2024-2025学年四川省德阳市什邡中学高一下学期6月期末化学试题

2024-2025学年四川省德阳市什邡中学高一下学期6月期末化学试题一、单选题(★★★)1.化学与生活紧密相关。下列有关化学知识在生活中的运用正确的是

A．硝酸铵含氮量高，可直接用作氮肥B．BaSO4在医疗上可用作消化系统X射线检查用内服药剂，俗称“钡餐”C．食物中的纤维素在人体内酶的作用下，最终水解为葡萄糖D．食品本身或加工过程中的质量缺陷可通过使用食品添加剂来掩盖(★★★)2.下列有关自然资源的开发和利用的说法中，正确的是

A．石油的分馏、煤的干馏均属于物理变化B．海水淡化的方法中，蒸馏法历史最久，技术和工艺较成熟，且成本最低C．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇D．工业上可通过电解熔融的MgCl2和AlCl3来制备金属Mg和Al(★★★)3.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关材料的说法不正确的是

A．新型陶瓷碳化硅可用作耐高温半导体材料B．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，其中的富勒烯、石墨烯属于烯烃C．以石油、天然气和煤等为原料制得的有机小分子可用于生产合成纤维D．线型结构的橡胶通过硫化处理可转变为网状结构，该变化属于化学变化(★★★)4.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：B．NH4HSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：C．用食醋除水垢中的碳酸钙：D．铁与过量的稀硝酸反应：(★★)5.下列化学用语表述正确的是

A．乙烯的结构简式：B．甲基的电子式：C．四氯化碳的空间填充模型：D．中子数为20的氯原子：(★★★)6.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛的作用。阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质---水杨酸，其制备原理如下所示：则下列说法不正确的是

A．阿司匹林的分子式为C9H8O4B．制备阿司匹林的反应类型为取代反应C．1mol水杨酸与足量的金属钠反应，可生成22.4LH2D．阿司匹林苯环上的一氯取代物有4种(★★★)7.非金属元素及其化合物是无机化学的重要组成部分。已知甲是一种正盐，无论X是强酸还是强碱，都存在如下的转化关系。下列说法中不正确的是

A．若X是强酸，则乙和丙可在一定条件下，发生反应生成一种黄色固体B．无论X是强酸还是强碱，常温下，铁放入Y的浓溶液中均无明显现象C．若X是强碱，则丁与H2O反应生成Y的过程中转移的电子数为2NAD．无论X是强酸还是强碱，均可用Y与Cu反应制备丙(★★★)8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，所含的分子数为NAB．标准状况下，(氯仿)所含的原子总数为5NAC．一定条件下，与充分反应后，体系中气体分子总数大于D．标准状况下，与足量的铁充分反应，转移的电子数一定为(★★★)9.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A．原子半径：B．常见气态氢化物的稳定性：C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键(★★★)10.科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到MnOOH和少量。下列叙述不正确的是

A．电池工作时，溶液中的向电极方向迁移B．电池工作时，会发生反应C．电池工作时，正极反应有D．电池工作时，Zn电极质量减少0.65g，电极生成了0.020molMnOOH(★★)11.将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)，2min后达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol·L－1，下列叙述错误的是()

A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.2mol·L－1C．Y的转化率为60%D．反应速率v(Y)＝0.3mol·(L·min)－1(★★★)12.下列各组离子在指定情况下一定能大量共存的是

A．澄清透明溶液中：B．加入铝粉能够产生氢气的溶液中：C．含有大量的溶液中：D．滴入酚酞显红色的溶液中：(★★★)13.下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是

A．用图甲制备Fe(OH)2B．用图乙制备少量Cl2C．用图丙制备并收集O2D．用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱(★★★★)14.将一定质量的镁铝合金加入100mL稀硝酸中，生成1.12L(标准状况)NO气体。向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．b点对应沉淀的质量为4.08gB．原硝酸的浓度为1.8mol/LC．bc段对应的离子方程式为：D．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1二、解答题(★★)15.在如图1所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(反应条件和部分生成物未列出)。请回答下列问题：(1)构成物质B的元素在周期表中的为___________，A的电子式为___________。(2)A、C在催化剂存在的条件下可以发生反应，生成一种单质和F，反应的化学方程式为___________。(3)将充满D的试管倒放在盛有水的水槽中(如图2)，并轻轻晃动试管，观察到的现象是___________，在标准状况下，所得溶液的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留3位小数)。(4)反应①的化学方程式为___________。(5)反应②的离子方程式为___________。(★★★)16.认识化学反应的能量变化、化学反应速率和反应限度，培养变化观念和平衡思想的学科素养。(1)探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾()和亚硫酸钠可发生反应：，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号酸性溶液(含淀粉)的体积/mL溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/℃出现蓝色的时间/s①550

②553025

③52525

则_______。(2)探究KI和混合时生成KCl、和的反应存在一定的限度。实验：向溶液中滴加5～6滴(每20滴约为1mL)溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两份，甲中加入少量后振荡；乙中滴加试剂X后振荡，通过观察现象即可证明反应存在一定的限度。则试剂X的化学式是_______，可观察现象是_______。(3)下表中的数据表示破坏1mol化学键需要的能量，在反应中，当(标准状况下时的体积)完全燃烧时，_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的能量。

化学键C-HO=OC-OC=OH-O能量(kJ)415498343798465(4)一定条件下铁可以和发生反应：(该反应为放热反应)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。①时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“>”“＜”或“=”)。②0～4min时间段内，CO的平均反应速率_______③下列描述能说明上述反应已达平衡的是_______。A．B．容器中气体压强不随时间而变化C．单位时间内生成的同时生成nmolCOD．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化(★★★)17.某化学兴趣小组在教师的指导下，利用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)和试剂进行的制备及性质探究的一体化实验。请回答下列问题：(1)实验开始后，关闭打开加热甲处试管。甲处试管内发生反应的化学方程式为___________；乙处瓶内观察到的现象为___________。(2)一段时间后关闭K1，打开K2，丁处瓶内发生反应的离子方程式为___________；继续反应一段时间后，关闭K2、K4，打开K3，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为___________。(3)甲装置可以用如图所示装置代替，盛放浓氨水的仪器名称是___________，制得的气体可用___________(试剂名称)干燥。(4)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。假设氨催化氧化时氧气过量，使生成的氮氧化物恰好溶于生成的水，则所得硝酸的质量分数是___________%。(结果保留1位小数)(★★★)18.以下为从铝土矿(主要含)中提取铝的流程，据此回答下列问题：(1)步骤I常常将铝土矿粉碎，目的是___________。(2)残渣A的主要成分为___________(写化学式，后同)，残渣B的主要成分为___________。(3)滤液B中通入过量时发生的离子反应方程式为___________、___________。(4)另一种高硫铝土矿中含有，可通过鼓入足量空气焙烧的方法将硫元素除去。过程中可能产生了污染性气体，大量排放容易造成酸雨等环境问题。工业上可用双碱法脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是___________，写出脱硫法的总反应方程式：___________。(★★★)19.烃A是一种基础化工原料，标准状况下2.24L的A气体完全燃烧生成8和。F是一种具有水果香味的油状液体。有关物质的转化关系如下图：请回答：(1)A中含有的官能团名称是___________，由A形成的聚合物的结构简式是___________(2)A→B的化学方程式是___________。(3)B→C的化学方程式是_