江苏省常州市戚墅堰中学2026届化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析

江苏省常州市戚墅堰中学2026届化学高二上期中学业水平测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是A．OA段表示开始时，反应速率较快B．AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D．OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大2、生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示，上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是A．上述反应是酯的水解反应B．荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C．二苯基草酸酯核磁共振氢谱有4个吸收峰D．二苯基草酸酯与草酸互为同系物3、下列说法正确的是（）A．可以利用加入浓溴水的方法除去苯中混有少量苯酚B．在蒸馏与浓硫酸催化加热制取乙烯的实验中，温度计水银球放置的位置不同C．C2H5Br与NaOH的乙醇溶混合后加热，将所得气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若溶液褪色，则证明有乙烯生成D．将电石和饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成4、下列元素中，原子半径最小的是（）A．Na B．Al C．Si D．Cl5、只用水不能鉴别的一组物质是A．乙酸乙酯和乙醇B．乙醇和乙酸C．汽油和氯化钠溶液D．苯和硝基苯6、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5mol/(L•s)B．υ(D)=60mol/(L•min)C．υ(C)=0.8mol/(L•s)D．υ(B)=0.3mol/(L•s)7、25℃的下列溶液中，碱性最强的是A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C．含有4gNaOH的1L溶液 D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液8、下列离子方程式正确的是A．NaHS溶于水:NaHSH++S2－+Na＋B．NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO3－+H2OH3O++CO32－C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4++SO42－D．HF溶于水：HF+H2OH3O++F－9、已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是()A．c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝0.1mol/L≥c(B2－)C．HB－的水解方程式为HB－＋H2OB2－＋H3O＋D．在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)10、在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后达到平衡，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol·L-1·min-1B．平衡时B的体积分数为33.3%C．初始压强和平衡时压强比为4:5D．平衡时B的转化率为50%11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO-的增多D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深12、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是A．适量盐酸 B．适量NaOH C．适量H2O D．适量KHS13、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂A．② B．①②③ C．②③④ D．④⑥14、下列物质中既有离子键又有共价键的是()A．Na2SB．NaClC．Na2O2D．BaCl215、分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程如下：在上述实验过程中，所涉及的①②③三次分离操作分别是()A．蒸馏、过滤、分液 B．蒸馏、分液、分液C．分液、蒸馏、过滤 D．分液、蒸馏、蒸馏16、某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定该物质时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制的Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅。下列叙述中正确的是A．有甲酸乙酯和甲酸B．有甲酸乙酯，可能有甲醇C．有甲酸乙酯和乙醇D．几种物质都有17、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．1.7g羟基中含有电子数为0.7NAB．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAC．7.8g苯中含有碳碳双键的个数为0.6NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA18、俗话说“是药三分毒”，下列药物使用知识正确的是（）A．对于标记“OTC”的药物，必须在医生指导下使用B．患有胃溃疡的患者，可用小苏打治疗胃酸过多C．抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用D．麻黄碱可以增加服用者的兴奋程度，属于兴奋剂19、下列关于醛的说法中正确的是()A．所有醛中都含醛基和烃基B．所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D．醛的官能团是20、某温度下，H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个相同的恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L-10.0100.0100.020A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60％C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢D．平衡时，丙中c(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol·L-121、“可持续再生的绿色能源”是科学家目前正在研究的新能源之一。利用高粱、玉米等绿色植物的种子[主要成分是淀粉（C6H10O5）n]，经发酵、蒸馏就可以得到该能源物质，它是（）A．氢气（H2） B．酒精（C2H5OH） C．甲烷（CH4） D．可燃冰22、在25℃、101kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1,Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3.则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2二、非选择题(共84分)23、（14分）E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：(1)A中官能团的名称是_________________________。(2)A→B的反应条件和试剂是_______________________。(3)D→E的反应类型是______________________。(4)写出B→C的化学方程式___________________________。(5)B的环上二溴代物有_______________种(不考虑立体异构)。24、（12分）乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)写出下列反应的化学方程式并写出③、④的反应类型：反应①：_____________。反应②：_______________。反应③的反应类型：______________。反应④的反应类型：______________。(2)乙醇分子中不同的化学键如图：请用①~⑤填写化学反应中乙醇的断键位置Ⅰ.与活泼金属反应，键______________断裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反应，键______________断裂25、（12分）已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：I．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度实验步骤如下：①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；②用0.1mol/L

KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。请回答：（1）滴定时，将KMnO4溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________。（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________mol/L。II．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：实验序号体积V/mL0.1mol•L-1KMnO4溶液

0.11mol•L-1H2C2O4溶液0.11mol•L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0请回答：（5）表中v1=______。（6）实验中需要测量的数据是______________________________。（7）实验中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。26、（10分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行下图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1)锌锰电池的负极材料是________。(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、______、泥三角和三脚架；灼烧滤渣时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有___________。(3)往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为_________,操作④相关的化学方程式为_______________。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中__________________（填写操作与现象），则证实滤液中含有NH4+。(5)该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用仪器：直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器请画出实验装置图，标出电极材料、电解质溶液_________________。27、（12分）某化学学习小组进行如下实验Ⅰ.探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽(1)上述实验①、②是探究_____对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_____。Ⅱ.测定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式_____。(3)某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_____（选填a、b）。(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为_____mL。(5)滴定过程中眼睛应注视_________，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_____。(6)通过上述数据，求得x=_____。若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起实验结果_____（偏大、偏小或没有影响）；其它操作均正确，滴定前未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果_________（偏大、偏小或没有影响）。28、（14分）工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：①酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；请回答下列问题：(1)FeTiO3中Ti元素的化合价为_______价。铁红的用途为________________(任写一种)。(2)“水解”中，发生反应的离子方程式为____________________________________________。(3)“沉铁”中，气态产物的电子式为_________；该过程需控制反应温度低于35℃，原因为_____________。(4)FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为________________________________________。(5)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2+)=1.2×10-4mol·L-1，向其中加入等浓度等体积的NaOH溶液时，通过计算说明有无沉淀生成______________________________(溶液体积近似叠加)。(6)电解生产钛时用TiO2和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为__________________。29、（10分）(1)1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)该反应的平衡常数表达式为______________；已知K1000℃<K1200℃,若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的c(OH－)与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)之比为_________。(3)25℃时，将amolNH3通入水中得到0.1mol·L1的氨水，测定其pH约为11，有关的方程式为_____，再向该溶液中通入3amolHCl，溶液中存在的关系式有多种，完成下列关系式(填入恰当的数字)：c(H+)=_____c(NH4+)+_____c(NH3·H2O)+c(OH-)(4)工业上用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3，再氧化为(NH4)2SO4。已知25℃时，0.05mol·L1(NH4)2SO4溶液的pH＝a，则c(NH4+)︰c(NH3·H2O)=__________________(用含a的代数式表示，已知NH3·H2O的电离常数为Kb=1.7×103)(5)100℃时，水的离子积为Kw=1×10－12，在该温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为____________(混合后溶液体积的变化忽略不计)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【分析】由图像可以知道，曲线斜率越大，反应速率越快，开始温度较低，反应较缓慢，后来可能因为产物有催化作用，且该反应为放热反应，反应速率加快，后来离子浓度减小，反应速率减小，以此来解答。【详解】A.OA段表示开始时，由图像可以知道曲线斜率不大，反应速率稍慢，故A错误；

