2026届山东省肥城市第六高级中学高三上化学期中复习检测试题含解析

2026届山东省肥城市第六高级中学高三上化学期中复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价如图所示，下列说法错误的是（）A．常见的离子半径：g>h>d>eB．氢化物的沸点y一定低于zC．由d、e、g三种元素组成的盐和稀硫酸反应可能生成沉淀D．e、f、h的最高价氧化物的水化物之间可两两反应2、利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是A．NO属于共价化合物B．O2含有非极性共价键C．过程②吸收能量，过程③释放能量D．标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×10233、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族4、下列有关说法中正确的是A．干粉灭火器和泡沫灭火器的工作原理相同B．实验室配制1.0mol•L－1的NaOH溶液定容时俯视刻度线，配制溶液浓度偏低C．国产大飞机C919发动机使用的氮化硅属于无机非金属材料D．冰水混合物、四氧化三铁、纯净矿泉水都不是混合物5、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有序号XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③AlAlCl3Al(OH)3Al2O3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．②③ B．①③④ C．①④ D．①②③6、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O37、某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性B．b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性C．c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性D．可以使用浓硫酸吸收尾气8、2020年伊始，新冠肺炎肆略中国，一场疫情狙击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。下列关于消杀试剂的说法正确的是（）A．酒精作为消杀试剂，浓度越高效果越好B．为增强消毒效果，“84”消毒液可与含HCl的洁厕灵混合使用C．“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同D．“84”消毒液与酒精消毒液的有效成分分别为次氯酸盐和乙醇9、正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．H2O2分子中含有非极性键和极性共价键C．NH4Cl的电子式为：D．CO2分子的比例模型图：10、一定条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是A．25% B．30% C．35% D．75%11、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中错误的是A．当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100mlB．当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molC．参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6gD．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，28g

乙烯和丙烯的混合物中含有C-H

键的数目为4NAB．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1NAC．0.1mol

的SO2

与ImolO2

充分反应，转移的电子数为0.2NAD．常温常压下，19g

羟基(—18OH)

中所含的中子数为9NA13、下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH，原子利用率为100%14、下列物质中含有离子的是（）A．晶体硅 B．冰醋酸 C．液态氯化氢 D．铝粉15、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．比多个质子B．固体中含离子总数为C．分子中所含键数为D．标准状况下，溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为16、下列说法不正确的是（）A．第二周期中，最高价含氧酸酸性最强的是氟 B．碘的非金属性比氯弱C．VA族中原子半径最小的是氮 D．钠的金属性比锂强二、非选择题（本题包括5小题）17、现有下列表格中的几种离子阳离子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+阴离子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是____和_______（填化学式）.（2）物质C中含有离子Xn﹣．为了确定Xn﹣，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式_______。（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E是_______（填化学式）。18、碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物G是合成碘海醇的中间体，其合成路线如下：（1）C中含氧官能团的名称为___。（2）C→D的反应类型为____。（3）E→F的反应中，可生成一种有机副产物X，写出X的结构简式：____。（4）H是D的同系物，分子式为C10H11NO4，写出一种同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：____。①属于α-氨基酸；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有6种不同化学环境的氢。（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图____（无机试剂任选，合成路线流程图的示例见本题题干）。19、某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装罝如下图所示。请回答：（1）装置A中分液漏斗内的物质是________________。（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是___________________。（3）实验过程中通入足量的SO2，请设计一个实验方案，验证SO2与FeCl3溶液反应的主要产物（H+无需检验）______________________________________________。20、草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。（1）甲组同学用如图所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为bg。按图连接好装置进行实验。a.打开K1和K2，缓缓通入N2；b.点燃酒精灯加热;c.熄灭酒精灯；d.冷却至室温；e.关闭K1和K2;f.称重A；g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。①仪器B的名称是__________,通入N2的目的是___________。②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x=____________(列式表示)；若实验时a、b次序对调，会使x值______________(填“偏大”“无影响”或“偏小”）。（2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有____________(填化学式)。②装置F中盛放的物质是___________(填化学式)。③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中A的化学式为________。④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式：______________________。21、利用废钡渣（主要成分为BaS2O3，含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下：已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11，Ksp(BaF2)=1.0×10-6（1）加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为___________________________________________________________。（2）滤液的主要成分有____________。（填化学式）（3）工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。（4）加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是____________（用离子反应方程式表示）。（5）生成BaF2的反应的化学方程式为_________________________。

