新疆阿瓦提县第四中学2026届化学高二上期中考试试题含解析

新疆阿瓦提县第四中学2026届化学高二上期中考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是()A．平衡时，气体的总物质的量为17molB．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为6molD．CO的平衡转化率为80%2、一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A．SO2与O2100％转化为SO3 B．正逆反应速率都为零C．气体总质量保持不变 D．SO2与O2的物质的量之比为1:23、调味剂使生活变得有滋有味，丰富多彩。下列食品调味剂中不含有机物的是()A．白醋 B．红糖 C．食盐 D．黄酒4、下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰（）A．①④⑤ B．②④ C．②③ D．①②④5、常温下，下列物质遇到浓硫酸和稀硫酸均能发生化学反应的是（）A．铜 B．碳 C．二氧化硫 D．石灰水6、R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是A．LiB．BeC．SD．Ar7、下列实验操作中，错误的是()A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂8、下列有关化学用语表示正确的是（）A．1，3﹣丁二烯的实验式：C4H6B．乙醇的分子式：C2H5OHC．甲醛的结构式：D．聚丙烯的结构简式：9、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列叙述正确的是A．反应开始到10s末时，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应开始到10s末时，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)10、反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A．容器内气体的密度不再变化B．容器内压强保持不变C．相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等D．容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶211、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量的CH3COONa B．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100℃，pH＝6 D．向水中加少量的明矾12、生活处处有化学。下列说法不正确的是()A．过多食用糖类(如淀粉)容易使人发胖 B．维生素D可以促进人体对钙的吸收C．油脂仅含碳、氢两种元素 D．碘是人体必需的微量元素，但不宜过量摄入13、人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适。抗酸药（又称抑酸剂）可以减少胃过过多的胃酸。下列物质不属于抗酸药的是A．阿司匹林（主要成分：）B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3]C．碳酸氢钠片（主要成分：NaHCO3）D．胃得乐（主要成分：MgCO3）14、如图为铜锌原电池的示意图，下列说法正确的是A．一段时间后，铜片质量会变小B．电流由锌片通过导线流向铜片C．将稀硫酸换成乙醇，灯泡亮度不变D．电流计指针发生偏转15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，反应条件选择高温②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气③硫酸工业中2SO2+O22SO3，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率④对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深A．②③B．②④C．①③D．①④16、在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)(无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是()A．可逆反应停止 B．I2浓度不再变化C．HI浓度不再变化 D．混合气体颜色不再变化17、下列有机物结构式中的碳原子均为“饱和”的是A． B．C． D．18、某芳香烃的分子式为C9H12，其可能的结构有（）A．6种 B．7种 C．8种 D．9种19、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量20、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤21、下列说法不正确的是A．增加反应物的物质的量，反应速率不一定能加快B．可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素22、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+二、非选择题(共84分)23、（14分）A是由两种元素组成的化合物，质量比为7:8，在真空中加热分解，生成B、C。E是常见的液体，C和E高温下能发生反应。F为日常生活中常见的化合物，E、F之间的反应常用于工业生产，I为黄绿色气体单质。(1)写出A的化学式：____(2)写出K的电子式：______(3)写出C和E高温下能发生反应的方程式：______(4)写出D和L发生反应的离子方程式：_______24、（12分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。（1）C的电子式___，G的结构简式为____。（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：___，C转化为D：___。（3）B的同分异构体有很多种，遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体共有__种。（4）写出下列反应的化学方程式。A→B的化学方程式：___。B和F生成G的化学方程式：___。25、（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L－1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积(mL)NaOH溶液的浓度(mol·L－1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I．(1)滴定达到终点的标志是_________。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留小数点后3位)。(3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失Ⅱ．硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。Ⅲ．某温度时测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数KW=_________26、（10分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：(A为具有支管的试管，在其下端开了一个小孔。塞好石棉绒。再加入少量铁屑粉)苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水溶性微溶微溶微溶填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中有机物发生的反应方程式(有机物写结构简式)：______________________，反应类型为______________。（2）反应开始后，可观察到D中溶液变红，E中出现__________________，试管C中苯的作用是__________。用相关化学用语解释D中溶液变红的原因________________。（3）反应2~3min后，在B中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀、底部有油状液体。生成红色絮状沉淀的离子方程式为_______________________________。（4）向B中分离出的油状液体加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________________。（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必需的是______(填入正确选项前的字母)。A．蒸发B．过滤C．蒸馏D．萃取（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。27、（12分）称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时（NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C无影响；填写下列各项操作会给实验造成的误差。（1）滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗__________。（2）开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡__________。（3）摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出________。（4）滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视________。28、（14分）烟道气中的SO2是主要的大气污染物之一，可用氧化还原滴定法测定其含量。（1）将aL(标准状况下)处理后的烟道气(主要含SO2、N2等)通入滴有无色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐渐变成无色，对这一现象的解释，下列说法正确的是___。A．SO2具有漂白性B．SO2具有还原性C．SO2具有酸性氧化物通性D．SO2具有氧化性（2）向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液，共消耗cmol·L-1酸性高锰酸钾溶液VmL。①滴定终点的现象是___。②滴定中发生反应的离子方程式为___。③处理后的烟道气中SO2的浓度为___(用含V、a、c的代数式表示)mol·L-1。（3）几种弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2SO3H2CO3HClO电离平衡常数（25℃）K1=1.54×10-2K1=4.30×10-7K=2.95×10-8K2=1.02×10-7K2=5.61×10-11①向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为___。②向次氯酸钠溶液中通入足量的SO2，发生反应的离子方程式为___。29、（10分）（I）工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：____________________________。（2）同学们用0.1000

