2022届甘肃省兰州市高三一诊理综化学试题（含解析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页甘肃省兰州市2022届高三一诊理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．科技助力北京2022年冬奥会，中国成功举办了一次无与伦比的冬奥会，展示了国家的日益强盛。下列有关说法中不正确的是A．冬奥火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气属于清洁能源B．颁奖礼服内胆添加第二代石墨烯发热材料、石墨烯属于高分子材料C．国际速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界直冷技术制冰，该过程属于物理变化D．滑雪服采用的剪切增稠液体(STF)材料。在常态下处于粘稠的半液体状态，高速撞击下分子立刻相互连接形成防护层，对运动员有保护作用2．X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性B．简单离子半径：R2+>M->Y2->Q+C．X和Y、Z均能形成含有非极性键的二元化合物D．M的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z3．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18gH218O中所含中子数为10NAB．25°C时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NAC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD．8.4g丙烯和环丙烷的混合物中含有共用电子对的数目为1.8NA4．尾虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。其中一种信息素的结构简式如图，下列关于该化合物说法正确的是A．该化合物与互为同系物B．该化合物的一氯取代物共有6种C．该化合物在一定条件下能发生取代、加成、氧化反应D．1mol该化合物在一定条件下与足量H2发生反应，消耗H2的物质的量为2mol5．“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制纯碱工业做出的突出贡献。某实验小组模拟制纯碱的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图所示，下列叙述正确的是A．装置①中的试管中应盛放氯化铵固体B．装置②的球形干燥管中应盛放碱石灰C．装置②和装置③之间应该增加盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．装置①可以用装置③代替，但不可用装置④代替6．一种以Fe[Fe(CN6)]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．放电和充电时，Mo箔的电势均高于Mg箔B．外电路通过0.2mol电子时，负极质量变化为1.2gC．充电时，Na+通过离子交换膜从左室移向右室D．放电时，正极反应式为：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]7．25℃时，向一定浓度的H3PO4溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合液中lgx[x表示)、、]随pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化如图所示，下列说法错误的是A．曲线III表示lg随pOH的变化关系B．2H2POH3PO4+HPO的平衡常数的数量级约为10-7C．当溶液pH=7时，c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)D．M点时，c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+5c(PO)+c(OH-)二、工业流程题8．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O常用作感光纸的光敏物质，为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。以废铁屑(含C和SiO2)为原料制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的工艺流程如图所示。(1)“溶解”过程中废渣的主要成分为____(填化学式)。(2)“沉铁”过程中获得黄色沉淀FeC2O4·2H2O，该反应的离子方程式为____。(3)“转化”过程中体系中除了生成K3[Fe(C2O4)3]以外，还有Fe(OH)3生成，请写出“转化”过程中发生反应的化学方程式____。(4)“转化”过程中检验H2O2是否足量的方法是____。(5)“转化”过程中体系温度需保持在40℃的原因是____。(6)“调pH”的目的是____。(7)获得K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体的“一系列操作”包括：趁热过滤，然后向滤液中加入____(填物质名称)，____(填操作)，过滤，洗涤，干燥。三、实验题9．三氯异氰尿酸[Cl3(CNO)3]是一种高效含氯消毒剂，具有极强的氧化性，是漂白粉的更新换代产品。纯品为白色粉末，微溶于水，遇酸、碱易分解。其粗产品制备原理和相关的实验装置如下：①尿素热裂解脱氨合成氰尿酸：3CO(NH2)23NH3↑+H3(CNO)3(氰尿酸微溶于冷水)②碱溶氰尿酸：H3(CNO)3(s)+3NaOH(ag)=Na3(CNO)3(aq)+3H2O(l)ΔH<0(1)仪器X的支管的作用是____。(2)D装置中反应的化学方程式为____。(3)在A装置中“碱溶氰尿酸”后通入Cl2进行“氯化”制得粗产品，该反应的化学方程式为____。