以气体制备为主线的仪器连接型实验方案的设计与评价（含解析）-2026届高中化学一轮复习讲义

以气体制备为主线的仪器连接型实验方案的设计与评价

【方法与技巧】

一'气体物质制备流程

气体发一.气体净—•气体干__气体制_A尾气处

生装置化装置燥装置备装置理装置

，厂,

实验装置选择的思路tttt

反应物状气体及由气体的气体的性质由气体的

态及反应杂质的性质选择及制取物质性质选择

条件性质干燥剂的性质处理方法

1.气体制备的发生装置

⑴常见气体的实验室制备原理

气体实验室制备原理收集装置

MnO2+4HC1（浓）=^=MnCb+Cl2+2H2O

C12向上排空气法、排饱和食盐水法

2KMi1O4+16HC1=2KC1+2MnCl2+5ChT+8H2O

Ca（OH）+2NHCl^^CaCl+2NH3T+2HO向下排空气法

NH32422

Na2sO3+H2so4浓）----Na2so4+SChf+H2O

SO向上排气法

2Cu+2H2so4（浓）一^-CuS04+SO2T+2H2O

C2H4CH3CH2OH—CH,=CH,f+H,O排水法

170℃

排水法

C2H2CaC2+2H2O——►C2H2T+Ca（OH）,

①2KM11O4------K2MnO4+MnO2+O2?

②2KClC）3-^-2KCl+302?

O2排水法、向上排空气法

③2Na2（）2+2H2O=4NaOH+02?

