《分析化学（甲）+（乙）》课程教学大纲

教学大纲（分析化学（甲））（供药学、中药学、海洋药学、临床药学专业用）一、课程简介课程名称：分析化学（甲）代码：1070221属性：理论课性质：必修课类型：专业基础课学时：总68学时，其中理论授课34学时、实验28学时、PBL6学时。适合专业：药学、中药学、海洋药学、临床药学（本科）考核方式：考试开课学期：第二学期先修与后续课程：先修课程：无机化学；后续课程：仪器分析；药物分析等。课程性质、目的和任务：分析化学是药学、中药学、海洋药学、临床药学等专业的专业基础课程。分析化学是一门研究物质化学组成、含量、结构的分析方法及有关理论的科学，是一门以实验为主要内容的课程。本课程的目的是使学生掌握分析化学的基础理论、基本知识和基本技能，树立正确的量的概念，具有初步分析问题和解决问题的能力。二、教学方法在教学中坚持理论联系实际，运用课堂讲授、演示、实验操作练习、以问题为导向学习等多种方法，充分调动教与学两个方面积极性，切实提高教学效果。（1）课堂讲授分为掌握、熟悉、了解三种层次要求。①“掌握”的内容要求理解透彻，能在本学科和相关学科的学习中熟练、灵活运用其基本理论和基本概念。②“熟悉”的内容要求能熟知其相关内容的概念及有关理论，并能适当应用。③“了解”的内容要求对其中的概念和相关内容有所了解。（2）实验教师要结合实验仪器讲解示教。采取提问、讨论和学生亲自操作、练习相结合，培养学生动手能力。更多地运用启发式和讨论式进行教学，充分发挥学生的学习主动性和创造性，培养学生独立分析问题和解决问题的能力以及批判性思维、信息管理、沟通交流能力。成绩评定方法：过程性考核和终结性考核两种方式结合。三、考核方式总评成绩100分，其中平时成绩占40%，期末考试占60%。平时成绩中，实验课成绩30%，作业成绩5%，PBL成绩5%；期末考试中，掌握内容约占总分的60%，熟悉理解内容约占30%，了解内容约占10%。四、教学目标要求（一）思想道德与职业素质要求1、激发学生学习化学的兴趣。2、培养学生严谨、认真的科学态度3、逐步树立正确的量的概念，具有初步分析问题和解决问题的能力。（二）知识结构要求1.了解分析化学的定义及其任务和作用，发展趋势以及在药学中的作用；分析方法的分类及分析过程和步骤。2.掌握误差、有效数字和分析数据的处理。3.掌握滴定分析法特点及对滴定分析反应的要求和滴定方式，标准溶液的配制和标定，以及有关计算。4.掌握酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法的基本原理，滴定条件，滴定曲线，指示剂的选择，标准溶液的配制和标定，应用示例和结果计算。5.掌握质量分析中各种方法的基本原理，处理原则和应用示例。（三）能力结构要求1.了解实验室规则和安全规则，了解容量玻璃仪器和实验方法。2.掌握滴定分析的基本操作技能，提高学生动手能力。3.掌握分析实验结果和书写实验报告的方法。五、学时分配本大纲供药学、中药学、海洋药学、临床药学专业本科教学使用。总课时68学时，其中课堂讲授34学时，实验28学时，PBL6学时。分析化学教学安排和学时分配理论课学时实验课（选作7个）实验类型学时1．绪论2．误差和分析数据处理3．滴定分析法概论4．酸碱滴定5．非水滴定6．配位滴定7．氧化还原滴定26563661．滴定分析基本操作练习2．容量仪器的简单校准3．盐酸标准溶液的标定4．苯甲酸含量的测定5．EDTA标准溶液的标定、水的总硬度测定6．高锰酸钾标准溶液的配制和标定、双氧水中过氧化氢含量的测定7．Na2S2O3溶液的标定、有效氯的测定8.I2溶液的标定、维生素C含量的测定9.“胃舒平”药片中铝和镁质量分数的测定10.大豆中钙、镁含量的测定验证性验证性综合性综合性综合性综合性综合性综合性设计性设计性4444444444合计3428PBL教学内容和学时分配PBL教学内容学时沉淀滴定法重量分析法33六、推荐教材与教学参考书1．教材：①《分析化学》（第二版），祁玉成主编，高等教育出版社，2013年。②《分析化学》，梁万生、万丽主编，中国中医药出版社，2012年。2．参考书：①《分析化学》第7版，李发美主编，人民卫生出版社，2011年。②《分析化学》，毋福海主编，人民卫生出版社，2015年。③《分析化学学习指导与习题集》第3版，赵怀清主编，人民卫生出版社，2011年。④《分析化学学习指导与习题集》，赵云斌主编，人民卫生出版社，2013。七、推荐的教学网站和相关专业文献网站①/fxhx/沈阳药科大学分析化学精品课程②/fxhx/skjs.html/江西中医学院分析化学精品课程③/fh/贵阳医学院药学院分析化学精品课程④:82/fxhx/桂林医学院分析化学精品课程⑤中国知网⑥重庆维普资讯八、责任人：周丹、符小文、何萌、徐丹、关薇薇审阅人：周丹制（修）订时间：2021年4月修订九、教学目标、教学内容、重点、难点、方法（一）理论部分第一章绪论【目的要求】掌握：分析化学的任务、分析方法的分类。熟悉：分析化学的定义、定量分析过程及分析结果的表示。了解：分析化学的作用和发展趋势。【教学内容】1．分析化学及分类。2．分析化学的发展概况。3．分析化学的作用及与生命科学的关系。4．分析测定的一般过程。重点和难点：分析化学的作用；分析化学的方法分类。【教学方法】课堂讲授（多媒体）。第二章误差和分析数据的处理【目的要求】掌握：误差的分类及表示方法；精密度、准确度的概念及相互关系；平均值的置信区间；有效数字的概念及运算规则。熟悉：随机误差的正态分布规律；有限测量数据的t分布规律；提高分析结果准确度的方法；可疑数据的取舍方法；置信区间的定义和表示方法；分析数据的显著性检验（t检验、F检验）了解：误差的传递【教学内容】1．