(4)使用上述装置制备三氯异氰尿酸，按气体流向从左至右，导管连接顺序为____(填字母)。(5)为了确保产品纯度，A装置中“碱溶氰尿酸”过程中时____(填实验现象)，停止滴加NaOH溶液。(6)A装置在“氯化”阶段需控制反应温度在10℃-15℃，控制反应温度的实验操作为____。(7)粗产品中Cl3(CNO)3含量测定。将mg粗产品溶于蒸馏水中配制成100mL溶液。取20.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min后，加入淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，滴定至终点消耗vmLNa2S2O3标准溶液。(已知：杂质与KI不反应，涉及的反应为Cl3(CNO)3+6I-+3H+=H3(CNO)3+3I2+3Cl-，I2+2S2O=2I-+S4O)①粗产品中Cl3(CNO)3的百分含量为____%(用含m，c，V的代数式表示)。②下列操作将导致测定结果偏低的是____。A．滴定前滴定管中未排气泡，滴定后气泡消失B．盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视D．加入KI溶液的量不足四、原理综合题10．我国力争2060年前实现碳中和。CH4与CO2催化重整是实现碳中和的热点研究课题。该催化重整反应体系主要涉及以下反应：反应I：主反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1Kp1反应II：副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2Kp2反应III：积碳反应2CO(g)CO2(g)+C(s)ΔH3Kp3反应IV：积碳反应CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH4Kp4(1)已知H2(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0lkJ·mol-1，H2O(l)=H2O(g)ΔH5=+44kJ·mol-1，则反应II的ΔH2=____kJ·mol-1。(2)设Kp为分压平衡常数(用分压代替浓度，气体分压=总压×该组分的物质的量分数)，反应III、IV的lgKp随(T表示温度)的变化如图所示。据图判断，反应I的ΔH1_____0(选填“大于”、“小于”或“等于”)，说明判断的理由____。(3)下列关于该重整反应体系的说法正确的是____。A．在投料时适当增大的值，有利于减少积碳B．在一定条件下建立平衡后，移去部分积碳，反应III和反应IV平衡均向右移C．随着投料比的增大，达到平衡时CH4的转化率增大D．降低反应温度，反应I、II、IV的正反应速率减小，逆反应速率增大；反应III的正反应速率增大，逆反应速率减小(4)在一定条件下的密闭容器中，按照=1加入反应物，发生反应I(反应II、III、IV可忽略)。在不同条件下达到平衡，设体系中平衡状态下甲烷的物质的量分数为x(CH4)，在T=800℃下的x(CH4)随压强P的变化曲线、在P=100kPa下的x(CH4)随温度T的变化曲线如图所示。①图中对应T=800℃下，x(CH4)随压强P的变化曲线是____，判断的理由是____。②若x(CH4)=0.1.则CO2的平衡转化率为____。五、结构与性质11．我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划，太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。(1)与硅同主族的锗元素的价层电子排布式为____。(2)NCl3、SiCl4、SCl2的键角由大到小的顺序为____，其中SCl2的分子构型为____。(3)环戊基二乙基硅基乙炔分子结构为，分子中σ键和π键的个数比为____。(4)碳与硅元素同主族，但形成的晶体性质却有不同。单晶硅不导电，但石墨能导电，石墨能够导电的原因是____。(5)SiC和单晶硅具有相似的晶体结构，但SiC熔点更高，其原因是____。(6)晶胞中原子的位置通常可用原子分数坐标表示(原子分数坐标：将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数)。复杂结构的三维表示往往难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞的一个方向(通常选择晶胞的一个轴的方向)往下看，某面心立方晶胞的投影图如图1所示。某种硫化硅晶体的晶胞结构的投影图如图2所示。①该硫化硅晶体的化学式为____。②在该晶胞中与S距离最近的Si的数目为____。③若距离最近的Si和S的核间距为dnm,阿伏加德罗常数的值为NA，则该硫化硅晶体的密度为____g·cm-3(列出算式即可)。六、有机推断题12．中国工程院院士、国家卫健委专家组成员李兰娟团队初步测试，在体外细胞实验中显示：阿比朵尔在10~30μmol浓度下，与药物未处理的对照组比较，能有效抑制新冠病毒达到60倍。阿比朵尔的合成路线如图：已知：，请回答：(1)E的分子式为____，D的结构简式为____。(2)反应①可看作分为两步进行，第一步为：+CH3NH2→；第二步反应的方程式为____，反应类型为____。(3)反应③的试剂a是____。(4)由C到F的过程中，设计反应③的目的是____。(5)反应⑥在乙酸介质中进行，写出其化学方程式____。(6)H是B的同分异构体，满足下列条件的H的结构有____种(不考虑立体异构)。A．分子结构中含有五元环B．分子结构中含有氨基(—NH2)C．能与碳酸氢钠溶液反应产生气体写出符合上述条件且核磁共振氢谱有五组峰的结构简式____(只需写一种)。答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【解析】【详解】A．冬奥火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气燃烧产生大量热量，且产生水不污染环境，因此氢气属于清洁能源，A正确；B．