氮及其化合物（知识清单）-2026年高考化学一轮复习原卷版

专题03氮及其化合物

|目录|

!

；01知识脑图•学科框架速建！

i!

i02考点精析•知识能力全解！

i!

!【知能解读01】氮及氮的氧化物

!【知能解读02】氨及镇盐；

i，

【知能解读03】硝酸！

i!

i【知能解读04】含氮化合物之间的转化

I

i03攻坚指南•高频考点突破圜回I

i

【重难点突破01】喷泉实验的拓展应用i

i!

i【重难点突破02】绿色化学与环境保护！

i!

!04避坑锦囊•易混易错诊疗!

【易混易错01】氮及其重要化合物的知识盲点

Ii

【易混易错02】氮及化合物的"十大"误区！

i!

i05通法提炼•高频思维拆解

i

!【方法技巧on金属与硝酸反应计算的思维流程j

I【方法技巧02】现象描述答题模板|

嗑赢百图•学科框架速建

找水（号疆性）

游离态N2（空气中.体积分数约为78%）

［与水反应

。酸反应二4表现还原性«匕

XH,---------------------、N<M

元器一自然囿皿工砒

素

化合态|—动植穗体内、土墟和水体中

与碱

反应离干化合物,遇

水强烈水解

氮气N=N寂

的

共价键工业*•成氨条件：

调

牢固,分

具有酸的通性高温、高压、催化剂定

子稳定

硝化反应差芈强酸性与金属、非金条件：放电或高温

避有叫酸机!--强--辄--化-性-.、-属及还原性化

同色反应

不稳定性合物反应

化“NQr-

wa««-tfi.不热干水的r恤一"粽色•*<»横itr味.修海干水的气体・

2N0+6-2NOr4N0140J42HO~~*HNOr

4N0+Me+MK)-4HNOi-2NOi»«NX>i<£ft>>

4NH)-•«NOPi：<AHX>「一上匚、I.H<>

再*

3Cu+S©iO;<«>-----3Cu(NO5)Gi+aKOj(»£)-Cta(NOs)i+ZNCht

;+2NOJ+W>+2W>

Hit-JNO]+HO—*MNQi1NO-

济花:♦小NH*

氨气的实简易装置•

与空气的对流

验室制法速率,收集到纯

J号的NH,

用出因

⑴将温润的红色石蕊试纸试管11，试纸包；,

②将前行浓盐酸的玻璃棒置于试管口，行白娴产生―

析•知识能力全解

知犍解裱：01氮及氮的氧化物

1.氮的固定

N2（空气中，体积分数约为

78%）

氮

氮的

元固一____固氮和____固氮

定

素

____态动植物体内、土壤和水体中

2.氮气

⑴物理性质：—色—味的气体,密度比空气略小，—溶于水。

⑵化学性质

离子化合物，遇

MgN

32水强烈水解

N三N氮

共价键工业合成氨条件：的

固

牢固，分

高温、高压、催化剂定

子稳定

NO条件：放电或高温

写出有关化学方程式：

①___________________________________

②:

③O

3.氮的氧化物

(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从+1-+5价都有对应的氧化物，如N2。、、N2O3、NC>2(或)、

N2O5,其中属于酸性氧化物的是N2O3、o

(2)NO和NCh的比较

氮的氧化物

NONO2

物理性质无色、不溶于水的气体色、有刺激性气味、易溶于水的气体

2NO+O=2NO

224NO2+O2+2H2O=4HNO3

化学性质4NO+302+2H2O4HNO32NO2UN2O4(无色)

