7.1酸及其性质课件-九年级化学鲁教版(2024)下册

物理性质化学性质用途浓盐酸

酸碱指示剂

金属金属氧化物碱盐酸及其性质浓硫酸现象分析现象分析酸雨酸雨？如何减小这瓶酸雨的酸度？酸及其性质稀盐酸、稀硫酸化学性质的比较稀盐酸稀硫酸化学性质指示剂1.使石蕊试液变色.2.使酚酞试液变

色.1.使石蕊试液变色.2.使酚酞试液变

色.金属Zn+HCl=Zn+H2SO4=金属氧化物Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=

碱NaOH+HCl=

NaOH+H2SO4=盐AgNO3+HCl=

BaCl2+H2SO4=红红无无知识回顾Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

根据酸的化学性质写出四种制备氯化镁的方法，用化学方程式表示。

①

；②

；③

；④

；学以致用Mg+2HCl=MgCl2+H2↑MgO+2HCl=MgCl2+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑元素观：化学反应前后元素种类不变制备物质1、某溶液中存在较多的H+、SO42-、CI-，该溶液中还可能大量存在的离子是

A.OH-B.Ba2+C.NH4+D.Ag+2、盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是

．（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应．①可以看到的现象是

．②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：：：：③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是

（填选项）．

A．Cu

B．Mg

C．Al

D．Ag．学以致用3、右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：

（1）溶液X是_____（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是____________。

（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为_____。

（3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为________。

（4）若X是稀盐酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为___________________。学以致用酸指示剂活泼金属金属氧化物碱盐酸的通性酸溶液都能电离出共同的阳离子——H+

规律提升H+酸根离子结构决定性质4、对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。

实验内容实验现象分析与结论盛醋酸晶体的试管内____，盛醋酸溶液的试管中镁条表面冒气泡酸的很多反应通常在水溶液中才能完成两试管中均产生____不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有______(填符号)E试管中产生______，F试管中无明显现象不同的酸根会导致酸的“个性”差异，因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸学以致用

1.

写出鉴别两种溶液的化学试剂。2.

选择一种试剂简述鉴别方法。

实验室中有两瓶失去标签的无色液体,一瓶是稀盐酸，另一瓶为稀硫酸。取样--操作--现象---结论化学性质简单少量学以致用鉴别物质

1、如何检验含Cl-的化合物？2、如何检验含SO42-的化合物？先滴加AgNO3溶液，再滴几滴稀HNO3方法二：先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴几滴稀HNO3方法一：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2溶液规律总结离子的检验5、有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（）

A把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2

B方法除去CO2中少有的CO

C不用另加试剂就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来

D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明溶液中可能含有硫酸根离子学以致用6、下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A、能与紫色石蕊试液变为红色B、能与氧化铜反应生成水C、能与锌反应生成氢气D、能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀学以致用7、为探究碳酸钠与盐酸反应后的溶液中盐酸是否过量，下列方案一定无法达到实验目的的是（）A、加入铁粉B、加入碳酸钠粉末C、滴入硝酸银溶液D、滴入紫色的石蕊试液学以致用

实验室有一瓶失去标签的无色溶液,初步判断可能是稀盐酸,你如何鉴定这是一瓶稀盐酸？答案：1、取少量溶液分为两份，一份滴加石蕊试液，石蕊试液变红，证明有H+；

2、另一份滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，证明有Cl-。学以致用检验物质逐一证明，唯一性

如果稀盐酸中混有稀硫酸，你能想办法除净杂质吗？除杂质的原则不增：不引入新杂质（加适量试剂）不减：不改变原来的物质易分：反应后的物质易分离化学性质学以致用除杂问题先加入适量氯化钡溶液，充分反应后过滤

除杂质最常用的方法转化法、气体法、沉淀法

(1)A试管中的实验现象为______________，C试管中所发生反应的化学方程式为____________。(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【作出猜想】猜想:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:______________猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl8、为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:学以致用【设计实验】请完成实验报告。学以致用实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。_________猜想二不成立取少量滤液于试管中,滴加_______(填名称)。_________猜想三成立【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质