④2H2O2-------2H2O+02T

（稀），排水法、向下排空气法

H2Zn+H2so4=ZnSO4+H2TZn+2HCl=ZnCl2+H2T

CaCO3+2HCl=CaCl2+C02?+H20

CO2向上排空气法

CaCO3+2HNC>3（稀）=Ca（NO3）2+CChf+H2O

排水法

NO3Cu+8HNO3（稀）=3CU（NO3）2+2N0f+4H2O

2向上排空气法

NO2Cu+4HNC）3（浓）=CU（NO3）2+2N0T+2H2O

FeS+H2so4（稀）=FeSC>4+HST

2向上排空气法

H2S

FeS+2HCl=FeCl2+H2St

(2)气体发生装置的选择：根据制备原理、反应物状态和反应所需条件、制取气体的量等因素来设计

反应装置

①固+固---气体

装置图适用气体注意事项

a.试管要干燥

办a.O2（KC1O3,KMnCU分解）b.试管口略低于试管底

b.NH3[NH4C1和Ca（OH）2反应]C.加热时先均匀加热再固定加强热

d.用高锦酸钾制取氧气时，需在管口处塞一小团棉花

②固+液----汽J体或液+液----气体

装置图适用气体注意事项

a.SO2（Na2SO3和浓H2so4反应或Cu和浓H2sCU反应）a.加热烧瓶时要垫石棉网

4

b.Cb（MnO2和浓HC1反应）b.反应物均为液体时，烧瓶内

覆c.HCl（NaCl和浓H2so4反应）要加沸石或碎瓷片

③固+液--A气体

有

孔

装置图型

料

板A

a.H2（Zn和稀H2sCU反应或Zn和稀盐酸反应）

b.CO2（CaCO3和稀盐酸反应或CaCO3和稀硝酸反应）a.O2（MnO2催化H2O2分解）

适用气体c.NO（Cu和稀硝酸反应）b.SCh（Na2sO3和浓H2s04反应）

d.NC）2（Cu和浓硝酸反应）c.C2H2（CaC2和水反应）

e.H2S（FeS和稀H2sCU反应或FeS和稀盐酸反应）

①使用长颈漏斗时，漏斗下端管口要插入液面以下

注意事项②启普发生器只适用于块状固体与液体的反应，反应不需要加热且气体不溶于水

③使用分液漏斗既可增强装置的气密性，又可控制加入液体的速度

【微点拨】

a.使用可燃性气体（如H2、CO、CH4等），先用原料气赶走系统内的空气，再点燃酒精灯加热，

以防止爆炸

b.制备一些易与空气中的成分发生反应的物质（如H2还原CuO的实验），反应结束时，应先熄灭

酒精灯，继

续通原料气至试管冷却

（3）气体制备装置的创新

①“固（液）+液冷气体”装置的创新

图A的改进优点是能控制反应液的温度，如：乙烯的制备CH3cH2OHT^CH2=CH2T+H2。

图B的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等；两容器内气体压强相等，便于液体顺

利流下

②固体加热制气体装置的创新

试管形状的

创新I

改进的目的该装置用于加热易液化的固体物质，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流

草酸晶体（H2c204・2H20）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO

实例

和C02,因此用草酸晶体受热分解制取CO气体可用此装置

③“块状固体+液体一气体”装置的创新

大试管中的小试管中盛有液体反应物，起液封的作用，防止气体从长颈漏斗中逸

1出，这样设计可节约试剂

装置可通过伸入或拉出燃烧匙，做到控制反应的发生和停止

奖装置通过倾斜丫形管使液体与固体接触发生反应，便于控制反应的进行

2.气体的净化装置

⑴判断气体中的杂质方法

①凡.是反应物中有易挥发性液体，如盐酸、浓硝酸、澳水等，制得的气体中一定含有相应的杂质

HC1、HNO3＞澳蒸气及水蒸气等

②还有一些发生副反应的，如用酒精和浓硫酸反应制乙烯时，由于副反应的发生而使乙烯中含有杂

质SO2、CO2和水蒸气

⑵除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂

质气体

(3)吸收剂的选择的依据：选择吸收剂应根据被提纯气体的性质和杂质的性质而确定，一般情况如下

①易溶于水的气体杂质可用水来吸收

②酸性杂质可用碱性物质吸收

③碱性杂质可用酸性物质吸收

④水为杂质时，可用干燥剂来吸收

⑤能与杂质发生反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂

(4)根据试剂选择合适的装置：洗气瓶、U形管、球形干燥管、硬质玻璃管1-

,Aj

装置r

示意图

①洗气②固体除杂③固体除杂④冷凝除杂

试剂与杂质气体反应，与主要气体不反应；装置③用固杂质气体被冷却后变为液

适用范围

体吸收还原性或氧化性杂质气体体，主要气体不变为液体

(5)常见气体的净化实例

气体所含杂质净化剂净化装置

C12HC1饱和食盐水

C12H2O浓硫酸

COHC1饱和碳酸氢钠溶液

2—»•=

饱和亚硫酸氢钠溶液

SO2HC1

乙烯SO2、CO2氢氧化钠溶液

i«-?：

V-------v

硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液

乙烘H2S

洗气瓶

饱和碳酸氢钠溶液

CO2SO2

水或氢氧化钠溶液

H2HC1

乙烷乙烯澳水

COCO2氢氧化钠溶液

无水氯化钙

Cl2H2O

氨气碱石灰

H2O

乙烯SO2、CO2碱石灰

U形管球形干燥管

CO82或H2O碱石灰

灼热的铜网

N2O2

基硬质玻璃管

灼热的铜网

co2o2

