2025年河南省中考化学试卷（含解析）

2025年河南省中考化学试卷

一、单选题：本大题共14小题，共14分。

1.华夏历史悠久，中原文化厚重。下列传统工艺品制作过程中涉及化学变化的是（）

A.镇平玉雕B.禹州钩瓷C.陕州剪纸D.洛宁竹编

2.材料是社会进步的重要标志之一。下列物品中所用材料属于合成材料的是（）

四羊青铜方尊IA1明代绢布袖衫

C.聚氨乙烯塑料D.

3.红烧黄河鲤鱼是一道河南特色美食。鱼肉中富含的营养物质为（）

A.糖类B.蛋白质C.维生素D.无机盐

4.2025年六五环境日我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（）

A.滥伐林木B.修复草原C.污水处理D.光伏发电

5.将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（）

A.豆油B.白醋C.味精D.白糖

6.安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是（）

7.从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是（）

A.氧气B.乙醇C.金刚石D.硫酸铜

8.金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是（）

A.纯铜的硬度比黄铜的大B.钛合金具有良好的抗腐蚀性能

C.铁制品刷漆可防止生锈D.回收废旧金属可实现资源再利用

9.稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铺在元素

周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（）/------------71

A.错属于金属元素B,铜原子的核外电子数为6363Eu

铺

C.错的元素符号为£〃D.转的相对原子质量为152.0g

152.0

10.化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是（）

A.，书熟石灰改良碱性土壤B.服用钙片补充人体微量元素钙

C.用燃烧区分羊毛和涤纶D.用尿素［COIN"）2］作复合肥料

11.开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是（）

A.活性炭用于自制净水器一一活性炭可杀菌消毒

B.用橡皮泥制作水分子的模型一一水是由氢原子和氯原子构成的

C.过氧化氢溶液用于制作简易供氧器一一过氧化氢由氢气和氧气组成

D.自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色

12.配制50gl6%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（)

A.演化钠放入烧杯时有洒落B.溶解时使用内壁附着有水的烧杯

C.量取水时俯视量筒读数D.氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶

13.用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的p”变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

B.反应的化学方程式为+HCl=NaCl+HZO

C.在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色

体积/mL

D.万点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子

14.某固体混合物可能含有Na，。。?、CaCO3.和修。。3中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀

盐酸反应，生成4.4gCO2。则该混合物的组成情况最多有（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

二、填空题：本大题共5小题，共13分。

15.汽车尾气中的N。可通过催化转化器转化为空气中含量最高的气体，该气体是

_____;N。中N的化合价为。

16.电解水的实验装置如图所示。电解一段时间后，可以观察到管Q中液面（填

“高于”或“低于”）管b中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活

塞，可观察到的实验现象是o

17.某反应微观示意图如图所示。甲中氮、氢元素质量比为；反应中有种单质；生成丙、丁

的分子个数比为

O-氢原子

•一氧原子

助一氮原子

18.人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤

水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是______结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操