,催化剂，催化剂

4NH3+6NO=5N2+6H2O8NH3+6NO2=7N2+12H2O

毒性有毒有毒

3Cu+8HNO3(稀)3CuCU+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+

制法

(NO3)2+2NOT+4H2。2NO2T+2H2O

转化3NO2+H2O=

4.氮氧化物对环境的污染及防治

光化学烟雾：NO*.在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应所产生的一种有毒的烟雾

污染

酸雨：NO.》排入大气后，与水反应生成HNC>3和HNCh,随雨、雪降到地面

类型

破坏臭氧层：NO、NCh可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加

①碱液吸收法：NCh、NO的混合气体能被足量的烧碱溶液完全吸收的条件是"(NO2)2力(NO),

一般适用于工业尾气中NO.,的处理。2NO2+2NaOH^^^=NaNO3+NaNO2+H2O,

处理

NO2+NO+2NaOH^^^=2NaNO2+H2Oo

方法

②催化转化：在催化剂条件下，NO*可与氨反应转化为无毒气体(N2)和H2O或与CO反应转化

为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理

【跟踪训练】

1.易错辨析

（1）自然界中固氮反应均为游离态氮的氧化反应。（）

（2）文物馆将贵重文物保存在氮气中是利用了氮气的稳定性。（）

（3）医疗上，液氮常作冷冻剂，是利用氮气的沸点低，液氮易汽化，且汽化时吸收热量。（）

（4）用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的气体。（）

（5）可用NO?与水反应制取硝酸，故N02是酸性氧化物。（）

（6）N2与。2在放电条件下直接化合生成N02。（）

（7）制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。（）

（8）利用AgNCh、CCk和蒸储水均可鉴别NO2和澳蒸气。（）

（9）NO2通入FeSCU溶液中始终无明显现象。（）

2.下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？

①文物馆将贵重文物保存在氮气中o

②氮气是合成氨工业的重要原料=

③雷电是自然界重要的固氮方式。

④医疗上，液氮是常见的冷冻剂。

3.写出N2的电子式：,从电子云重叠方式角度指出N2分子中共价键的个数及类型___________o

4.氮化镁遇水易发生水解反应，生成沉淀并放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出其水解方程

式：O

5.在有氧条件下，某新型催化剂能催化NH3与NO,反应生成N2O写出NEVNCh反应的化学方程

式：o当生成ImolNz时，转移电子的物质的量为molo

6.NO.是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1）NOX能形成酸雨，写出NCh转化为HNO3的化学方程式：。

（2）在汽车尾气系统中装上催化转化器，可有效降低NQ，的排放。当尾气中空气不足时，NO,在催化转化

器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：o

扣犍解接【02氨及钱盐

1.氨的分子结构和物理性质

电子式密度气味水溶性

H：N：H

比空气的—_______性气味极易溶于水（1：700）

H

2.氨的化学性质

氨水(显碱性)

与水反应

NH：〈与酸反应堂，Go

(1)氨气与水的反应

NH3+H2ONH3H2ONHt+OH,氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有=氨

水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3H2O=0

(2)氨气与酸的反应

蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为,将浓盐酸改为,也会出现相

同的现象。

化学方程式：HC1+NH3=NH4C1>NH3+HNO3=NH4NO3O

(3)与盐溶液的反应

3+

如过量氨水与A1C13反应的离子方程式：A1+3NH3-H2O=A1(OH)3!+3NH：。

(4)氨气的还原性——氨的催化氧化

催化剂

化学方程式：4NH3+5024NO+6H2O-

3.喷泉实验

如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。

『氨

,止水夹

三室一水

图2

(1)用图1装置进行喷泉实验。

①引发“喷泉”的方法是___________________________________________________________

②简述产生喷泉的原理：___________________________________________________________

(2)只使用图2所示装置进行喷泉实验。

①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是__________________________________________

②如何引发图2装置的“喷泉”？

(3)指出下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。

82、。2、NO、NCh、

气体

HC1NH3NO2

SO2、H2sO2（4：3）O2（4：1）

吸收剂水、_____水————

4.喷泉实验产物的浓度计算

关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质

的量浓度：

(l)HCkNH3,NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的量浓度为击molir%

⑵当是NCh和O2的混合气体且体积比为4：1时，C(HNO3)=4mol-L-1o

Zo

5.饿盐及NH才的检验

(1)钱盐的物理性质

核盐大多数是—色固体,绝大多数易溶于水。

(2)镂盐的化学性质

।NH|CI»NH“CIANH,t+HCH

热不稳.NH,HCRNH4HCO3=NH:it+CO2f+H2O

定性

I1-----硫酸镂、硝酸核分解产物复杂

消石灰.2NH4C1+Ca（OH）2=CaCl2+

与碱2NH/+2H2。(实验室制氨气)

反应

NaOH,NH：+OFT=NH：/+H20

溶液(NH：的检验)

