主族金属-铅及其化合物（含解析）-2026届高中化学一轮复习讲义

铅及其化合物

【核心知识梳理】

1.铅(Pb)的原子结构——82Pb

电子排布式Is22s22P63s23P63d104s24P64d104f145s25P65d1°6s26P2

简化电子排布式[Xe]4f145d'06s26p2

原子结构示意图(+82)281832184

价层电子排布图QBff

(轨道表示式)6s6p

价层电子排布式6s26P2

周期表中的位置第六周期第WA族

2.铅(Pb)

⑴物理性质：银灰色有光泽的重金属，在空气中易氧化而失去光泽，变灰暗，质柔软，延性弱，展

性强。密度11.34g.cmF,熔点327.5℃,沸点1740℃。有较强的抗放射穿透的性能

(2)化学性质

①与非金属反应

a.常温时Pb在空气中稳定存在，但表面易形成PbO和Pb2(0H)2cCh保护膜而不易被腐蚀

2Pb+02+CO2=Pb2(OH)2CO3

b.与。2反应：熔融的铅空气反应生成一氧化铅，将铅在纯氧中加热可得二氧化铅

C.易和卤素、硫化合，生成PbC14、PbL、PbS

②与酸反应

a.Pb与稀盐酸可以缓慢反应，但因生成难溶的PbCL覆盖反应物而使反应终止：Pb+

2HCl=PbCLl+H2T

b.加热条件下与浓盐酸反应生成氢气Pb+4HC1(浓)上=H2[PbC14]+H2T

c.在氧气存在时可以溶于醋酸，生成弱电解质Pb(CH3co0)2

2Pb+4CH3COOH+O2=2Pb(CH3COO)2+2H2O

d.与浓、稀硝酸反应——硝酸不能将Pb氧化到+4价态

Pb+4HNC)3(浓)=Pb(NO3)2+2NO2T+2H2O,3Pb+8HNO3(^)=3Pb(NO3)2+2NOf+4H2O

③与碱反应：Pb+2OJT=PbO>+H2T

3.铅的含氧化合物——PbO、PbO2、Pb3O4

(l)PbO:黄丹，又名密陀僧，药材。溶于HN03或CH3coOH中成可溶性Pb(II)盐

PbO为两性氧化物，既能溶于酸又能溶于碱

PbO+2HCl=PbCl2+H20,PbO+2NaOH+H2O=Na2[Pb(OH)4]

(2)PbO2:棕黑色，有强氧化性，是常用的强氧化剂

+2+

①与H2O2反应：PbO2+H2O2+2H=Pb+O2T+2H2O)

②与浓盐酸反应：PbO2+4HCl=^=PbCl2+Ch?+2H2O

2++2+

③可以将M#+氧化为MnOr：5PbO2+2Mn+4H=5Pb+2MnOr=2H2O

-

④PbCh制备[要在碱性条件下制备，用浓硝酸不能制得Pb(IV)]：Pb(OH)F+C10=Pb02+Cr+0H

+H20

⑶Pb3O4：红丹，又名铅丹。可以认为是Pb(II))2Pb(IV))O4可看作2PbSPbO2,高温下分解，不溶于

水，溶于热碱溶液，溶于酸时表现出氧化性

Pb3O4+8HCl=3PbC12+C12T+4H2O

4.醋酸铅［(CH3coObPb］

实验室里用醋酸铅试纸检验H2S：H2S+(CH3coO)2Pb=PbS［(黑色)+2CH3coOH

【巩固练习】

1.古文献《余冬录》中对胡粉［主要成分为2PbeO3・Pb(OH)2］的制法有如下描述：“铅块悬酒缸内，

封闭四十九日，开之则化为粉矣，化不白者炒为黄丹(Pb3O4),黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法

不正确的是

A.胡粉难溶于水B.铅块化为胡粉的过程中发生了氧化还原

反应

C.黄丹(Pb3O4)的化学式也可表示为PbOPb2C>3D.密陀僧与碳粉高温加热又可以制得铅

2.废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。下列有关说法错误的是

已知：i.铅膏的主要成分是PbCh和PbSCU；HBF4是强酸

14

ii.Ksp(PbSC>4)=L6X10F、/Csp(PbCO3)=7.4xl0-

A.步骤②中反应PbSO4(s)+COM(aq)=^PbCO3(s)+SOK(aq)的化学平衡常数K约为2.2X101*35

B.操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

+2+

C.步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3+2H=Pb+CO2T+H2O

D.副产品M的主要成分是(NH4)2SC)3

3.(2024・山东卷)以铅精矿(含PbS,Ag2s等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下，回答下