CO2co灼热的氧化铜-----

3.气体的干燥：气体的干燥是指除去气体中所含的水蒸气，实质上也属于除杂范畴（是一种特定的除

杂过程）；气体干燥的关键是选择干燥剂，并根据干燥剂的状态选择干燥装置，常用的装置有洗气

瓶、干燥管等

类型液体干燥剂固体干燥剂

装置

塞U

常见干燥

浓H2SO4（酸性、强氧化性）无水氯化钙（中性）碱石灰（碱性）

剂

N2>O2、H2、CI2、CO、CO2、SO2、

可干燥可干燥除NH以

HCLNO、NCh、CH4、C2H4、C2H23可干燥NH及中性气体

的气体外的所有气体3

等

不可干燥。2、Hs>HC1、SO2、CO2

NH>H2S、HBr、HI等NH2

的气体33等

4.气体的收集装置

（1）常见气体的收集方法

收集方法排水法向上排空气法向下排空气法

收集的气体密度比空气大，且收集的气体密度比空气小，且

收集的气体不与水反

收集原理与空气密度相差较大，不与空与空气密度相差较大，不与空

应且难溶于水

气中成分反应气中成分反应

3、

收集装置———-

------AY--------

J---------)__，

适用的气体H2、O2、NO、CH4等Cb、CO2、NO2、SO2等氏、NH3等

（2）集气装置的创新——排液集气装置

排液集

三强<----4幸h——"LB

气装置盘mwll

(1)发散源A(H)

从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、Ch等。若将广口瓶中的液体更换，

装置（I）

还可以收集以下气体

①饱和食盐水——收集Cl2②饱和NaHCO3溶液——收集C02

③饱和NaHS溶液——收集H2s④四氯化碳——收集HC1或NH3

装置(II)储气式集气：气体从橡胶管进入，可将水由A瓶排入B瓶，在瓶A中收集到气体

5.尾气的处理

(1)原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害

(2)处理方法

①转化处理：对有毒、有害的气体必须用适当的方法处理成无毒、无害的气体，再排放到空气中。

实验室中常见气体的处理方法如下

H2SHC1CO、HNO

C12so2NO2NH32

硫酸铜溶液或与氧气混合后

NaOH溶液水水或硫酸溶液点燃

NaOH溶液通入NaOH溶液

②直接排入空气中：主要是针对无毒、无害气体的处理。如：N2、。2、C02等

(3)吸收原则：能充分吸收气体；不能倒吸

⑷尾气处理装置

甲乙丙丁

①在水中溶解度较小的气体(如：C12等)，多数可通入烧杯中的溶液中，用某些试剂吸收除去，如图

②对于溶解度很大、吸收速率很快的气体(如：HC1、NH3等)，吸收时应防止倒吸，如图乙

③某些可燃性气体可用点燃的方法除去，如CO、上可点燃除去，如图丙

④尾气也可以采用收集的方法处理，如CH4、C2H4、比、CO等，如图丁

(5)防倒吸装置

图甲、乙原理相同，当易溶性气体被吸收液吸收时，导管

①液体容内压强减小，吸收液上升到漏斗或干燥管中，导致烧杯中

纳液面下降；使漏斗口、干燥管脱离液面，吸收液受自身重

力作用又流回烧杯内，从而防止吸收液倒吸

如图所示，NH3、HC1等易溶于水却不溶于CCk的气体，

②分液式在CC14中形成气泡，增大与水的接触面积，进行间接吸

收，可以达到防倒吸的目的

如图所示，当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液进入

③安全瓶安全瓶，从而防止吸收液进入受热仪器或反应容器，起到

防倒吸作用

6.其它操作

(1)防潮处理装置：制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质(如：FeCb、Al2s3、AlCb等)，往往在

装置的末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气的进入

⑵量气装置：装置D在读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平，反应前后甲管中的液面差

值即为气体体积

①当反应物易挥发时，为防止反应物过多挥发损耗，可进行冷凝回流

②甲相当于空气冷凝，乙、丙是用水冷凝，注意水从下口流入，上口流出

二、熟悉教材中五大气体制备系统

1.氯气的实验室制法

MnO2+4HCl（浓）」一MnC12+C12f+2H2。（实验室通常用该法制Cl2）

原理

2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnCl2+5CLT+8H2O（快速制取Cb，不需要加热）

反应原

MnCh与浓盐酸

料

台-浓盐酸

a

实验装u

星^^-MnO125

置

y-iLr;

除HC1除吸收多余

H2Oci2

左t体发生装置.体净化装呈i气体收多邕装置尾，气吸收装置

发生装

“固+液一―气”型

置

净化装

饱和食盐水除去HCL再用浓硫酸除去水蒸气

置

收集装

向上排空气法或排饱和食盐水法

置

尾气处

用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收

理

①将湿润的淀粉一KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满

验满方②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛CL的试剂瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证明已集

