《氯气的性质》课件

《氯气的性质》素养目标学法指导1.了解氯气的主要性质和用途，培养实验探究意识和能力2.了解氯水的漂白现象及原理并能够作出解释，提升自身的实验探究能力与创新意识1.基于研究物质性质的基本方法和基本程序，探究氯及其化合物的性质2.通过对氯及其化合物的性质探究等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神，培养科学探究与创新精神知识导图课前·

新知导学1．氯的存在氯元素在自然界中主要以________、MgCl2、CaCl2等形式存在于海水、________或盐矿中。2．氯原子结构氯的原子结构示意图为__________，在反应中易______________达到稳定结构。氯气是一种很活泼的非金属单质，具有__________性。氯的存在及氯原子结构NaCl盐湖得到1个电子强氧化【答案】18世纪70年代，瑞典化学家舍勒用软锰矿与浓盐酸加热制得Cl2，直到1810年英国化学家戴维才确认Cl2。氯气是怎么被发现的？

下列说法正确的是(

)A．在自然界中氯大部分以化合态存在，少量以游离态存在B．Cl、Cl－的化学性质不同C．氯气具有强的还原性D．氯离子的最外层电子数是7【答案】B1．物理性质【名师点拨】闻气体的方法是在瓶口用手轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。氯气颜色状态气味毒性溶解性(25℃)______色气体刺激性气味__________1体积水溶解约__________体积氯气黄绿有毒22.化学性质(1)与金属反应。【名师点拨】Cl2是一种强氧化剂，和变价金属反应时，生成最高价态氯化物。(2)与非金属单质(如H2)反应。实验操作实验现象化学方程式在空气中点燃H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中H2在Cl2中______________，发出_______________________________________燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片瓶口上方出现__________安静地燃烧苍白色火焰白雾(3)与H2O反应。①反应方程式：____________________________。②氯气的水溶液称为“__________”。颜色为__________色。(4)与碱反应。①与NaOH反应——制漂白液。化学方程式：_____________________________________。漂白液的有效成分为__________。Cl2＋H2O===HCl＋HClO氯水淡黄绿Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2ONaClO②与Ca(OH)2反应——制漂白粉或漂粉精。化学方程式：___________________________________________。漂白粉或漂粉精的成分是_____________________，有效成分为_____________。3．用途大量用于制造___________、有机溶剂、农药、染料和药品等。2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2和Ca(ClO)2

Ca(ClO)2

盐酸【答案】任何发热发光的剧烈的化学反应都叫燃烧。燃烧不一定要有氧的参加。通过氢气在氯气中的燃烧，你对“燃烧”有何新的认识？

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)发生氯气泄漏时，污染区居民应向顺风、低洼处转移，并用湿毛巾护住口鼻(

)(2)过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2(

)(3)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性(

)(4)Cl2通入到紫色石蕊试液中的现象是先变红后褪色(

)(5)纯净的H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰(

)(6)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl2分子(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√

(6)×1．性质次氯酸(1)弱酸性酸性很弱，比碳酸还_____(2)不稳定性不稳定，见光易分解，化学方程式：_______________________(3)强氧化性用于漂白、杀菌消毒弱2．漂白性氯水有漂白作用，起漂白作用的是__________。3．用途次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。HClO【答案】(1)氯气本身无漂白性，氯气遇水生成的次氯酸才有漂白性。(2)不是，如次氯酸钠、次氯酸钙等也都具有漂白性。(1)氯气本身有无漂白性？(2)含氯物质中是否只有次氯酸具有漂白性？

下列说法正确的是(

)A．实验室用排水法收集氯气B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C．Cl－和Cl2均有毒D．Cl－和Cl2均呈黄绿色【答案】B【解析】氯气能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集氯气，应该用向上排空气法收集，A错误；Cl－无色、无毒，C，D错误。课堂·

