2026届浙江省杭州外国语学校化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析

2026届浙江省杭州外国语学校化学高二上期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是（）A．某价电子排布为3d14s2的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C．某基态原子的核外电子排布图为,它违背了泡利原理D．Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素2、CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列方案可以提高尾气处理效率的是()①选用适当的催化剂②提高装置温度③增大装置的压强④装置中放入碱石灰A．①③④B．①②③C．②③④D．①②③④3、某温度下，水的离子积常数KW＝10−12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A．1∶10 B．9∶1 C．10∶1 D．99∶214、在密闭容器中进行下列反应，M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下图所示图象。R%为R在平衡混合物中的质量分数，则该反应A．正反应是吸热反应，L是气体B．正反应是放热反应，L是气体C．正反应是吸热反应，L是固体D．正反应是放热反应，L是固体或液体5、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-16、已知:

Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃时，分别向浓度均为0.1mol/L,体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c水(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A．HX的电离方程式为HX==H++X-B．b

点时溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)C．其中一种酸的电离度为0.1%D．a点溶液呈中性7、下列说法或表示方法中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-2×57.3kJ·mol-1B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C．由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定D．若CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-18、一定条件下,乙醛可发生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知该反应的活化能为190kJ·mol-1。在含有少量I2的溶液中,该反应的机理如下:反应Ⅰ:CH3CHO+I2CH3I+HI+CO(慢)反应Ⅱ:CH3I+HICH4+I2(快)下列有关该反应的叙述正确的是()A．反应速率与I2的浓度有关 B．HI在反应Ⅰ中是氧化产物C．反应焓变的绝对值等于190kJ·mol-1 D．乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ9、如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0的图像正确的是A． B．C． D．10、FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)。已知某一条件下,反应达到平衡时,[Fe(SCN)]2+的物质的量浓度与温度的关系如图所示,下列说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2C．反应处于D点时,一定有v正>v逆D．A点的c(Fe3+)比B点的c(Fe3+)大11、对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是A．υ(B2)=0.8mol·L-1·s-1 B．υ(B2)=3mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．υ(A2)=0.4mol·L-1·s-112、能源可分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源；一级能源经过加工，转换得到的能源称为二次能源。下列属于二次能源的是（）A．水力 B．电能 C．化石燃料 D．地热能13、在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)14、下列比较中错误的是()A．金属性：K＞Na＞Li B．热稳定性：HBr＞HCl＞HFC．非金属性：F＞O＞N D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)315、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A．B．C．D．16、下列说法不正确的是A．正丁醇、正丁烷、2-甲基丙烷、丙烷的沸点逐渐降低B．互为同系物的有机物随碳原子数递增，等质量完全燃烧耗氧量增加C．酯A的分子式为C9H18O2，酸性条件下A水解生成对分子质量相同的两种有机物。则A的可能结构最多有16种（不考虑立体异构，下同）D．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体数目为14种二、非选择题（本题包括5小题）17、在汽车轮胎上广泛应用的顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M的合成路线如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名称是_____。（2）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_____。a．b．c．（3）A的相对分子质量为108。①反应Ⅱ的化学方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，则1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是_____g。（4）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_____。18、将有机物A4.6g置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则(1)该物质实验式是___。