选a，故答案为：a；【小问4详解】④是尾气处理装置，SO2是酸性气体，可用碱液吸收，可选用的试剂是NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液。30.【答案】（1）正确（2）正确（3）正确（4）错误【小问1详解】根据短文中提供的信息，硫酸盐在工业、医学、农学中有重要的作用；故答案为正确；【小问2详解】石膏被加热到150℃时，会失去所含大部分结晶水而变成熟石膏(2CaSO4·H2O)。熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石膏，因此石膏与熟石膏在一定条件下可以相互转化，故答案为正确；【小问3详解】胃酸主要成分是盐酸，硫酸钡是难溶于水，难溶于酸的物质，故答案为正确；【小问4详解】胆矾为CuSO4·5H2O，显蓝色，滴加浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，使胆矾失去结晶水，蓝色褪去，颜色发生变化，故答案为错误。31.【答案】（1）N（2）Al(OH)3（3）Cl、Br原子的最外层电子数相同，Cl原子电子层数小于Br，Cl原子半径小于Br，Cl原子核对核外电子的吸引力大于Br（4）①②【分析】根据元素在周期表中的位置，可知a是N元素、b是Na元素、c是Al元素、d是S元素、e是Cl元素、f是Se元素、g是Br元素。【小问1详解】a是N元素。【小问2详解】同周期元素从左到右金属性减弱，元素金属性越弱最高价氧化物的水化物碱性越弱，Na、Al的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较弱的是Al(OH)3。【小问3详解】Cl、Br原子的最外层电子数相同，Cl原子电子层数小于Br，Cl原子半径小于Br，Cl原子核对核外电子的吸引力大于Br，得电子能力Cl大于Br