法满

③观察法：氯气是黄绿色气体

【微点拨】

①反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnCh不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸

时，反应停止，故盐酸中的HC1不可能全部参加反应

②加热温度：不宜过高，以减少HC1挥发

③实验结束后，先使反应停止并排出残留的CL后，再拆卸装置，避免污染空气

④尾气吸收时，用NaOH溶液吸收CL，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少,

吸收不完全

2.二氧化硫的实验室制法

Na2sCh+H2sOK浓）*=Na2SO4+SO2t+H2O

原理

Cu+2H2so4（浓）=^=CuSC>4+SO2?+2H2O

反应原料Na2sO3固体、70%的浓H2s04

禽Y浓硫酸

<k__

实验装置亚硫酸钠

-=Ar

,ll

支1

III

发生装置“固+液气”型

净化装置通入浓H2SO4(除水蒸气)

收集装置向上排空气法

尾气处理用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气(2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O)

检验方法先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色

3.氨气的实验室制法

(1)实验过程及实验装置

原理2NH4C1+Ca（OH）2-^-CaCl2+2NH3t+2H2O

反应原料实验室一般用氯化镂或硫酸镂与Ca(OH)2固体

NH4cl和

愕

实验装置

1__!-—-1--

发生装置“固+固气”型,与实验室利用氯酸钾和二氧化锦加热制取氧气的装置相同

通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥

净化装置理毒碱石灰n二淳碱X石灰

收集装置向下排空气法

多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸充受润的棉花球)以避免污染空气。在

吸收时要防止倒吸，常采用的装置如图所示:

尾气处理1

£1一水

41-CCL

①方法一：用镶子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明已经收集

验满方法满

②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满

⑵实验室制取氨气时注意事项

①NH4cl可用（NH4）2SC）4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替。因为加热过程中NH4NO3

可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而NH4HCO3极易分解产生CO2,使生成的中混有较多

C02杂质

②消石灰不能用KOH或NaOH代替，原因是：NaOH、KOH易吸水、易结块，不利于生成的NH3

逸出，而且高温下NaOH、KOH会腐蚀试管

③氨气干燥时：不能用CaCb、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCb反应生成CaCb8NH3。

P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥

④收集NH3时所用的仪器必须干燥，导气管要插入管底；试管口要塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉

花球，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气，同时也可避免污染空气

⑶快速制备氨的方法

方法化学方程式（或原理）气体发生装置

NHHO^=HO+NH3T

加热浓氨水322UL

J--------

NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且01T浓度的增大有利于

浓氨水+固体NaOH

NH3的放出

NH3H2O+CaO=NH3T+Ca（OH）2

浓氨水+固体CaOCaO的作用：①吸水后放热促进NH3的放出；u

②增加溶液中的OIF浓度，减小NH3的溶解度11

4.乙烯的实验室制法

反应原料乙醇和浓硫酸

主反应CHCHOH—CH=CHt+HO（消去反应）

32170℃222

实验原理2cH3cH20H型>->CH3CH2OCH2CH3+H2O（取代反应）

副反应140℃

C2H5OH+6H2s。4（浓）=^=6SO2T+2C（M+9H2O

“液+液—气，，型（铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、温度计、导管、集气瓶、水

制气类型

槽）

—温度计

实验装置

瓶

净化装置浓NaOH溶液（或碱石灰）

收集装置排水法

【微点拨】

①加入药品的顺序：在烧杯中先加入5mL95%的乙醇，然后滴加15mL浓硫酸，边滴加边搅拌,

冷却备用（相当于浓硫酸的稀释）；因此加入药品的顺序：碎瓷片一＞无水乙醇一＞浓硫酸

②反应条件：170。（\浓H2s。4（加热混合液时，温度要迅速升高并稳定在170℃）

③浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂

④因为参加反应的反应物都是液体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，避免液体受热时发生暴沸

⑤温度计的位置：温度计的水银球要插入反应混和液的液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应

温度为170℃,因为需要测量的是反应物的温度

⑥实验室制取乙烯时，不能用排空气法收集乙烯：因为乙烯的相对分子质量为28,空气的平均相

对分子质量为29,二者密度相差不大，难以收集到纯净的乙烯

⑦在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、脱水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化,

