2026届浙江省杭州市杭州二中化学高二上期中经典模拟试题含解析

2026届浙江省杭州市杭州二中化学高二上期中经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、现有三种液态混合物：①乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）；②汽油和水；③溴水。在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为A．蒸馏、分液、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液2、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(）A．18g冰(图甲）中含O﹣H键数目为4NAB．28g晶体硅(图乙）中含有σ键数目为4NAC．44g干冰(图丙）中含有0.25NA个晶胞结构单元D．石墨烯(图丁）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含σ键数目为3NA3、下列叙述正确的是A．各元素的质量分数相等的物质一定是同系物B．具有相同分子通式的不同有机物一定属于同系物C．同系物具有相同的最简式D．两个相邻的同系物的相对分子质量之差为144、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓来表示的是()A．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClB．Ca(NO3)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KNO3C．2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OD．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH5、下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是()A．可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别③与④B．只有②③能与金属钠反应C．①、②、③、④均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②6、工业上通常将水蒸气喷入灼热的炭层以生产水煤气，反应为：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H＞0。下列有关说法正确的是A．该反应平衡常数k=c(CO)·c(H2)B．高压条件有利于工业生产水煤气C．在较高温度时该反应可以自发进行D．因正向熵增加，故任何温度下都能自发发生7、化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是()A．制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B．配制银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止C．实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠投入废液缸中D．制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度8、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v(H2)＝0.45mol/(L·s)，则2s末NH3的浓度为()A．0.45mol/L B．0.50mol/L C．0.55mol/L D．0.60mol/L9、一定条件下发生：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)△H<0，能使该反应的反应速率增大，且平衡逆向移动的是A．及时分离出CO2B．适当提高温度C．减小容器的体积使体系压强增大D．选择高效的催化剂10、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是（）A．该温度高于25℃B．该温度下NaHSO4溶液中，水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/LC．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性D．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)11、下列说法错误的是A．乙烯可用作果实的催熟剂B．丙三醇（俗称甘油）可用于配制化妆品C．乙二醇（HO-CH2CH2-OH）可作为汽车的防冻液D．甲醛水溶液（俗称福尔马林）具有杀菌、防腐的性能，可用于保存海鲜食品12、下列现象不能用盐类水解知识解释的是A．明矾能用于净水B．泡沫灭火器的原理C．铜绿的生成D．配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸13、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．③④⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧14、铯()可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列关于的说法正确的是A．质子数为55 B．中子数为137 C．质量数为192 D．核外电子数为8215、根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀该溶液中一定含SO42-B将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液退色该气体一定是SO2C常温下将铁片放入浓硝酸无明显变化铁与浓硝酸不反应D将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着二氧化碳作氧化剂A．A B．B C．C D．D16、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)ΔH<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是A．当温度升高后，则图中θ＞45°B．若再加入B，再次达到平衡状态时，正、逆反应速率均增大C．平衡时B的转化率为50%D．若再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小17、298K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是()A．① B．②C．③ D．无法判断18、已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1。下列判断一定正确的是A．1mol氢气完全燃烧生成H2O(g)吸收241.8kJ热量B．水蒸气和硫化氢的能量相差221.7kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．反应②中改用固态硫，1molH2完全反应放热将小于20.1kJ19、硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析不正确的是A．如图装置的电流方向是从C2到C1B．C1附近加入淀粉变蓝，C2析出固体C．可用饱和KI溶液—琼脂填充盐桥增强导电性D．该装置内发生的氧化还原反应可自发进行20、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：难溶于水和稀硫酸；下列说法不正确的是（）A．步骤②中的可用替换B．步骤③中为防止被氧化，可用水溶液洗涤C．步骤④发生反应的离子方程式为D．如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度21、TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A．反应在前2s的平均速率mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038mol·L-1，则反应的△H<0C．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大D．TK时该反应的化学平衡常数为22、恒温、恒容下，amolA和bmolB在一个密闭容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是（）A．物质A、B的反应速率之比为1∶2B．当v正（A）=2v逆（B）时，可确定反应到达平衡状态C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolCD．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b+）二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A的化学式为C3H6O2，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：（1）C中官能团的名称是______。（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________．（3）某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法不正确的是______a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色c.烃X一定能与氢气发生加成反应d.乙炔与烃X互为同系物．24、（12分）已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，通过以下步骤由制取，其合成流程如图：