作中的—原理类似。020

温度/匕

(2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaG饱和溶液反亚冲洗除去，选用

NaC!饱和溶液的原因是。

(3)20℃M,NaC,饱和溶液中溶质质量分数为(只写计算式)。

19.常温下，铝与氧气反应的化学方程式为；取6.2g部分被氧化的铝粉，加入150gl9.6%的稀硫

酸，恰好完全反应，则被氧化的铝的质量为______

三、推断题：本大题共1小题，共3分。

20郑.州占荥镇发现的汉代冶铁遗址，证实中原炼铁历史悠久。炼铁高炉内主要物质问

转化关系如图所示(“一”表示物质间能反应，“t”表示反应一步实现，部分物质和

反应条件已略去)。已知B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成分。写出物质4在生产、生

活中的一种用途：;4转化为。的化学方程式为；C与。反应的化学方程

式为______o

四、简答题：本大题共4小题，共10分。

21.古代经典诗词、书画精品是中华民族传统文化的瑰宝。

(1)从分子的角度解释唐代诗句“L城斜路杏花香”所描述的现象。

(2)元代著名水墨画侑春山居图》保存至今不变色的原因是什么？

22.为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进行实验。将足量常见金

属M加入到V形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜丫形试

人/溶k液硝酸银

管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。

锌粒

(1)判断M可能是什么金属。

(2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因。

(3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序。

①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之•是

②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为

③天然气作为一种比较清洁的燃料，己经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污

染物是(填一种即可)。

(3)。。2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CQ工艺流程如图所示。

足量NaOH溶液<……NaOH

CO,含吊CO,

高的气体

①浦捉室中采用“喷淋”方式加入Na。”溶液，请叙述“喷淋”方式的优点。

②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式。

③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是

(4)新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送

达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能最。理论上该火箭需要携带液氧的质

量是多少？

答案解析

1.【答案】B

【解析】解：力、镇平玉雕，只是形状发生改变，没有新物质生成”属于物理变化，故选项错误。

B、禹州钩瓷，烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。

C、陕州剪纸，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

D、洛宇竹编，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选：B。

根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本

质区别是有无新物质生成，进行分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种

的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】C

【解析】解.：力、四羊青铜方尊是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料•，故选项错误。

B、明代绢布斓衫是用棉线制成的，属于天然材料，故选项错误。

C、聚氟乙烯塑料是塑料的一种，属于有机合成材料，故选项正确。

D、半导体硅晶片，属于无机非金属材料，故选项错误。

故选：C。

根据有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化

合物，进行分析判断。

本题难度不大，了解合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键

所在。

3.【答案】B

【解析】解：鱼肉中富含蛋白质。

故选：B。

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。

本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类、食物来源是正确解答本题的关键。

4.【答案】A

【解析】解：力、滥伐林木会破坏森林生态系统，森林具有保持水土、涵养水源、调节气候、吸收二氧化

碳等众多生态功能。滥伐林木会导致水十.流失加剧、生物多样性减少、二氧化碳吸收能力下降等一系列环

境问题，不符合“美丽中国我先行”保护环境的主题，故正确。

B、修复草原能够恢复草原的生态功能，草原可以保持水土、防风固沙、为众多生物提供栖息地等，有利

于生态环境的改善，符合主题，故错误。

C、污水处理可以减少污水排放到自然水体中，避免水体污染，保护水资源，符合环境保护的要求，符合

主题，故错误。

D、光伏发电属「清洁能源，在发电过程中不产生二氧化碳、二氧化硫等污染物，对•环境友好，符合可持

续发展和保护环境的主题，故错误。

故选：Ao

“美丽中国我先行”这一主题强调的是采取各种措施来保护和改善环境，实现可持续发展。保护环境的措

施通常包括保护生态植被、合理处理污水、开发利用清洁能源笔。

本题难度简单，既考察了学生的知识掌握情况，又通过实际情境引导学生关注环境保护问题，培养他们的

环保意识，题目设计合理，诜项贴近牛活实际，能够引起学生的兴趣和思考。

5.【答案】A

【解析】解：力、豆油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故段项正确。

B、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。

C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。

D、白糖易溶于水，形成均一、稔定的混合物，能形成溶液，故选项错误。

故选：Au

一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳

定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。

本题难度不大，了解溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性等是解答本题的关

键。

6.【答案】0

【解析】解•：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管

容枳的三分之一，图中液体超过了试管容枳的三分之一，故选项实验操作错误。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项实验

操作错误。

C、向试管中装块状固体试剂时，先将试管横放，用镜子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起

来，故选项实验操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及忖散失：一

定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确。

故选：Do

A、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。

B、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。

C、根据向试管中装块状或颗粒状固体试剂的方法（“一横、二放、三慢竖”），进行分析判断c

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。

本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试

题的关键。

7.【答案】C

【解析】解：A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。

B、乙醉是由非金属元素组成的化合物，是由乙醉分子构成的，故选项错误。

C、金刚石属干固态非金属单质，是由碳原子育接构成的，故诜项正确。

D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。

故选：Co

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金

属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和

非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质

的粒子构成是正确解答本题的关键。

8.【答案】A

【解析】解：4、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，所以黄铜的硬度比纯铜

的大，故错误。

B、钛合金具有良好的抗腐蚀性能，被广泛应用于航空航天、医疗器械等领域，故正确。

C、铁制品刷漆可以隔绝氧气和水，从而防止铁生锈，故正确。

D、回收废旧金属可以将其重新加工利用，实现资源的再利用，同时还能减少对环境的污染，故正确。

故选:Ao

合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物，合金的性能

一般优于组成它的纯金属；铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，防止铁生锈就是要破坏铁生锈的条件；