①若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是_______________________。②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1mol•L-1的BaCl2溶液和0.22mol•L-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，x位于第一周期，为H元素；y、z、d位于第二周期，y是C元素，z是N元素，d是O元素；e、f、g、h位于第三周期，是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此结合元素周期律知识解答。【详解】根据分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；A．电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：g＞h＞d＞e，故A正确；B．NH3分子间形成氢键，其沸点比CH4高，但C的氢化物有很多种，且多碳的烃常温下可能为液态或固态，则C的氢化物沸点不一定就比N的氢化物低，故B错误；C．O、Na、S形成的硫代硫酸钠与稀硫酸反应可以生成S沉淀，故C正确；D．氢氧化铝具有两性，能够与NaOH、高氯酸反应，故D正确；故答案为B。2、D【详解】A.NO中氮原子和氧原子以共价键相结合，NO只含有共价键，属于共价化合物，故A正确；B.O2中氧原子和氧原子以共价键相结合形成分子，由同种元素形成的共价键为非极性键，故B正确；C.过程②为NO分子变成氮原子和氧原子，是断键的过程，断键吸收能量，过程③由氮原子和氧原子重新结合形成氮气和氧气，是形成化学键，形成键释放能量，故C正确；D.11.2LN2的物质的量为0.5mol，2molNO生成1molN2，氮原子化合价由+2价变为0价，共转移4mol电子，则生成0.5molN2转移电子数为2×6.02×1023=1.204×1024，故D错误；答案选D。3、B【详解】因为为短周期，故为第二、三两周期，又M为金属，可以确定M、X、Y、Z分别为Al、Si、N、O。则A、电子层数越多，半径越大，A正确；B、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Y>X，故酸性HNO3>H2SiO4，B错误；C、氧元素非金属性强于硅元素，热稳定性H2O>SiH4，C正确；D、Z为O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正确。答案选B。4、C【详解】A．干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），受热后生成纯碱、水和二氧化碳；而泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应，当需要泡沫灭火器时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体，二者灭火原理不同，A项错误；B．定容时俯视刻度线，则凹液面最低点低于刻度线，因而溶液的体积偏小，根据浓度公式推知溶液浓度偏高，B项错误；C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损，高温时抗氧化，属于无机非金属材料，C项正确；D．矿泉水是从地下深处自然涌出的或经人工揭露的、未受污染的地下矿水，含有一定量的矿物盐、微量元素或二氧化碳气体，纯净矿泉水属于混合物，D项错误；故选C。5、D【解析】①Cu与浓硫酸在加热时反应产生CuSO4，CuSO4与NaOH溶液发生复分解反应产生Cu(OH)2，Cu(OH)2加热分解产生CuO，CuO与H2在加热时反应产生Cu单质，可以实现上述转化，①合理；②Na与H2O反应产生NaOH，NaOH与少量CO2反应产生Na2CO3，Na2CO3与足量HCl反应产生NaCl，电解熔融的NaCl得到金属Na，可以实现上述转化，②合理；③Al与盐酸反应产生AlCl3，AlCl3与氨水反应产生Al(OH)3，Al(OH)3加热分解产生Al2O3，电解熔融的Al2O3得到金属Al，可以实现上述转化，③合理；④Fe与氯气反应得到FeCl3，FeCl3与Fe反应得到FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2，但是Fe(OH)2不能发生反应得到Fe单质，故不会实现上述转化，④不合理；合理有①②③，选项D正确。