B.AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用，且该反应为放热反应，故B正确；

C.由图像可以知道AB段曲线斜率最大，表示反应速率最快，向纵坐标作辅助线可以知道在该时间段内收集到的气体最多，故C错误；

D.从图像知，OC段表示随时间增加，曲线斜率先增大后减小，故反应速率不是一直增大，故D错误。

所以B选项是正确的。2、B【详解】A.二苯基草酸酯水解应该生成苯酚和草酸，在该反应中，二苯基草酸酯与双氧水反应生成二氧化碳，应为氧化反应，故A错误；B.染料分子释放出荧光，化学能转化为光能，故B正确；C.二苯基草酸酯结构对称，分子中含有3种不同化学环境的H原子，则核磁共振氢谱有3个吸收峰，故C错误；D.二苯基草酸酯含有苯环、官能团为酯基，与草酸（草酸官能团为羧基）结构不相似，不是同系物，故D错误，答案选B。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，掌握相关官能团的性质是解题的关键，试题难度不大，A项为易错点，答题时要注意审题，在该反应中与二苯基草酸酯发生反应的物质是双氧水而不是水，生成的产物也不符合酯的水解反应的特征。3、B【解析】A、不能在苯与苯酚的混合物中加入浓溴水除去其中的苯酚，因为苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可以溶解在苯中，无法分离，选项A错误；B、蒸馏时温度计水银球在支管口处，乙醇制乙烯时温度计水银球在液面下，温度计水银球放置的位置不同，选项B正确；C、乙醇易挥发，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应通过水洗气，选项C错误；D、乙炔中混有的杂质H2S、PH3等具有还原性的杂质，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，选项D错误；答案选B。4、D【详解】这几种元素是同一周期的元素，由于同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径最小的是Cl元素，故合理选项是D。5、B【解析】A.乙酸乙酯不溶于水，乙醇任意比溶于水，可以用水进行鉴别，正确；B.乙醇和乙酸均溶于水，不能用水进行鉴别，错误；C.汽油不溶于水，氯化钠溶于水，形成溶液，可以用水进行鉴别，正确；D.苯不溶于水，密度比水小，在水的上层，硝基苯不溶于水，密度比水大，在水的下层，可以用水进行鉴别，正确；综上所述，本题选B。6、D【解析】对于反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，转化为用D表示的速率进行比较即可。【详解】A.υ(A)=0.5mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故υ(D)=2υ(A)=2×0.5mol/(L•s)=1mol/(L•s)；B.υ(D)=60mol/(L•min)=1mol/(L•s)；C.υ(C)=0.8mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，υ(D)=4/3υ(C)=4/3×0.8mol/(L•s)=3.2/3mol/(L•s)；D.υ(B)=0.3mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，υ(D)=4υ(B)=4×0.3mol/(L•s)=1.2mol/(L•s)；故反应速率D>C>B=A。故选D。7、B【详解】A．pH＝11的溶液c(OH－)＝10-3mol·L－1

B．c(OH－)＝0.12mol·L－1C．含有4gNaOH的1L溶液c(OH－)＝0.1mol·L－1D．(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液，根据水的离子积可知其中c(OH－)＝10-4mol·L－1显然，B溶液中氢氧根离子的浓度最大，故其碱性最强，故选B。8、D【解析】A.NaHS溶于水应为:NaHS=HS－+Na＋，故A错误；B.NaHCO3溶液中的水解平衡应为：HCO3－+H2OOH－+HCO3－，故B错误；C.(NH4)2SO4溶于水应为：(NH4)2SO4=2NH4++SO42－，故C错误；D.HF溶于水：HF+H2OH3O++F－，故D正确；正确答案：D。9、B【解析】在浓度为0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，说明HB-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，结合电荷守恒分析解答。【详解】A．溶液中存在电荷守恒，应为c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)，故A错误；B．c(Na+)=0.1mol•L-1，如HB-完全电离，则c(B2-)=0.1mol/L，如HB-部分电离，则c(B2-)＜0.1mol/L，因此c(Na+)=0.1mol•L-1≥c(B2-)，故B正确；C．HB－＋H2OB2－＋H3O＋为HB－的电离方程式，故C错误；D．根据题意，浓度为0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，故D错误；故选B。10、B【详解】5min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1，则消耗的B的物质的量为5L×0.2mol•L-1=1mol，则A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为=0.02mol·L-1·min-1，故A不符合题意；B．A是固态，所以平衡时B的体积分数为，故B符合题意；C．A是固态，所以初始时的压强与平衡时的压强比为，故C不符合题意；D．平衡时B的转化率为，故D不符合题意；故答案为：B。11、D【解析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，据此判断。【详解】A．FeCl3溶液水解呈酸性，为可逆过程，加入稀盐酸可抑制铁离子的水解，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B．氯气在水中发生Cl2+H2OHCl+HClO，在饱和食盐水中，Cl-浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+，往醋酸溶液中加少量碱，中和氢离子平衡向右移动，有利于CH3COO－的增多，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．H2、I2、HI存在平衡关系：H2+I22HI，反应前后体积不变，平衡时的混合气体加压后平衡不移动，颜色变深是因为单质碘的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故D选。答案选D。【点睛】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应。选项D是解答的易错点，注意该可逆反应的特点。12、D【分析】在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小，要使c(Na+)/c(S2-)减小，需根据硫离子水解平衡移动来分析。【详解】在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S2-+H2OHS-+OH-，要使c(Na+)/c(S2-)减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，所以加适量KHS溶液，c（HS-）增大，硫离子水解平向逆方向移动，c（S2-）增大，c(Na+)/c(S2-)减小，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查学生盐的水解平衡移动，可以根据所学知识进行回答，易错点为选项B，应该注意钠离子和氢氧根离子的浓度均增大，钠离子增大的程度更大，氢氧根离子抑制水解使硫离子浓度增大的程度较小。13、A【详解】①对于正反应气体体积减少的反应，平衡向正反应移动，生成物的体积分数减小，故①错误；