误差的分类及特点。2．测量结果的准确度和精密度。3．有效数字及运算规则。4．随机误差的分布规律。5．有限次测量数据的统计处理：偶然误差的正态分布和t分布，平均值的精密度和置信区间，显著性检验（t检验和F检验），可疑数据的取舍；相关与回归。重点和难点：系统误差和偶然误差、有效数字、有限数据随机误差的t分布【教学方法】课堂讲授（多媒体）。第三章滴定分析概述【目的要求】掌握：滴定分析中的常用术语；标准溶液的配制方法及其浓度表示方法；滴定分析法中的有关计算。熟悉：基准物质的条件；滴定反应必须具备的条件；常用的滴定方式；水溶液中弱酸（碱）和配合物各型体的分布和分布系数的含义及分布系数的计算；质子平衡的含义及其平衡式的表达。了解：滴定分析法的特点和分类。【教学内容】1．基本概念和术语：标准溶液、试样、滴定、滴定剂、化学计量点、滴定终点、滴定误差等。2．试剂和标准溶液。3．滴定分析法的计算：与标准溶液的浓度和滴定度有关的计算，待测物质的质量和质量分数的计算；各种滴定方式及其适用条件。重点和难点：滴定分析法及其对化学反应的要求、标准溶液及其浓度表示方法；滴定分析中的计算。【教学方法】课堂讲授（多媒体）；实验教学。第四章酸碱滴定【目的要求】掌握：酸碱指示剂的变色原理、变色范围；掌握指示剂的选择；酸碱滴定分析结果的计算。熟悉：滴定终点误差的计算；酸碱滴定曲线及其影响因素；弱酸（碱）准确滴定的判断；多元酸（碱）分步滴定的判断。了解：酸碱指示剂的变色范围的影响因素；酸碱滴定法的应用；非水溶液的酸碱滴定。【教学内容】1．水溶液中的酸碱平衡：酸碱定义，酸碱反应的实质，水的质子自递反应，共轭酸碱对的Ka与Kb及其相互关系。2．酸碱指示剂：指示剂的定义，指示剂的变色原理、变色范围、变色点和选择原则，影响指示剂变色范围的因素，混合指示剂特点。3．滴定曲线和指示剂的选择：强酸（碱）、一元弱酸（碱）、多元酸（碱）的滴定曲线特征，影响其滴定突跃范围的因素及指示剂的选择；一元弱酸（碱）、多元酸（碱）准确滴定可行性的判断。4．酸碱标准溶液及酸碱滴定方式。5．酸碱滴定在医学检验和药物分析中的应用。重点和难点：酸碱指示剂的变色原理、酸碱滴定曲线和指示剂的选择、酸碱滴定法的应用。【教学方法】课堂讲授（多媒体）；实验教学。第五章非水滴定【目的要求】掌握：非水溶剂的分类。熟悉：非水溶剂的性质（离解性、极性、均化效应和区分效应）；溶剂的选择。了解：非水溶液中酸的滴定和碱的滴定。【教学内容】1．概述。2．溶剂的分类、性质和溶剂的选择。3．碱的滴定。4．酸的滴定。5．非水滴定在医学检验和药物分析中的应用。重点和难点：非水溶剂的性质、非水溶液中酸碱滴定法基本原理。【教学方法】课堂讲授（多媒体）。第六章配位滴定【目的要求】掌握：配位反应的副反应系数的概念、意义及计算；条件稳定常数的计算；金属指示剂的作用原理及其使用条件；准确滴定的判别式；滴定终点误差的计算。熟悉：配位滴定曲线；影响滴定突跃范围的因素；配位滴定标准溶液的配制和标定。了解：配位滴定的方式及其应用。【教学内容】配位滴定法概述。EDTA的性质。3．配位滴定中的副反应和条件稳定常数。4．金属指示剂5．配位滴定的基本原理。6．提高配位滴定选择性的方法。7．配位滴定方式。8．配位滴定法的应用。重点和难点：配合物的条件稳定常数、金属指示剂的作用原理、配位滴定法的应用。【教学方法】课堂讲授（多媒体）；实验教学。第七章氧化还原滴定【目的要求】掌握：条件电位的定义及因素；氧化还原反应进行的程度和方向；氧化还原滴定化学计量点电位及滴定突跃范围的计算；氧化还原滴定分析结果的计算。熟悉：氧化还原反应速度的影响因素；氧化还原滴定法所用的指示剂的作用原理；常用氧化还原滴定法（碘量法、高锰酸钾法）的滴定条件、标准溶液的配制与标定方法。了解：氧化还原滴定前的预处理方法；氧化还原滴定法的应用【教学内容】1．氧化还原滴定法概述。2．氧化还原滴定的理论基础：氧化还原反应的条件电位及其影响因素；氧化还原反应进行的方向、程度及影响反应速率的因素。3．氧化还原滴定的基本原理：氧化还原滴定曲线；影响滴定突跃范围的因素。4．氧化还原滴定中的指示剂。5．碘量法：滴定原理及条件，标准溶液的配制、标定及标定条件，指示剂，应用示例。6．高锰酸钾法：滴定原理及条件，标准溶液的配制、标定及标定条件，应用示例。7．其他氧化还原滴定。8．氧化还原滴定法的应用。重点和难点：条件电位、氧化还原反应完全程度的判断；碘量法的基本原理、高锰酸钾法的基本原理、标定条件。【教学方法】课堂讲授（多媒体）；实验教学。第八章沉淀滴定法【目的要求】掌握：三大指示剂法的原理和滴定条件。熟悉：莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法的应用范围；沉淀滴定反应的必备条件；影响沉淀滴定突跃范围的因素。了解：莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法的干扰因素；银量法中标准溶液的配制。【教学内容】1．沉淀滴定法概述。2．银量法：Mohr法、Volhad法、Fajans法（测定原理，滴定条件，标准溶液，指示剂，适用范围）。3．银量法的应用。重点和难点：三大指示剂法的测定原理，滴定条件，标准溶液，指示剂，适用范围。【教学方法】PBL教学。第九章重量分析【目的要求】掌握：沉淀溶解度及其影响因素；沉淀的完全程度及其影响因素；溶度积与溶解度；条件溶度积及其计算；重量分析法结果的计算。熟悉：沉淀重量分析法对沉淀形式和称量形式的要求，晶形沉淀和无定形沉淀的沉淀条件。了解：沉淀的形态和形成过程；沉淀重量分析法的操作过程；挥发法；干燥失重。【教学内容】1．概述。