素养初培

任务一氯水的成分及其多重性素养探源核心素养考查途径科学探究与创新意识本知识点为考查热点，结合实验操作，预测实验现象，归纳得出结论[情境导入]氯水因具有强氧化性，常用来消毒。氯水有多种成分，因而具有多重性质。(1)氯水在光照条件下，有什么现象？为什么？【答案】氯水有气泡冒出，因为氯水中的HClO分解生成HCl和O2。(2)将氯水滴入NaHCO3溶液中，有何现象？为什么？【答案】溶液中产生气泡，因为氯水中的H＋与NaHCO3发生反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。(3)氯水中加入AgNO3溶液，有什么现象？为什么？【答案】溶液中有白色沉淀，因氯水中的Cl－与Ag＋发生反应生成AgCl沉淀。[深化理解]1．氯水的成分氯水中存在反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO和HCl发生电离。氯水中含有以下粒子：2．氯水性质的多重性氯水中存在多种粒子决定了它具有多重性质，具体如下：3．液氯、新制氯水和久置氯水的比较[典例精练]

为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是__________。(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是__________。(3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是__________。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的粒子是__________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的粒子是__________。(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是__________。(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气体是______，溶液的酸性__________(填“增强”“不变”或“减弱”)。(7)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是____________。【答案】(1)Cl2

(2)H＋

(3)HClO

(4)H＋

HClO(5)Cl－

(6)O2增强(7)Cl2、ClO－、HClO【解析】(1)氯水中含有的粒子有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－和OH－，含有Cl2，使溶液呈现黄绿色。(2)滴入Na2CO3溶液有气体生成，证明溶液呈酸性，含H＋。(3)氯水能使有色布条褪色，说明具有漂白性，证明氯水中含有HClO。(4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈红色，说明有H＋存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用。(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中有Cl－。(6)HClO不稳定，见光易分解放出O2，并生成盐酸，由于HClO为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强。(7)氯水中的Cl2、ClO－、HClO具有强氧化性。

下列说法中，不正确的是(

)A．Cl2能与金属反应，生成高价金属盐B．新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成C．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存【答案】C【解析】氯水是Cl2溶于水形成的混合物，C错误。

任务二次氯酸漂白性的实验探究素养探源核心素养考查途径科学探究与创新意识通过对氯水漂白性的实验探究，考查学生实验操作能力，对比分析实验现象，归纳总结得出结论的综合能力[情境导入]为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。(1)通入Cl2，根据集气瓶A、B中红色布条的现象，你能得出什么结论？【答案】Cl2不能使干燥的红色布条褪色，Cl2能使湿润的红色布条褪色，因此Cl2不具有漂白作用，但Cl2溶于水后具有漂白作用。(2)为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还需增加的实验是什么？【答案】Cl2溶于水并与H2O发生反应Cl2＋H2O===HClO＋HCl，因此为了确认是HClO具有漂白性，还应增加一个将HCl通过湿润红色布条的实验装置，以验证盐酸不具有漂白性。(3)烧杯中NaOH溶液的作用是什么？反应的离子方程式是怎样的？【答案】NaOH溶液用于吸收Cl2，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。[深化理解]1．次氯酸的漂白性2．次氯酸盐(1)“84消毒液”。①制备：由Cl2和NaOH溶液反应制得。②主要成分：NaCl和NaClO；有效成分：NaClO。(2)漂白粉。【易错提醒】(1)氯水、次氯酸盐溶液的漂白实质是HClO具有强氧化性。(2)工业上制备漂白粉是用Cl2与石灰乳反应而不是与澄清石灰水反应。[典例精练] (1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶甲和盛有湿润有色布条的广口瓶乙，可观察到的现象是__________________________________。(2)实验室制备氯气时要在通风橱内完成，并且为了防止氯气污染空气，要有尾气处理装置，一般用__________溶液吸收多余的氯气，原理是_________________________(用化学方程式表示)。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体主要是__________(填字母代号)。A．O2 B．Cl2C．CO2 D．HClO【答案】(1)甲中的有色布条不褪色，乙中的有色布条褪色(2)NaOH

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

Ca(ClO)2

C【解析】(1)干燥的氯气没有漂白作用，遇水后发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成有漂白性的HClO，能使有色布条褪色。(2)氯气有毒，为防止氯气污染空气，实验室常用碱液吸收氯气尾气；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，长期露置于空气中会变质生成CaCO3，所以加稀盐酸后产生的气体主要是CO2。

实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是(

)A．此实验表