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，而不属于高分子材料，B错误；C．二氧化碳跨临界直冷技术制冰，在该过程中没有新物质产生，因此该过程属于物理变化，C正确；D．滑雪服采用的剪切增稠液体(STF)材料。在常态下处于粘稠的半液体状态，在高速撞击下分子立刻相互连接形成防护层，因此就可以防止运动员受到伤害，从而对运动员有保护作用，D正确；故合理选项是B。2．C【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，由其原子半径与主要化合价的关系图可知，M的最高正价为+7，则M为Cl，Q、R的化合价分别为+1、+2，二者的原子半径均大于Cl，则Q为Na、R为Ca；Y只有-2价，则Y为O；Z有+5、-3价，其原子半径小于Cl，则Z为N；X的原子半径最小，其化合价为+1价，则X为H，以此来解答。【详解】A．X、Y、Z分别为H、O、N，H、O、N三种元素组成的化合物可能是碱，如NH3·H2O，A错误；B．电子层越多离子半径越大，核外电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为M->R2+>Y2->Q+，B错误；C．X和Y、Z均能形成含有非极性键的二元化合物例如H2O2、N2H4，C正确；D．Z(N)的氧化物对应水化物可能为强酸，如硝酸，M的氧化物对应水化物可能为次氯酸为弱酸，故M的氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z，D错误；答案选C。3．D【解析】【详解】A．H218O含有10个中子，18gH218O中所含中子数为，故A错误；B．25°C时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为1L×0.01mol/L×NA=0.01NA，故B错误；C．标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，与足量Na2O2发生反应，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0，转移的电子数为0.25NA，故C错误；D．丙烯和环丙烷分子中都含有9个共用电子对，丙烯和环丙烷的摩尔质量都是42g/mol，8.4g丙烯和环丙烷的混合物中含有共用电子对的数目为，故D正确；选D。4．C【解析】【详解】A．两者含有的官能团不同，该化合物含有的是酯基，而后者含有的是羧基，所以不是同系物，故A错误；B．一氯取代物是一个氯原子取代一个氢原子，则该化合物的一氯取代物共有8种，故B错误；C．该化合物含有碳碳双键，则在一定条件下能发生加成和氧化反应，存在酯基，发生取代反应，故C正确；D．1mol该化合物中只有碳碳双键在一定条件下与足量H2发生反应，所以消耗H2的物质的量为1mol，故D错误；故选C选项。5．D【解析】【分析】装置①制备氨气，装置③制备二氧化碳，氨气、二氧化碳、饱和食盐水在装置②中反应生成碳酸氢钠沉淀。【详解】A．装置①制备氨气，装置①中的试管中应盛放氯化铵和氢氧化钙固体，故A错误；B．装置②的球形干燥管的作用是导气、吸收多余氨气，碱石灰只能干燥氨气，不能吸收氨气，氯化钙可以吸收氨气，应盛放无水氯化钙等干燥剂，故B错误；C．装置②和装置③之间应该增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳中的氯化氢，故C错误；D．若用氧化钙和浓氨水制备氨气，用装置③代替装置①，反应生成的氢氧化钙会堵塞启普发生器且反应放热，不可用装置④代替装置①，故D正确；选D。6．B【解析】【分析】根据放电工作原理图，Mo作正极，在正极上发生还原反应：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]；Mg作负极，负极上是失电子的氧化反应：2Mg+2Cl-4e-=[Mg2C12]2+。充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反，据此分析解答。【详解】A．放电时Mo电极为正极，充电时，Mo箔电极连接电源的正极作阳极，正极的电势高于负极，阳极电势高于阴极，故Mo箔的电势均高于Mg箔，A正确；B．Mg箔作负极，发生反应：2Mg+2Cl-4e-=[Mg2C12]2+，外电路通过0.2mol电子时，负极有0.1molMg失去电子，Mg箔质量减少了0.1mol×24g/mol=2.4g，B错误；C．充电时，Na+通过交换膜移向阴极，即从左室移向右室，C正确；D．放电时，Mo作正极，正极得到电子发生还原反应，正极的电极反应式为：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，D正确；故合理选项是B。7．B【解析】【详解】A．由图象分析pOH越大，PH越小，向一定浓度的H3PO4溶液中滴加氢氧化钠溶液，未开始滴加时，溶液中存在、、，开始时的浓度为：，则曲线曲线I、II、III分别代表、、，故A正确；B．由图像计算可得，，的平衡常数，所以平衡常数的数量级约为10-5，故B错误；C．由图像可知，，，则当溶液pH=7时，可知溶液中存在电解质为NaH2PO4和少量Na2HPO4，所以，故C正确；D．M点时，，溶液中存在的溶质为Na2HPO4和Na3PO4，则有电荷守恒：，又因为，所以，故D正确；故选B选项。8．(1)C、SiO2(2)Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2H+(3)6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3+12H2O(4)取转化后的上层清液少量于试管中，滴加K3[Fe(CN)3]溶液，如无蓝色沉淀生成，则说明H2O2足量；反之，则没有。(或取转化后的上层清液少量于试管中，加入少量MnO2粉末，如产生能使带火星木条复燃的气体，则说明H2O2足量)(5)温度过高，H2O2分解；温度过低，转化速率过慢(6)溶解Fe(OH)3沉淀，提高产率(7)