2．沉淀法：沉淀的形态和沉淀的形成；沉淀的完全程度及其影响因素，溶度积与溶解度，条件溶度积；影响沉淀溶解度的主要因素：同离子效应、盐效应、酸效应和配位效应；影响沉淀纯度的因素：共沉淀、后沉淀；沉淀条件的选择：晶形沉淀和无定形沉淀的条件选择；沉淀的滤过、洗涤、干燥、灼烧和恒重；称量形式和结果计算。3．其他重量分析法：挥发法，干燥失重。4．重量分析法的应用。重点和难点：晶形沉淀和无定形沉淀的条件选择；称量形式和结果计算。【教学方法】PBL教学。（二）实验部分实验1滴定分析基本操作练习（验证性实验）【目的要求】1．学习容量分析仪器的洗涤方法。2．掌握滴定管、移液管和容量瓶的操作技术。3．初步掌握酸碱滴定操作，学习观察和判断滴定终点。【实验内容】1．认识各种滴定分析仪器。2．容量仪器的洗涤准备。3．容量仪器的操作练习。4．酸碱的相互滴定。实验2容量仪器的简单校准（验证性实验）【目的要求】1．掌握AE100电子分析天平的使用方法。2．掌握滴定管的简单校准方法。3．掌握容量瓶、吸量管的简单校准方法。【实验内容】1．容量瓶的校准。2．吸量管的校准。3．滴定管的校准。实验3盐酸标准溶液的标定（综合性实验）【目的要求】1．掌握标准样品的称量方法。2．掌握Na2CO3标准溶液的制备方法。3．巩固滴定的基本操作，学会正确判断终点。【实验内容】1．无水碳酸钠标准样品的称量。2．Na2CO3标准溶液的配制。3．0.10mol·L－1HCl标准溶液的标定。实验4苯甲酸含量的测定（综合性实验）【目的要求】1．掌握用酸碱滴定法测定苯甲酸的原理和方法。2．熟练掌握滴定分析的基本操作。【实验内容】1．NaOH标准溶液浓度的标定。2．苯甲酸试液的制备。3．苯甲酸含量的测定。实验5EDTA标准溶液的标定、水的总硬度的测定（综合性实验）【目的要求】1．掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法。2．掌握使用铬黑T指示剂的条件和滴定终点的判断。3．熟悉用EDTA法测定水的总硬度的原理。4．掌握水的总硬度的测定的方法及其计算。【实验内容】1．0.010mol·L－1EDTA溶液的配制。2．0.010mol·L－1CaCO3标准溶液的配制。3．0.010mol·L－1EDTA溶液的标定。4．水的总硬度的测定。实验6高锰酸钾标准溶液的标定、过氧化氢含量的测定（综合性实验）【目的要求】1．了解KMnO4标准溶液的配制方法和保存条件。2．掌握用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度的原理、方法及滴定条件。3．学会用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的方法。【实验内容】1．0.020mol·L－1KMnO4标准溶液的配制。2．0.020mol·L－1KMnO4标准溶液的标定。3．过氧化氢含量的测定。实验7Na2S2O3溶液的标定、有效氯的测定（综合性实验）【目的要求】1．掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件。2．了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法。3．了解用碘量法测定漂白粉中有效氯的原理与方法。【实验内容】1．0.10mol·L－1硫代硫酸钠溶液的配制。2．0.10mol·L－1硫代硫酸钠溶液的标定。3．碘量法测定漂白粉中有效氯。实验8I2溶液的标定、维生素C含量的测定（综合性实验）【目的要求】1．掌握碘标准溶液的配制方法。2．掌握标定碘标准溶液的原理和方法。3．熟悉直接碘量法测定维生素的原理和方法。4．进一步掌握碘量法的操作。【实验内容】1．0.05mol·L－1I2标准溶液的配制。2．0.05mol·L－1I2溶液的标定。3．维生素C标准液的配制。4．维生素C样品含量的测定。实验9“胃舒平”药片中铝和镁质量分数的测定（设计性实验）【目的要求】1．了解胃舒平药剂中铝镁含量测定的意义及分析方法2．熟悉药剂成分含量测定的前处理方法3．培养学生的实验设计能力及动手能力。【实验内容】1．方案的设计。2．样品的处理。3．铝和镁质量分数的测定。实验10大豆中钙、镁含量的测定（设计性实验）【目的要求】1．学习实物试样中某组分含量测定的一般分析方法。2．运用所学过的知识设计大豆样品中钙、镁综合测定实验方案，提高独立分析和解决。3．了解日常食物中钙、镁的含量，注意饮食质量，提高健康意识。【实验内容】1．方案的设计。2．样品的处理。3．大豆中钙、镁含量的测定。

分析化学（甲）(供检验、环境科学本科使用）一、课程简介课程名称：分析化学代码：1070221属性：理论课性质：必修课类型：专业基础课学时：总68学时，其中理论授课34学时、实验28学时、PBL6学时。适合专业：医学检验、环境科学（四年制本科）考核方式：考试开课学期：第二学期先修与后续课程：先修课程：无机化学；后续课程：仪器分析等。课程性质、目的和任务：《分析化学》是一门研究物质化学组成、含量、结构的分析方法及有关理论的科学，是一门以实验为主要内容的课程。本课程的目的是使学生掌握分析化学的基础理论、基本知识和基本技能，逐步树立正确的量的概念，具有初步分析问题和解决问题的能力。二、教学方法在教学中坚持理论联系实际，运用课堂讲授、演示、实验操作练习、以问题为导向学习等多种方法，充分调动教与学两个方面积极性，切实提高教学效果。（1）课堂讲授分为掌握、熟悉、了解三种层次要求。①“掌握”的内容要求理解透彻，能在本学科和相关学科的学习中熟练、灵活运用其基本理论和基本概念。②“熟悉”的内容要求能熟知其相关内容的概念及有关理论，并能适当应用。③“了解”的内容要求对其中的概念和相关内容有所了解。（2）实验教师要结合实验仪器讲解示教。采取提问、讨论和学生亲自操作、练习相结合，培养学生动手能力。更多地运用启发式和讨论式进行教学，充分发挥学生的学习主动性和创造性，培养学生独立分析问题和解决问题的能力以及批判性思维、信息管理、沟通交流能力。成绩评定方法：过程性考核和终结性考核两种方式结合。三、考核方式成绩评定方法：过程性考核和终结性考核两种方式结合。(一)过程性考核（40%）：实验报告75%+作业15%+PBL10%。过程性考核低于60分者，不得参加终结性考核。

