2026届江苏省连云港市赣榆高级中学化学高二上期中学业水平测试试题含解析

2026届江苏省连云港市赣榆高级中学化学高二上期中学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+2、过量的铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③将盐酸用量减半，浓度不变④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥加入硝酸钾溶液⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦D．③⑥⑦3、下列实验方法可行的是A．将乙醇和浓H2SO4混合液水浴加热制取乙烯B．用溴水除去苯中的苯酚C．用CCl4萃取溶解在溴苯中的溴单质D．用溴水除去乙烷中的乙烯4、下列有关合金的性质的说法正确的是①合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能②相同金属元素形成的合金、元素的含量有可能不同，但其性能是相同的③镁铝合金在盐酸中不能完全溶解④合金具有各成分金属性质之和A．①② B．①③C．① D．③④5、某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置如下图所示，下列有关说法错误的A．溶液中OH－由阴极区流向阳极区B．阳极的电极反应式为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋C．阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1∶2D．Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为2CrO42-＋2H＋＝Cr2O72-＋H2O6、要除去Cl2中混有的少量气体HCl，最好的方法是将混合气体通过（）A．饱和NaHCO3溶液 B．饱和石灰水C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和食盐水7、下列反应属于吸热反应的是A．酸碱中和反应 B．火药爆炸C．木炭燃烧 D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8、常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是A．无色透明溶液中：AlO、Na+、NO、HCOB．使酚酞变红的溶液中：CO、K+、Cl－、SOC．水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO、Mg2+D．加入Na2O2后的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl－、SO9、下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．需要加热的反应说明它是吸热反应10、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列有关说法正确的是()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol·L—1HCN溶液与bmol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)11、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaHCO3B．FeSO4C．Ca(ClO)2D．NaHSO412、有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L．下列说法正确的是（）A．三种溶液的pH的大小顺序是①＞②＞③B．三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②＞①＞③D．三种溶液中由水电离出c（H+）大小顺序是：③＞②＞①13、下列说法中正确的是A．凡是放热反应都足自发的，吸热反应都处非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实观14、下列有机物中，易溶于水的是（）A．乙酸 B．溴乙烷 C．四氯化碳 D．乙酸乙酯15、25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A．的溶液B．的溶液C．1L含有的溶液D．的溶液16、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2OC．电池工作时，CO32-向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=2CO32-二、非选择题（本题包括5小题）17、(1)键线式表示的分子式__；系统命名法名称是___．(2)中含有的官能团的名称为___、___________．(3)水杨酸的结构简式为①下列关于水杨酸的叙述正确的是________(单选)。A．与互为同系物B．水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水杨酸既能表现出酚类物质性质，也可以表现出羧酸类物质性质②将水杨酸与___________溶液作用，可以生成；请写出将转化为的化学方程式_______________。18、用C、Mg和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。（1）气体X为_________，固体Z为_____________。（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为_________与__________；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________________。（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为____________(填化学式)；生成该物质的离子方程式为：________________________________。（4）生成固体M的离子方程式为：________________________________。19、(1)为

了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：①上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是______(填序号)。②某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是__________。③除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_____________。(3)研究NO2、SO2、

CO等大气污染气体的处理有重要意义。如图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol(E1、E2

为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、△H的变化分别是_____、______(填“增大"、“减小”或“不变")；该反应放出的热量为________kJ。20、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________(2)做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？__________，_____________________________(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)，简述理由___________。21、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)请写出元素d的基态原子电子排布式______________________。(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是___________。（填“极性键”、“非极性键”）其中b原子的杂化方式是________。(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________________(用字母表示)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】铜与稀硝酸反应生成NO；Fe3++Fe＝2Fe2+不符合电荷守恒；Na2SiO3是可溶性强电解质，离子方程式中拆写成离子；向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵。【详解】铜与稀硝酸反应生成NO，反应离子方程式是3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe＝3Fe2+，故B错误；向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32-+2H+＝H2SiO3↓，故C错误；向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式是Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故D正确。【点睛】本题考查离子方程式书写的正误判断，把握离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质、电荷守恒。2、A【解析】为减慢铁与盐酸的反应速率，可减小浓度，降低温度等，不改变生成氢气的总量，则H+的物质的量应不变，以此解答。【详解】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢且不改变H2的产量；

②加氢氧化钠固体，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢，产生的氢气减少；

③将盐酸用量减半，浓度不变，反应速率不变，H+的物质的量减小，所以生成氢气的物质的量减小；

④加CuO固体与盐酸反应消耗H+，故反应速率减慢，生成氢气的物质的量减小；

⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢且不改变H2的产量；

⑥加入硝酸钾溶液，Fe和H+、NO3-反应不生成氢气；⑦降低温度(不考虑盐酸挥发)反应速率减慢，H+的物质的量不变，所以生成氢气的物质的量不变；综合以上分析，符合题意的有①⑤⑦，

