2026届湖北省高中联考化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2026届湖北省高中联考化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+C．反应Ш是氧化还原反应D．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂2、下列化学用语表述正确的是A．S2－的结构示意图：B．氮原子的轨道表示式：C．CO2的比例模型：D．氨气分子的结构式：3、设C+CO22CO—Q1，反应速率为V1，N2+3H22NH3+Q2，反应速率为V2，当温度升高时，速率变化情况为A．V1提高，V2下降 B．V1、V2都提高 C．V1下降，V2提高 D．V1、V2都下降4、下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是A．F、Cl、Br、I原子半径依次增大B．F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱D．F-、Cl-、Br-、I-离子的还原性依次减弱5、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶46、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同的吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO的质量分数，数据如表所示：反应室载气吸收液SO的质量分数/%数据分析①N2蒸馏水ai：b≈d＞a≈c；ii：若起始不通入NO2，则最终检测不到SO②质量分数为3%的氨水b③空气蒸馏水c④质量分数为3%的氨水d下列说法不正确的是（）A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B．反应室①中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关D．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成7、肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1C．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ·mol－18、已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是()A．对比等浓度的两种酸的pHB．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积D．相同条件下，对等浓度的两种酸进行导电实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明CH3COOH为弱酸9、石墨作电极电解氯化钠溶液的实验装置如图所示，下列说法正确的是()A．d是负极B．阴极发生还原反应C．通电使氯化钠发生电离D．阳极上发生的反应：2H++2e→H2↑10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的氢化物在通常情况下呈液态，Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱，由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后加盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是()A．其简单离子半径：Z>W＞X＞YB．Y分别与X、Z、W形成的化合物中一定没有共价键C．X的简单氢化物的热稳定性比Z的强D．W对应单质的水溶液具有漂白性11、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A．碳单质有多种同素异形体，如金刚石、12C、14C、C60等B．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒C．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于物理变化12、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（）A．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C．《天工开物•五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金13、臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是()A．平衡后降温，NO2含量降低B．0～2s内，υ(O3)＝0.2mol·L－1·s－1C．υ正：b点<a点，b点：υ逆<υ正D．恒温，t1时再充入O314、W、X、Y、Z

均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z

的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌．下列说法正确的是A．四种元素原子中,原子半径最大的是ZB．X、Y形成的化合物能溶于盐酸C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z强于YD．1molW单质与足量X单质反应,转移的电子数为15、下列有关化学用语使用错误的是（）A．氯化铵的电子式：B．原子核内有8个中子的碳原子：68CC．钾离子结构示意图：D．二氧化碳的电子式：16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（）A．28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成混合气体含有原子数目为6NAB．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有6.72L氯气生成，则反应中电子转移的数目为0.5NAC．0.1molNa2O2含有的离子数0.3NAD．0.1molOH-中所含有的电子数为NA二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题:(1)若A为单质，且C为一元强酸。①写出一种工业制备单质A的离子方程式:____________________。

②X可能为________(填字母代号)。

a.NaOHb.AlCl3c.Na2CO3d.NaAlO2(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。①A与H2O反应的化学方程式为_____________________________。

②室温下，NH2OH(羟氨)会发生分解生成C、D，试写出其分解反应的化学方程式_______。18、已知物质A是芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基(均不含支链)，且A的核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1:1:1:1:2:2，能够与FeCl3溶液发生显色反应。D（C18H16O6）分子中除含2个苯环外还含有1个六元环。它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）A中所含的含氧官能团的名称为__________________________。（2）填写下列反应的反应类型：反应①_____________反应③_____________。（3）B的结构简式___________，D的结构简式_______________。（4）A→E的化学方程式为____________________________________________。（5）符合下列条件的A的同分异构体有_____________种。①芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；②能与FeCl3溶液发生显色反应且不能水解；③lmol该物质可与4mol[Ag(NH3)2]+发生银镜反应；④lmol该物质可与5molH2加成。19、水合肼(N2H4·H2O)可用作抗氧剂等，常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO

溶液反应制备水合肼与无水Na2SO3。已知：①Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O是放热反应；②N2H4·H2O沸点118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成氮气。I、制备NaClO溶液(1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，有副反应发生生成