(二)终结性考核（60%）：采用闭卷考试100分。终结性考核的卷面成绩如低于50分，课程总成绩计为不及格。(三)总成绩构成：过程性考核40%+终结性考核60%。四、教学目标要求（一）思想道德与职业素质要求1、激发学生学习化学的兴趣。2、培养学生严谨、认真的科学态度3、逐步树立正确的量的概念，具有初步分析问题和解决问题的能力。（二）知识结构要求1.了解分析化学的定义及其任务和作用，发展趋势以及在药学中的作用；分析方法的分类及分析过程和步骤。2.掌握误差、有效数字和分析数据的处理。3.掌握滴定分析法特点及对滴定分析反应的要求和滴定方式，标准溶液的配制和标定，以及有关计算。4.掌握酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法的基本原理，滴定条件，滴定曲线，指示剂的选择，标准溶液的配制和标定，应用示例和结果计算。5.掌握质量分析中各种方法的基本原理，处理原则和应用示例。（三）能力结构要求1.了解实验室规则和安全规则，了解容量玻璃仪器和实验方法。2.掌握滴定分析的基本操作技能，提高学生动手能力。3.掌握分析实验结果和书写实验报告的方法。五、学时分配本课程总学时为68学时，理论课34学时，实验课时数28学时，PBL6学时。理论课与实验课比例为1:0.82。如下表：表1分析化学教学安排和学时分配理论课学时实验课(选作7个）实验性质学时1、绪论2、误差与分析数据处理5、滴定分析法概论6、酸碱滴定法7、配位滴定法8、氧化还原滴定法2659661．滴定分析基本操作练习2．容量仪器的简单校准3．盐酸标准溶液的标定4．苯甲酸含量的测定5．甲醛法测定铵盐中氮的质量分数6．混合碱的测定（双指示剂法）7．水的总硬度的测定8．混合物中钙盐和镁盐的分别测定9．混合液中铅离子、铋离子的连续测定10．双氧水中过氧化氢质量浓度的测定11．间接碘量法测定漂白粉中有效氯12．直接碘量法测定维生素C的质量分数13．水中化学耗氧量COD的测定14．铜盐中铜的质量分数的测定15．Mohr法测定生理盐水中氯化钠的质量浓度16．佛尔哈德法测定味精中氯化钠的质量分数17．氯化钡结晶水质量分数的测定18．“胃舒平”药片中铝和镁质量分数的测定19．校园各处水硬度的比较20．大豆中钙、镁含量的测定验证性验证性综合性综合性综合性综合性综合性综合性综合性综合性综合性综合性综合性综合性综合性综合性设计性设计性设计性设计性44444444444444444444合计3428表2PBL教学内容和课时安排内容学时沉淀滴定法重量分析法33六、推荐教材与教学参考书。1．教材：①《分析化学》，毋福海主编，人民卫生出版社，2015年。②《分析化学》，梁万生、万丽主编，中国中医药出版社，2012年。2．参考书：①《分析化学》第7版，李发美主编，人民卫生出版社，2011年。②《分析化学》，祁玉成主编，高等教育出版社，2013年。③《分析化学学习指导与习题集》第3版，赵怀清主编，人民卫生出版社，2011年。④《分析化学学习指导与习题集》，赵云斌主编，人民卫生出版社，2013年。七、推荐的教学网站和相关专业文献网站1．/fxhx/沈阳药科大学分析化学精品课程2．/fxhx/skjs.html/江西中医学院分析化学精品课程3．/fh/贵阳医学院药学院分析化学精品课程4．:82/fxhx/桂林医学院分析化学精品课程5．中国知网6．重庆维普资讯7．/化学在线8．美国化学会主办的化学信息库9．国际纯粹与应用化学学会网站八、责任人：周丹、符小文、何萌、徐丹、关薇薇审阅人：周丹制（修）订时间：2021年4月修订九、教学目标、教学内容、重点、难点、方法（一）理论部分第一章绪论【目的要求】1、了解分析化学的任务及其在医学检验专业中的作用。2、了解分析化学的分类，化学分析和仪器分析的关系。3、了解分析化学的发展与趋势，提高对实验课重要性的认识。【教学内容】1、分析化学的任务和作用：定义，任务，作用。2、分析化学方法的分类：根据分析任务、分析对象、分析原理、试样用量、组分含量及工作性质分类。3、分析化学的发展与趋势：分析化学发展经历的巨变，改进分析方法，发展分析技术，研究分析理论。重点和难点：分析化学的任务和作用；分析化学的学习方法。【教学方法】课堂教学第二章误差与分析数据的处理【目的要求】1、熟悉误差产生的原因和传递及其减免方法。2、掌握准确度与精密度的表示方法。3、掌握有效数字及其运算法则、计算规则。4、掌握可疑数据的取舍、平均值置信区间的表示方法。5、了解检验结果是否存在显著的系统误差与偶然误差的方法——t检验和F检验。【教学内容】1、定量分析的误差：误差的来源，准确度与精密度及其关系，误差的传递，提高分析结果准确度的方法。2、有效数字及运算法则：有效数字，运算法则，数字修约规则。3、有限量实验数据的统计处理：可疑值的取舍，显著性检验，平均值的置信区间。重点：定量分析的误差：有效数字及运算法则。难点：有限量实验数据的统计处理。