最后生成CO2、C（因此试管中液体变黑），而浓硫酸本身被还原成SO2,故制得的乙烯中混有CCh、

SO2、乙醛等杂质，必须通过浓NaOH溶液（或碱石灰）后，才能收集到比较纯净的乙烯

⑧若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忘记加碎瓷片，应先停止加热，冷却

到室温后，再补加碎瓷片

5.乙烘的实验室制法

反应原料电石（主要成分CaC2、含有杂质CaS、Ca3P2等）、饱和食盐水

主反应CaC2+2H2O——►C2H2T+Ca(OH)2(不需要加热)

实验原理CaS+2HO=Ca(OH)+HST

副反应222

Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3T

制气类型“固+液--气”型（如图1）［圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、试管、水槽］

实验装置

1_匚一^:^一J

净化装置通过盛有NaOH溶液或CuSCU溶液的洗气瓶除去H2S,PH3等杂质

收集装置排水法

【注意事项】

①实验室制取乙烘时，不能用排空气法收集乙烘：乙焕的相对分子质量为26,空气的平均相对分

子质量为29,二者密度相差不大，难以收集到纯净的乙快

②电石与水反应剧烈，为得到平稳的乙烘气流，可用饱和氯化钠溶液代替水，并用分液漏斗控制滴

加饱和氯化钠溶液的速率，让饱和氯化钠溶液慢慢地滴入

③CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导管口塞入少许棉花（图示装

置中未画出）

④生成的乙烘有臭味的原因：由于电石中含有可以与水发生反应的杂质（如CaS、Ca3P2等），使制

得的乙烘中往往含有H2S、PH3等杂质，将混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶

可将杂质除去

【高考真题演练】

2.（2024・河北卷）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾气处理装置任

选）（）

X气体试齐

饱和溶液+浓硫酸

ASO2Na2sCh

BC12MnC＞2+浓盐酸

固体熟石灰

CNH3NH4C1+

D石灰石+稀盐酸

co2

2.（2024・广东卷）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以

下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是（）

ABCD

的盐酸无水CaCbH

带2

=

全,饱和食盐水

f>MnO21

L-

制备C12净化、干燥C12收集C12验证C12的氧化性

3.(2024・重庆卷)某/J、组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根孑据实验需求选用（加热及夹持装置

略）。下列说法错误的是（）

A.若制取NH3,则a为浓氨水，b可为氧化钙B.若制取Cb,则乙可盛饱和食盐水以除

去HC1

C.若制取C12,则丙可作气体收集装置D.若制取NH3,则丁可盛水用作尾气处

理装置

4.（2023・广东卷）1827年，英国科学家法拉第进行了NE喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下