(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到图①所示，该物质的分子式是___。(3)根据价键理论预测A的可能结构，写出其结构简式___。(4)在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。经测定A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氢谱图与A相同，则B可能的结构简式为___。19、某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若实验中大约要使用470mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___g。Ⅱ.测定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和热的实验装置如图所示。（1）能不能用铜丝代替环形玻璃搅拌棒___（填“能”或“不能”）（2）大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热△H将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验。经数据处理，实验测得中和热ΔH=-53.5kJ•mol-1，该结果数值上与57.3kJ·mol-1有偏差，产生该偏差的原因可能是___(填字母)。A．实验装置保温、隔热效果差B．量取H2SO4溶液的体积时仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度20、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。物质沸点/℃物质沸点/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179间溴苯甲醛229其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(1)实验装置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为__________________(3)写出由苯甲醛制取间溴苯甲醛的化学方程式_____________________________________________________(4)为防止污染环境，锥形瓶中盛装的溶液应该是______________________________21、氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。(1)已知：2C(s)+O2(g)⇌2CO(g)K1C(s)+O2(g)⇌CO2(g)K2N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)K3①反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的K=_______；(用K1、K2、K3表示)②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，能表明已达到平衡状态的标志有______A．混合气体的压强保持不变B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．气体的总质量E.2v正(CO)＝v逆(N2)F.tmin内生成2molN2同时消耗1molCO2(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如表所示。条件保持温度为T/℃时间05min10min15min20min25min30minNO物质的量/mol2.01.41.00.700.500.400.40N2物质的量/mol00.30.500.650.750.800.80①0∼5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=____，最终达平衡时NO的转化率=_____，该温度T℃下的平衡常数K=______。②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应___移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时容器中气体的平均摩尔质量为____g·mol－1。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A．某价电子排布3d14s2基态原子，价层电子数为3，最高能层为4，位于第四周期，该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族，故A正确；B．H为s区元素，是非金属元素，其余的s区，d区和ds区的元素都是金属元素，故B正确；C．电子排布图为中3s能级的2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，故C正确；D．Xe元素的所在族的原子(He除外)的价电子排布式均为ns2np6，He的价电子排布式为1s2，均为非金属元素，故D错误；故选D。2、A【解析】要提高尾气处理效果，需要尾气排放到大气之前尽可能的转化为无害气体，应从速率及平衡的角度分析。【详解】①选用适当的催化剂，可以加快反应速率，但不影响转化率，使有害气体在排出之前尽可能地转化为无害气体，可以提高尾气处理效果；故正确；②提高装置温度，虽然能加快反应速率，但因该反应为放热反应，会降低转化率，故不正确；③增大装置的压强，既加快反应速率，又提高转化率，故正确；④装置中放入碱石灰，可以吸收生成的二氧化碳，使平衡向右移动，提高转化率，故正确。答案选A。3、B【详解】某温度下，水的离子积常数KW＝10−12。该温度下，设硫酸溶液的体积为V1，pH＝4的H2SO4溶液c(H＋)＝1.0×10−4mol∙L−1，设氢氧化钠溶液的体积为V2，pH＝9的NaOH溶液，两溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则溶液显碱性，溶液中，则有，V1：V2＝9:1，故B符合题意。综上所述，答案为B。4、B【解析】由图像可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P1＞P2，且压强越大，R的含量越低，说明增大压强，平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，R的含量越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，正反应放热，L是气体，故B正确，故选B。【点睛】本题考查了化学平衡图像问题，解答本题需要根据图像判断温度、压强对平衡移动的影响分析出反应的特征。5、C【详解】甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，故AB不正确；0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890kJ。答案选C。6、C【解析】根据图像，0.1mol/L的HX和HY的c水(H+)可知，HX为弱酸、HY均为强酸。A.HX为弱酸，HX的电离方程式为HXH++X-，NH4+)故A错误；B.b