→A→B→→C→。

请回答下列问题：(1)选出上述过程中发生的反应类型是______。a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.酯化反应(2)A的结构简式为_____________。(3)A→B所需的试剂和反应条件为_______________。(4)→C→这两步反应的化学方程式分别为__________；_________。25、（12分）研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大_____（选填“增大”，“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。26、（10分）某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。回答下列问题：（1）上图所示实验装置中有一个明显的错误________________。（2）为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液________________(选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的____________，记为终止温度。（3）研究小组做该实验时环境温度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由题干及图形可知此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________mol/L。27、（12分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”。回答下面问题：（1）写出该反应的离子方程式___。（2）已如随着反应进行试管的温度升高，化学反应速率与时间的关系如图：①时间t1以前反应速率增大的可能原因是____。②时间t1以后反应速率又缓慢慢下降的原因是___。（3）某同学探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”进行了如下实验：实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通过A与B，A与C进行对比实验，填写下列数值，T=___；V=__；②根据上述A、B对比实验得出的结论是__；根据上述A、C对比实验得出的结论是____。28、（14分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)

2NO2(g)

ΔH，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的ΔH_____0(填“＞”或“＜”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，平均反应速率v(NO2)为________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K为（数值）__________。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T__________100℃(填“大于”或“小于”)。（3）利用图(a)和(b)中的信息，按图(b)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”)，其原因是__________________。

29、（10分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)该反应的生成物是___________；(2)该反应的化学反应方程式为_____________

；(3)到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________

；(4)若达到平衡状态的时间是4min，N物质在该4min内的平均反应速率为1.5mol·L-1·min-1，则此容器的容积V=____________L。(5)达到平衡状态时，反应物的转化率为____________

；

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】①乙酸和乙酸乙酯是互溶的两种液体，利用沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离；②汽油和水为互不相溶的两种液体，采用分液的方法分离；③溴易溶于有机溶剂，采用萃取的方法进行分离；答案选A。2、C【解析】A.1个水分子中含有2个O﹣H键；B.硅晶体中,每个硅原子与其它4个Si形成4个Si-Si键,根据均摊法计算出1mol硅形成的Si-Si数目；

C.二氧化碳晶体是立方面心结构,1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子；

D.在石墨烯中,每个碳原子周围有两个C-C单键和一个C=C双键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，据此判断。【详解】A.1个水分子中含有2个O﹣H键，18g冰的物质的量为1mol，含有O﹣H键数目为2NA，故A错误；

B.28g晶体硅中含有1molSi原子，晶体硅中,每个硅原子与其它4个Si形成4个Si-Si键,则每个硅原子形成的共价键为:1/2×4=2,则1mol单质硅含有2molSi-Si键,含有2NA个Si-Si键,故B错误；

C.1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子，44g干冰物质的量为1mol，含有晶胞结构单元个数0.25NA个,故C正确；

D.在石墨烯中,每个碳原子周围有两个C-C单键和一个C=C双键,所以每个碳原子实际占化学键为1.5个,12g石墨烯即1mol所含碳碳键数目为1.5NA，故D错误；

综上所述，本题选C。3、D【解析】A.各元素的质量分数相等的物质不一定是同系物,如乙炔与苯,各元素的质量分数相等,但两者结构不相似,故不能互为同系物,故A错误；

B.具有相同分子通式的不同有机物不一定属于同系物,如乙酸与乙酸乙酯,分子通式相同,但两者结构不相似,故不能互为同系物,故B错误；

C.同系物不一定具有相同的最简式,如甲烷、乙烷、丙烷是烷烃的同系物,但它们的最简式分别为CH4、CH3、C3H8，故C错误；D.两个相邻的同系物之间相差1个“CH2”原子团,故相对分子质量之差为14,故D正确；