装置，进行如下实验。其中,

NH3

P2O5

H2O

滴有酚

罩酷的水

""溶液

图1图2

A.图1：喷泉实验B.图2：干燥NH3

C.图3：收集NH3D.图4：制备NH3

【课时精练】

1.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是（）

气体试剂制备装置收集方法

ACO2石灰石+稀硫酸Cd

BNH3NH4Cl+Ca(OH)2bf

浓硫酸C

CSO2Na2sO3+e

DCl2M11O2+浓盐酸ad

2.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）

hcd

气体试齐制备装置收集方法

Aad

o2KMnO4

B稀b

H2Zn+H2SO4e

CNOCu+稀HNO3bc

石灰石+稀

DCObc

2H2so4

3.能用如图所示（图中夹持装置、气体收集装置等均已略去；必要时可以加热）装置及相关试剂制

取干燥、纯净气体的是（）

hA气体

J——(l

选项ABcD

气体

CO2Cl2NH3NO

a盐酸浓盐酸饱和NH4C1溶液稀硝酸

消石灰铜屑

bCaCO3MnC)2

c饱和Na2cO3溶液NaOH溶液H2OH2O

d浓硫酸浓硫酸固体NaOH浓硫酸

4.下列有关叙述错误的是（）

ABCD

可用作少量HC1可用作少量氨气可用作少量S02尾气

处加水可检验装置气

尾气的吸收装置尾气的吸收装置的吸收装置

密性

5.实验室制取S02时，下列装置不能达到相应实验目的的是（）

A.图1：生成SO2B.图2：检验SO?C.图3：干燥SO2D.图4：收集SO2

6.实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）

试齐1」X试齐UY试齐!JZ制备气体

A稀盐酸大理石饱和碳酸钠溶液

co2

B浓盐酸二氧化铳饱和食盐水Ch

C70%硫酸亚硫酸钠浓硫酸SO2

D稀硝酸铜片水NO

7.设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是（）

A.用装置甲实现木炭与浓硫酸反应

B.用装置乙检验产物中的SCh

C.用装置丙检验产物中的水蒸气

D.用装置丁检验产物中的CO2

8.用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体（必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器

中加入的试剂）。其中正确的是（）

选项气体abcd

A浓硫酸CuHO浓硫酸

so22

BCl2浓盐酸M11O2NaOH溶液浓硫酸

饱和溶液消石灰空集气瓶固体

CNH3NH4C1NaOH

稀硝酸铜屑浓硫酸

DNOH2O

9.草酸晶体（H2c204・2氏0）100℃开始失水，101.5℃熔化,150℃左右分解产生H?。、CO和CCh。

用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去X）

10.如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸；②锌粒；装置③、④、⑤、

⑥中的试剂及反应现象如下，其中设计合理且实验现象符合预测的是（）

X③中试剂④中固体逐渐消失⑤中溶液褪色⑥中尾气处理

浓盐酸紫色石蕊溶液溶液

AKMnO4NaOH

B浓硝酸CuFeSCU溶液水

C浓硫酸木炭品红溶液饱和NaHSCh溶液

D浓NaOH溶液NH4cl固体少量CuSO4溶液CC14和水

11.实验室制取NH3并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

乙丙丁

A.用装置甲制取NH3

B.用装置乙干燥NH3

C.用装置丙收集NH3

D.用装置丁探究NH3的还原性

12.将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成CL，将C12通入后续的玻璃弯管中，进行如下图所

示探究实验。下列说法正确的是（）

A.固体X为MnCh

B.a处花瓣褪色，说明Cb具有漂白性

C.加热b处，可见白烟，说明Na与CL反应是吸热反应

D.d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用

13.实验室制备某常见气体的装置如下图所示，其中①、②、③、④分别为制备、除杂、干燥和收集

装置，下列所制备的气体和所选干燥剂的组合中可行的是（）

接尾气

处理装置

选项ABCD

气体氧气氯气氢气氨气

干燥剂碱石灰浓硫酸五氧化二磷无水氯化钙

14.氯化铝熔点低易升华、易潮解、水解。实验室常利用如图所示装置制备氯化铝。下列说法错误的

是（）

A.可通过旋转分液漏斗的活塞控制氯气的流速

B.试剂X可选用饱和食盐水，长导管的作用为平衡压强并观察导管是否堵塞

C.待装置丙中充满黄绿色气体时，再点燃酒精灯

D.试剂丫可选用碱石灰，既能吸收多余的CL又能防止空气中的水蒸气进入装置丁

15.利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是（必要时可加热,

加热及夹持装置已略去X）

n

选项气体试齐IJI试剂n试剂III

AC12浓盐酸MI1O2NaOH溶液

浓硝酸饱和溶液

Bso2Na