故答案选A。3、D【解析】A.乙醇的消去反应加热的温度需170ºC，水浴加热达到此温度，故A错误；B.溴单质和生成的三溴苯酚都会溶解在苯中，故B错误；C.CCl4与溴苯都是有机溶剂，能互溶，故C错误；D.乙烯可以和溴水发生加成反应，生成二溴乙烷。乙烷是饱和烃，不会和溴水发生反应，二溴乙烷常温下是液体，从而与乙烷分离，故D正确；答案选D。4、C【分析】(【详解】（1）合金与各组成金属相比,合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低,硬度比它的各成分金属的大,机械性能好,有些金属具有较强的抗腐蚀性,故正确;(2)组成合金的元素种类不同,但合金中各元素的含量不同,合金的性能就不一样,例如生铁和钢,合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制,故错误;(3)镁铝都能与盐酸反应,能完全溶解,故错误;(4)合金的性质并不是各成分金属性质的简单加和,故错误;答案：C。【点睛】(1)合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能;(2)合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制;(3)镁铝都能与盐酸反应;(4)合金的性质并不是各成分金属性质的加和。5、A【详解】A.在电解池中存在的钠离子交换膜，所以只能溶液中的钠离子通过交换膜，溶液中OH－不能由阴极区流向阳极区，故错误；B.阳极是水电离出的氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，故正确；C.阳极区产生的气体为氧气，阴极区产生的气体为氢气，在相同状况下体积之比为1∶2，故正确；D.阳极区酸性增强，所以在酸性条件下Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，其离子方程式为2CrO42-＋2H＋＝Cr2O72-＋H2O，故正确。故选A。6、D【详解】A.NaHCO3溶液与HCl反应生成二氧化碳气体，使氯气中又混有二氧化碳气体，A项错误；B.饱和石灰水与HCl反应，同时Cl2与饱和石灰水也反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，B项错误；C.Na2CO3溶液与HCl反应生成二氧化碳气体，使氯气中又混有二氧化碳气体，，C项错误；D.HCl易溶于水，且氯气与水的反应为可逆反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，用饱和食盐水除去Cl2中的氯化氢，可以降低Cl2的溶解度，D项正确；答案选D。【点睛】实验室用浓盐酸与二氧化锰反应加热制取氯气时，氯气中含有氯化氢杂质，由于氯气与水的反应为可逆反应，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，因此可用饱和食盐水洗气，除去氯化氢，还可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，均利用了平衡移动原理降低氯气的溶解，但是吸收多余的氯气，需要用氢氧化钠溶液。这是学生们的易错点。7、D【分析】•【详解】A.酸碱中和反应是放热反应，A错；B.火药爆炸属于放热反应，B错；C.木炭燃烧属于放热反应；D.Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，D正确。答案选D。【点睛】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有的金属与酸反应、金属与水反应，绝大多数化合物反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大多数分解反应，个别化合反应，少数分解置换反应以及某些复分解，如C或氢气作还原剂时还原金属氧化物。8、B【详解】A.无色透明溶液中：AlO与HCO发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，不能大量共存，故A错误；B.使酚酞变红的溶液中存在大量OH-，OH-、CO、K+、Cl－、SO离子间不发生反应，可以大量共存，故B正确；C.水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液属于酸性或碱性溶液，而HCO在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，故C错误；D.Na2O2与水反应生成氢氧化钠你溶液，OH-与Fe2+、Al3+反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。9、C【解析】碳完全燃烧放出热量大于不完全燃烧，2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2，故A错误；能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故B错误；将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，生成1mol水，放出的热量等于57.3kJ，故C正确；反应条件与反应吸放热无关，故D错误。10、D【解析】试题分析：根据弱酸的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO。由于酸越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大。A不正确，因为溶液的浓度不一定是相同的；根据溶液中电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由于所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，所以c(H＋)＜c(OH－)，因此溶液显碱性，但当二者恰好反应时，生成的盐水解，溶液也是显碱性的，但此时a＝b，所以选项B不正确；稀释是一直促进电离的，C不正确，且pH是先减小或增大；根据电荷守恒可知，选项D正确，答案选D。考点：考查电离平衡常数的应用、离子浓度的大小比较等点评：在比较溶液中离子浓度时，应该利用好3个守恒关系式，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。11、B【解析】本题主要考查盐类水解反应，弱酸阴离子和弱碱阳离子能水解。【详解】A.碳酸氢钠为强碱弱酸盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子发生水解HCO3-+H2OH2CO3+OH-，和电离HCO3-H++CO3-，水解大于电离，溶液显碱性，A错误；B.硫酸亚铁为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出亚铁离子和硫酸根离子，亚铁离子发生水解Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，水溶液显酸性，B正确；C.