2022北京高一（下）期末化学汇编：化学反应的快慢和限度

2022北京高一（下）期末化学汇编

化学反应的快慢和限度

一、单选题

1.（2022•北京师大附中高一期末）某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SOMg）+NO（g户

NO2（g）+SO2（g）,下列情况表示一定达化学平衡状态的是

A.气体密度不再随时间而改变

B.体系总压强不再随时间而改变

C.NO和NO?的生成速率相同

D.SO3和NO的浓度比为1：1

2.（2022.北京师大附中高一期末）以黄铁矿（主要成分为FeS2,其中硫的化合价为-I价）生产硫酸的工艺流

程如图，下列说法不无颐的是

空气

2

j1—1，j用阳W

炉渣盹，

A.将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率

B.沸腾炉中每生成1molSO2，有11mole发生转移

C.接触室中排放出的S02、02循环利用，可提高原料利用率

D.可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥

3.（2022•北京・清华附中高一期末）可逆反应：2N02峰也2NO+O2在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示

反应达到化学平衡状态的是

①单位时间内消耗2moiNO2的同E寸生成2moiNO

②滉合气体的颜色不再改变

③混合气体的密度不再改变

④混合气体的平均相对分子质量不再改变

A.①②④B.®®C.②④D.③④

4.（2022•北京・清华附中高一期末）下列实验方案能达到实验目的的是

选

ABCD

项

目验证石蜡分解的产比较乙醇和水分子用乙醇萃取碘水中的探究化学反应速率的

的物是乙烯中氢原子的活性泼12影响因素

A.AB.BC.CD.D

5.(2022•北京・首都师范大学附属中学高一期末)某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g)+CO2(g户

H2O(g)+CO(g)AH>0.已知HM)和「6(?)的初始浓度均为O.OImcILl测得H2的平衡转化率为60%.

卜.列说法不氐现的是

A.CO2的平衡转化率为60%

B.升高温度平衡常数K增大

C.该温度下反应的平衡常数K=2.25

D.若初始H2(g)、82(g)、H2O(g).CO(g)浓度均为O.OlmoIL」,则反应逆向进行

6.(2022•北京•清华附中高一期末)一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+

3D(g),测得5min内，A的物质的量减小了10mol,则5min内该反应的化学反应速率是

A.n(A)=1mol/(L-min)B.u(B)=1mol/(Lmin)

C.v(C)=1mol/(Lmin)D.v(D)=1mol/(Lmin)

7.(2022•北京・清华附中高一期末)已知反应：2H202=2^0+02〃下列措施不能加快该反应的速率的是

A.升高温度B.加入少量MnO2固体

C.加水稀释D.加入几滴FeCb溶液

8.(2022•北京海淀•高一期末)变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的CaC03与足量。斗砒卜/盐

酸分别在下列条件下发生反应，亿学反应速率最大的是

选项ABCD

CaCOa的形状块状块状粉末粉末

实验温度/℃25402540

A.AB.BC.CD.D

9.(2022.北京海淀.高一期末)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g),*

CO(g)+3H2(g)o当CH」、H2O、CO、H2的浓度不再变化时，下列说法正确的是

A.C%和HzO全部转化为CO和H?B.该反应已达到化学平衡

C.正、逆反应速率相等且等于零D.CE、比0、CO、H?的浓度一定相等

10.(2022•北京石景山•高一期末)下列做法与调控化学反应速率不去的是

A.用冰箱冷藏以保鲜食物B.酸浸时先将矿石粉碎

C.食盐中添加碘酸钾预防缺碘D.食品抽真空包装

11.（2022•北京•中央民族大学附属中学高一期末）可逆反应2N（）2（g）=2NO（g）+O2（g）,在体积不变的

密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO,的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO?的同时生成2nmolNO

③用NO2,NO,。2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①③④B.②③©C.①①⑤D.①②③④⑤