回收废旧金属既可以节约金属资源，又可以减少对环境的污染。

本题主要考查金属及合金的性质、金属的防锈措施以及金属资源的回收利用等知识。

9.【答案】D

【解析】解：4、错带“专”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63；原子中原子序

数二核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为63,故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铜的元素符号为£“，故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该无索的相对原子质最为152.0,

相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。

故选：Do

根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表

示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正

确脩答本题的关键。

10.【答案】C

【蟀析】解：4、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，碱能与酸性物质发生中和反应，所以熟石灰用于改良酸性

土壤，而不是碱性土壤，故错误。

B、钙元素是人体中的常量元素，不是微量元素，服用钙片是补充人体常量元素钙，故错误。

C、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味：涤纶属于合成纤维，燃烧时会产生特殊气味，

旦熔化成黑色小球。所以可以用燃烧的方法区分¥毛和涤纶，故正确。

D、更合肥料是指含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料。尿素中只含有氮元素，属于氮

肥，不属于复合肥料，故错误。

故选：Co

A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，碱能与酸性物质发生中和反应。

B、钙元素是人体中的常量元素。

C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的

试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

D、根据复合肥料是指含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料分析。

本题主要考查化学在生产、生活中的应用相关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

11.【答案】D

【解析】解：4活性炭用于自制净水器，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故逃项说法错

误。

B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。

C、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气，故选项说法错误。

D、酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色，可以自制酸碱指示剂测土壤酸碱性，故选项说法正确。

故选：Do

A、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。

B、根据水的微观构成，进行分析判断。

C、根据过氧化氢的元素组成，进行分析判断。

D、根据酸碱指示剂是指能与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析判断。

本题难度不大，了解酸碱指示剂、活性炭具有吸附性、常见物质的宏观组成和微观构成等是正确解答本题

的关键。

12.【答案】C

【解析】解：4、氯化钠放入烧杯时有洒落，会造成实际取用的溶质的质最偏小，使溶质质景分数偏小，

故选项错误。

B、溶解时使用内壁附着有水的烧杯，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故选项错

误。

C、量取水时俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数

偏大，故选项正确。

D、氯化钠未完仝溶解就装入试剂瓶，会造成溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故选项错误。

故选:Co

根据溶质质量分数偏大，可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原

因，进行分析判断。

本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错

误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。

13.【答案】B

【蟀析】解：力、由图可知，溶液初始的pH小于7,显酸性，随着另一种液体的滴入，pH逐渐增大到大于

7,则该实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，故选项说法不正确。

B、该反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O,

故选项说法正确。

C、由图可知，Q点时溶液的p”小于7,显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，所以在a点所表示的溶

液中滴加石蕊溶液，溶液显红色，故选项说法不正确。

D、由图可知，匕点时溶液的p〃等于7,显中性，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，贝此点所表示的溶液

中含有的微观粒子有钠离子、氯离子、水分子，故选项说法不正确。

故选：B。

A、根据溶液初始的pH小于7,显酸竹。随着另•种液体的滴入，pH逐渐增大到大于7来分析；

B、根据该反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来分析；

C、根据Q点时溶液的p4小于7,显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色来分析；

D、根据b点时溶液的pH等于7,显中性，溶液中含有的微观粒子有钠离子、氯离子、水分子来分析。

本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出

正南的结论。

14.【答案】D

【解析】解：某固体混合物可能含有Na”C03、CaCO3.Naz。"和七。。3中的两种或多种，取10g该混合

物与庠最稀战酸反应，牛成4.4。。。2°

NaHCO3和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

8444

8.4g4.4g

即8.4gNaHCO3和足量盐酸反应生成4.4g二氧化碳：

CaCOs和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

10044

10g4.4g

即lOgCaC/和足量盐酸反应生成4.4g二氧化碳；

NgCO3和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：

NUZCO3+2HCI=2NuCl+H2O+CO2?