次氯酸钙为强碱弱酸盐，在水溶液中电离出次氯酸根离子和钙离子，次氯酸根离子发生水解ClO-+H2OHClO+OH-，水溶液显碱性，C错误；D.硫酸氢钠为强酸强碱盐，电离出氢离子使溶液显酸性，D错误。答案为B。【点睛】对于盐类物质，能在水溶液中发生水解的一定存在弱电解质离子，谁强显谁性，同强为中性。12、A【解析】试题分析：A、Na2SO3溶液水解呈碱性，pH>7，而CH3COOH溶液和HCl溶液呈酸性，pH<7，并且HCl溶液为强酸溶液，同浓度的情况下酸性强，pH小，A正确；B、三种溶液稀释相同倍数，只有③没有平衡存在，pH变化最大，B错误；C、除三者均有H2O、OH—、H+以外，由于Na2SO3的水解，它里面的微粒种类最多，CH3COOH溶液的电离，次之，HCl最少，C错误；D、由于Na2SO3水解促进水的电离，而CH3COOH溶液、HCl溶液抑制水的电离，D错误；答案选A考点：考查盐类水解、弱电解质的电离以及外界条件对水电离平衡的影响13、C【解析】A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；放热反应不一定是自发的，吸热反应也不一定是非自发的，故A错误；B、反应是否自发进行由反应的焓变、熵变、温度共同决定，自发反应不一定是熵增大，非自发反应不一定是熵减小或不变，故B错误；C、熵增加且放热的反应，即△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0，任何温度下都能自发进行，故C正确；D、反应是否自发进行由反应的焓变、熵变、温度共同决定；非自发过程，改变温度可能变为自发过程，如焓变大于0，熵变大于0的反应低温可以是非自发进行的反应，高温下可以自发进行，所以非自发反应在特定条件下也能实现，故D错误；故答案选C。14、A【解析】A．乙酸含有亲水基羧基，易溶于水，A正确；B．溴乙烷难溶于水，B错误；C．四氯化碳难溶于水，C错误；D．乙酸乙酯难溶于水，D错误；答案选A。15、B【分析】利用的大小直接比较溶液的碱性强弱。【详解】A．的溶液，；B．的溶液；C．含有的溶液，；D．的溶液，；综上所述，B项溶液的碱性最强。故选B。16、D【详解】A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故A错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O，故B错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正确；故合理选项为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、C6H142-甲基戊烷羟基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【详解】(1)在键线式表示中，顶点和折点为C原子，剩余价电子全部与H原子结合，则表示的分子式是C6H14；选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，该物质分子中最长碳链上含有5个C原子；从左端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链甲基在主链上的位置，该物质名称为2-甲基戊烷；(2)根据物质结构简式可知：物质分子中含有的官能团是酚羟基和酯基；(3)①A．水杨酸分子中含有羧基和酚羟基，而分子中羟基连接在苯环的侧链上，属于芳香醇，因此二者结构不相似，它们不能互为同系物，A错误；B．水杨酸分子中-OH上的H原子可能不在苯环的平面上，因此水杨酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B错误；C．水杨酸分子中含有酚-OH、-COOH，则该物质既可以看成是酚类物质，也可以看成是羧酸类物质，因此水杨酸既能表现出酚类物质的性质，也能表现出羧酸类物质性质，C正确；故合理选项是C；②水杨酸分子中含有酚羟基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能够与NaOH或Na2CO3发生反应，则由水杨酸与NaOH溶液或Na2CO3反应产生和水；而可以NaHCO3与反应产生、水、CO2，该反应的化学化学方程式为：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。18、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。C与稀硫酸不发生反应，故固体Z为C，Mg、Al为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出H2，并生成相应的盐，故气体X为H2，滤液Y中溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入过量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及难溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【详解】（1）由上述分析可知，气体X为H2；固体Z为C；（2）由上述分析可知，滤液Y中还含有的阳离子为Mg2+、Al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，滤液N中还含有的溶质为Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的离子方程式为：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固体M为Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的离子方程式为：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓19、III左端液柱升高，右端液柱降低放热CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol减小不变234【详解】（1）①装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故答案为：Ⅲ；②氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高；③取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应；（2）标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，标准状况下11.2L即0.5molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出akJ热量，则燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(