点时c水(H+)最大，说明恰好生成NH4+水解，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，故B错误；C.HX为弱酸，0.1mol/L的HX中c水(H+)=10-10mol/L，则溶液的pH=4，c(H+)=10-4mol/L，HX的电离度为10-4mol/L0.1mol/L×100%=0.1%，故C正确；D.a点时，c水(H+)最大，说明恰好完全反应生成NH4X，根据C的分析，HX的电离平衡常数K=10-4×10-40.1=10-7，因此NH4+7、D【详解】A．中和热是指强酸与强碱反应，生成1molH2O时所放出的热量，但选项中还有CaSO4沉淀生成，故反应最后放出的热量包括2倍的中和热和生成沉淀放出的热量，A说法错误；B．硫固体转化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量多，B说法错误；C．由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，相同物质的量的金刚石的能量比石墨高，石墨更稳定，C说法错误；D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃烧产生CO2放出热量是283.0kJ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol，D说法正确；答案为D。8、A【详解】A．碘为催化剂，增大反应速率，浓度越大，反应速率越大，A正确；B．反应I中碘元素化合价降低，HI为还原产物，B错误；C．焓变为反应物与生成物的活化能之差，C错误；D．反应I较慢，决定着总反应的快慢，D错误；答案选A。9、A【详解】A．△H＜0为放热反应，温度高反应速率快，升高温度平衡逆向移动，则温度高时先达到平衡状态，且C%的含量低，故A正确；B．该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，则交叉点后正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，且正逆反应速率均增大，图中速率减小不符合，故C错误；D．升高温度平衡逆向移动，则温度高时A的转化率小，图象不符，故D错误；故选A。10、B【解析】试题分析：A、分析题给图像知，随着温度的升高Fe(SCN)2＋的物质的量浓度逐渐减小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应，错误；B、该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则化学平衡常数减小，又温度T1＜T2，则K1＞K2，正确；C、曲线上方的区域未处于平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态大，应向逆反应方向进行，故V正小于V逆，错误；D、升高温度，平衡向逆反应方向移动，A点温度小于B点，所以A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)小，错误。考点：考查化学平衡图像分析。11、B【解析】不同物质表示的速率之比，等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。【详解】A.υ(B2)/3=0.267mol/(L·s)；B.υ(B2)/3=1mol/(L·s)；C.υ(C)/2=0.3mol/(L·s)；D.υ(A2)/1=0.4mol/(L·s)；本题答案为B。【点睛】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，在速率单位统一的前提下，不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。12、B【解析】电能需要通过火力发电或水力发电得到，因此属于二级能源。A、C、D均可从自然界中直接获得，属于一级能源。答案是B。13、D【详解】A、醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，故混合后，根据物料守恒c(Na+)<c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，错误；B、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)，错误；C、混合后醋酸过量，且醋酸的电离大于水解，溶液显酸性，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，错误；D、正确。14、B【详解】A．同主族元素，从上往下，随核电荷数增大金属性逐渐增强，金属性：K＞Na＞Li，故A正确；B．同主族元素，从上往下，随核电荷数增大非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，非金属性：F＞Cl＞Br，热稳定性：HF＞HCl＞HBr，故B错误；C．同一周期元素，从左到右，随核电荷数增大非金属性增强，非金属性：F＞O＞N，故C正确；D．同一周期元素，从左到右，随核电荷数增大金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，金属性：碱性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D正确；答案选B。15、C【解析】A.NO2球中存在2NO2N2O4，△H<0，正反应放热，NO2球放入冷水，颜色变浅，NO2球放入热水中，颜色变深，可以用平衡移动原理解释，A不合题意；B.水的电离是微弱的电离，存在电离平衡，同时电离是吸热过程，温度升高向电离方向移动，水的离子积增大，可以用平衡移动原理解释，B不合题意；C.加二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，但催化剂不能使平衡发生移动，不能用平衡移动原理解释，C符合题意；D.氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-，随着氨水浓度降低，氨水的离程度减小，OH-浓度降低，可以用平衡移动原理解释，D不合题意；答案选C。16、B【解析】A.对于烷烃来讲，相对分质量越大，沸点越高；同分异构体中，支链越多，沸点越低，因此沸点：正丁烷>2-甲基丙烷>丙烷；因为有氢键的存在，同碳数醇的沸点高于同碳数的烷烃，所以沸点：正丁醇>正丁烷>2-甲基丙烷>丙烷，故A正确；B.