列问题：

(1)“热浸”时，难溶的PbS和Ag2s转化为［PbCLP—和［AgCb「及单质硫。溶解等物质的量的PbS和

Ag2s时，消耗Fe3+物质的量之比为；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HC1

挥发外，另一目的是防止产生____(填化学式)

⑵将“过滤II”得到的PbCL沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb“电解I”阳

极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为

(3)“还原”中加入铅精矿的目的是

(4)“置换”中可选用的试剂X为(填标号)

A.AlB.ZnC.PbD.Ag

“置换“反应的离子方程式为________________________________

⑸“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作(填“阴极”或“阳极”)

4.(2024•浙江6月卷)矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)的利用有火

法和电解法等。请回答：

讣

已知：①PbCL（s）PbCMaq）岁―Hz-PbCLl；②电解前后ZnS总量不变；③AgF易溶于水。

（1）根据富氧煨烧（在空气流中煨烧）和通电电解（如图）的结果,PbS中硫元素体现的性质是（选

填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一）。产物B中有少量Pb3O4,该物质可

溶于浓盐酸，Pb元素转化为［PbCLF，写出该反应的化学方程

式;从该反应液中提取PbCb的步骤如下：加热条件下，

加入（填一种反应试剂），充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品

（2）下列说法正确的是

A.电解池中发生的总反应是PbS=Pb+S（条件省略）

B.产物B主要是铅氧化物与锌氧化物

C.1mol化合物C在水溶液中最多可中和2moiNaOH

D.C1F的氧化性弱于Cb

0

（3）D的结构为HO—g—X（X=F或Cl）,设计实验先除去样品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶

（!）

液探究X为何种元素

①实验方案：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，然后

②写出D（用HSO3X表示）的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式

5.（2022•全国乙卷）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbS04、PbO2>PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、

Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

Na2CO3HAc.H2O2NaOH

滤液滤渣滤液

一些难溶电解质的溶度积常数如下表:

难溶电解质

PbSO4PbCO3BaSO4BaCOs

Ksp2.5x10-87.4x10-14l.lxlO-102.6x10-9

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的PH如下表:

金属氢氧化物

Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Pb(OH)2

开始沉淀的pH2.36.83.57.2

完全沉淀的pH3.28.34.69.1

回答下列问题：

（1）在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为______________________________________________

用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2c03的原因

⑵在“脱硫”中，加入Na2cCh不能使铅膏中BaSCU完全转化，原因是

⑶在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc）,还要加入H2O2

(i)能被H2O2氧化的禺子是

(ii)H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2,其化学方程式为

(iii)H2O2也能使PbO2转化为Pb(Ac”，H2O2的作用是

(4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9,滤渣的主要成分是

(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有

6.(2016•北京卷似废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2>PbSCU及炭黑等)和H2SO4为原料,

制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下：

(1)过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是

2++3+

⑵过程I中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe+PbO2+4H+SO4^=2Fe+PbSO4+2H2O

ii:.......

①写出ii的离子方程式：_______________________________________________________________

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整

a.向酸化的FeSCU溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbCh，溶液变红

b.

(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平1衡：PbO(s)+NaOH(aq)^^：NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图。

«1

母120

睫100

胞80

£60

040

420

温度七

①过程II的目的是脱硫。滤液I经处理后可在过程II中重复使用，其目的是

A.减少PbO的损失，提高产品的产率

B.重复利用NaOH,提高原料的利用率

C.增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

②过程iii的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程m的操作

7.三盐基硫酸铅(3PbO-PbSO4-H2。，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要

适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分

为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示

请回答下列问题：

(1)写出步骤①“转化”的离子方程式：______________________________________________

⑵根据下图溶解度曲线，由滤液1得到Na2s。4固体的操作为：将“滤液1"、、用

乙醇洗涤后干燥

(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是(任意写出一

条)

(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82x10

-5mol-L-1,则此时c(SOT)=mol-L1

(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为______________________________________________

(6)若消耗100.01铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5t,假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则

铅泥中铅元素的质量分数为

8.铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：

⑴铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第____周期第一族；PbO2

的水化物的酸性比CO2的水化物的酸性(填“强”或“弱”)

(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为

(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；

PbCh也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NC>3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应

的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加

入CU(NO3)2,阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是

(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%(即样

品起始质

量一a点固体质量/样品起始质量X100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbO*或mPbChxPbO,