12.（2022•北京.中央民族大学附属中学高一期末）下列措施对增大反应速率明显有效的是

①A1在氧气中燃烧生成AIQ?，将AI片改成A1粉

②Fe与稀硫酸反应制取出时，改用98%浓硫酸

③Zn与稀硫酸反应制取小时，滴加儿滴CuSO,溶液

④K2sO’与BaCl2溶液反应时，增大压强

⑤2Hl（g）.、HKg）+L（g）,升高温度

⑥钠与水反应时，增大水的用量

A.①③⑤B.®®@C.①②③⑤D.①⑤

13.（2022•北京东城•高一期末）可逆反应2so2+。2.2SO3,不能说明达到化学平衡状态的是

A.体系的压强不随时间发生变化

B.消耗ImolSCh的同时消耗ImolSCh

C.SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2

D.反应混合物中，SO3的质敢分数不再改变

14.（2022•北京房山•高一期末）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2cH30H（g户

CH3OCH3（g）+H2O（g）o该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

A.正、逆反应速率均为零

B.CH30H全部转化为CH3OCH3和H2O

C.CH3OH、CH30cH3、H2O的浓度不再变化

D.CH3OH.CH30cH3、H2O的浓度一定相等

15.（2022•北京朝阳,高一期末）一定条件下的密闭容器中，起始时投入一定量的SO2（g）和O?（g）,发生反

应：2SO2（g）+O2（g）.，2SC>3（g）。tmin达到平衡。下列说法不氐触的是

A.若投入2molSO,与1molO2,则生成2molSO3

B.若用醒0?进行反应，一段时间后片0在反应物和生成物中均存在

C.tmin前，该反应的正反应速率大于逆反应速率

D.平衡时反应物与生成物浓度均不再变化

19.（2022.北京怀柔•高一期末）相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始时反应速

率最快的是

-,

选项T/℃c(H2SO4)/(molL)

A201

B202

C401

D402

A.AB.BC.CD.D

20.（2022•北京西城•高一期末）变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量lmol-L"硫酸分别

在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是

选项锌的状态实验温度/C

A粉木25

B粉末50

C块状25

D块状50

A.AB.BC.CD.D

21.（2022•北京•中央民族大学附属中学高一期末）某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生

反应：3A（g）+bB（g）.cC（g）,12s时生成C的物质的量为0.8mol（过程如图）。下列说法正确的是

A.b:c=1:4

B.2s时，用A表示的化学反应速率为0.15molLLsT

C.0〜2s内的平均反应速率等于4〜6s内的平均反应速率

9

D.12s时容器内气体的总物质的量为起始时的行

二、填空题

22.(2022•北京石景山•高一期末)某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质

的量随时间变化的曲线如图所示，分析图中数据，回答下列问题：

(I)该反应的化学方程式是。

(2)反应开始时至4min时，B的平均反应速率是。

(3)4min时，反应是否达到平衡状态，(填“是”或“否”

(4)8min时，v正v逆(填或"=")。

(5)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①升高温度，化学反应速率:

②将容器的体积变为3L,化学反应速率“

23.(2022•北京•中央民族大学附属中学高一期末)I.研究化学反应的快慢和限度，能使化学反应更好地服

务于人类的需要。高炉炼铁中常发生副反应：Fe(s)+CO2(g)^FeO(s)+CO(g),一定温度下，向某密闭

容器中加入足量铁粉并充入一定量的CC)2(g),反应过程中CO/g)和CO(g)的浓度与时间的关系如图所

⑴)时，正、逆反应速率的大小关系为v正v逆(填”>”、"V”或“=”)。

(2)0〜4min时间段内，CO的平均反应速率v(CO)=°

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是0

A.降低温度

B.减少铁粉的质量

C.保持压强不变，充入He使容器的体枳增大

D.保持体积不变，充入CO?使体系压强增大

II.利用NH；的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：

4NH，(g)+6NO(g).5N2(g)+6H2O(l),某研究小组将2moiNH；、3moiNO和一定量的0?充入2L密闭容

器中，在催化剂(Ag?O)表面发生上述反应，NO生成N?的转化率随温度变化的情况如图所示，(转化率

消耗量

X100%)