综上所述，本题选D。【点睛】结构相似,在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同,研究对象为有机物。4、C【解析】可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙和可溶性盐的离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓。【详解】可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙和可溶性盐的离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓，反应2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O的离子方程式为2HCO3－＋Ca2++2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，C错误，故选C。【点睛】离子方程式不但可以表示具体某个反应，还可以表示一类反应，因此该类型的试题需要逐一分析、排除才能得出正确的结论。5、B【详解】A．新制的氢氧化铜悬浊液与乙酸反应，沉淀溶解，与葡萄糖加热反应，生成砖红色沉淀，故可以鉴别，故A项正确；B．葡萄糖里也存在羟基，也可以和金属钠反应，故B项错误；C．苯、乙醇、乙酸、葡萄糖均可以发生取代反应，故C项正确；D．葡萄糖可用于酿酒，即葡萄糖转化为乙醇，故D项正确；故答案为B。6、C【详解】A.由题给化学方程式可知反应平衡常数k=，故A错误；B.该反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，不利于工业生产水煤气，故B错误；C.由方程式可知，反应的焓变△H＞0，该反应是一个气体体积增大的反应，反应的熵变△S＞0，在较高温度时H—T△S＜0，反应可以自发进行，故C正确；D.因该反应焓变大于0，正向熵增加，则在较高温度时△H—T△S＜0，才能自发发生，故D错误；故选C。7、B【解析】试题分析：A．浓硫酸的密度大于酒精，应将浓硫酸倒入酒精中，否则会导致混合时产生的大量的热将液体溅出，引发安全事故，故A错误；B．配制银氨溶液，最初生成的沉淀恰好溶解即可，则在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止，故B正确；C．金属钠的化学性质很活泼，极易和废液缸中的水发生剧烈反应，引发安全事故，故C错误；D．制乙烯时，所需温度在170℃附近，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计测反应液的温度，会损坏温度计，故D错误。故选B。考点：考查化学实验安全及事故处理8、D【解析】发生反应N2+3H2⇌2NH3，2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=×ν（H2）=×0.45mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），故2s末NH3的浓度为0.3mol/（L•s）×2s=0.6mol/L，故选D．9、B【解析】A.及时分离出CO2，二氧化碳的浓度减小，反应速率减慢，故A错误；B.适当提高温度，反应速率加快，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故B正确；C.减小容器的体积使体系压强增大，反应速率加快，该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，故C错误；D.选择高效的催化剂，不影响平衡的移动，故D错误；故选B。10、C【解析】试题分析：A、常温下，蒸馏水的pH=7，而此时蒸馏水的pH=6，升高温度促进水的电离，即温度高于25℃，故说法正确；B、此时水的离子积为10－12，水电离出的c(H＋)=c(OH－)=10－12/10－2mol/l=10－10mol·L－1，故说法正确；C、pH=12的NaOH溶液中c(OH－)=1mol·L－1，等体积混合时，碱过量，溶液显碱性，故说法错误；D、溶液呈现电中性，即有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，根据电离方程式c(Na＋)=c(SO42－)，两式推出：c(H＋)=c(OH－)＋c(SO42－)，故说法正确。考点：考查影响水的离子积的因素、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小比较等知识。11、D【解析】考查常见有机物的用途，属于基础题。【详解】A项：乙烯有催熟水果的生理作用。A项正确；B项：丙三醇分子中的羟基能与水分子形成氢键，因而有吸水保水的作用。B项正确；C项：乙二醇水溶液凝固点较低，常作抗冻剂。C项正确；D项：甲醛水溶液能杀菌、防腐，但不能用于食品保鲜。D项错误。本题选D。12、C【解析】试题分析：明矾净水，利用铝离子水解；泡沫灭火器利用Al3+、HCO3-双水解放出二氧化碳气体；铜绿的生成，是Cu、O2、H2O、CO2反应生成铜绿；FeCl2溶液时加入少量的盐酸抑制Fe2+水解，硝酸铵经剧烈摩擦能引起爆炸，为爆炸品，故B项正确。考点：本题考查盐的水解。13、D【详解】根据未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且具有可以再生的特点，⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能符合未来新能源的特点，合理选项是D。14、A【详解】A、元素符号左下角的数字为质子数，质子数是55，选项A正确；B、中子数=质量数-中子数，中子数为137-55=82，选项B错误；C、元素符号左上角的数字是质量数，质量数是137，选项C错误；D、原子中电子数=质子数，所以核外电子数为55，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查原子结构。原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；质量数=质子数+中子数；中子数标在元素符号左下角、质量数标在元素符号左上角。15、D【详解】A.与氯化钡溶液反应可能产生的白色沉淀，可能是AgCl或BaSO4、BaCO3、BaSO3等，所以，该溶液中可能含Ag+或CO32-、SO32－、SO42－，故不能确定该溶液中一定含SO42－，故A错误；B.将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液退色，说明该气体具有还原性，但不一定是SO2,故B错误；C.常温下将铁片放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使铁钝化，阻碍反应继续进行，故C错误；D.将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成氧化镁和碳，所以集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着，在该反应中，CO2中碳元素化合价降低，作氧化剂，故D正确。答案选D。16、C【解析】A.升高温度，平衡逆向移动；B.因体积可变，则B的浓度不变；C.图象中θ=45°,则加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，结合方程式进行回答；D.因体积可变，则再加入B后，新平衡与原平衡是等效平衡。【详解】A.压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则C的物质的量减少，由图可以看出，图中θ<45°，故A错误；B.因体积可变，则B的浓度不变，则正、逆反应速率都不变，故B错误；C.由图象可知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，结合方程式可知该反应中有一半的B物质参加反应，所以其转化率为50%，故C正确；D.因体积可变，则再加入B后，新平衡与原平衡是等效平衡，故平衡后反应体系气体密度保持不变，故D错误。故选C。【点睛】影响化学平衡的因素：（1）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。