10644

10.6g4.4g

即10.6。可。2。。3和足量盐酸反应生成4.4g二氧化碳；

42。。3和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：

K2c。3+2HCI=2KCI+H2O+CO2T

13844

13.3g4.4g

即13.8派2。。3和足量盐酸反应生.成4.4g二氧化碳；

由上述质量关系可知，若固体混合物中含有两种物质，组成情况有：®NaHCO3.Na2CO3,

②NaHCg、七双；若固体混合物中含有三种物质，组成情况有：③Na，。/、CaCO3.Na2CO3,

®NaHCO3.CaCO3.K2CO3,⑤Na"C03、Na2CO3,K2cO3；若固体混合物中含有四种物质，组成情况

有：@NaHCO3.CaCO3,Na2C02.K2cO3；综上所述，最多有6种情况。

故选：。。

根据NaHC/、CaCO3,Na2CO3.《2。。3与足量稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系来分析。

本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判

断，从而得出正确的结论。

15.【答案】氮气+2

【解析】解：汽车尾气中的N。可通过催化转化器转化为空气中令曷最高的气体，空气的成分按体积计

算，氮气约占78%,则该气体是氮气。

N。中氧元素显-2价，设氮元素的化合价是刈根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(-2)=

0,则x=+2。

故答案为：

氮气：+2。

根据空气的组成成分、化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。

本题难度不大，了解化合物中正负化合价代数和为零、空气的组成成分是正确解答本题的关键。

16.【答案】低于木条燃烧更旺

【解析】解：在电解水实验中，管a与电源负极相连，产生氢气；管b与电源正极相连，产生氧气。因为氢

气的体积比氧气的体积大，相同时间内产生氢气的量多，所以管Q中液面低于管b中液面。管b中产生的是

氧气，氧气具有助燃性。关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到燃着的木条燃烧

更旺。故答案为：低丁：木条燃烧更旺。

电解水实验的原理是：水在通电的条件卜.分解生成氢气和氧气，电解水时，与电源正极相连的一端产生氧

气，与电源负极相连的一端产生氢气，且氢气和氧气的体积比约为2：lo

本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论(正氧负氢、氢二氧一)等是正确解答本题的关键。

17.【答案】14：3两1：3

【解析】解：1个甲分子由1个氮原子和3个氢原子构成，其化学式为N/，甲中氮、氢元素质量比为(14x

1)：(lx3)=14：3；由同种原子构成的分子为单质的分子，贝］反应中和乙、丙两种单质：该反应是/V“3

分子与。2分子反应生成了N2分子和1个，2。分子，反应的化学方程式为4N“3+3。2点燃2N2+6H2。，

则生成丙、丁的分子个数比为2：6=1：3.

故答案为：

14：3；两；1：3o

根据反应的微观过程图可知，该反应是N“3分子与。2分子反应生成了可2分子和1个“2。分子，结合题意进

行分析解答。

本题有一定难度，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是

正确解答此类题的关键。

18.【答案】蒸发：过滤;

氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质;

赢面Xl00%

【解析】解：(1)“曝晒”时，海水受热蒸发，溶剂水的量减少，溶质氯化钠的量不变，当达到氯化钠的

饱和状态后，继续蒸发溶剂，氯亿钠就会结晶析出，这种结晶方式是蒸发结晶。从卤水中“采捞”粗盐,

是将固体粗盐从液体卤水中分离出来，这与实验操作中的过滤原理类似，过滤也是将不溶性固体从液体中

分离出来。故答案为：蒸发；过滤。

(2)因为氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的少最可溶性杂质，所以用NQG饱和溶

液反复冲洗粗盐，可以除去其中的可溶性杂质。故答案为：氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以

溶解粗盐中的少量可溶性杂质。

(3)溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。由图可知，20℃

时，氯化钠的溶解度为36g“饱和溶液中溶质质量分数17x100%,所以202时，NQG饱和溶

100g+?介解底

液中溶质质量分数为X100%。故答案为：36fX100%o

100g+36g100g+36g

(1)“曝晒”时，海水受热蒸发，氯化钠就会结晶析出，这种结晶方式是蒸发结晶。过漉也是将不溶性固

体从液体中分离出来。

(2)因为氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质。

(3)饱和溶液中溶质质量分数="、溶解:；..X100%。

ioog+溶解度

本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。

19.【答案】44+3。2=2Al2O20.9

【解析】解：常温下，铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：44+3。2=242。3；

取6.2g部分被氧化的铝粉，加入150gl9.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则参加反应的硫酸质量为：150gx