(3)NHl的检验步骤

未知液强碱二公产生使湿润的红色石蕊试纸变的气体，则证明含NH九

6.氨的实验室制法

(1)加热固态镀盐和碱的混合物

干燥用_________

①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变；

验满

②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生

（2）实验室制取氨的其他方法

方法化学方程式（或原理）气体发生装置

NH-Ho^^-NHt+HO

加热浓氨水3232$

NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OIT

浓氨水+固体NaOH

浓度的增大有利于NH3的生成1=

CaO与水反应，使溶剂（水）减少；反应放

浓氨水+固体CaO热，促使氨水分解。化学方程式为NH3-H2O

（）

+CaO=NH3t+CaOH2Ji

【跟踪训练】

1.易错辨析。

（1）浓氨水可检验氯气管道是否漏气。（）

（2）由于NH3易溶于水，故其可用作制冷剂。（）

（3）液氨制冷、碘的升华、NH4cl气化都不涉及化学变化。（）

（4）现有ImoLL-的氨水，则该溶液中NH3H2O的浓度是ImolL-。（）

（5）工业上用N2和H2合成NH3,生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2必。（）

（6）氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质（）

（7）实验室可用浓氨水与生石灰制取氨气（）

（8）氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验（）

（9）实验室制取氨气的方法是加热分解氯化镂（）

（10）钱盐加热都易分解，产生氨气（）

2.氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（）

A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类不同

B.“两水”都能导电，因此NE和CL都是电解质

C.氨水与FeCL反应的离子方程式为2OH-+Fe2+Fe（OH）2；,新制氯水与FeCb反应的离子方程

式为2Fe?++Ch=2Fe3++2CK

D.“两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质

3.氨分子的空间结构是,氮原子的杂化类型为氨极易溶于水和氨易液化都与有关。

4.从结构上看，NH3、一NHz显碱性的本质原因是o

5.NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的____色石蕊试纸变o

6.（1）在饱和NH4cl溶液中滴加Na[Al（OH）4]溶液，产生刺激性气味的气体和白色沉淀，用离子方程式

解释其现象：体现NH；水解呈_____（填“酸性”或"碱

性”）。

（2）实验室常用饱和氯化铁（NH4C1）溶液与亚硝酸钠（NaNCh）溶液加热来制取氮气，写出发生反应的化

学方程式:体现NH；的（填“氧化性”或“还原性”）。

加饿解裱【03硝酸

1.物理性质

硝酸是—色、—挥发、气味的液体。

2.化学性质

具有酸的通性

强酸性

硝化反应型建与金属、非金

强氧化性

显色反应就百P硝酸•属及还原性化

不稳定性合物反应

NO2

（1）不稳定性

反应：（保存在_______试剂瓶中，放置在阴凉处）O

（2）强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强；常温下，铝、铁遇浓硝酸发

生_______，铝、铁制品可以盛放浓硝酸。

①与金属反应

稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O。

浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O。

②与非金属C的反应：„

③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO?、Na2sCh、Hl、亚铁盐等还原性物质。

稀硝酸与FeS04溶液反应（离子方程式）：_______________________________________________________

（3）与有机物反应

①硝化反应：如苯的硝化反应为

C浓硫吗NO,

（浓）△

kJ+HNO3kJ+H20O

②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时（微热）变_____色。

【跟踪训练】

1.易错辨析。

(1)王水的成分中浓盐酸和浓硝酸的体积比为1：3。()

(2)实验室里可用锌粒和稀硝酸反应制氢气。()

(3)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化。()

(4)铜、炭分别与浓HNCh反应，都体现了浓硝酸的强氧化性和酸性。()

(5)用稀HNCh清洗附有银镜的试管。()

(6)在LOmoLL-i的KN03溶液中，H\Fe2\Cl\SO：可以大量共存。()

(7)浓HNCh和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同。()

(8)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化()

(9)可用稀HNCh与FeS固体反应制取H2S()

(10)在酸性条件下，NO,与广、Fe2+>SO/等离子均不能大量共存()

(11)Cu在KNCh溶液和稀H2s。4中均不溶解，但能溶解在其混合液中()

(12)浓HNCh和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同()

(13)浓HNCh溅到皮肤上，皮肤会变黄()

2.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，该过程中浓硝酸表现出性和性。

知犍解接，04含氮化合物之间的转化

1.典型含氮元素物质之间的相互转化

。2,催化剂、△Cu,稀溶液

。2,放电

______Ca(OHbA…纯点燃.2

NHC1<_上NH3w、T及:一^=°NO^=^=^HNO

4布通,催化剂也。川气2浓溶液3

HC1H2,高温、U,

高压、催化剂.Mg,点燃

Mg3N2NO

H2O24

典型物质间转化方程式再落实。

(1)工业合成氨：N2+3H22淖:方压、NH3；

实验室用固体制：

(2)NH4clNH32NH4Cl+Ca(OH)2=：2NH3f+2H2O+CaCl2;

