2024-2025学年辽宁省协作体高三下学期第二次模拟考化学试卷

2024-2025学年辽宁省协作体高三下学期第二次模拟考化学试卷一、单选题(★★★)1.化学推动社会发展。下列说法错误的是

A．飞机使用的航空煤油主要由石油的分馏得到B．制造一次性餐具的聚乳酸为天然有机高分子材料C．酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠为营养强化剂D．喷洒波尔多液防治农作物病虫害主要利用重金属盐使蛋白质变性的原理(★★)2.高碘酸是一元弱酸，可作分析试剂，在酸性介质中发生反应：，下列化学用语表述正确的是

A．的价电子轨道表示式：B．高碘酸的电离方程式：C．的空间结构：三角锥形D．的共价键类型：键(★★★)3.橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有的质子数为B．理论上反应①中每消耗，生成的分子数为C．晶体中，含有的数目为D．反应②中每有参加反应，转移电子数为(★★★)4.结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是

事实解释A植物油可制取肥皂植物油可通过催化加氢提高饱和度BAgCl溶于氨水AgCl与NH3反应生成了可溶性配合物[Ag(NH3)2]ClCSiC可做磨料SiC是共价晶体，硬度大D石墨能导电未杂化的p轨道重叠使电子在碳原子平面内运动

A．AB．BC．CD．D(★★★)5.我国专利中涉及一种锂离子电池正极添加剂的制备及应用，其中部分制备原理如下：已知X具有类似于苯的芳香性和结构。下列说法正确的是

A．电负性：B．X中N原子均为杂化C．熔点：D．Z的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构(★★★)6.杂杯芳烃是超分子化学的热点研究领域。一种合成氧杂杯芳烃的方法如图所示(R为烃基)：下列说法正确的是

A．y属于非极性分子B．z中的键角为C．y、z苯环上的一氯代物种类相同D．利用浓溴水可鉴别x、y(★★)7.实验是学习化学的基础。下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是

A．验证吸氧腐蚀B．制备乙二酸C．分离胶体和溶液D．制备晶体

A．AB．BC．CD．D(★★★)8.化合物Y是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是

A．X、Y均有手性碳原子B．X中所有碳原子一定共面C．1molY与足量氢气加成，最多可消耗6molH2D．Y酸性条件下水解的产物均能被酸性高锰酸钾溶液氧化(★★★)9.利用板状碳封装镍纳米晶体电催化将5—羟甲基糠醛转化为2，5—呋喃二甲酸，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极电势：B．该装置工作时，向b极移动C．一段时间后阴极区不变D．产生气体X，双极膜中质量减少(★★)10.银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含等金属元素)中提取银的流程如图。下列说法错误的是

A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为B．“络合浸出”时，发生的离子反应为C．“络合浸出”时，若过小会降低银的浸出率D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用(★★)11.实验是探究化学的重要途径。下列事实或现象和相应结论均正确的是

事实或现象结论A在碘水中加入，振荡，溶液分层，下层呈紫红色，再加入水溶液，振荡，紫红色变浅在下列物质中的溶解度：溶液B将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加溶液，无蓝色沉淀菠菜中不含有铁元素C灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复红色该有机物中有醇羟基D常温下，用计分别测定等体积溶液和溶液的都等于7同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同

A．AB．BC．CD．D(★★)12.近日，中国科学院化学研究所使用原子分散的Fe-N-C材料为催化剂，进行了电催化C-N偶联制备甘氨酸，原理如图所示(OA为HOOC-COOH，GX为HOOC-CHO，GC为HOOC-CH2OH)。下列叙述正确的是

A．活化能：反应ⅱ>反应ⅲB．GX→GC反应式为：C．反应ⅳ的原子利用率为100%D．反应ⅴ在阳极区生成甘氨酸(★★★★)13.乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，1.0molC2H6(g)在恒容密闭容器中发生该反应。H2的移出率α不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。已知：下列说法错误的是