列式计算x值和mn值________

9.硫酸铅，又名石灰浆，可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布

最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下:

⑤

③*液8

藻发读殖

①冰水浴’④L渡粮c

提漫和您本

方铅，FeClsj~RPbCb桶破睨

加热揖拌趁热过油■过晶渡体-------

PbSO

Lits4

已知：①Ksp(PbS04)=1.08x10-8,Ksp(PbCb)=1.6x10-5

-

@PbCl2(s)+2C1(aq)^=^PbClF(aq)AH>0

③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7

(1)流程中加入盐酸可以控制溶液的pH<1.9,主要目的是,反

应过程中可观察到淡黄色沉淀，则①对应的离子方程式为

(2)②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是

______________________________________________________________________(请用平衡移动原

理解释)

(3)④中对应反应的平衡常数表达式________

(4)上述流程中可循环利用的物质有

(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有

Pb2\Pb(OH)\Pb(OH)2、Pb(OH”、Pb(OH)Fo各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如

图所示：

①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄

清；pHN13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为

②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记

录如下：

离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+

处理前浓度/(mg-L-i)0.10029.80.120.087

处理后浓度/(mgL1)0.00422.60.040.053

I.由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由

是________

II.若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb?+=^D2Pb(s)+2H+,则脱铅时

最合适的pH约为

10.工业上，利用冶铅废料［含有Pb、PbO、PbS、PbCCh、Pb(OH)2>C以及Fe及其氧化物等］制取立

德粉(ZnS-BaSCU)和再提取铅的工艺流程如下：

己知：①醋酸铅易溶于水，难电离

②常温下，Ksp(PbSO4)=1.6xl(F8；Ksp(PbCO3)=8.0x10-14

回答下列问题：

⑴为了加快①的反应速率，通常选用6moi1一1的硝酸和60℃的反应条件，若温度继续升高，反而不

利于反应的进行，原因可能是

(2)步骤④若在实验室进行分离操作必需的玻璃仪器有,滤渣1

的主要成分是硫酸铅，洗涤硫酸铅最好选用

A.蒸镭水B.苯C.稀硫酸D.饱和碳酸钠

(3)写出步骤③反应的离子方程式_________________________________________________

(4)采用电解法精炼铅，海绵铅连接电源的极(填正、负)，生成铅的电极反应式为

⑸处理含铅废料It(含铅以PbO计，质量分数为11.15%),若回收率为90%,则得到的铅质量____g

【铅及其化合物】答案

1.Co解析：A.胡粉的主要成分为2PbCO3«Pb(OH)2,2PbeC)3・Pb(OH)2属于难溶物质，A正确；B.铅

块化为胡粉的过程中Pb的化合价从0升高到+2价，化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确；

C.Pb3O4中Pb的化合价为+2和+4价，黄丹(Pb3O4)的化学式也可表示为2PbO«PbO2,C错误；D.密

陀僧的成分为PbO,故其与碳粉高温加热发生反应：2PbO+C基”Pb+CC>2,又可以制得铅，D正

确；故答案为：Co

2.Do解析：A.步骤②中反应"5046)+(：01(2口)=^^1?€：03($)+50厂34)的化学平衡常数

c(SOn_c(Pb2+)c(S0j)_KKPbSOj

合正确；

-2+2.2x105,A

c(CO；jc(Pb)c(CO^jKsp(PbCO3)

B.操作③为分离固液的操作，是过滤，需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确;

C.HBF4是强酸，和碳酸铅反应生成二氧化碳、水、和Pb(BF4)2,故步骤④发生反应的离子方程式为

+2+

PbCO3+2H=Pb+CO2T+H2O,C正确；

D.副产品M的主要成分是(NH4)2SC)4,D错误;

故选D。

3.(1)1:1H2s

(2)热浸

(3)将过量的Fe3+还原为Fe2+

2

(4)CPb+2[AgCl2]=2Ag+[PbCl4]-

⑸阳极

解析：本题以铅精矿(含PbS,Ag2s等)为主要原料提取金属Pb和Ag,“热浸”时，难溶的PbS和

Ag2s转化为[PbJ广和[AgCL]及单质硫，Fe3+被还原为Fe2+,过滤I除掉单质硫滤渣，滤液中

2

[PbCl4]在稀释降温的过程中转化为PbCh沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增大氯离子浓度，使PbCh