【教学方法】课堂讲授第四章重量分析法【目的要求】1、熟悉沉淀法对沉淀形式和和称量形式的要求，沉淀的条件，影响沉淀完全和沉淀纯度的因素。2、掌握沉淀洗涤原则，恒重意义，结果计算。3、了解干燥的几种方法、萃取原理和重量分析法的应用。【教学内容】1、概述：重量分析法的定义，特点和分类。2、沉淀法：沉淀形式，称量形式，一般操作程序及其有关理论，示例。3、挥发法：直接法，间接法，应用与示例。4、液—液萃取法：基本原理（萃取分离的本质，分配定律，分配比，萃取效率），萃取类型。本章重点：从理论上讲明沉淀完全的条件，如何得到纯净而又易于过滤和洗涤的沉淀，晶形沉淀的沉淀条件。本章难点：溶度积，化学因数的计算。【教学方法】PBL第五章滴定分析法概论【目的要求】1、熟悉滴定分析的基本概念和滴定分析对化学反应的要求。2、了解滴定的方式。3、掌握基准物质的条件，标准溶液的配制方法和标定方法。4、掌握标准溶液浓度的表示方法和滴定分析的计算。【教学内容】1、滴定分析概述：定义，有关术语，对滴定反应的要求，滴定方式。2、标准溶液：基准物质，标准溶液的制备，标准溶液浓度的表示方法。3、滴定分析的计算：计算依据，基本公式，计算实例。4、滴定分析中的化学平衡：分布系数和副反应系数，电荷平衡和质量平衡，化学平衡的系统处理方法。本章重点：滴定分析法及其对化学反应的要求，标准溶液和基准物等基本概念；滴定分析法中的计算。本章难点：滴定度；滴定分析中法的计算。【教学方法】课堂讲授第六章酸碱滴定法【目的要求】1、了解酸碱质子理论，酸度对酸碱溶液中各种型体分布的影响，熟悉各种酸碱溶液中的pH值计算。2、熟悉酸碱指示剂的作用原理，常用指示剂的变色范围，混合指示剂的特点。3、熟悉各种类型的滴定曲线，影响滴定突跃的因素，掌握化学计量点时pH值的计算和指示剂的选择。4、掌握非水滴定法的基本原理。【教学内容】1、概述：酸碱滴定法定义及其应用范围。2、酸碱平衡：酸碱质子理论，型体分布，酸度计算。3、酸碱指示剂：作用原理，变色范围，影响因素，常用酸碱指示剂和混合指示剂。4、酸碱滴定法基本原理：各种类型的酸碱滴定曲线，指示剂的选择。5、标准溶液：HCl和NaOH标准溶液的配制。6、非水滴定法的基本原理：溶剂的分类、性质，溶剂中的酸碱反应，溶剂的选择。7、碱的滴定：酸性溶剂，非水滴定中常用的标准溶液及其配制，指示剂，应用与示例。8、酸的滴定：碱性溶剂，非水滴定中常用的标准溶液及其配制，指示剂，应用与示例。9、应用与示例：应用，示例，计算。本章重点：讲深讲透强酸滴定强碱和强碱滴定强酸的滴定曲线，着重讲解在计量点附近的pH突跃和根据pH突跃范围选择适当的指示剂。能够直接滴定的弱酸或弱碱的条件，酸碱滴定法的应用。非水滴定法的基本原理。本章难点：多元弱酸或弱碱被直接滴定的可能性判断，溶剂中的酸碱反应。非水溶剂的性质【教学方法】课堂讲授第七章配位滴定法【目的要求】1、熟悉EDTA的性质及其配合物的特性。2、了解配位反应的副反应，掌握影响配位平衡的主要因素。3、了解配位滴定曲线，掌握配位滴定条件。4、熟悉金属指示剂的作用原理，掌握其使用条件。5、掌握EDTA法的应用。【教学内容】1、概述：配位滴定法定义，滴定条件，氨羧配位剂——EDTA及其配位特性。2、配位滴定的基本原理：配位平衡，配位滴定曲线，金属指示剂。3、滴定条件的选择：酸度选择，掩蔽剂选择。4、标准溶液：EDTA标准溶液的配制和标定。5、滴定方式与示例：滴定方式，应用与示例。本章重点：酸效应，酸效应系数，条件稳定常数，滴定金属离子时允许的最低pH值，配位滴定条件——酸度的选择，金属指示剂的作用原理及应具备的条件。本章难点：副反应系数，条件稳定常数。【教学方法】课堂讲授第八章氧化还原滴定法【目的要求】1、熟悉氧化还原反应的特点，条件电位的意义。2、掌握氧化还原滴定对条件平衡常数、条件电位的要求，熟悉影响氧化还原反应速度的因素和氧化还原滴定法中的指示剂。3、掌握高锰酸钾法和碘量法的原理和滴定条件及计算。【教学内容】1、概述：氧化还原滴定法概念，特点，条件，分类，应用范围。2、氧化还原反应：条件电位及其影响因素，条件平衡常数，氧化还原反应速度。3、氧化还原滴定：滴定曲线，影响滴定突跃范围的因素，氧化还原法的指示剂。4、碘量法：原理，标准溶液的配制，指示剂，应用与示例。5、高锰酸钾法：原理，标准溶液的配制，指示剂，应用与示例。6、其他氧化还原滴定法：不讲。本章重点：条件电位，高锰酸钾法和碘量法的原理及滴定条件，碘标准溶液、硫代硫酸钠标准溶液和高锰酸钾标准溶液的配制。本章难点：条件电位。【教学方法】课堂讲授第九章沉淀滴定法【目的要求】1、了解沉淀滴定法对沉淀反应的要求和影响滴定曲线的因素。2、掌握银量法中三种方法的原理和滴定条件。3、掌握银标准溶液的制备和银量法的应用。【教学内容】1、概述：定义，对沉淀反应的要求。2、银量法的基本原理（1）滴定曲线，影响突跃范围的因素。（2）银量法分类：Mohr法、Volhard法、Fajan法的测定原理，标准溶液，被测离子，指示剂，滴定反应式，终点反应式，测定条件。3、应用与示例：卤化盐的测定。本章重点：Mohr法、Volhard法、Fajan法的测定原理，滴定条件，应用范围。本章难点：铬酸钾指示剂法中K2CrO4浓度的计算。【教学方法】PBL（二）实验部分实验1滴定分析基本操作练习（验证性实验）【目的要求】1．学习容量分析仪器的洗涤方法。2．掌握滴定管、移液管和容量瓶的操作技术。3．初步掌握酸碱滴定操作，学习观察和判断滴定终点。【实验内容】1．认识各种滴定分析仪器。2．容量仪器的洗涤准备。3．容量仪器的操作练习。4．酸碱的相互滴定。实验2容量仪器的简单校准（验证性实验）【目的要求】1．掌握AE100电子分析天平的使用方法。2．掌握滴定管的简单校准方法。