mol

/L

-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2

+6H+=2Mn2++8H2O+

5O2↑。①在该反应中，H2O2

被_________

(填“氧化”或“还原”)。②滴定到达终点的现象是____________________________。③用移液管吸取25.00

mL

试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次体积（mL）17.1018.1017.0016.90则试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L-1。（II）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定含量如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。（1）滴定时，用_____(填酸或碱)式滴定管装KMnO4溶液。（2）下列操作会引起测定结果偏高的是______。A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D．锥形瓶未用待测液润洗

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】A、反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，则转化的CO为2mol，设反应前H2S物质的量为xmol，容器的体积为1L，则：

CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)起始(mol/L):10

n

0

0变化(mol/L):2

2

2

2平衡(mol/L):8

n−2

2

2则K===0.1，解得x=7mol，因该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应，故反应后气体的体积与反应前气体的体积相等，则反应后气体的体积是（10+7）=17mol，故A正确；B、通入CO后瞬间正反应速率增大、平衡正向移动，正反应速率再逐渐减小，故B错误；C、根据A的计算可知，反应前H2S物质的量是7mol，故C错误；D、反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，则转化的CO为2mol，则CO的转化率=×100%=20%，故D错误；此题答案选A。【点睛】本题考查化学平衡的计算。解答本题的关键是根据浓度关系计算平衡时各物质的物质的量。有关化学平衡的计算常常使用三段式解题，三段式法计算较为直观，要正确理解和灵活运用三段式法在化学平衡计算中的应用。2、C【分析】本题考查达到化学平衡后的系统内各物质的特点。反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变。【详解】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，A.此反应为可逆反应，则反应不能100%转化为生成物，故A项错误；B.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不为0，故B项错误；

C.此反应的反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律，随着反应的进行，气体质量一直不变，故C项正确；D、平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化量，转化二氧化硫与氧气物质的量之比为2:1，但起始二氧化硫与氧气物质的量之比未知，平衡时二氧化硫与氧气物质的量之比无法判断，故D项错误；

答案选C。【点睛】化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。注意：（1）达到平衡时，正、逆反应速率相等，即υ正=υ逆≠0；（2）化学平衡研究的对象为可逆反应，所以反应物的转化率小于100%。3、C【详解】A.白醋主要成分为乙酸CH3COOH，是有机物，A不选；B.红糖主要成分为蔗糖，是有机物，B不选；C.食盐主要成分是NaCl，是无机物，C选；D.黄酒主要成分是乙醇CH3CH2OH，是有机物，D不选；答案选C。4、B【详解】①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化，故①不符合题意；

②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，是胆矾的分解反应，需要吸热属于吸热反应，故②符合题意；