6、C【详解】NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，反应中Na2SO3的氧化产物是Na2SO4,由于S在反应前化合价为+4价，反应后化合价为+6价，所以1mol的S元素失去2mol电子，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，2molCl元素得到2mol电子,1mol的Cl元素得到1mol电子，化合价降低1价，因为在反应前Cl的化合价为+5价，所以反应后Cl的化合价为+4价，因此棕黄色的气体X是ClO2，故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键。7、B【分析】亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，碘单质具有氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸，据此分析解答。【详解】A．a棉球中品红褪色，可以验证SO2具有漂白性，故A错误；B．b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，故B正确；C．碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全，c棉球蓝色褪去，可以验证SO2的还原性，故C错误；D．SO2尽管有还原性，但不能被浓硫酸氧化，因此不能用浓硫酸吸收尾气，SO2具有酸性氧化物的性质，可以用碱液吸收尾气，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意区分二氧化硫能够使一些物质褪色的本质，如品红褪色——漂白性；酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色——还原性；滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色——酸性氧化物的性质等。8、D【详解】A.用酒精消毒时，75%的酒精杀菌效果最好，原因是75%的酒精既能使组成细菌的蛋白质凝固，又不能形成包膜，能使酒精继续向内部渗透，而使其彻底消毒杀菌，故A错误；B.84消毒液含NaClO，与含盐酸的洁厕灵混合，发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，不能混合使用，故B错误；C.84消毒液含NaClO，84消毒液是滤液NaClO具有强氧化性起到杀菌消毒的作用，酒精消毒是利用酒精能使蛋白质变性起到杀菌消毒的作用，消毒原理不相同，故C错误；D.84消毒液的有效成分是NaClO，酒精消毒液的有效成分为乙醇，故D正确；故选D。9、B【解析】试题分析：A、同素异形体研究对象是单质，而H、D、T属于原子，三者互为同位素，故错误；B、H2O2的结构式为H－O－O－H，含有非极性键和极性共价键，故正确；C、Cl－没有表示出最外层电子，故错误；D、同周期从左向右原子半径减小，C的半径大于O，故错误。考点：考查化学用语的正确使用等知识。10、A【详解】假设1molN2完全转化，则消耗H2的物质的量为：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0mol，实际化学反应具有一定的限度，N2完全转化是不可能的，因而消耗H2的物质的量绝对小于3.0mol，故H2的最大转化率为：α最大(H2)＜×100%=30%，故符合题意的答案只能是A。故选A。11、A【详解】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g÷17g/mol=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.3mol÷2＝0.15mol；A．由以上分析可知，用于沉淀金属离子的氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，则沉淀反应中需要氢氧化钠溶液体积为0.3mol÷3mol/L=0.1L=100mL，因为硝酸过量，故消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，A错误；B．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=n（金属）=0.15mol×8/3=0.4mol，B正确；C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，C正确；D．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.15mol×2/3=0.1mol，若为标准状况下，生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，D正确；答案选A。12、A【详解】A、乙烯和丙烯的最简式都为CH2，28g混合物中含有2molCH2，含有C-H键4mol，数目为4NA，故A正确；B、没有已知Na2CO3溶液的体积，无法分析CO32-的物质的量及数目，故B错误；C、SO2