3．掌握容量瓶、吸量管的简单校准方法。【实验内容】1．容量瓶的校准。2．吸量管的校准。3．滴定管的校准。实验3盐酸标准溶液的配制与标定（综合性实验）【目的要求】1．掌握标准样品的称量方法。2．掌握Na2CO3标准溶液的制备方法。3．巩固滴定的基本操作，学会正确判断终点。【实验内容】1．无水碳酸钠标准样品的称量。2．Na2CO3标准溶液的配制。3．0.10mol·L－1HCl标准溶液的标定。实验4苯甲酸质量分数的测定（综合性实验）【目的要求】1．掌握用酸碱滴定法测定苯甲酸的原理和方法。2．熟练掌握滴定分析的基本操作。【实验内容】1．NaOH标准溶液浓度的标定。2．苯甲酸试液的制备。3．苯甲酸含量的测定。实验5甲醛法测定铵盐中氮的质量分数（综合性实验）【目的要求】1.熟悉甲醛法测定铵盐中氮的质量分数的基本原理和方法。2.掌握铵盐氮的质量分数的计算。【实验内容】1．甲醛溶液的处理2．铵盐中氮含量的测定实验6混合碱的测定（双指示剂法）（综合性实验）【目的要求】1．了解强碱弱酸盐滴定过程中pH的变化。2．掌握双指示剂法分析测定混合碱组分质量分数的原理、方法和计算。3．了解酸碱滴定法在碱度测定中的应用。【实验内容】1．试样的配制2．第一化学计量点的滴定3．第二化学计量点的滴定实验7水的总硬度的测定（综合性实验）【目的要求】1．掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法。2．掌握使用铬黑T指示剂的条件和滴定终点的判断。3．熟悉用EDTA法测定水的总硬度的原理。4．掌握水的总硬度的测定的方法及其计算。【实验内容】1．0.010mol·L－1EDTA溶液的配制。2．0.010mol·L－1CaCO3标准溶液的配制。3．0.010mol·L－1EDTA溶液的标定。4．水的总硬度的测定。实验8混合物中钙盐和镁盐的分别测定（综合性实验）【目的要求】1．熟悉配位滴定法酸度控制的方法和重要性。2．了解EBT指示剂、钙指示剂的原理及使用条件。3．掌握EDTA法测定钙盐和镁盐质量分数的原理和技术。【实验内容】1．钙盐质量分数的测定2．镁盐质量分数的测定实验9混合液中铅离子、铋离子的连续测定（综合性实验）【目的要求】1．掌握用控制溶液酸度的方法在同一体系连续滴定Bi3＋、Pb2＋的基本原理和实验方法。2．了解配位滴定法酸度控制的方法和重要性。3．掌握二甲酚橙指示剂的特点及应用。【实验内容】1．Bi3+质量浓度的测定2．Pb2＋质量浓度的测定实验10双氧水中过氧化氢质量浓度的测定（综合性实验）【目的要求】1．了解KMnO4标准溶液的配制方法和保存条件。2．掌握用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度的原理、方法及滴定条件。3．学会用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的方法。【实验内容】1．0.020mol·L－1KMnO4标准溶液的配制。2．0.020mol·L－1KMnO4标准溶液的标定。3．过氧化氢含量的测定。实验11间接碘量法测定漂白粉中有效氯（综合性实验）【目的要求】1．掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件。2．了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法。3．了解用碘量法测定漂白粉中有效氯的原理与方法。【实验内容】1．0.10mol·L－1硫代硫酸钠溶液的配制。2．0.10mol·L－1硫代硫酸钠溶液的标定。3．漂白粉中有效氯的测定。实验12直接碘量法测定维生素C的质量分数（综合性实验）【目的要求】1．掌握碘标准溶液的配制方法。2．掌握标定碘标准溶液的原理和方法。3．熟悉直接碘量法测定维生素的原理和方法。4．进一步掌握碘量法的操作。【实验内容】1．0.05mol·L－1I2标准溶液的配制。2．0.05mol·L－1I2溶液的标定。3．维生素C标准液的配制。4．维生素C样品含量的测定。实验13水中化学耗氧量COD的测定（综合性实验）【目的要求】1．了解水样中耗氧量COD与水体污染的关系2．了解高锰酸盐指数的定义3．熟悉高锰酸钾溶液的配制与标定4．掌握高锰酸钾法测定水中COD的原理及方法。【实验内容】1．酸性高锰酸钾法测定水中化学需氧量2．重铬酸钾法测定水中化学需氧量实验14铜盐中铜的质量分数的测定（综合性实验）【目的要求】1．掌握铜盐中铜的测定原理和测定方法。2．掌握淀粉指示剂的正确使用，学习终点的判断和观点。【实验内容】1．0.10mol·L－1硫代硫酸钠溶液的配制。2．0.10mol·L－1硫代硫酸钠溶液的标定。3．铜盐中铜的测定。实验15Mohr法测定生理盐水中氯化钠的质量浓度（综合性实验）【目的要求】1．掌握莫尔（Mohr）法测定生理盐水中NaCl质量浓度的原理、方法和操作条件。2．熟悉AgNO3标准溶液的配制方法。【实验内容】1．0.10mol·L－1AgNO3标准溶液的配制2．0.10mol·L－1AgNO3标准溶液的标定3．生理盐水中NaCl质量浓度的测定实验16佛尔哈德法测定味精中氯化钠的质量分数（综合性实验）【目的要求】1．了解佛尔哈德法的应用。2．熟悉NH4SCN标准溶液的配制与标定。3．掌握佛尔哈德法测定味精中氯化钠质量分数的实验原理及操作步骤。【实验内容】1．0.10mol·L－1NH4SCN标准溶液的配制2．0.10mol·L－1NH4SCN标准溶液的标定3．味精中NaCl质量分数的测定实验17氯化钡结晶水质量分数的测定（综合性实验）【目的要求】1．