③浓硫酸稀释放出大量的热，是放热的物理变化，故③不符合题意；

④氯酸钾分解是分解反应，需要吸热，属于吸热反应，故④符合题意；

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰是化合反应，会放出大量的热是放热反应，故⑤不符合题意；所以B符合题意；故答案：B。5、D【详解】A．铜与浓硫酸加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，与稀硫酸不反应，A与题意不符；B．碳与浓硫酸加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，与稀硫酸不反应，B与题意不符；C．二氧化硫与浓硫酸、稀硫酸均不反应，C与题意不符；D．石灰水为氢氧化钙，属于碱，与浓、稀硫酸均反应生成硫酸钙和水，D符合题意；答案为D。6、D【解析】若R只有1个能层，则不存在p能级，若R有2个能层，则有2个s能级，其电子排布式应为1s22s22p4，为氧元素，若R有3个能层，则有3个s能级，其电子排布式应为1s22s22p63s23p6，为氩元素，故D正确。故选D。7、A【详解】A．蒸发时，应该使混合物中析出大部分固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，故A错误；B．蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液时，下层液体从下口倒出，为防止引进杂质，所以上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取时，萃取剂不能和原溶剂互溶、反应，否则不能萃取出溶质，故D正确；故答案选A。8、C【解析】A．实验式为分子中各元素原子的最简比。1，3-丁二烯的实验式：C2H3，选项A错误；B．乙醇分子中含有2个C原子、6个H原子、1个O原子，乙醇分子式为C2H6O，选项B错误；C．甲醛分子中C原子和每个H原子形成一个共价键，C、O原子之间形成双键，甲醛结构式为，选项C正确；D．丙烯中碳碳双键断裂形成碳碳单键，同时连接碳碳双键的每个碳原子上含有一个半键，聚丙烯结构简式为，选项D错误；答案选C。9、C【分析】由图象可以看出，随着时间的推移，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且0~10s内△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，结合物质的量的变化解答该题。【详解】A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为(Z)==0.079mol/（L•s），故A错误；B．由图象可知反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；C．反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D．由以上分析可知反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故D错误；答案选C。10、A【详解】A.反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0是气体体积减小的反应，反应在恒压容器中发生，体积可变但气体总质量不变，密度不变说明气体的体积不变，表明反应已达平衡状态，选项A正确；B.因反应在恒压条件下进行，反应中压强始终不变，故压强不再变化不能表明反应一定已达平衡状态，选项B错误；C.断开键和生成键均表示正反应，则相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等不能表明反应一定已达平衡状态，选项C错误；D.容器内气体的浓度与反应的起始状态有关，不能表明反应一定已达平衡状态，选项D错误；答案选A。11、D【详解】A选项，向水中加入少量的CH3COONa，醋酸根结合水电离出的氢离子，平衡正向移动，促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，故A错误；B选项，向水中加入少量的NaHSO4，相当于加了氢离子，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，溶液呈酸性，故B错误；C选项，加热水至100℃，平衡正向移动，促进水的电离，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液依然是呈中性，pH＝6，故C错误；D选项，向水中加少量的明矾，铝离子水解，铝离子结合水电离出的氢氧根离子，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，水的电离平衡正向移动，促进水的电离，溶液显酸性，故D正确；故答案为D。12、C【详解】A．糖类是主要的供能物质，过多食用糖类（如淀粉）后，能量不能及时消化掉，多余的能量转化为脂肪的形式储存起来，因此会导致使人发胖，故A正确；B．维生素D在人体内的作用促进人体对钙的吸收，提高钙的利用率，故B正确；C．油脂属于高级脂肪酸甘油酯，组成元素有C、H、O，故C错误；D．碘是人体必需的微量元素，但不宜过量摄入，体内碘含量过高，对健康不利，如可能引起甲亢，故D正确；故选C。13、A【详解】阿司匹林的主要成分不能与盐酸反应，因此不能用作抗酸药，Al(OH)3、NaHCO3、MgCO3均能与盐酸反应，因此胃舒平、碳酸氢钠片、胃得乐均属抗酸药，答案选A。14、D【分析】锌失去电子，做负极，铜做正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气。【详解】A.一段时间后，铜片质量不会改变，溶液中的氢离子在铜片上得到电子生成氢气，故错误；B.电流由铜片通过导线流向锌片，故错误；C.将稀硫酸换成乙醇，乙醇属于非电解质，不能组成原电池，灯泡熄灭，故错误；D.导线中有电流通过，电流计指针发生偏转，故正确。故选D。【点睛】该装置符合原电池的构成条件，锌失去电子发生氧化反应，做负极，铜做正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，导线中有电流通过，电子从锌电极出来经过导线流向铜电极。电流则相反。15、D【解析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【详解】①合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0在高温平衡逆向移动，不利于氨的合成，符合题意；②氯气与水发生可逆反应生成HCl和HClO，在饱和食盐水中增大氯离子浓度，使氯气的溶解度减小，氯气难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水收集氯气，故不合题意。③硫酸工业中2SO2+O22SO3，增大O2的浓度，平衡正向移动，有利于提高SO2的转化率，故不合题意；④对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强，平衡不移动，可使颜色变深，是因为体积减小，是物理变化。