又转化为[PbClj",电解得到Pb；过滤II后的滤液成分主要为[AgC%]、FeCb、FeCh,故加入铅

精矿主要将FeCb还原为FeCL,试剂X将[AgCI2『置换为Ag,得到富银铅泥，试剂X为铅，尾液

为FeCho

(1)“热浸''时，Fe3+将PbS和Ag2s中-2价的硫氧化为单质硫，Fe3+被还原为Fe?+,在这个过程中Pb

和Ag的化合价保持不变，所以等物质的量的PbS和Ag2s时，S2一物质的量相等，所以消耗Fe3+的物

质的量相等，比值为1:1;溶液中盐酸浓度过大，这里主要考虑氢离子浓度会过大，会生成H2s气体。

(2)“过滤H”得到的PbC“沉淀反复用饱和食盐水热溶，会溶解为[PbCl/",电解[PbC,「溶液制备

金属Pb,Pb在阴极产生，阳极C「放电产生Cl2,尾液成分为FeCh,FeCh吸收Ch后转化为FeCh,

可以在热浸中循环使用。

(3)过滤H所得的滤液中有过量的未反应的Fe3+,根据还原之后可以得到含硫滤渣，“还原”中加入铅精

矿的目的是是将将过量的Fe3+还原为Fe2+o

(4)“置换”中加入试剂X可以可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂X应为Pb,发生的

2

反应为：Pb+2[AgCl2]-=2Ag+[PbC14]'。

⑸“电解n”中将富银铅泥制成电极板，电解n得到金属银和金属铅，将银和铅分离出来，所以不可能

作为阴极，应作为阳极板，阳极放电视，银变成阳极泥而沉降下来，铅失电子为Pb2+,阴极得电子得

到Pb,所以电极板应作阳极。

4.⑴还原性Pb3O4+14HCl(浓)=3H2[PbC14]+4H2O+CI2TPbO或Pb(OH)2或PbCCh

(2)AB

(3)加入足量Ba(NO3)2溶液充分反应，静置后取上层清液，再加入硝酸酸化的AgNCh溶液，若产

生白色沉淀，则有C「，反之则有F-HSO3X+3OH==SOF+X+2H2O

解析：铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)富氧燃烧得到SO2和Pb、Zn元素的氧化物，SCh与等物质的量

的C1F反应得到化合物C,结构简式为C1-S-F,化合物C(C1-A—F)水解生成液态化合物D(HO-S-X,

OO(!)

X=F或Cl)和气态化合物E(HC1或HF)。(1)根据富氧煨烧和通电电解的结果，PbS中硫元素化合价升

高，体现的性质是还原性。产物B中有少量PbsCU,该物质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCkf-,

该反应的化学方程式：Pb3O4+14HC1(浓)=3H2[PbCk]+4H2O+Cl2T；根据

冷去

PbCb(s)r热水、PbCb(aq)严QH2[PbCl4]可得反应：PbCh(aq)+2HCl^=^H2[PbCl4],要从该反应液

中提取PbCb,则所加试剂应能消耗H+使平衡逆向移动，且不引入杂质，则步骤为：加热条件下，加

入PbO或Pb(OH)2或PbCCh,充分反应，趁热过滤，冷却结晶；(2)A项，根据图示和已知②可知，

电解池中阳极上Fe2+生成Fe3+,Fe3+氧化PbS生成S、Pb2+和Fe2+,阴极上PbCb生成Pb,发生的总

反应是：PbS=Pb+S(条件省略)，A正确；B项，铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)富氧煨烧得到SO2

0

II

和Pb、Zn元素的氧化物，则产物B主要是铅氧化物与锌氧化物,B正确；C项，化合物C是Cl-S—F,

II

0

卤素原子被-0H取代后生成H2sCU和HC1、HF,则Imol化合物C在水溶液中最多可中和4molNaOH,

C错误；D项，C1F的氧化性由+1价的C1表现，CL的氧化性由0价的C1表现，则C1F的氧化锌强

O

于Cb,D错误；故选AB。(3)①D的结构为HO—S—X(X=F或0),加入足量NaOH溶液，加热充分

A

反应，生成Na2so4和NaX,则实验方案为：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，然

后加入足量Ba(NC)3)2溶液充分反应，静置后取上层清液，再加入硝酸酸化的AgNCh溶液，若产生白

色沉淀，则有反之则有F[②D(用HSChX表示)的溶液与足量NaOH溶液反应生成Na2so4和

NaX,发生反应的离子方程式是：HSO3X+3OH=S0#+X+2H20o

5.(l)PbSO4(s)+COr(aq)^=^PbCO3(s)+SOF(aq)

c(SO；)