（2）压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。（3）温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动。（4）催化剂：由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响。17、A【详解】要判断NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小即可。由已知可知：①2NO(g)N2(g)＋O2(g)，K＝1×1030②2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)，K＝5×10－82③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应①即NO分解放氧的倾向最大。答案选A。18、D【解析】A项，1mol氢气完全燃烧生成气态水放出热量241.8kJ，A错误；B项，无法比较H2O(g)和1molH2S(g)的能量大小，B错误；C项，H2（g）+S（g）=H2S（g）ΔH=-20.1kJ∙mol-1，H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH=-241.8kJ∙mol-1，放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，水比硫化氢稳定，C错误；D项，固态硫的能量低于气态硫，故D正确。19、C【分析】电流计指针发生了偏转，说明有电流形成，证明形成了原电池反应，碘离子具有还原性，C1做负极，失电子生成碘单质，电极反应为2I--2e-═I2；C2做正极，溶液中汞离子得到电子发生还原反应，电流方向是从正极流向负极，据此答题。【详解】A.分析可知C1为负极，C2为正极，电流是从正极C2流向负极C1，故A正确；B.碘离子具有还原性，C1做负极，失电子生成碘单质，电极反应为2I--2e-═I2，加入淀粉变蓝；C2做正极，溶液中汞离子得到电子发生还原反应，生成碘化亚汞，析出固体，故B正确；C.饱和KI溶液—琼脂盐桥中的I-与Ag+、Hg2+发生反应，故不能使用，C错误；D.该装置为原电池，原电池反应都是自发发生的氧化还原反应，故D正确。故选C。20、D【详解】A.步骤②中的主要作用是将还原为，同样具有还原性，可以替换，选项A正确；B.水溶液具有还原性，可以防止被氧化，选项B正确；C.步骤④与氢氧化钠反应生成氧化亚铜、氯化钠和水，发生反应的离子方程式为，选项C正确；D.如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应后，得到的固体中含有和，此时无法计算试样纯度，选项D错误。答案选D。21、D【分析】根据化学反应速率的计算方法分析；根据勒夏特列原理的概念分析；【详解】表中给出的数据是物质的量，根据化学方程式可知，生成物中一氧化碳的物质的量等于氯气的物质的量，反应速率用物质的量浓度计算，v(CO)=(0.03mol/2L)÷2s=0.0075mol·L－1·s－1，故A错误；若平衡时c(Cl2)=0.038mol·L-1，可计算得到，n(Cl2)=0.076mol>0.040mol，说明温度升高后，平衡向正反应方向移动，向吸热反应方向移动，故ΔH>0，故B错误；平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，但是正反应方向是气体体积增大，相当于压强增大，促使平衡向逆反应方向移动，故转化率一定减小，故C错误；K=c(CO)·c(Cl2)/c(COCl2)=(0.2mol/L×0.2mol/L)/0.03mol/L=，故D正确。故选D。【点睛】勒夏特列原理：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。掌握勒夏特列原理并灵活应用，就能快速准确的解决这类问题。22、A【详解】A.根据化学反应速率之比等于计量数之比可知，物质A、B的反应速率之比为1∶2，选项A正确；B．v正（A）=2v逆（B），即v正（A）：v逆（B）=2：1，不等于化学计量数之比，反应不处于平衡状态，正反应速率较大，反应向正反应进行，选项B错误；C．原平衡生成nmonC，若起始时放入2amolA和2bmolB，A、B的物质的量为原平衡的2倍，若恒温恒压下，为等效平衡，反应物的转化率与原平衡相同，则达平衡时生成2nmolC，但恒温恒容则相当于增大压强，平衡正向移动，达平衡时生成C大于2nmol，选项C错误；D．恒温恒容，则压强之比等于气体总物质的量之比，起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b-），选项D错误；答案选A。二、非选择题(共84分)23、羧基cd【分析】有机物A的化学式为C3H6O2，有机物Ａ能与氢氧化钠反应生成B和D，说明该物质为酯，化合物D中只含一个碳，能在铜存在下与氧气反应，说明该物质为醇，所以Ａ为乙酸甲酯。Ｂ为乙酸钠，Ｃ为乙酸，Ｄ为甲醇，Ｅ为甲醛。【详解】(1)根据以上分析，Ｃ为乙酸，官能团为羧基。(2)有机物Ａ为乙酸甲酯，与氢氧化钠反应生成乙酸钠和甲醇，方程式为：。(3)某烃X的相对分子质量比A大4，为78，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，说明碳氢个数比为１:１，分子式为C6H6，可能为苯或其他不饱和烃或立方烷。a.苯可能与浓硝酸发生取代反应，故正确；b.苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；c.若为立方烷，不能与氢气发生加成反应，故错误；d.乙炔与烃X分子组成上不相差“CH2”，两者一定不互为同系物，故错误。故选cd。