滨城高中2025-2026学年度上学期10月月考高二化学试题

第第页滨城高中2025-2026学年度上学期10月月考高二化学试题考试时间：75分钟满分：100分学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1．下列反应属于离子反应且方程式正确的是A．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气：B．向硅酸钠溶液中通入少量气体：C．少量通入溶液中：D．向溶液中通入少量的2．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是A．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能B．北京冬奥会的交通工具采用氢燃料电池汽车，氢燃料有利于实现碳达峰C．能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源D．太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点，能源都是通过化学反应获得的3．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A．与氯化铵(s)混合B．酒精燃烧C．强酸强碱的中和反应D．催化氧化制取4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．浓H2SO4(l)SO2(g)BaSO3(s)C．NH3(g)NO(g)NaNO3(aq)D．Na2CO3(aq)CO2(g)H2SiO3(s)5．工业中物质的制备与转化具有重要的应用，在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是A．工业制取高纯硅：(粗)(纯)B．工业制硝酸：C．工业制硫酸：黄铁矿98.3%的浓硫酸吸收D．海水提取镁：海水(aq)6．下列离子反应方程式书写正确的是A．用醋酸除水垢：B．制漂白液：C．常温下，向浓硝酸中加入铁：D．过量二氧化硫通入溶液中：7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．用清除甲醛，体现了的氧化性B．单晶硅为空间网状结构，可用作信息工业的半导体材料C．氨气极易溶于水，故可用作制冷剂D．是一种有毒气体，故葡萄酒里含有的具有杀菌和抗氧化作用8．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，而无机非金属材料在各个领域都扮演着重要的角色。下列说法错误的是A．华为首款5G手机搭载“麒麟980”手机芯片的主要成分是单质硅B．“天问一号”探测器上使用的新型SiC增强铝基复合材料属于新型硅酸盐材料C．我国科学家首次人工合成纯相六方金刚石，六方金刚石是立方金刚石的同素异形体D．现代AI依赖的算力源自硅基半导体，而二氧化硅制成的光纤承担全球AI数据交换9．某化学兴趣小组利用图示装置制备高纯度溴：将KBr和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水；由A向B中滴加适量酸酸化，水浴加热蒸馏；然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度溴。下列说法正确的是A．B中生成22.4L溴时，失去2mole-B．本实验酸化步骤可用盐酸酸化C．D中蒸馏水的作用为液封和降低温度，减少溴的挥发D．气体和溴蒸气都为红棕色气体，可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别10．下列关于化学反应能量变化的说法正确的是A．化学反应的能量变化都表现为热量变化B．吸热反应需要加热才能发生，放热反应不用加热就能发生C．反应热()的大小与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关D．对于确定的化学反应，反应物总能量一定高于生成物总能量11．下列化学反应表示错误的是A．硝酸工业生产中NH3发生的反应：B．黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：C．洁厕灵(主要成分为稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分为NaClO)混合发生中毒事件：D．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：12．部分含氯或含硫物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是A．e与g反应可以得到fB．将含有a的b气体依次通过足量饱和食盐水、浓硫酸可提纯bC．向水中以=同时通入c和g，反应生成h的同时生成一种弱酸D．f可用于制造火药等，实验室可氧化a制备b13．某兴趣小组设计如图实验装置探究NO的性质。已知：Fe(NO)SO4为棕黄色。将铜丝插入稀硝酸中，启动反应。下列叙述正确的是A．装置Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色，说明Cu和硝酸反应生成了NO2B．装置Ⅱ中产生“白烟”，一定是挥发的硝酸气体与氨化合生成NH4NO3C．装置Ⅲ中溶液变为棕黄色，则该溶液中一定不存在Fe3+D．本实验通过调节铜丝高度可控制反应发生和停止14．工业上制备高纯硅和氮化镓的原理如下：①；②；③；④。下列叙述错误的是A．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2B．反应②和反应③互为可逆反应C．上述反应都既是氧化还原反应又是置换反应D．上述反应中，HCl和H2可以循环利用第II卷（非选择题）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．存在如下反应过程：回答下列问题：(1)气体A的化学式：。（3分）(2)下列说法正确的是___________(填标号)。（2分）A．气体通入溶液中有白色沉淀B．隔绝空气加热分解为氧化还原反应C．、和均具有还原性D．物质难溶于水，易溶于酒精(3)与稀硫酸反应的离子方程式为。（3分）(4)溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为。（3分）(5)设计实验验证某亚硫酸钠固体已部分被氧化：。（2分）16．存在如下反应过程：回答下列问题：(1)溶液B的焰色试验显示的颜色是。（2分）(2)下列说法正确的是___________(填标号)。（2分）A．气体通入溶液中有白色沉淀B．隔绝空气加热分解为氧化还原反应C．、和均具有还原性D．物质难溶于水，易溶于酒精(3)气体A通入硫化氢溶液，也会产生淡黄色沉淀C，体现气体A具有性。（2分）(4)溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为。（3分）(5)设计实验验证某亚硫酸钠固体已部分被氧化：。（2分）17．工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制备高纯氧化镁的工艺流程如图：(1)加入稀硫酸前，常将菱镁矿进行粉碎处理，其目的是；MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为：。（4分）(2)在滤液Ⅰ中加入H2O2时发生反应的离子方程式是。（3分）(3)操作Ⅱ的名称是。（2分）(4)如直接排放煅烧后产生的尾气，可能会导致的环境问题有。（3分）A．气候变暖

B．臭氧空洞

C．形成酸雨(5)为实现节能减排，依据“绿色化学”思想，现选用石灰乳对煅烧后的尾气进行吸收。请写出SO2与石灰乳反应的化学方程式。（3分）(6)煅烧过程中需控制木炭的添加量，若木炭添加过多，会生成一种能与血红蛋白结合而导致中毒的有害气体，该气体的化学式为。（3分）18．I．在一定温度下，4L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)根据题中数据写出该反应的化学方程式：。（3分）(2)、、三个时刻中，处于平衡状态的为(填“”“”“”)，后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将(填“增大”或“减小”)。（4分）(3)平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是，平衡时N的转化率为。（4分）II．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表：实验序号铁的质量(g)铁的形态(mL)()反应前溶液的温度(℃)金属完全消失的时间