与O2

的反应是一个可逆反应，不能进行彻底，故0.1mol

的SO2

不能反应完全，转移的电子数小于0.2NA，故C错误；D、—18OH中含有10个中子，19g

羟基即0.1mol羟基中含有中子数为10mol，数目为10NA，故D错误。答案选A。13、D【详解】：A．SO2、SO3是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，A错误；B．氧化钙与水的反应不是氧化还原反应，B错误；C．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，C错误；D．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO+2H2⇌CH3OH，所有原子进入期望产物，原子利用率为100%，D正确；故选D。14、D【解析】A.晶体硅是原子晶体，含有原子，A错误；B.冰醋酸是分子晶体，含有分子，B错误；C.液态氯化氢是氯化氢分子组成，C错误；D.铝粉形成的是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，D正确；答案选D。15、B【详解】A．D和H均为H元素，故比所含质子数目一样多，A错误；B．Na2O2是由Na+和组成，故固体中含离子总数为，B正确；C．共价键中单键为键，双键为一个键和一个键，三键为一个键和两个键，故分子中所含键数为，C错误；D．由于Cl2+H2OHCl+HClO，故标准状况下，溶于水所得溶液中含氯的微粒总数小于，D错误；故答案为：B。16、A【详解】A．F是最活泼的非金属元素，F元素没有最高价氧化物的水化物，故A错误；B．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性I＜Cl，故B正确；C．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以氮族元素中原子半径N最小，故C正确；D．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性Na＞Li，故D正确；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根据离子间的反应（离子共存）和相互间反应的现象判断离子的组合，从而确定五种物质。【详解】（1）五种物质都可溶，阴离子中CO32﹣的只能和K+组成可溶性物质，和其他阳离子都不共存，所以其中一种物质为K2CO3，阴离子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一种物质为Ba(OH)2。这两种物质无须检验就可判断；（2）A和B分别为K2CO3和Ba(OH)2中的一种。物质C中含有离子Xn﹣，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则可确定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀应为BaSO4，所以X为SO42-，C为CuSO4；（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，可以把铜氧化为Cu2+，Cu逐渐溶解，稀硝酸被还原为NO，在试管口遇到氧气生成红棕色的NO2，Cu溶解的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E中含Fe3+，氧化了I-生成I2，使淀粉变蓝，阴离子只剩Cl-，所以E是FeCl3。18、硝基、羧基还原反应或【分析】A被酸性高锰酸钾溶液氧化为B，B发生硝化反应(取代反应)生成C，C发生加氢还原反应生成D，D和ICl发生取代反应生成E，E和SOCl2发生取代反应生成F，F和发生取代反应生成G，据此分析解答。【详解】(1)中含氧官能团的名称为硝基、羧基；(2)C发生加氢还原反应生成D，则C→D的反应类型为还原反应；(3)E和SOCl2发生取代反应生成F，E→F的反应中，可能只有一个羧基发生取代，得到有机副产物X，X的结构简式为；(4)H是的同系物，说明分子结构中含有2个羧基和1个氨基；分子式为C10H11NO4，说明分子组成比D多2个碳原子；H的同分异构体有多种，其中满足下列条件：①属于α-氨基酸，说明含有或；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明苯环上连接或；③分子中有6种不同化学环境的氢，说明分子结构有一定的对称性；则符合条件的H的同分异构体结构简式为或；(5)以和为原料制备，已知和发生取代反应可生成，而催化氧化可生成，再和SOCl2发生取代反应即可得到；和浓硫酸、浓硝酸混合加热可得，再与氢气发生还原反应可得，故以和为原料制备的合成路线流程图为：。19、浓硫酸没有打开分液漏斗的上口玻璃塞(或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通或导管发生堵塞)，导致无法与外界大气连通取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，加入足量H2O2或氯水，溶液变血红色，则产物有Fe2+生成；另取少量反应后的溶液，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-生成【解析】（1）根据题意可知，装置A为SO2的发生装置，实验室制备SO2常用浓硫酸与Na2SO3固体反应来制备，故分液漏斗中为浓硫酸；答案为：浓硫酸；（2）分液漏斗液体不能顺利流下，是因为分液漏斗中压强大于外界压强。在滴加液体之前要先打开分液漏斗上口玻璃塞或者使玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔对齐。故答案为：没有打开分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通或导管发生堵塞，导致无法与外界大气连通。（3）SO2有强还原性，Fe3+有强氧化性，二者发生氧化还原反应，反应离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。检验Fe2+生成的实验方法为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，加入足量H2O2或氯水，溶液变血红色，则产物有Fe2+生成；检验SO42-的生成实验方法为：取少量反应后的溶液，滴加BaCl2溶液