(3)NH3的催化氧化：4NH3+5O2^^4NO+6H2O；

(4)NC>2溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

+2+

(5)Cu溶于稀HNO3：3CU+8H+2NOF=3CU+2NOt+4H2O；

+2+

(6)Cu溶于浓HNCh：CU+4H+2NOF=CU+2NO2t+2H2O；

(7)炽热的炭在浓硝酸中燃烧：C+4HNC)3(浓)=^CC>2t+4NO2t+2H2O；

⑻浓硝酸见光分解：4HNO3^=4NO2f+02f+2H20O

2.氮元素的价类二维图及转化关系

“氮元素的化合价

氢化物单质氧化物酸碱盐物质类别

【跟踪训练】

研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系图如图：

［化合价

+5C

-UB

+2NO

0——--N

：2：NH,­H,0NH；

-3A•--------—'---------1

氧化物单质氧化物酸碱林物质类别

回答下列问题：

(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，反应的化学方程式

是.

(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程

式：

3实验室中检验溶液中含有NH；的操作方法

是.

(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的化学方程式：,当

反应消耗0.15mol物质B时，转移电子的物质的量为o

碌靛南•高频重难点突破

q难点突破(：01喷泉实验的拓展应用

1.形成喷泉的原理

形成喷泉最根本的原因是容器内外存在较大的压强差。在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖

嘴的导管喷出来，形成喷泉。

2.常见喷泉的类型

①容器内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液反应），使容器内压强迅速降低引发的喷泉（容器内压强

小于外界大气压）。图1中打开挤出,氨气极易溶于水，烧瓶内压强迅速

即产生喷泉。图2中打开用手（或热毛巾等）,氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，

与水接触，即产生喷泉。

②容器内的液体由于受热或发生化学反应产生了大量的气体，使容器内的压强增大引发的喷泉（容器内压

强大于外界大气压）。

图3的锥形瓶中盛放“碳酸氢钱与稀盐酸’或“过氧化钠与水”等均能形成喷泉。城市喷泉装置的原理与

图3所示装置相同，属于正压喷泉。

3.常见的能形成喷泉的气体和吸收剂

C02、。2、NO、O2NO2、O2

气体HC1NH

3NO2

SO2、H2f（体积比为4：3）（体积比为4：1）

水、碱水、酸水、碱水、碱水、碱

吸收剂碱溶液

溶液溶液溶液溶液溶液

4.常见的装置

^氨气

书

1总水

nmiv

H检，£

£野精

NaOH（BNaOH

J■逢^水J壁草液J蚂产液

VVI\T1

装置I:打开____,挤压胶头滴管的____,使少量水进入____,导致大量的NH3溶解。烧瓶内形成负压而

产生喷泉。

装置n：挤压_____即可使少量的酚醐溶液沿导管进入导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而

产生_____色喷泉。

装置in：打开,用手（或热毛巾等）氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷

泉（或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水）。

装置IV:在锥形瓶中加入能产生气体的物质，使锥形瓶内气体的压强明显_____将液体压入烧瓶而产生喷

泉。

装置V:在水槽中加入使水温度升高的物质，使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强而产

生喷泉。

装置VI：向烧瓶中通入H2s（或S02）,然后通入S02（或H2S）,有____色粉末状物质生成，烧瓶内壁附

有水珠，NaOH溶液喷到烧瓶内。

装置VD：向烧瓶中通入HC1,使HC1进入烧瓶中与NH3反应，导致烧瓶中压强NaOH溶液喷到烧瓶

内。

5.喷泉实验产物的浓度计算

关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质

的量浓度：

（1）HC1、NH3、NCh气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的量浓度为名moLL-i。

（2）当是NCh和O2的混合气体且体积比为4：1时，c（HNO）mol-L^o

3Zo

【跟踪训练】

如图是课外活动小组的同学设计的四个喷泉实验方案,下列有关操作不可能形成喷泉的是（)

A搔压装置①的胶头滴管使胶头滴管中的NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B.挤压装置②的胶头滴管使AgNCh溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

q睢点突破（702绿色化学与环境保护

1.环境保护

一大气污染：空气中的颗粒物、硫的氧化物（S02、SO3）、氮氧化物（NO,）、CO、碳氢

化合物、氟氯代燃等造成的污染；常形成酸雨、酸雾；臭氧层空洞；光化学烟雾等

水体污染：工业废水污染（重金属Hg、Cd、Ph、Cr等造成的污染）；高浓度的N、P

环境—

污染等植物营养物质污染（含磷洗涤剂及大量施用磷肥等造成的污染）

固体废弃物污染：生活垃圾、工业废料随意堆放（塑料制品造成的白色污染、废旧

环境—

保护电池造成的重金属污染）