3.1.3 氧化还原反应 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

3.1.3氧化还原反应教学设计2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）3.1.3氧化还原反应教学设计2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册课程基本信息1.课程名称：3.1.3氧化还原反应

2.教学年级和班级：高一年级

3.授课时间：2023年10月20日

4.教学时数：1课时核心素养目标1.发展科学探究素养，通过实验探究氧化还原反应的规律，培养学生的观察能力、实验操作能力和科学思维能力。

2.培养化学符号理解和运用能力，使学生能够熟练运用化学用语描述氧化还原反应过程。

3.增强化学与社会发展的联系意识，理解氧化还原反应在能源、环境、材料等领域的应用，激发学生对化学学习的兴趣。学情分析高一年级的学生正处于化学学习的初级阶段，他们对化学的基本概念和原理有一定的基础认识，但对氧化还原反应这一较为复杂的化学过程的理解可能存在困难。以下是针对本节课学生的学情分析：

1.学生层次：高一学生的化学基础参差不齐，部分学生对化学实验操作较为熟悉，但理论知识的掌握程度不一。因此，在授课过程中需要考虑到学生的个体差异，适当调整教学难度。

2.知识基础：学生在初中阶段已接触过氧化还原反应的基本概念，但对电子转移、氧化剂和还原剂等概念的理解可能不够深入。本节课将在此基础上进一步拓展，帮助学生建立完整的氧化还原反应知识体系。

3.能力培养：学生需要通过实验操作和理论分析，提高观察能力、实验操作能力和分析解决问题的能力。本节课将设计一系列实验和练习，以培养学生的这些能力。

4.素质提升：化学学科素养的培养是本节课的重要目标之一。学生需要通过学习氧化还原反应，提高自己的科学素养，增强社会责任感。

5.行为习惯：部分学生在课堂上可能存在注意力不集中、参与度不高的情况，需要教师在授课过程中注重课堂互动，激发学生的学习兴趣。

6.对课程学习的影响：由于氧化还原反应是化学学科中的重要内容，对于后续学习有机化学、分析化学等课程具有重要意义。因此，本节课的教学效果将直接影响学生对后续化学课程的学习。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《化学》苏教版（2019）必修第一册教材。