②平衡向正反应移动，生成物的浓度不一定增大，但生成物的产量一定增加，故②正确；

③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；

④增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，浓度降低，自身增大，故④错误；

⑤平衡向正反应移动，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直到正逆反应速率又达到相等，建立新的平衡，故⑤错误；

⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误。

综上所述②正确。

故选A。【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析，学习中注意基础知识的理解掌握，全面透彻理解平衡移动方向与各物理量的关系。14、C【解析】试题分析：A、Na2S中只有离子键，A错误；B、氯化钠中只有离子键，B错误；C、Na2O2中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子间存在共价键，C正确；D、氯化钡中只有离子键，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查了离子键、共价键的区别【名师点晴】该题侧重考查学生的辨别能力，题目难度不大。明确离子键和共价键的含义、判断依据是答题的关键。关于离子键和共价键的区别可总结如下：离子键和共价键的比较比较

离子键

共价键

成键条件

活泼金属原子与活泼非金属原子之间相互作用

非金属元素原子(可相同，可不同)之间的相互作用

成键微粒

阴、阳离子

原子

成键实质

静电作用

静电作用

分类

共用电子对不发生偏移的是非极性键，共用电子对发生偏移的是极性键

存在

离子化合物中

大多数非金属单质、共价化合物、部分离子化合物中

实例

Na2O、Na2CO3、NH4Cl、NaOH

O2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3

15、D【解析】加入饱和Na2CO3溶液，吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度析出，然后采取分液的方法，进行分离，②中利用乙醇的沸点低，采取蒸馏的方法，得到乙醇，C中加入稀硫酸，然后采取蒸馏得到乙酸，答案选D。16、B【解析】甲酸、甲酸乙酯都能发生银镜反应；加入新制的Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，一定没有甲酸；甲酸、甲酸乙酯都与含有酚酞的NaOH溶液反应。【详解】甲酸、甲酸乙酯都能发生银镜反应；加入新制的Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，一定没有甲酸；甲酸、甲酸乙酯都与含有酚酞的NaOH溶液反应；所以一定有甲酸乙酯，一定没有甲酸，可能含有甲醇、乙醇，故选B。17、D【解析】A.1.7g羟基为0.1mol，其所含电子数为（8+1）×0.1NA=0.9NA，错误；B.标准状况下，四氯化碳为液态，11.2L四氯化碳所含分子数远大于0.5NA，错误；C.苯中不含碳碳双键，错误；D.这三种烯烃的实验式均为CH2，14gCH2中含有原子数为3NA，正确。18、D【详解】A.所有非处方药药盒的右上角均有OTC标识，在自我药疗的时候，只有使用非处方药才是安全的，故A错误；B.小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故B错误；C.抗生素在对抗细菌感染的同时，它对人体的正常细胞、组织、器官也会造成不同的损害。有的会损害神经细胞；有的损害肝、肾；有的损害造血功能；有的损害生殖系统。严重的甚至是不可逆的，故C错误；D.麻黄碱可以增加服用者的兴奋程度，属于兴奋剂，故D正确；故选D。19、B【详解】A.甲醛只含一个醛基和一个氢原子，并不含烃基，故A错误；B.所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应，故B正确；C.饱和一元醛的分子式才符合CnH2nO的通式，故C错误；D.醛的官能团是，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查醛的结构和性质，醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应，但能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应的有机物不一定是醛。20、D【分析】对于甲容器：，已知，解得x=0.006mol/L，则甲容器内二氧化碳的转化率为×100%=60%；【详解】A.由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中CO2的转化率大于60%，A正确；B.恒温恒容下，由表中数据可知，该温度下在甲、丙两容器内起始浓度n(H2):n(CO2)=1:1，反应H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)前后气体的体积不变，故甲、丙为等效平衡，平衡时，甲中和丙中H2的转化率均相等，则甲中和丙中容器内氢气的转化率均为60%，B正确；C.浓度越大反应速率越快，由表中数据可知：甲、乙容器内，开始CO2浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓度大，所以速率乙>甲，乙、丙容器内，开始H2浓度相等，丙中CO2浓度比乙中浓度大，所以速率丙>乙，故速率丙>乙>甲，C正确；D.据分析，平衡时甲容器内c(CO2)=(0.01−x