NaClO3，该副反应的离子方程式为_________。为了避免副反应的发生除了用冰水浴降温，还可以采取的措施有_______。(2)配制100g30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。II、制取水合肼：合成N2H4·H2O的装置如图1所示。(3)图1中NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________(填“NaClO碱性溶液”或“CO(NH2)2水溶液”)；使用冷凝管的目的是________。(4)三颈烧瓶中反应的化学方程式__________。III、步骤IV用步骤III得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3，水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示。(5)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3

溶液，实验中当溶液pH约为__________停止通SO2。(6)请补充完整由NaHSO3

溶液制备无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，__________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。20、硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。[查阅资料]①BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。[设计实验]某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，可用高锰酸钾与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，请写出高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________。（2）E装置的作用是________________________________。如果拆去B装置，可能的后果是______________________________________________________________________。（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式______________________________________________________。实验室保存三氯化硼的注意事项是___________________________________。（4）实验中可以用一个盛装____________________(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。（5）为了顺利完成实验，正确的操作是_____(填序号)。①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②同时点燃A、D处酒精灯③先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓________________(填化学式)溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。21、下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题（1）表中元素原子半径最大的原子共占据的轨道数是_________个，Y最外层电子排布式为________，Z原子核外有_____种能量不同的电子。（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高从原子结构的角度去解释Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的原因：_______（3）CO2的沸点_________CS2（填“>”或“<”或“=”），原因是_________________（4）如果向BaCl2溶液中通入足量CO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用电离平衡移动原理解释上述现象。________（5）过量的CO2通入NaOH溶液中，得到NaHCO3，在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=________其中有关碳微粒的关系为：___________=0.1mol/L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．根据图示，反应I的反应物为Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，结合总反应方程式，反应的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正确；B．根据图示，反应Ⅱ的反应物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是Fe3+，故B正确；C．根据图示，反应Ш的反应物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．根据2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反应过程中NO参与反应，最后还变成NO，NO作催化剂，故D正确；故选C。【点睛】解答本题的关键是认真看图，从图中找到物质间的转化关系。本题的易错点为A，要注意根据总反应方程式判断溶液的酸碱性。2、B【详解】A.硫离子核内有16个质子，核外有18个电子，其离子结构示意图为：，故A错误；B.氮原子核外有7个电子，1s、2s能级上分别有2个电子，2p能级上有3个电子，这三个电子处于3个轨道且自旋方向相同，所以其轨道表示式为，故B正确；C．碳原子半径比氧原子半径大，但比例模型中C原子的比较比O原子半径小，故C错误；D．分子的结构式中不标出孤电子对，其结构式为，故D错误；故选B。3、B【详解】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都提高，则V1、V2都提高，故选B。4、D【解析】A.F、Cl、Br、I属于同主族元素，从上到下原子半径依次增大，故A正确；B.F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多，故B正确；C.同主族元素F、Cl、Br、I，从上到下非金属性逐渐减弱，所以F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，故C正确；D.同主族元素F、Cl、Br、I，从上到下非金属性逐渐减弱，对应离子F-、Cl-、Br-、I-的还原性依次增强，故D错误。故选D。5、B【解析】A．①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价的升降，均属于氧化还原反应，但③不属于置换反应，故A错误；B．⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；C．③中O元素的化合价由-1价升高为0价，④中O元素的化合价由-2价升高为0价，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C错误；D．反应①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0价，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；故选B。6、C【详解】A．控制和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施，故A正确；B．由题意可知反应室①中可能发生反应，故B正确；C．依据数据可知，硫酸盐的形成与空气中的氨有关，与氧气无关，故C错误；D．农业生产中大量使用铵态氮肥使空气中氨的含量增加，依据实验可知空气中的氨更有利于硫酸盐的形成，从而加剧雾霾的形成，故D正确。综上所述，答案为C。7、B【详解】肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气，已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1，②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH=－534.0kJ·mol－1，将方程式②×2-①得N2H4跟N2O4反应的热化学方程式，2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1或N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-538.35kJ·mol－1，B选项符合题意；答案选B。8、C【详解】A．对比等浓度的两种酸的pH，如醋酸pH比盐酸pH大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，A不选；B．氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故B不选；C．等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故C选；D．相同条件下，对等浓度的两种酸进行导电实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，说明醋酸中离子的浓度较小，证明CH3COOH部分电离，为弱酸，故D不选；故选C。9、B【分析】石墨作电极电解氯化钠溶液，阴极：，阳极：。【详解】A．d与电源负极相连，应该是电解池的阴极，A错误；B．阴极的电极反应：，得电子，发生还原反应，B正确；C．该装置为电解池，通电发生的是电解反应，而不是电离，C错误；D．阳极发生氧化反应，电极反应：，D错误；故选B。10、B【分析】X的氢化物在通常情况下呈液态，则X为O元素；Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱，结合原子序数可知Y为Na；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，淡黄色沉淀为S，刺激性气体为二氧化硫，则根据元素守恒规律可推知Z为S元素，再结合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，进而推得W为Cl元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为O、Y为Na、Z为S，W为Cl。A.根据元素周期律可知，电子层数越大，简单离子的半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越小，对应的离子半径越大，因此四种元素对应的简单离子半径大小排序：Z>W>X>Y，故A项正确；B.Y为钠元素，与X形成的化合物为Na2O2时，含离子键、共价键，故B项错误；C.同主族元素，非金属性从上到下依次降低，其对应的简单氢化物的热稳定性也逐渐降低，故X的简单氢化物的热稳定性比Z的强，C项正确；D.W对应的单质为Cl2，氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，故D项正确；答案选B。【点睛】本题考查元素结构与性质的综合运用，非金属性判断的依据有：1.由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2.由对应氢化物的稳定性判断，氢化物越稳定，非金属性越强；3.由和氢气化合的难易程度判断，化合反应越容易，非金属性越强；4.由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属性越强；5.由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；以上几条规律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可直接判断出非金属性强弱，进而也可推测出其对应的性质关系，如气态氢化物的稳定性强弱等规律。11、D【解析】A、质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，12C、14C是碳的两种核素，同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，金刚石、C60是碳形成的两种单质，互为同素异形体，选项A错误；B、用高锰酸钾溶液、双氧水进行杀菌消毒利用其强氧化性，而酒精是使蛋白质变性而产生消毒的效果，选项B错误；C、制作航天服的聚酯纤维属于有机物，选项C错误；D、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取是萃取后过滤，属于物理变化，选项D正确。答案选D。12、C【详解】A．《抱朴子•黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了铁与硫酸铜在溶液中反应生成铜与硫酸亚铁，发生的反应属于置换反应，A正确；B．蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，B正确；C．熟铁比生铁质地更硬，且延展性好，C错误；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，D正确；故答案为C。13、A【详解】A.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，NO2的含量降低，故A正确；B.由图可知，0−2s内，二氧化氮的浓度变化量=0.8mol/L−0.4mol/L=0.4mol/L，故υ(NO2)==0.2mol/(L.s)，υ(O3)=υ(NO2)=0.1mol/(L.s)，故B错误；C.温度高，化学反应速率快，b点温度高于a点，故υ正：b点>a点，此反应为放热反应，温度升高，平衡左移，故b点：υ逆>υ正，故C错误；D.容器中充入反应物，正反应速率瞬间加快，逆反应速率不变，故D错误；答案选A。【点睛】在解决根据图像判断平衡移动的方向时，必须要认真观察图像中横坐标和纵坐标所代表的物理量，根据图像中物理量的增大和减小来判断外界条件影响下，反应进行的方向。14、C【分析】Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7，则Y是Si元素；Y的原子序数是W和Z