无水乙醇

冷却结晶【解析】【分析】废铁屑中含有Fe(含有杂质C、SiO2)向其中加入稀硫酸，Fe与稀硫酸反应变为FeSO4，杂质C、SiO2不反应进入炉渣，经过滤后向滤液中加入H2C2O4溶液，Fe2+形成FeC2O4·2H2O沉淀，过滤，向沉淀中加入H2O2和K2C2O4，FeC2O4·2H2O转化为K3[Fe(C2O4)3]、Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3+12H2O；可根据MnO2催化下H2O2分解产生具有助燃性的O2检验H2O2是否过量。将反应后的溶液煮沸然后加入H2C2O4溶液，调节溶液pH，经蒸发浓缩、趁热过滤，然后向滤液中加入乙醇，冷却结晶获得K3[Fe(C2O4)3]∙3H2O晶体，再过滤，洗涤，干燥，就获得纯净的K3[Fe(C2O4)3]∙3H2O晶体。(1)“溶解”过程中废渣的主要成分为C、SiO2；(2)向FeSO4溶液中加入H2C2O4溶液，发生反应产生FeC2O4·2H2O沉淀，该反应的离子方程式为：Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2H+；(3)在“转化”过程中，体系中除了生成K3[Fe(C2O4)3]以外，还有Fe(OH)3生成，请写出“转化”过程中H2O2、K2C2O4、FeC2O4·2H2O反应产生K3[Fe(C2O4)3]、Fe(OH)3，发生反应的化学方程式为：6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3+12H2O；(4)在“转化”过程中检验H2O2是否足量的方法是：取转化后的上层清液少量于试管中，滴加K3[Fe(CN)3]溶液，如无蓝色沉淀生成，则说明H2O2足量；反之，则没有。(或取转化后的上层清液少量于试管中，加入少量MnO2粉末，如产生能使带火星木条复燃的气体，则说明H2O2足量)；(5)在“转化”过程中体系温度需保持在40℃，这是由于若温度过高，H2O2分解；若温度过低，转化速率过慢；(6)“调pH”的目的是溶解Fe(OH)3沉淀，提高产率；(7)由已知信息：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O常用作感光纸的光敏物质，该物质为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，可知：要获得K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体的“一系列操作”包括：趁热过滤，然后向滤液中加入乙醇，然后冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。9．(1)平衡分液漏斗和烧瓶内部气压，保证浓盐酸能顺利流下(2)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(3)Na3(CNO)3+3Cl2=Cl3(CNO)3+3NaCl(4)g→c→d→a→b→e(5)三颈烧瓶中氰尿酸固体恰好溶解(6)将A的三颈烧瓶置于冷水浴中(7)

CD【解析】(1)仪器X的支管的作用是平衡分液漏斗和烧瓶内部气压，保证浓盐酸能顺利流下；(2)D装置次氯酸钙和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气、水，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(3)A中碱溶氰尿酸后得到Na3(CNO)3溶液，通入氯气，Na3(CNO)3和氯气反应生成生成Cl3(CNO)3和氯化钠，反应方程式为Na3(CNO)3+3Cl2=Cl3(CNO)3+3NaCl；(4)装置D中制取氯气，用B中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，把氯气通入A中反应生成Cl3(CNO)3，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，按气体流向从左至右，导管连接顺序为g→c→d→a→b→e；(5)为了确保产品纯度，A装置中“碱溶氰尿酸”过程中碱不能过量，三颈烧瓶中氰尿酸固体恰好溶解，停止滴加NaOH溶液；(6)为控制A装置在“氯化”阶段反应温度在10℃-15℃，将A的三颈烧瓶置于冷水浴中；(7)①根据Cl3(CNO)3+6I-+3H+=H3(CNO)3+3I2+3Cl-、I2+2S2O=2I-+S4O得反应关系式Cl3(CNO)3~~~6S2O，反应消耗vmLcmol/LNa2S2O3标准溶液，则20.00mL所配制溶液中Cl3(CNO)3的物质的量为，粗产品中Cl3(CNO)3的百分含量为%；②A．滴定前滴定管中未排气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故不选A；B．盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，标准液浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故不选B；C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，故选C；D．加入KI溶液的量不足，生成的碘单质偏少，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，故选D；选CD。10．(1)+41.2(2)