对于烷烃来讲，随碳原子数递增，等质量完全燃烧耗氧量减小；对于单烯烃来讲，随碳原子数递增，等质量完全燃烧耗氧量相等；对于单炔烃来讲，，随碳原子数递增，等质量完全燃烧耗氧量增加；故B错误；C.根据分子式为C9H18O2的有机物A在酸性条件下水解生成B和C，且B和C的相对分子质量相等（(158+18)/2=88），即C9H18O2+H2O→B+C，由此可推出B、C分别为一元酸或一元醇，一元酸的分子式为C4H8O2,结构有2种，一元醇的分子式为C5H12O，结构有8种，B和C形成的酯有16种，故C正确；D.分子式为C8H11N的有机物，除苯环外，侧链可以为-CH2-CH2-NH2或-CH(CH3)-NH2，各有1种结构；当侧链有2个，且分别为-CH2-NH2和-CH3，结构有3种；当侧链有3个，且分别为-NH2、-CH3和-CH3，结构有6种；当侧链有2个，且分别为-NH2、-CH2-CH3，结构有3种；共计有14种；故D正确；综上所述，本题选B。【点睛】芳香族化合物同分异构体种类的判定方法：如果支链没有其它结构，则一个支链，结构为1种；两个支链，有2种；三个支链：3个都相同，结构有3种，2个相同，结构有6种，3个完全不一样，结构有10种。二、非选择题（本题包括5小题）17、1，3­-丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根据转化关系知，1，3-丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3-丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，以此解答该题。【详解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2为二烯烃，需要注明双键的位置，故命名为1，3­丁二烯；(2)顺式聚合物P为顺式聚1，3­丁二烯，结构简式为，选b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相对分子质量为54，A的相对分子质量为108，根据信息ⅰ、ⅱ确定为两分子1，3­丁二烯发生成环反应，故化学方程式为2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根据信息ii和B到M的转化，确定醛基为3个，需要消耗氢气3分子，故1molB转化为M消耗氢气3mol，质量为6g；（4）A的同分异构体可以发生相同条件下的反应且产物相同，故A的同分异构体的结构简式为CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2。【点睛】本题考查有机化学基本知识，如有机物的命名、有机反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体等知识。易错点为（6）根据信息ii可知烯烃中的碳碳双键被氧化为-CHO，生成物B为，C为甲醛，故也可由下面的烯烃（A的一种同分异构体）氧化得到CH2CH=CH2。18、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通过二氧化碳和水的质量计算有机物中碳的质量、氢的质量、氧的质量，再计算碳氢氧的物质的量之比。(2)根据物质实验式和用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量来得出有机物分子式。(3)根据价键理论预测A的可能结构。(4)根据A的核磁共振氢谱图分析出A的结构简式。(5)根据B的核磁共振氢谱图和峰值比为3:2:1分析出B的结构简式。【详解】(1)将有机物A4.6g置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则有机物中碳的质量为，氢的质量为，则氧的质量为4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，则碳氢氧的物质的量之比为，因此该物质实验式是C2H6O；故答案为：C2H6O。(2)该物质实验式是C2H6O，该物质的分子式是(C2H6O)n，用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，因此该物质的分子式是C2H6O；故答案为：C2H6O。(3)根据价键理论预测A的可能结构，写出其结构简式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案为：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)经测定A的核磁共振氢谱图如图所示，说明有三种类型的氢，因此该A的结构简式为CH3CH2OH；故答案为：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氢谱图与A相同，说明B有三种类型的氢，且峰值比为3:2:1，则B可能的结构简式为CH3CH2CHBr2；故答案为：CH3CH2CHBr2。【点睛】有机物结构的确定是常考题型，主要通过计算得出实验式，再通过质谱仪和核磁共振氢谱图来得出有机物的结构简式。19、10.0不能偏大A、B、C、D【详解】Ⅰ.实验室没有470mL的容量瓶，配制470mL的0.50mol·L-1NaOH溶液需要用500mL的容量瓶，至少需要称量NaOH固体的质量为0.5L0.5mol·L-140g/mol=10.0g；（1）不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体；故答案为：不能；（2）大烧杯如不盖硬纸板，会有大量热量散失，导致测量的中和热数值偏小，△H是个负值，得的中和热△H将偏大，故答案为：偏大；（3）A.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确；B.量取H2SO4溶液的体积时仰视读数，会导致所量的H2SO4体积偏大，硫酸本来就过量，H2SO4体积偏大不会导致放出热量偏高，反而导致混合溶液总质量增大，中和热的数值偏小，故B正确；C.尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故C正确；D.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故D正确。故答案为：A、B、C、D。20、冷凝回流，提高反应物的转化率AlCl3NaOH溶液【解析】本题以间溴苯甲醛的合成为载体，综合考查仪器的作用、化学方程式的书写、实验污染的防治等。中等难度。【详解】(1)发生装置的冷凝管应是冷凝回流三口瓶中的挥发性物质。题中的溴、1,2-二氯乙烷沸点较低，冷凝它们的蒸气可提高反应物的转化率。(2)三口瓶加入的四种物质中，苯甲醛、液溴是合成间溴苯甲醛的原料，1，2－二氯乙烷是反应溶剂，则无水AlCl3为反应的催化剂。(3)苯甲醛制取间溴苯甲醛的化学方程式。(4)合成反应生成的HBr为有毒气体，为防止其污染环境，锥形瓶中应盛装NaOH溶液。【点睛】发生装置中的冷凝管，通常冷凝回流反应物；收