的原子序数之和的一半，W和Z

的原子序数之和为28，WZ溶于水中不能促进水的电离，则W是Na元素、Z是Cl元素；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌，则X是O元素。【详解】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越少，半径越大，四种元素原子中，原子半径最大的是Na，故A错误；B.X、Y形成的化合物是SiO2，SiO2是酸性氧化物，不溶于盐酸，故B错误；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性HClO4>H2SiO3，故C正确；D.1molNa与足量氧气反应，钠元素化合价由0升高为+1，所以转移的电子数为，故D错误；故答案选C。15、B【解析】在元素符号的左上角的数值为质量数，等于质子数+中子数，左下角的数值为质子数，所以原子核内有8个中子的碳原子为614C，故故选B。【点睛】根据元素符号各个位置的数字的含义分析，左上角的数字为质量数，左下角的为质子数，质量数=质子数+中子数。在书写电子式时注意各元素符号周围一般都满足8电子结构（氢原子满足2电子结构），根据元素原子之间形成的离子键或共价键进行书写。16、B【详解】A．乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合气体中含有的CH2的物质的量为2mol，则混合气体含有原子数目为6NA，故A正确；B．选项中6.72L氯气状态未知，不能用标况下气体的摩尔体积计算生成氯气的物质的量，则反应中电子转移的数目无法确定，故B错误；C．Na2O2中含有2个Na+和1个构成，则0.1molNa2O2含有的离子数=2×0.1mol×NA+1×0.1mol×NA=0.3NA，故C正确；D．OH-中含有10个电子，则0.1molOH-中所含有的电子数为10×0.1mol×NA=NA，故D正确；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、2Cl−+2H2O