19.6%=29.4g,设6.2g部分被氧化的铝粉中，铝的质量为工,氧化铝的质量为6.2g-％；

铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式及其质量关系如下：

2AI+3H2s。4=42（$。4）3+3,2T

54294

294

X京无

氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式及其质量关系如下：

Al2O3+3H2s=42（$。4）3+3H2。

102294

62g-x—（6.2g-x）

由于硫酸恰好完全反应，可得鬻T+裳（6.2g-x）=29.4g,解得乃=4.5g,6.2g-x=6.2g-4.5g=

1.7g,即生成氧化铝的质量为1.7g,其中铝的质量为：1.7gx亮x100%=0.9g,所以被氧亿的铝的质量

为0.9g。

故答案为：

44+3。2=2施。3；0.9o

根据常温下铝与氧气反应生成氧亿铝来分析;

根据铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，由题中数据结合化学方程式的

计算来分析。

本题主要考查了化学方程式的书写和计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

20.【答案】灭火CO2+C茴混2COFe2O3+3CO茴温2Fe+3CO2

【解析】解：由分析可知，物质力是二氧化碳，二氧化碳在生产、生活中的一种用途是灭火（答案不唯一

）;4转化为。的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C

局温2CO：C与。的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式

为：Fe2O3+3CO局2Fe+3CQ。

故答案为:

理温2C0：Fe2O3+3C0

灭火(答案不唯i)；co2+c2Fe+3C02o

炼铁高炉内主要物质间转化关系如图所示。8为固体燃料，则8是碳；C为赤铁矿的主要成分，则C是氧化

铁；碳能转化成A和D,A和D能相互转化，。能和氧化铁反应，则力是二氧化碳，D是一氧化碳；代入验

证，符合题意。

本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转

化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】分子是在不断运动的；

常温下碳的化学性质不活泼

【解析】(1)山城斜路杏花香，是因为杏花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散。

(2)墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，元代著名水墨画佰春山居图》保存至今不变色，是因为

常温下碳的化学性质不活泼。

故答案为：

(1)分子是在不断运动的；

(2)常温下碳的化学性质不活泼。

(1)根据分子的基本性质，进行分析解答。

(2)根据墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，进行分析解答。

本题难度不大，了解常温下碳的化学性质不活泼、分子的基本性质是正确解答本题的关键。

22.【答案】铜；

Zn+CU(N03)2=Zn(N03)2+C〃：

锌＞铜＞银

【解析】(1)由分析可知，金属M是铜。

(2)左管中溶液蓝色消失的原因是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+

CU(/VO3)2=Zn(NO3)2+Cu。

(3)由分析可知，金属M是铜，右管中铜能置换出银，说明铜的金属活动性强于银，左管中锌能置换出铜，

说明锌的金属活动性强于铜，所以锌、银、M(铜)的金属活动性由强到弱的顺序为：锌〉铜〉银。

故答案为：

(1)铜；

(2)Zn+CU(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；

(3)锌＞铜＞银。

将足量常见金属M加入到y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸

铜溶液呈蓝色，则金属M是铜，充分反应后溶液中的溶质是硝酸铜；倾斜丫形试管，使右管中溶液进入左

管，锌粒和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸锌溶液呈无色，观察到溶液蓝色变浅直至消失，说明锌粒足

量，将硝酸铜完全反应；据此分析解答。

本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出

正确的结论。

23.【答案】Ca(0H)2+C02=CGCO3I+H20

氯化钠、氯化钙、氯化氢

【解析】(1)烧杯中的溶液变浑浊，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉

淀碳酸钙和水，反应的化学方程式是CQ(0H)2+C02=CaCO3I+也。。

故答案为：Ca(OH)24-C02=CaCO3X+H20o

(2)充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得pH=4,说明溶液显酸性，即盐酸过最。该溶液中溶质的成

分：稀盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠，和氢氧化钙发了少吃点氯化钙和过量的盐酸中的氯化氢。

故答案为：氯化钠、氯化钙、氯亿氢。

稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢艮化钙

反应生成碳酸钙沉淀和水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正

确的结论。

24.【答案】AD；

2KMnO4△K2M71O4+MnO2+02T：

【脩析】(1)实验室制取氧气可以用过氧化氢在二氧化镉催化下分解，反应不需要加热，属于固-液常温

型，制取二氧化碳是用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应，也属于固-液常温型，所以发生装置都可以选

Ao氧气密度比空气大，可以用向上排空气法(D装置)收集；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向

上排空气法。装置)收集。所以制取。2和。。2可选用相同的发生和收集装置为人。。故答案为：A