(4)在5min内，温度从42UK升高到58UK,此时段内N。生成N?的平均反应速率v(NO)=

(5)在有氧条件下温度580K之后NO生成N?的转化率降低的原可能是。

24.(2022•北京西城•高一期末)亿学反应中常伴随着能量变化。将Mg条打磨后，插入lmol/L盐酸中。

(l)Mg与盐酸反应的离子方程式是o

(2)该反应的能量变化可用图1中的表示(填序号)。

图I

(3)形状和大小相同的Mg条分别与相同体积的1mol/L盐酸和amol/L盐酸完全反应，放出气体的体积随时

间的变化如图2o

①据此判断：a1(填“〉”或V)。

②如果用lmol/L硫酸代替上述实捡中lmol/L盐酸，二者的化学反应速率快，原因是

25.(2022•北京西城•高一期末)N%经一系列反应可以得到HN6,转化关系如下图。

Ij—>|NO：

NH<NOHNO5

(1)1中，NH3和02在催化剂作用下反应，化学方程式是。

(2)11中，2N0(g)+Ch(g)除珍2NCh(g)。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可说明该反应达到平

衡状态的是。

A.02的浓度不再变化

B.容器内气体的颜色不发生变化

C.相同时间内，消耗ImolNO同时生成ImolNO?

(3)1H中，80℃时，2L密闭容器口充入0.40molN2O4,发生反应N2O4峰？2NO2,数据如下表:

t/s020406080100

c(NO2)/mol-L''0.000.120.200.260.300.30

20s〜40s内，V(N2O4)=0

(4)•定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH,可将HNO3还原成N2，若该反应消耗32gCH3OH,转

移6moi电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。

三、实验题

26.(2022・北京海淀・高•期末)某小组同学探究Bn与KI溶液发生置换反应的反应速率的影响因素。

【查阅资料】

a.滨水能将I2氧化为IO3。

h.分光光度计可用尸测定溶液的吸光度。L与淀粉的结合物能吸收波长为570nm的光，其浓度越高，分

光光度计测得的吸光度越高。

c.溟水、淀粉、K+、Br、IO：、卜在波长为570nm处的吸光度接近为0。

用图I所示装置进行实验。将分光光度计的测定波长调整到570nm；先向比色皿中加入1.0n1L4.0mmo卜L

灰1溶液(含淀粉)，再按照表中所示用量向比色皿中加入蒸偏水和浸水，立即测定溶液的吸光度变化。

实验序号IIIIIIIVV

蒸储水体积/mL1.41.2X1.00.5

Bn浓度/mmo卜L"2.02.02.02.02.0

澳水

溶液体积/mL0.60.80.91.01.5

实验数据:

【分析与解释】

(l)Br2与KI溶液发生置换反应的离子方程式为一(,

(2)表格中x的数值为一o

(3)能得出结论“随着Bn浓度的增大，Brz与K1溶液发生置换反应的反应速率增大”，依据的实验证据是

(4)实验V中，吸光度达到最大值后又下降，可能的原因是—c

27.(2022•北京•中央民族大学附属中学高一期末)某小组同学探究影响分解反应速率的因素。

⑴在MnO?作催化剂的条件下，山。2发生分解反应的化学方程式为0

【实验方案】

g溶液蒸储水

实验编号催化剂温度/℃

c/(mol-L')V/mLV/mL

①31020无催化剂20

固体

②310200.5gMnO220

③315XOSgMnO?固体20

(2)对比实验①和实验②，目的是探究对Hq?分解反应速率的影响。

⑶对比实验②和实验③，目的是探究HQ2溶液的浓度对Hq?分解反应速率的影响，则实验③中x是

____________(填宇母)。

a.15b.30

【实验过程及分析】在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，测量反应过程中容器内的气体压强随时间的