2OH−+H2↑+Cl2↑cdNCl3+3H2O=3HClO+NH35NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O【分析】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解，则B为HClO，（1）若A为单质，且C为一元强酸，则C为HCl，A为Cl2，X可能为Na2CO3、NaAlO2等；（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则C为NH3，结合B为HClO，根据元素守恒可及化合价的情况可知A为NCl3，时而推得G为HNO3，E为NO2，X为氧气，符合转化关系，以此解答该题。【详解】(1)若A为单质，且C为一元强酸，则C为HCl，A为Cl2，X可能为Na2CO3、NaAlO2等。①工业可用电解饱和食盐水制备氯气,离子方程式为2Cl−+2H2O

2OH−+H2↑+Cl2↑，故答案为2Cl−+2H2O

2OH−+H2↑+Cl2↑；

②四种物质中能与盐酸连续反应的为Na2CO3、NaAlO2，发生的化学方程式为HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或者NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O，故答案为cd；(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则C为NH3，结合B为HClO，根据元素守恒可及化合价的情况可知A为NCl3，进而推得G为HNO3，E为NO2，X为氧气，D为NO。①A为NCl3，A与水反应的化学方程式为NCl3+3H2O=3HClO+NH3，故答案为NCl3+3H2O=3HClO+NH3；