24、b、cNaOH的乙醇溶液，加热【分析】采用逆向推断法可知上述合成的最终产物可由与Cl2加成得到，而是卤代烃经消去反应得到的，可由与Cl2加成而得，是经消去反应得到的，可由与H2加成得到，A为B为C为，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，上述过程中发生的反应有加成反应和消去反应，bc正确，故答案为：bc；(2)氯苯通过与氢气的加成反应得到A，A的结构简式为A为，故答案为：A为；(3)A→B的反应为消去反应，反应条件是NaOH的乙醇溶液，加热，故答案为：NaOH的乙醇溶液，加热；(4)到C的反应为消去反应：；C到的反应为加成反应：，故答案为：；。【点睛】在有机物合成过程中，可以通过消去反应引入碳碳双键。25、溶液变黄色否Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黄色)+2H+正向是吸热反应，若因浓H2SO4溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移动的结果减小大于Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72-在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率【分析】根据平衡移动原理分析对比实验；注意从图中找出关键信息。【详解】（1）由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+及平衡移动原理可知，向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液后，可以减小溶液中的氢离子浓度，使上述平衡向正反应方向移动，因此，试管c和b（只加水，对比加水稀释引起的颜色变化）对比，试管c的现象是：溶液变为黄色。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。我认为不需要再设计实验证明，故填否。理由是：Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黄色)+2H+正向是吸热反应，浓H2SO4溶于水会放出大量的热量而使溶液的温度升高，上述平衡将正向移动，溶液会变为黄色。但是，实际的实验现象是溶液的橙色加深，说明上述平衡是向逆反应方向移动的，橙色加深只能是因为增大了c(H+)的结果。（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知随着溶液的pH增大，上述平衡向正反应方向移动，减小，而增大，故减小。（4）向试管c继续滴加KI溶液，溶液的颜色没有明显变化，但是，加入过量稀H2SO4后，溶液变为墨绿色，增大氢离子浓度，上述平衡向逆反应方向移动，CrO42-转化为Cr2O72-，Cr2O72-可以在酸性条件下将I-氧化，而在碱性条件下，CrO42-不能将I-氧化，说明+6价铬盐氧化性强弱为：Cr2O72-大于CrO42-；此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。（5）①实验ⅱ中，Cr2O72-在阴极上放电被还原为Cr3+，硫酸提供了酸性环境，其电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。②由实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理示意图可知，加入Fe2(SO4)3溶于水电离出Fe3+，在直流电的作用下，阳离子向阴极定向移动，故Fe3+更易在阴极上得到电子被还原为Fe2+，Fe2+在酸性条件下把Cr2O72-还原为Cr3+。如此循环往复，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率。由此可知，实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因是：阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72-在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72-，故在阴阳两极附近均在大量的Fe2+，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率。【点睛】本题中有很多解题的关键信息是以图片给出的，要求我们要有较强的读图能力，能从图中找出解题所需要的关键信息，并加以适当处理，结合所学的知识解决新问题。26、缺少环形玻璃搅拌棒一次最高温度低于1.5mol/L【解析】（1）中和热的测定需要用到环形玻璃搅拌棒。（2）氢氧化钠溶液应该一次性加入，避免分次加入过程中的热量损失。最后应该读取实验中的最高温度，这样才能准确计算出反应中的放热。（3）从图中看出，加入5mL硫酸和45mL氢氧化钠时反应放热，温度达到22℃，所以初始的环境温度应该低于22℃。（4）图中可以看出加入30mL硫酸和20mL氢氧化钠时体系温度最高，所以此时应该是酸碱恰好中和，则可以计算出氢氧化钠的浓度为1.5mol/L。27、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率变慢2934增大反应物浓度，反应速率加快升高温度，反应速率加快【详解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应为草酸溶液与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）①由随着反应进行试管的温度升高可知，该反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，温度升高反应速率加快，t1以前，温度升高对反应速率的影响大于反应物浓度减小对反应速率的影响，反应速