2.辅助材料：准备与氧化还原反应相关的图片、图表、动画等多媒体资源，以帮助学生直观理解概念。

3.实验器材：准备试管、滴管、镊子、酒精灯、石棉网、氧化剂、还原剂等实验器材，确保实验的顺利进行。

4.教室布置：设置实验操作台，划分小组讨论区，营造良好的学习氛围。教学流程1.导入新课（用时5分钟）

详细内容：

-利用多媒体展示生活中常见的氧化还原反应实例，如铁生锈、燃烧等，激发学生的兴趣。

-提问：同学们在生活中遇到过哪些氧化还原反应？它们有什么特点？

-引出课题：今天我们来学习氧化还原反应，了解其基本概念和规律。

2.新课讲授（用时15分钟）

2.1氧化还原反应的概念（用时5分钟）

-解释氧化还原反应的定义：在化学反应中，某些物质失去电子，而另一些物质获得电子。

-举例说明氧化还原反应的常见现象，如金属腐蚀、燃烧等。

-强调氧化还原反应中电子转移的重要性。

2.2氧化剂和还原剂（用时5分钟）

-介绍氧化剂和还原剂的概念：氧化剂是使其他物质氧化的物质，还原剂是使其他物质还原的物质。

-通过实验演示，让学生观察氧化剂和还原剂在不同反应中的作用。

-强调氧化剂和还原剂在氧化还原反应中的相互依存关系。

2.3氧化还原反应的规律（用时5分钟）

-总结氧化还原反应的规律：电子转移的方向、氧化还原反应的平衡等。

-通过实例分析，让学生掌握氧化还原反应的规律。

3.实践活动（用时10分钟）

3.1实验操作（用时5分钟）

-学生分组进行实验，观察并记录氧化还原反应的现象。

-教师巡回指导，解答学生在实验过程中遇到的问题。

3.2习题练习（用时5分钟）

-发放与氧化还原反应相关的习题，让学生独立完成。

-教师巡视，及时纠正学生的错误。

3.3小组讨论（用时5分钟）

-学生分组讨论：如何判断一个反应是否为氧化还原反应？

-学生代表分享讨论结果，教师点评并总结。

4.学生小组讨论（用时10分钟）

4.1如何判断一个反应是否为氧化还原反应？（用时5分钟）

-学生举例回答：如果反应中有电子转移，那么这个反应就是氧化还原反应。

-学生举例回答：如果反应中有元素的化合价发生变化，那么这个反应也是氧化还原反应。

4.2氧化剂和还原剂在氧化还原反应中的作用是什么？（用时5分钟）

-学生举例回答：氧化剂在反应中接受电子，使其他物质氧化；还原剂在反应中失去电子，使其他物质还原。

4.3氧化还原反应的规律有哪些？（用时5分钟）

-学生举例回答：氧化还原反应中电子转移的方向是从还原剂到氧化剂；氧化还原反应的平衡可以通过氧化剂和还原剂的摩尔比来表示。

5.总结回顾（用时5分钟）

详细内容：

-回顾本节课所学内容，强调氧化还原反应的概念、氧化剂和还原剂的作用、氧化还原反应的规律等。

-总结本节课的重难点：氧化还原反应的电子转移、氧化剂和还原剂的判断、氧化还原反应的规律。

-布置课后作业，巩固所学知识。教学资源拓展1.拓展资源：

-氧化还原反应在工业生产中的应用：介绍氧化还原反应在金属冶炼、化工生产、环境保护等领域的应用实例，如高炉炼铁、电镀工艺、废水处理等。

-氧化还原反应在生物体内的作用：探讨氧化还原反应在生物体内的代谢过程，如细胞呼吸、光合作用等，以及它们对生物体生理功能的影响。

-氧化还原反应在能源领域的应用：介绍氧化还原反应在新能源开发中的应用，如燃料电池、电池技术等，以及它们在节能减排方面的作用。

2.拓展建议：

-学生可以查阅相关书籍或资料，了解氧化还原反应在工业生产中的应用，如《化学工业手册》、《现代化学工业》等。

-鼓励学生参与实验活动，通过实验探究氧化还原反应的原理，如设计实验验证氧化还原反应的电子转移过程。

-引导学生关注氧化还原反应在生物体内的作用，可以通过学习生物学知识，了解氧化还原反应与生命活动的关系。

-建议学生阅读有关新能源开发的文献，了解氧化还原反应在能源领域的应用，如《新能源科学与技术》等。

-组织学生进行小组讨论，分享各自对氧化还原反应在不同领域应用的看法，激发学生的学习兴趣和创造力。

3.拓展活动：

-开展氧化还原反应知识竞赛，提高学生对氧化还原反应的认识和兴趣。

-组织学生参观化工企业或实验室，亲身体验氧化还原反应在工业生产中的应用。

-设计氧化还原反应主题的科普讲座，邀请专业人士为学生讲解氧化还原反应在生物体和能源领域的应用。

-组织学生进行氧化还原反应实验设计大赛，鼓励学生发挥创新思维，设计出有创意的实验方案。教学评价与反馈1.课堂表现：

-课堂参与度：观察学生在课堂上的发言次数和积极性，评价学生是否能够主动参与讨论和提问。

-专注程度：通过学生的眼神交流、笔记记录和互动情况，评估学生对课堂内容的专注程度。

-实验操作：对于涉及实验的课程，评价学生在实验过程中的操作规范性和实验结果的准确性。

2.小组讨论成果展示：

-团队协作：评价学生在小组讨论中的分工合作情况，是否能够有效沟通和共享信息。

-创新思维：评估学生在讨论中提出的观点是否具有创新性和创造性。

-问题解决能力：通过小组讨论的成果展示，评价学生是否能够运用所学知识解决实际问题。

3.随堂测试：

-理论知识掌握：通过随堂测试，评估学生对氧化还原反应基本概念、原理和规律的掌握程度。

-应用能力：测试学生是否能够将所学知识应用于实际问题解决中，如判断化学反应是否为氧化还原反应。

-实验设计能力：对于涉及实验的课程，测试学生是否能够根据实验原理设计合理的实验步骤。

4.学生自评与互评：

-学生自评：鼓励学生对自己在课堂上的表现进行自我评价，包括参与度、专注程度和实验操作等方面。

-互评：组织学生之间进行互评，让学生互相指出彼此的优点和需要改进的地方，培养团队协作精神。

5.教师评价与反馈：

-针对课堂表现：教师对学生的课堂表现进行评价，包括课堂参与、提问回答、实验操作等方面，给予积极的反馈和必要的指导。

-针对小组讨论成果：教师对小组讨论的成果进行评价，包括团队协作、创新思维和问题解决能力，鼓励学生的团队合作和批判性思维。

-针对随堂测试：教师对学生的随堂测试结果进行分析，指出学生的优点和不足，提供针对性的复习建议。

-针对实验操作：对于实验课程，教师对学生的实验操作进行评价，确保学生掌握实验技能和安全规范。

-针对课后作业：教师对学生的课后作业进行批改，及时反馈学生的学习成果，并针对错误进行个别辅导。课后作业1.实验题：

实验室里有一瓶溶液，已知其中含有Fe²⁺和Cu²⁺离子。为了区分这两种离子，你可以使用以下哪种试剂？

A.氢氧化钠溶液

B.硫氰酸钾溶液

C.硝酸银溶液

D.碘化钾溶液

答案：B

说明：硫氰酸钾溶液与Fe²⁺离子反应生成红色的Fe(SCN)²⁺配合物，而与Cu²⁺离子不反应，因此可以用硫氰酸钾溶液来区分Fe²⁺和Cu²⁺。

2.化学方程式配平题：

配平以下氧化还原反应的化学方程式：

MnO₄⁻+H₂O₂+H⁺→Mn²⁺+O₂↑+H₂O

答案：MnO₄⁻+5H₂O₂+6H⁺→Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

说明：这是一个典型的氧化还原反应，Mn在MnO₄⁻中从+7价被还原到+2价，而O在H₂O₂中从-1价被氧化到0价。配平时，要注意电子守恒和原子守恒。

3.氧化还原反应类型判断题：

判断以下反应是否属于氧化还原反应，并说明理由。

2KClO₃→2KCl+3O₂↑

答案：是

说明：在这个反应中，Cl的化合价从+5变为-1，O的化合价从-2变为0，因此这是一个氧化还原反应。

4.氧化剂和还原剂判断题：

在以下反应中，指出氧化剂和还原剂。

Zn+CuSO₄