②室温下，NH2OH(羟氨)中的氮元素为-1价，发生分解生成NH3、NO，根据氧化还原反应得失电子守恒和物料守恒，其分解反应的化学方程式5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O，答案为：5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。18、羟基羧基加成反应取代反应13【解析】试题分析：A遇FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH，A能与碳酸氢钠反应生成B，则A分子中含有羧基-COOH，由E的化学式可知A的分子式为C9H8O3，其不饱和度为6，故故还含有C=C双键，A分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1：1：1：1：2：2，则A的结构简式为，E的结构简式为，E与氢氧化钠反应生成F为．A与HCl发生加成反应生成B，B发生水解反应、酸化得到C，C转化得到D，D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环，结合D的分子式可知，应是2分子C发生酯化反应反应生成环酯，则C中侧链中羧基与-OH连接在同一碳原子上，故B为，则C为，D为；(1)A的结构简式是，所含官能团的名称是：羧基、羟基、碳碳双键；(2)反应①属于加成反应，反应②属于水解反应，反应③属于酯化反应，②③均属于取代反应；(3)由上述分析可知，B的结构简式为，D的结构简式为：；(4)A→E反应的化学方程式为：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；(5)A()的同分异构体符合下列条件：②能与FeCl3溶液发生显色反应且不能水解，含有酚羟基，没有酯基；③lmol该物质可与4mol(Ag(NH3)2)+发生银镜反应，含有2个醛基；④lmol该物质可与5molH2加成；①芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；侧链为-OH、-CH(CHO)2时，有邻、间、对三种位置．侧链为-OH、-CHO、-CH2CHO时，当-OH、-CHO处于邻位时，-CH2CHO有4种位置，当-OH、-CHO处于间位时，-CH2CHO有4种位置，当-OH、-CHO处于对位时，-CH2CHO有2种位置，故符合条件的同分异构体有：3+4+4+2=13种。【考点定位】考查有机物的推断【名师点晴】根据物质的性质确定A含有的官能团，结合E的分子式确定A的结构是解题的关键，A遇FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH，A能与碳酸氢钠反应生成B，则A分子中含有羧基-COOH，由E的化学式可知A的分子式为C9H8O3，其不饱和度为=6，故故还含有C=C双键，A分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1：1：1：1：2：2，则A的结构简式为，E的结构简式为，E与氢氧化钠反应生成F为．A与HCl发生加成反应生成B，B发生水解反应、酸化得到C，C转化得到D，D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环，结合D的分子式可知，应是2分子C发生酯化反应反应生成环酯，则C中侧链中羧基与-OH连接在同一碳原子上，故B为，则C为，D为，据此解答。19、3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O缓慢通入氯气(其他合理答案均可)量筒NaClO碱性溶液冷凝回流，减少水合肼的挥发NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO34在高于34℃条件下趁热过滤【分析】氯气和氢氧化钠在低温下反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，防止尿素、次氯酸钠、氢氧化钠反应生成的N2H4·H2O被次氯酸钠氧化，因此向尿素中逐滴加入次氯化钠碱性溶液，低温下反应，待反应完后，再升高温度，蒸馏出N2H4·H2O，剩余的碳酸钠溶液中通入二氧化硫，反应至pH=4时停止通入二氧化硫气体，反应生成碳酸氢钠，再向溶液中加入氢氧化钠至亚硫酸氢钠反应完生成亚硫酸钠，根据溶解度曲线，溶液加热浓缩到大量晶体，在34℃条件下趁热过滤。【详解】(1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，有副反应发生生成NaClO3，该副反应的离子方程式为3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O。为了避免副反应的发生，主要是降低温蒂，可以用冰水浴降温，还可以采取的措施有缓慢的通入氯气，使反应速率降低，利用热量散失；故答案为：3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O；缓慢通入氯气(其他合理答案均可)。(2)配制100g30%NaOH溶液时，称量所需NaOH固体质量，再用量筒量出水的体积，因此所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；故答案为：量筒。(3)图1中NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。N2H4·H2O具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成氮气，防止N2H4·H2O被NaClO氧化，应逐滴加入NaClO，因此实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液；N2H4·H2O沸点118℃，使用冷凝管的目的是冷凝回流，减少水合肼的挥发；故答案为：NaClO碱性溶液；冷凝回流，减少水合肼的挥发。(4)三颈烧瓶中NaClO、CO(NH2)2和NaOH在加热条件下反应生成N2H4·H2O、NaCl和Na2CO3，反应的化学方程式NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3；故答案为：NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3。(5)根据图2信息，pH=4时几乎是NaHSO3溶液，因此实验中当溶液pH约为4停止通SO2；故答案为：4。(6)根据图3信息得到在高于34℃时晶体为Na2SO3，随温度升高，Na2SO3晶体溶解度减小，因此当pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，再洗涤、干燥；故答案为：在高于34℃条件下趁热过滤。【点睛】化学实验是常考题型，主要根据信息书写离子方程式和反应方程式，对图像中信息的加工处理。20、2MnO4－＋10Cl－＋16H＋

=2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑冷却和收集三氯化硼硼粉与HCl反应生成的氢气与氯气混合，加热时易发生爆炸BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑隔绝空气，密封保存碱石灰①NaOH【分析】（1）在A装置中用高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生反应可以制取氯气；（2）在E装置的作用是冷却和收集三氯化硼；如果拆去B装置，可能会发生反应2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑，在D中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，该反应的化学方程式是BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；因此在实验室保存三氯化硼的注意事项要隔绝空气，密封保存，防止受潮水解；（4）F中浓硫酸防水蒸气进入E中使BCl3水解，G装置盛装氢氧化钠溶液吸收尾气，故实验中可以用一个盛装碱石灰的干燥管来代替F+G装置；（5）①先点燃A处酒精灯，待整套装置中都充满Cl2后再点燃D处酒精灯，使之发生反应；②若先点燃D处酒精灯，这时B就与装置中的空气发生反应得到B2O3，产生的BCl3产率和纯度降低；③同时点燃A、D处酒精灯也会导致产生B2O3，影响制备BCl3；（6）由于B的性质与Al相似，既能与强酸反应，也能与强碱反应放出氢气，所以取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉。【详解】（1）在A装置中用高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生反应可以制取氯气，反应的离子方程式为：2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑；（2）由于浓盐酸有挥发性，所以在氯气中含有HCl气体，用饱和NaCl溶液除去HCl杂质，用浓硫酸进行干燥，在D中发生反应：3Cl2+2B2BCl3；E装置的作用是冷却和收集三氯化硼；如果拆去B装置，可能会发生反应2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑，在D中加热氢气与氯气