大于

温度T升高，Kp3减小，Kp4增大，Kp1=，则Kp1增大，故反应I正反应吸热(或温度T升高，Kp3减小，Kp4增大，说明反应△H3<0，反应△H4>0，则△H1=△H4-△H3>0)(3)AC(4)

b

反应I正反应方向气体分子数增大，其他条件不变时，增大压强，平衡逆移，x(CH4)增大

【解析】(1)由题意可得如下热化学方程式①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=—285.8kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=—283.0kJ/mol，③H2O(l)=H2O(g)ΔH5=+44kJ/mol，由盖斯定律可知，①—②+③得到反应II，则反应热ΔH2=(—285.8kJ/mol)—(—283.0kJ/mol)+(+44kJ/mol)=+41.2kJ/mol，故答案为：+41.2；(2)由盖斯定律可知，反应IV—反应III得到反应I，则ΔH1=ΔH4—ΔH,3，由图可知，温度升高，反应III分压平衡常数减小，该反应为放热反应，反应△H3<0，反应IV分压平衡常数增大，该反应为吸热反应，反应△H4>0，则△H1=△H4-△H3>0(或由盖斯定律可知，反应IV—反应III得到反应I，则反应I分压平衡常数为Kp1=，由图可知，温度升高，反应III分压平衡常数减小，反应IV分压平衡常数增大，Kp1增大，则该反应为吸热反应)，故答案为：温度T升高，Kp3减小，Kp4增大，Kp1=，则Kp1增大，故反应I正反应吸热(或温度T升高，Kp3减小，Kp4增大，说明反应△H3<0，反应△H4>0，则△H1=△H4-△H3>0)；(3)A．在投料时适当增大相当于增大二氧化碳的浓度，反应I平衡向正反应方向移动，一氧化碳和氢气的浓度增大，反应III、IV的平衡向逆反应方向移动，碳的物质的量减小，所以在投料时适当增大的值，有利于减少积碳，故正确；B．在一定条件下建立平衡后，移去浓度为定值的碳固体，化学反应速率不变，反应III和反应IV的平衡均不移动，故错误；C．投料比增大相当于增大二氧化碳的浓度，反应I平衡向正反应方向移动，甲烷的转化率增大，故正确；D．降低反应温度，反应I、II、III、IV的正、逆反应速率均减小，故错误；故选AC；(4)①反应I为气体体积增大的反应，温度一定时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲烷的物质的量分数增大，则800℃下，甲烷的物质的量分数随压强的变化曲线是b，故答案为：b；反应I正反应方向气体分子数增大，其他条件不变时，增大压强，平衡逆移，x(CH4)增大；②设起始甲烷和二氧化碳的物质的都为1mol，二氧化碳的转化率为a，由题意可建立如下三段式：由甲烷的物质的量分数为0.1可得：=0.1，解得a=，故答案为：。11．(1)4s24p2(2)

SiCl4、NCl3、SCl2

V形或折角形(3)16：1(4)石墨中每个碳原子均为sp2杂化，剩余1个p电子可在层间自由移动(5)同为原子晶体，r(C)<r(Si)，Si—C键比Si—Si键更短，键能更大，SiC熔点更高(6)

SiS2

2

【解析】(1)锗位于第四周期，与硅同主族，硅的价层电子排布式为3s23p2，故锗的价层电子4s24p2。(2)NCl3为sp3杂化，三角锥构型，存在一对孤对电子，故键角小于109°28′，SiCl4为sp3杂化正四面体构型，键角为109°28′，SCl2为sp3杂化，V形，存在两对孤对电子，在上述分子中键角最小。故键角由大到小的顺序为SiCl4、NCl