了解结晶水合物中结晶水质量分数的测定原理和方法。2．熟悉重量分析法的基本操作。3．了解恒重的意义。【实验内容】1．称量瓶的恒重2．样品的测定实验18“胃舒平”药片中铝和镁质量分数的测定（设计性实验）【目的要求】1．了解胃舒平药剂中铝镁含量测定的意义及分析方法2．熟悉药剂成分含量测定的前处理方法3．培养学生的实验设计能力及动手能力。【实验内容】1．方案的设计。2．样品的处理。3．铝和镁质量分数的测定。实验19校园各处水硬度的比较（设计性实验）【目的要求】1．了解水的总硬度、钙硬度、镁硬度的概念，表示方法及测定的意义。2．学会EDTA标准溶液的配制与标定。3．掌握EDTA络合滴定法测定水硬度的原理及操作步骤。【实验内容】1．方案的设计。2．采样与样品的处理。3．校园各处水硬度的测定。实验20大豆中钙、镁含量的测定（设计性实验）【目的要求】1．学习实物试样中某组分含量测定的一般分析方法。2．运用所学过的知识设计大豆样品中钙、镁综合测定实验方案，提高独立分析和解决。3．了解日常食物中钙、镁的含量，注意饮食质量，提高健康意识。【实验内容】1．方案的设计。2．样品的处理。3．大豆中钙、镁含量的测定。教学大纲（分析化学（乙））(供生物技术本科使用）一、课程简介课程名称：分析化学（乙）代码：1070229属性：理论课性质：必修课类型：专业基础课学时：总53学时，其中理论授课33学时、实验20学时适合专业：生物技术本科考核方式：考查开课学期：第三学期先修与后续课程：先修课程：无机化学；后续课程：仪器分析；药物分析等。课程性质、目的和任务：《分析化学》是一门研究物质化学组成、含量、结构的分析方法及其有关理论的学科，是一门以实验为主要内容的课程。本课程的目的是使学生掌握分析化学的基础理论、基本知识和基本技能，逐步树立正确的量的概念，具有初步分析问题和解决问题的能力。二、教学方法：在教学中坚持理论联系实际，运用课堂讲授、演示、实验操作练习等多种方法，充分调动教与学两个方面积极性，切实提高教学效果。（1）课堂讲授分为掌握、熟悉、了解三种层次要求①“掌握”的内容要求理解透彻，能在本学科和相关学科的学习中熟练、灵活运用其基本理论和基本概念。②“熟悉”的内容要求能熟知其相关内容的概念及有关理论，并能适当应用。③“了解”的内容要求对其中的概念和相关内容有所了解。（2）实验教师要结合实验仪器讲解示教。采取提问、讨论和学生亲自操作、练习相结合，培养学生动手能力。更多地运用启发式和讨论式进行教学，充分发挥学生的学习主动性和创造性，培养学生独立分析问题和解决问题的能力以及批判性思维、信息管理、沟通交流能力。三、考核方式总评成绩按百分制计算，分为五个等级，优秀、良好、中等、及格、不及格。其中平时成绩占50%（实验课成绩30%，作业成绩5%，阶段测验15%），期末考试占50%。四、教学目标要求（一）思想道德与职业素质要求1、激发学生学习化学的兴趣。2、培养学生严谨、认真的科学态度3、逐步树立正确的量的概念，具有初步分析问题和解决问题的能力。（二）知识结构要求1.了解分析化学的定义及其任务和作用，发展趋势以及在药学中的作用；分析方法的分类及分析过程和步骤。2.掌握误差、有效数字和分析数据的处理。3.掌握滴定分析法特点及对滴定分析反应的要求和滴定方式，标准溶液的配制和标定，以及有关计算。4.掌握酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法的基本原理，滴定条件，滴定曲线，指示剂的选择，标准溶液的配制和标定，应用示例和结果计算。5.掌握质量分析中各种方法的基本原理，处理原则和应用示例。（三）能力结构要求1.了解实验室规则和安全规则，了解容量玻璃仪器和实验方法。2.掌握滴定分析的基本操作技能，提高学生动手能力。3.掌握分析实验结果和书写实验报告的方法。五、学时分配本大纲供生物技术专业本科教学使用。总课时53学时，其中课堂讲授33学时，实验20学时。分析化学教学安排和学时分配理论课学时实验课（选作5个）实验性质学时1．绪论2．误差和分析数据处理3．滴定分析法概论4．酸碱滴定法5．配位滴定法6．氧化还原滴定法7．沉淀滴定法25585531．滴定分析基本操作练习2．容量仪器的简单校准3．盐酸标准溶液的配制与标定4．苯甲酸质量分数的测定5．甲醛法测定铵盐中氮的质量分数6．水的总硬度的测定7．混合物中钙盐和镁盐的分别测定8．双氧水中过氧化氢质量浓度的测定9．间接碘量法测定漂白粉中有效氯10．直接碘量法测定维生素C的质量分数11．铜盐中铜的质量分数的测定12．“胃舒平”药片中铝和镁质量分数的测定13．校园各处水硬度的比较14．大豆中钙、镁含量的测定验证性验证性综合性综合性综合性综合性综合性综合性综合性综合性综合性设计性设计性设计性44444444444444合计3320六、推荐教材与教学参考书1．教材：①《分析化学》，毋福海主编，人民卫生出版社，2015年。②《分析化学》，梁万生、万丽主编，中国中医药出版社，2012年。2．参考书：①《分析化学》第7版，李发美主编，人民卫生出版社，2011年。②《分析化学》，祁玉成主编，高等教育出版社，2013年。③《分析化学学习指导与习题集》第3版，赵怀清主编，人民卫生出版社，2011年。④《分析化学学习指导与习题集》，赵云斌主编，人民卫生出版社，2013年。七、推荐的教学网站和相关专业文献网站①/fxhx/沈阳药科大学分析化学精品课程②/fxhx/skjs.html/江西中医学院分析化学精品课程③/fh/贵阳医学院药学院分析化学精品课程④:82/fxhx/桂林医学院分析化学精品课程⑤中国知网⑥重庆维普资讯八、责任人：周丹、符小文、何萌、徐丹、关薇薇审阅人：周丹制（修）订时间：2021年4月修订九、教学目标、教学内容、重点、难点、方法（一）理论部分第一章绪论【目的要求】掌握：分析化学的任务、分析方法的分类。