)mol/L=0.004mol/L，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲中和丙中CO2的转化率相等，丙中CO2的起始浓度为甲中的2倍，则平衡时丙容器内c(CO2)=0.02mol/L×(1−60%)=0.008mol/L，平衡时丙中c(CO2)是甲中的2倍，但不是0.012mol/L，D错误；答案选D。21、B【详解】高粱、玉米等绿色植物的种子主要成分是淀粉，淀粉是多糖，经水解、发酵、蒸馏就可以得到乙醇，葡萄糖发酵生成乙醇的化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故选B。22、A【解析】①2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)△H1，②Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)△H2，③2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)△H3，根据盖斯定律，热化学方程式①+2×②可得③：2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)，所以△H3=△H1+2△H2，故答案为A。二、非选择题(共84分)23、氯原子和羟基O2/Cu,加热取代(酯化)反应+NaOH+NaCl11【详解】(1)由流程图可知，A中所含的官能团的名称是氯原子和醇羟基，故答案为：氯原子和醇羟基；(2)A→B是→即醇羟基上发生催化氧化反应，故反应条件和试剂是O2/Cu,加热，故答案为：O2/Cu,加热；(3)根据流程图可知，D→E即→发生酯化反应，故反应类型是酯化反应（或取代反应），故答案为：酯化反应（或取代反应）；(4)根据流程图可知，B→C是→的反应是卤代烃发生水解生成醇羟基的反应，故化学方程式+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；(5)B即的环上一溴代物有四种如图、、、，再考虑二溴代物有分别有：、、，故共计3+5+3=11种，故答案为：11。24、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反应氧化反应①①③【分析】乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气；乙醇点燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；乙醇在铜催化作用下氧化成乙醛；【详解】(1)反应①是乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反应②是乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反应③是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应类型酯化(或取代)反应。反应④是乙醇在铜催化作用下氧化成乙醛，反应类型是氧化反应；(2)Ⅰ.乙醇与活泼金属反应生成乙醇钠，乙醇钠的结构式是，所以是键①断裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反应生成乙醛，乙醛的结构式是，所以是键①③断裂。七、元素或物质推断题25、酸式偏大溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色0.24.010.0KMnO4溶液完全褪色所需的时间不能,KMnO4能氧化盐酸。【解析】（1）高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶管；（2）引起滴定过程中消耗标准溶液体积增大，故测定溶液浓度偏大；（3）KMnO4溶液显紫红色；（4）根据C（待测）=C（标准）×V(标准)V(待测)（5）H2O的体积是为了保证溶液总体积一致；（6）可根据KMnO4溶液完全褪色所需的时间判断反应速率；（7）KMnO4能氧化盐酸。【详解】（1）高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶管，不能盛装碱式滴定管，故将KMnO4溶液装在酸式滴定管中；（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，待测H2C2O4溶液量多了，滴定过程中消耗标准溶液体积增大，故测定溶液浓度偏大；（3）该实验是氧化还原滴定，终点时KMnO4溶液恰好过量一滴，溶液会显紫红色，30秒内不变色；（4）根据化学方程式可知，5H2C2O4～2MnO4-，则C（H2C2O4）=0.1mol/（5）加入H2O是为了保证溶液总体积一致，故其他体积保持相同，只有草酸浓度这个变量，探究草酸浓度对化学反应速率的影响，故v1=4.0；（6）KMnO4溶液显紫红色，可根据KMnO4溶液完全褪色所需的时间判断反应速率；（7）实验中不能用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，因为KMnO4能氧化盐酸生成氯气，消耗高锰酸钾，影响测定结果。26、锌（Zn）坩埚C(碳)二氧化锰（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝色【分析】(1)Zn为活泼金属，失去电子；

(2)操作③灼烧需要在坩埚中进行，无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳；

(3)操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，气体为氧气，可知灼烧后的黑色固体为二氧化锰；

(4)铵根离子与碱反应生成氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

(5)设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱，可选Zn为负极、Cu为正极，选硫酸锌、硫酸铜作电解质，利用盐桥、导线形成闭合回路；【详解】(1)锌锰电池的负极材料是锌(Zn)，失去电子被氧化；答案为：锌(Zn)；