反应PbSO4(s)+CO5(aq)=^PbCO3(s)+SOK(aq)的平衡常数K==3.4xl05>105,

c(CO^)

PbSCh可以比较彻底的转化为PbCO3

⑵反应BaSO4(s)+COH(aq)p=^BaCO3(s)+SO?-(aq)的平衡常数K=。，=0.04«105,反

c(COg)

应正向进行的程度有限

2+

(3)@Fe②Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O③作还原剂

(4)Fe(OH)3、A1(OH)3

(5)Ba2+>Na+

解析：铅膏中主要含有PbS04、PbCh、PbO和Pb,还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，向铅膏中

加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸,

过氧化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，酸浸后溶液的pH约为4.9,依据金属氢氧化物沉淀

时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁，过滤后，向滤液中加入氢氧化钠溶液进行沉铅,

得到氢氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子主要为钠离子和领离子，氢氧化铅再进行处理得到PbO。

(1)“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为：PbSO4(s)+COr

14

(aq)=^PbCO3(s)+SO3-gq),由一些难溶电解质的溶度积常数的数据可知，Ksp(PbCO3)=7.4xW,

8

KSp(PbSO4)=2.5xl0-,反应PbSCU⑸+C0厂(aq)==^PbC03(s)+S01(aq)的平衡常数

K_c(SOj)二c(Pb2+>c(SO：)_Ksp(PbSC>4)75x1(y8

-..............-3.4xl05>105,说明可以转化的比较彻

2+14

c(蝠)—c(Pb)-c(CO；)—Ksp(PbCO3)7.4x10

底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅的损失。

(2)反应BaSO4(s)+COr(aq)^^BaCO3(s)+SO厂(aq)的平衡常数

c(Ba2+>c(SO：)_Ksp(BaSOJ_io10

1Ax5说明该反应正向进行的程度

2+9=0.04«10,

c(C0；)c(Ba)-c(CO^)"Ksp(BaCO3)-2.6xl0-

有限，因此加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSCU完全转化。

(3)(i)过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，会被过氧化氢氧化为铁离子。

(ii)过氧化氢促进金属Pb在醋酸溶液中转化为Pb(Ac)2,过氧化氢与Pb、HAc发生氧还原反应生成

Pb(Ac)2和H2O,依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：

Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O。

(iii)过氧化氢也能使PbCh转化为Pb(Ac)2,铅元素化合价由+4价降低到了+2价，PbCh是氧化剂，

则过氧化氢是还原剂。

(4)酸浸后溶液的pH约为4.9,依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧

化铁。

(5)依据分析可知，加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSCU完全转化，铁离子、铝离子转化为了氢氧化铁、

氢氧化铝沉淀，铅转化为了氢氧化铅、最终变为了氧化铅，因此沉铅的滤液中，金属离子有Ba?+和加

入碳酸钠、氢氧化钠时引入的Na+o

Fe2+

6.(l)Pb+PbO2+2H2SO4^=2PbSO4+2H2O

(2)①2Fe3++Pb+SO?-=PbSO4+2Fe2+

②b.取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去

(3)①A、B

②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110℃,充分溶解后，趁热过滤，冷却

结晶，过滤得到PbO固体

7.(l)PbSO4(s)+COr(aq)^^PbCO3(s)+SO「(aq)

(2)升温结晶趁热过滤

(3)适当升温(适当增加硝酸浓度等合理答案均可)

(4)HNO31X10-3

50〜60℃

(5)4PbSO4+6NaOH===3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O

(6)55.20%

解析：(1)由于Ksp(PbSO4)=1.82xl(r8>Ksp(PbCO3)=L46xl0T3,所以步骤①加入碳酸钠溶液，把硫

酸铅转化为碳酸铅，反应的离子方程式为PbSO4(s)+COT(aq)PbCO3(s)+

SO/(aq)。

⑵滤液1的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2cCh,将“滤液1”升温结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤后干

燥得到Na2s。4固体。

(4)Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb(NO3)2,Pb(NO3)2中加硫酸转化成PbSO4和硝酸,HNO3

可循环利用；根据Ksp(PbSC)4)=1.82义10-8,若滤液中c(Pb2+)=1.82xl0-5moi.LT,则溶液中的c(SOr)

1.82x10-8

KspPbSC)4

mol-L-1=IxlO^molL'o

cPb2+1.82x