熟悉：分析化学的定义、定量分析过程及分析结果的表示。了解：分析化学的作用和发展趋势。【教学内容】1．分析化学的性质、任务和作用。2．分析化学方法的分类。3．分析过程及分析结果的表示。4．分析化学发展简史及发展趋势。5．分析化学的学习方法。重点和难点：分析化学的作用；分析化学的方法分类。【教学方法】课堂讲授（多媒体）。第二章分析测量中的误差及分析质量保证【目的要求】掌握：误差的分类及表示方法；精密度、准确度的概念及相互关系；平均值的置信区间；有效数字的概念及运算规则。熟悉：随机误差的正态分布规律；有限测量数据的t分布规律；提高分析结果准确度的方法；可疑数据的取舍方法；置信区间的定义和表示方法；分析数据的显著性检验（t检验、F检验）了解：误差的传递【教学内容】1．分析化学中的误差及其表示方法。2．随机误差的统计学规律。3．有限测定数据的统计处理。4．测定数据的评价。5．有效数字及其运算规则。重点和难点：系统误差和偶然误差、有效数字、有限数据随机误差的t分布【教学方法】课堂讲授（多媒体）；实验教学。第四章滴定分析法概述【目的要求】掌握：滴定分析中的常用术语；标准溶液的配制方法及其浓度表示方法；滴定分析法中的有关计算。熟悉：基准物质的条件；滴定反应必须具备的条件；常用的滴定方式；水溶液中弱酸（碱）和配合物各型体的分布和分布系数的含义及分布系数的计算；质子平衡的含义及其平衡式的表达。了解：滴定分析法的特点和分类。【教学内容】1．概述。2．基准物质与标准溶液。3．滴定分析法的计算：与标准溶液的浓度和滴定度有关的计算，待测物质的质量和质量分数的计算；各种滴定方式及其适用条件。重点和难点：滴定分析法及其对化学反应的要求、标准溶液及其浓度表示方法；滴定分析中的计算。【教学方法】课堂讲授（多媒体）；实验教学。第五章酸碱平衡和酸碱滴定法【目的要求】掌握：酸碱指示剂的变色原理、变色范围；掌握指示剂的选择；酸碱滴定分析结果的计算。熟悉：滴定终点误差的计算；酸碱滴定曲线及其影响因素；弱酸（碱）准确滴定的判断；多元酸（碱）分步滴定的判断。了解：酸碱质子理论，酸度对酸碱溶液中各种型体分布的影响，熟悉各种酸碱溶液中的pH值计算；酸碱指示剂的变色范围的影响因素；酸碱滴定法的应用；非水溶液的酸碱滴定。【教学内容】1．溶液中的酸碱平衡。2．酸碱平衡体系中各型体的分布。3．酸碱指示剂：指示剂的定义，指示剂的变色原理、变色范围、变色点和选择原则，影响指示剂变色范围的因素，混合指示剂特点。4．酸碱滴定原理：强酸（碱）、一元弱酸（碱）、多元酸（碱）的滴定曲线特征，影响其滴定突跃范围的因素及指示剂的选择；一元弱酸（碱）、多元酸（碱）准确滴定可行性的判断。5．酸碱滴定法的应用与示例。6．非水溶液中酸碱滴定法基本原理：溶剂的分类，溶剂的性质（离解性、酸碱性、极性、均化效应和区分效应），溶剂的选择。7．非水溶液中酸的滴定和碱的滴定。重点和难点：酸碱指示剂的变色原理、酸碱滴定曲线和指示剂的选择、酸碱滴定法的应用、非水溶液中酸碱滴定法基本原理。【教学方法】课堂讲授（多媒体）；实验教学。第六章配位滴定法【目的要求】掌握：配位反应的副反应系数的概念、意义及计算；条件稳定常数的计算；金属指示剂的作用原理及其使用条件；准确滴定的判别式；滴定终点误差的计算。熟悉：配位滴定曲线；影响滴定突跃范围的因素；配位滴定标准溶液的配制和标定。了解：配位滴定的方式及其应用。【教学内容】1．EDTA的结构和性质及配位特性。2．配位平衡中配合物的稳定常数，配位反应的副反应（酸效应、共存离子效应、配位效应）和副反应系数,稳定常数及条件稳定常数的概念及计算。3．配位滴定原理：配位滴定曲线,影响配位滴定突跃大小的因素。配位滴定指示剂：金属指示剂的作用原理,EBT金属指示剂。终点误差及直接准确滴定的条件。配位滴定中的酸度控制。提高配位滴定选择性的方法。、配位滴定法的应用。重点和难点：配合物的条件稳定常数、金属指示剂的作用原理、配位滴定法的应用。【教学方法】课堂讲授（多媒体）；实验教学。第七章氧化还原滴定法【目的要求】掌握：条件电位的定义及因素；氧化还原反应进行的程度和方向；氧化还原滴定化学计量点电位及滴定突跃范围的计算；氧化还原滴定分析结果的计算。熟悉：氧化还原反应速度的影响因素；氧化还原滴定法所用的指示剂的作用原理；常用氧化还原滴定法（碘量法、高锰酸钾法）的滴定条件、标准溶液的配制与标定方法。了解：氧化还原滴定前的预处理方法；氧化还原滴定法的应用【教学内容】氧化还原滴定法的速率。氧化还原滴定原理。氧化还原滴定中常用的指示剂。氧化还原滴定前的预处理。5．常用的氧化还原滴定法：碘量法；高锰酸钾法；重铬酸钾法。重点和难点：条件电位、氧化还原反应完全程度的判断；碘量法的基本原理、高锰酸钾法的基本原理、标定条件。【教学方法】课堂讲授（多媒体）；实验教学。第八章沉淀滴定法【目的要求】掌握：三大指示剂法的原理和滴定条件。熟悉：莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法的应用范围；沉淀滴定反应的必备条件；影响沉淀滴定突跃范围的因素。了解：莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法的干扰因素；银量法中标准溶液的配制。【教学内容】基本原理银量法：Mohr法；Volhad法；Fajans法：测定原理，滴定条件，标准溶液，指示剂及其作用原理，适用范围。3．应用示例。重点和难点：三大指示剂法的测定原理，滴定条件，标准溶液，指示剂，适用范围。【教学方法】课堂讲授（多媒体）。（