故符合题意。故①④符合题意，故选D。16、A【详解】A.可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等但不等于0，反应也没有停止，是一个动态平衡，故A错误；B.在一定条件下，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡时I2浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故B正确；C.在一定条件下，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡时HI浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；D．在反应混合物中I2(g)是紫色气体，其它都是无色气体。如果反应未达到平衡，则I2(g)的浓度就要发生变化，混合气体的颜色就要改变。若反应达到平衡，则气体的颜色就不会发生变化。因此混合气体的颜色不再改变能作为判断反应达到平衡的标志，故D正确。故选D。【点睛】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，据此分析解答。17、A【详解】A.为乙烷，碳原子形成碳碳单键和碳氢键，均为“饱和”的，选项A正确；B.为乙烯，碳原子分别形成碳碳双键和碳氢键，碳碳双键为“不饱和键”，选项B错误；C.为乙炔，碳原子分别形成碳碳三键和碳氢键，碳碳三键为“不饱和键”，选项C错误；D.为苯，碳原子分别形成大键和碳氢键，大键为“不饱和键”，选项D错误；答案选A。18、C【详解】分子式为C9H12的芳香烃，分子组成符合CnH2n-6，是苯的同系物，除了1个苯环，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有两个侧链为乙基、甲基，有邻、间、对3种结构，可以有3个甲基，有连、偏、均3种，共有8种，故答案选C。【点睛】苯环上有三个的取代基（无异构），若完全相同，可能的结有3种；有2个取代基相同，1个不同，可能的结构有6种，若有三个不同的取代基，可能的结构有10种。19、C【解析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，且催化剂降低反应的活化能，不改变反应的始终态，以此来解答。【详解】A.由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故A项错误；B.催化剂不改变反应的始终态，则焓变不变，故B项错误；C.由图可知，催化剂降低反应的活化能，故C项正确；D.该反应为吸热反应，则生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量，故D项错误；综上，本题选C。20、B【详解】化石燃料的开采与使用，焚烧秸秆向大气中排放大量的二氧化碳和有害气体，破坏了环境，故①④均不利于环境的保护；而②③⑤有利于节能减排、环境保护，故选B。21、C【解析】A.如果增加固体反应物的物质的量，反应速率不变，故A正确；B.因为可逆反应A(g)B(g)+C(g)，各物质都是气体，所以增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大，故B正确；C.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率也减小，只是减小的比正反应少，所以平衡逆向移动，故C错误；D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素，故D正确；答案：C。22、C【分析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号。【详解】A、是甲酸的电离方程式，故A错误；B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；C、是碳酸根的水解方程式，所以C选项是正确的；D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误。所以C选项是正确的。二、非选择题(共84分)23、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I为黄绿色气体单质，I是氯气；E是常见的液体，F为日常生活中常见的化合物，E、F之间的反应常用于工业生产，且能产生氯气，故E是水、F是氯化钠，电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，氢气、氯气生成氯化氢，I是氯气、H是氢气，K是氢氧化钠、J是氯化氢；A是由两种元素组成的化合物，质量比为7:8，在真空中加热分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高温下能发生反应，B是S、C是铁；铁和水高温下能发生反应生成四氧化三铁和氢气，G是四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；S在氧气中燃烧生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+还原为Fe2+。【详解】根据以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氢氧化钠，属于离子化合物，电子式为；(3)铁和水高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为；(4)SO2能把Fe3+还原为Fe2+，反应的离子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。24、取代反应加成反应3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，则C为乙烯，其与水发生加成反应生成的D为乙醇；乙醇经催化氧化生成E，E为乙醛；乙醛经银氨溶液氧化后再酸化得到F，则F为乙酸；由图中信息可知，甲苯与氯气在光照的条件下发生侧链上的取代反应生成A，A属于卤代烃，其在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成B；B与F在一定条件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推断B为苯甲醇（）、A是。【详解】（1）C为乙烯，其电子式为；G为乙酸苯甲酯，其结构简式为。（2）A转化为B属于卤代烃的水解反应，其反应类型为取代反应；C转化为D的反应是乙烯与水反应生成乙醇，其反应类型为加成反应。（3）B为苯甲醇，其同分异构体有很多种，遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体属于酚，可能为邻甲酚、间甲酚和对甲酚，共有3种。（4）A→B的化学方程式为+NaOH+NaCl。B和F生成G的化学方程式为CH3COOH++H2O。25、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.115mol/LCE不能1×10-13【分析】