A．由图可知：α1>α2>α3B．该反应在高温可以自发进行C．α2=50%，则A点体系中乙烯的体积分数约为60%D．若恒温恒压条件下向体系中充入适量水蒸气，可提高C2H6转化率(★★★)14.在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。两种晶型中，一种取长方体晶胞(图1)，另一种取立方体晶胞(图2)。图中氢原子皆己隐去，立方体晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●)位置上存在缺位现象。下列说法正确的是

A．图1A、B两微粒的距离为，则C的分数坐标为B．图2立方晶胞中锂离子的缺位率为C．图2周围等距且最近的有6个D．两种晶型的密度近似相等，则(★★★★)15.室温下，向均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和(的物质的量浓度为)，通过调节使分别沉淀，溶液中与的关系如图所示。其中，c表示和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是

A．②代表与的关系曲线B．溶解度：C．逐渐增大时，优先析出的沉淀是D．的平衡常数二、解答题(★★★)16.金属钨是重要的战略资源，我国钨矿的储量居世界第一。由黑钨矿(主要成分为，含有少量的化合物)制取金属钨的流程如图所示。已知：常温下钨酸难溶于水，酸性很弱，其钠盐易溶于水。回答下列问题：(1)已知元素周期表中74号元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是_______。(2)“碱熔”步骤中采用高压碱煮法，“高压”的目的是_______，发生反应的化学方程式为_______。(3)上述流程中加盐酸“中和至”时，溶液中的杂质阴离子有等，则“净化”过程中，先加入发生反应的离子方程式为_______，“净化”后所得钨酸钠溶液除外，还含主要有_______(填化学式)杂质。(4)高温下，“焙烧”生成的会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物，还原制备W单质时要适当加快氢气的流速，目的是_______。(5)钨酸钙和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下和的饱和溶液中，与(阴离子)的关系如图所示，已知：(离子)(离子)。该温度下将溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，该反应的平衡常数_______。(★★★)17.三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。某小组模拟制备CCl3CHO并验证其生成物的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。【查阅资料】Ⅰ．制备原理：。可能发生的副反应：i．；ii．(三氯乙酸)。Ⅱ．有关物质的性质：

熔点/℃58沸点/℃78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇回答下列问题：(1)根据实验原理，下列装置的接口连接顺序为_______(装置不重复使用)。(2)采用多孔球泡而非常规导管导气的优点是_______。(3)若撤去装有浓硫酸的洗气瓶，会导致的产率降低，可能原因为_______。(4)为证明该反应产生了，需要在E装置前增加装有_______(试剂名称)的装置。(5)反应后的混合物可采用过_______(操作)进一步分离、提纯。(6)测定产品纯度：取的溶于水，配制成溶液。取配制的溶液于锥形瓶中，加入适量溶液，微热使其充分反应，待冷却后，先滴加稀硝酸酸化，再滴加3滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。已知：。的纯度为_______%(保留三位有效数字)。(7)探究的性质：向溴水中滴加，振荡，溶液褪色。经检验，反应后溶液的明显减小。与溴水反应的化学方程式为_______。(★★★)18.甲烷化反应为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，是一种有效的温室气体减排手段。涉及的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：积碳反应：(1)已知标准摩尔生成焓是指标准状态下，由稳定的单质生成化合物的焓变。

物质a0_______。(2)时，在固定容积的容器中充入和一定量的发生上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时和的转化率及和的产率随变化的情况如图所示。①不能判断体系达到化学平衡的是_______(填序号)。A．容器内的浓度之比为B．气体密度不再变化C．气体平均摩尔质量不再变化D．的值不再变化②图中表示产率变化的曲线是_______(填标号)，A、C两点的值相同，C点通过改变温度达到A点，则反应Ⅰ的由大到小的顺序是_______。③按向恒容容器内投料，初始压强为，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，后达到平衡时总压为，的平衡转化率为。的选择性=_______%[的选择性]，反应Ⅰ的_____(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(3)相同时间内的产率在高于一定温度时降低，可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是_______。(★★★)19.阿扎司琼(化合物K)是化疗药物的活性成分，其合成路线如下：已知：。(1)D的名称是_______。(2)J→K转化过程中含氧官能团由_______转化为_______(填名称)。(3)H→I的反应类型是_______。(4)下列说法正确的是_______(填序号)。

A．B经也