(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角和三脚架；灼烧滤渣时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有C(碳)；答案为：坩埚；C(碳)；

(3)往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为二氧化锰(MnO2)，操作④相关的化学方程式为；答案为：二氧化锰(MnO2)；；

(4)确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝色，则证实滤液中含有NH4+；答案为：加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝色；

(5)设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱，可选Zn为负极、Cu为正极，选硫酸锌、硫酸铜作电解质，利用盐桥、导线形成闭合回路，则原电池装置图为；答案为：。27、温度1.0溶液褪色时间/s5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2Ob20.00锥形瓶中颜色变化溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色2偏小偏小【详解】I、(1)由表中数据可知，实验①、②只有温度不同，所以实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响。若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，对比表中数据，只有H2C2O4浓度可变，在保证溶液总体积(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不变条件下加蒸馏水稀释H2C2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因为本实验是探究反应速率的影响因素，所以必须有能够计量反应速率大小的物理量，KMnO4的物质的量恒定，KMnO4呈紫色，可以以溶液褪色所用的时间来计量反应速率，所给仪器中有秒表，故时间单位为“s”，表格中“乙”应该是“溶液褪色时间/s”。II、(2)H2C2O4分子中碳原子显+3价，有一定的还原性，常被氧化为CO2，KMnO4具有强氧化性，通常被还原为Mn2+，利用化合价升降法配平,所以滴定中的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)KMnO4具有强氧化性，能氧化橡胶，所以不能用碱式滴定管盛装KMnO4溶液，a不合理，答案选b；(4)图中滴定管精确到0.1mL，估读到0.01mL，从上往下读，滴定前的读数为0.90mL，滴定后的读数20.90mL，消耗KMnO4溶液体积为20.90mL-0.90mL=20.00mL；(5)滴定实验中减小误差的关键操作就是要准确判断滴定终点，所以滴定过程中眼睛始终注视着锥形瓶中溶液颜色的变化；KMnO4呈紫红色，当KMnO4不足时，溶液几乎是无色，当H2C2O4完全反应后，再多一滴KMnO4溶液，溶液立即显红色，此时我们认为是滴定终点，为防止溶液局部没有完全反应，故还要持续摇动锥形瓶30s，所以滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为：溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；(6)先求H2C2O4物质的量，再求H2C2O4·xH2O摩尔质量。列比例式：，解得c(H2C2O4)=0.1mol/L。则1.260g纯草酸晶体中H2C2O4物质的量n(H2C2O4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即H2C2O4·xH2O的物质的量=0.01mol，H2C2O4·xH2O的摩尔质量，。滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，使得KMnO4溶液体积读数偏大，根据上面的计算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩尔质量偏小，x值偏小。若滴定前未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，KMnO4溶液浓度偏小，滴定终点时消耗KMnO4溶液体积偏大，根据上面的计算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩尔质量偏小，x值偏小。【点睛】当探究某一因素对反应速率的影响时，必须保持其他因素不变，即所谓控制变量法。另外，人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来测量反应速率。28、＋4制备红色颜料和油漆、冶炼铁等TiO2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H＋[或TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋]防止NH4HCO3分解(或减少Fe2＋的水解)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2QC=2.16×10-13<1.0×10-11，故没有沉淀TiO2+4e-=Ti+2O2-【分析】（1）FeTiO3中铁和氧的化合价分别为+2和-2，判断Ti元素的化合价；铁红的用途为制备红色颜料和油漆、冶炼铁等；(2)酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；TiO2+水解生成H2TiO3沉淀，据此写出离子方程式；(3)“沉铁”中，亚铁离子与碳酸氢根离子发生反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳；该过程需控制反应温度低于35℃，温度过高NH4HCO3会分解，而且会促进亚铁离子的水解；(4)FeCO3在氧气中煅烧生成氧化铁和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式；(5)根据该反应的浓度商QC与Ksp[Mg(OH)2]之间关系判断反应是否有沉淀生成；(6)电解池中，TiO2在阴极发生还原反应生成钛，熔融的CaO为电解质，据此写出阴极反应。【详解】（1）FeTiO3中铁和氧的化合价分别为+2和-2，所以Ti元素的化合价为+4价；铁红的用途为制备红色颜料和油漆、冶炼铁等；综上所述，本题答案是：＋4；制备红色颜料和油漆、冶炼铁等。(2)酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；TiO2+水解生成H2TiO3沉淀；离子方程式为：TiO2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