【详解】Ⅰ．(1)用标准NaOH溶液滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色时达到滴定终点。(2)滴定三次，第一次滴定所用标准液的体积和其他两次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液体积的平均值为23.01mL。NaOH溶液浓度为0.10mol/L，盐酸体积为20.00mL。NaOH和HCl的物质的量相等，即0.02301L×0.10mol/L=0.02000L×c(HCl)，可计算得到c(HCl)=0.115mol/L。(3)A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测盐酸被稀释，测定结果偏低；B．锥形瓶用水洗后未干燥，不影响所用的NaOH溶液的体积，不影响测定结果；C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解，使标准液浓度变小，导致所用的NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高；D．滴定终点时俯视读数，读取的NaOH溶液体积偏小，带入计算导致结果偏低；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，使读取的NaOH溶液体积偏大，带入计算导致结果偏高；故选CE。Ⅱ．弱酸的电离平衡常数可以衡量弱酸的酸性强弱，从给出的电离平衡常数可知，硼酸的酸性弱于碳酸，所以向饱和硼酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液，不能生成碳酸，所以不能观察到气泡逸出。Ⅲ．0.01mol/LNaOH溶液中的c(OH-)=0.01mol/L，溶液的pH=11，即溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L，水的离子积常数KW=c(H+)c(OH-)=0.01×10-11=1×10-13。26、取代反应浅黄色沉淀除去HBr中混有的溴蒸气HBr=H++Br-Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓干燥苯CDEF【解析】（1）A中是苯和液溴发生反应的装置，反应方程式为：；该反应为取代反应；（2）装置A中产生溴苯液体，HBr气体，同时还有未反应的溴蒸汽，故C装置的作用是除去HBr中混有的溴蒸气，D装置的作用是检验HBr气体，E装置的作用是除去HBr气体，反应开始后，可观察到D中石蕊溶液变红，E中产生AgBr浅黄色沉淀，D中溶液变红的原因是HB显酸性，用相关化学用语解释为：HBr=H++Br-；（3）反应2~3min后，在B中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀为Fe(OH)3,生成红色絮状沉淀的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;（4）B中分离出的油状液体为溴苯，加入少量无水氯化钙，加入氯化钙的目的是吸水，干燥；（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，应用蒸馏的方法进行提纯；（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有DEF，DE装置中，导管均未伸入液面以下，故可以防倒吸。点睛：实验题中，必须准确的知道每一个装置的作用，尤其是产生气体的实验，要知道哪一个装置是气体产生装置，除了产生的气体外，还有什么杂质，这有助于判断后面装置的作用。27、BBAA【详解】）根据c(HCl)=，分析不当操作对V(HCl)的影响，以此判断浓度的误差：(1)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗，盐酸浓度偏小，导致消耗的盐酸体积即V(HCl)偏大，故结果偏小，故答案为：B；(2)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡,导致盐酸体积的读数即V(HCl)偏大，故结果偏小，故答案为：B；(3)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出,导致锥形瓶中的NaOH损失一部分，故消耗的盐酸体积即V(HCl)偏小，故结果偏大，故答案为：A；(4)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视,导致盐酸体积的读数即