变化，实验数据如下图所示。

(4)上述实验方案中，分解反应速率最快的是(滇序号)。

⑸能证明H;02溶液的浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是。

四、工业流程题

28.(2022.北京西城.高一期末)废锦酸锂(LiMmOj)电池经处理可回收石墨并制备MnO2等。一种方法如

下：

加石里海合物体H------士…

。、・洎潴皿

titI缺抑电池=-------------'LMUMnO；

⑴酸溶后分离出石墨的操作是O

(2)稀HC1、稀H2s。4均可作酸溶试剂。

①以稀HC1为酸溶试剂，M/+的溶出率高但反应过程中会产生有毒的气体单质，该气体为。

②以稀H2sCh作酸溶试剂时，溶巴率低，加入一定量的H2O2可提高M/+的溶出率。相同反应时间，相同

投料比、不同反应温度下MM+的溶出率如图。

3

*

壬

拄

笳

£

6

/

iJjfl入一定量的H2O2可提高MM+的溶出率的原因是c

ii.补全酸溶反应的化学方程式。

2LiMn2O4+l=lH2so4+口H2O2=n+口MnS(h+口+口H20

iii.HzO?参与酸溶反应的同时自身也会发生分解。70。(2后，随温度升高，Mn?+的溶出率降低的原因是

五、原理综合题

29.(2022•北京昌平•高一期末)“化学反应存在限度”是我们对于化学反应的新认识。

I.某小组同学进行以下实验。

操作现象结论

向2ml0.01mol/LKI溶液中加入】mLO,Ohnol/LFeCl3溶

溶液变红色该反应存在限度

液，再滴入几滴OJmol/LKSCM溶液。

资料：该过程Fe3+与「反应生成了Fe?.和k。

(1)小组同学为何能得出此结论，请予以解释

11-2so2+。2泻吆2s03也存在化学反应限度。

(2)以卜能够说明该反应达到化学Y衡状态的是

a.消耗SO?的同时也消耗3

b.消耗0?的同时生成SO,

c.生成1molSO3的同时也消耗1molSO.

d.三种物质的浓度均保持不变

e.生成2moiSO2的同时消耗ImolO?

(3)一定条件下，将SO:与足量’0,置于恒容密闭容器中发生反应。最终平衡状态中含焦0,原子的微粒有

种，任意画出其中3种。已知：SO?与分子示意图如下:

六、元素或物质推断题

30.(2022•北京昌平,而一期末)元素周期律、表的学习具有重要意义。

I.下表是元素周期表的•部分，请参照元素①〜⑦在表中的位置，回答下列问题:

(1)①的氢化物的电子式是是,⑦的原子结构示意图是,

(2)③和④的金属性强弱关系是(用元素符号表示).,从原子结构角度解释原因，以下事实能

反映其强弱关系的是(选填字母)O

a.常温下单质与水反应置换出氢气的难易程度

b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

d.单质还原性强弱

(3)任意写出一种②和⑤形成的化合物的化学式,其中化合价为止的元索是(写元素符号)

原因是o

(4)⑥的最高价氧化物的化学式是,写出其与水反应的化学方程式o

(5)硒(Se)位于第四周期，与②同主族。下列推断正确的是o

a.SeCh只具有还原性

b.Se的最低负化合价是-2价

c.Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强

II.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含「废水中可提取碘单质，其主要工艺流程如下：

(6)碘元素在周期表中的位置是第五周期、族。

(7)已知：Agl难溶于水。写出Ag\O3溶液与废水中I•反应的离子方程式o

⑻Fe与悬浊液反应时，采用铁粉可增大化学反应速率，其原因是。

(9)Fe与悬浊液反应后，溶液丫中的溶质主要是Feb，写出该反应的化学方程式。

(10)试剂i可能是

a.Znb.H2O2c.CCh

参考答案

I.C

【详解】

A.该反应前后气体质量不变，容积不变，故密度始终不变，因此气体密度不再随时间而改变不能说明反

应达到平衡状态，故A不符合题意；

B.恒容，反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以气体总压强不随时间而改变时，反

应不一定达到平衡状态，故B不符合题意；

C.NO和NO?的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C符合题意；

D.SO?和NO的浓度比为1：1时，正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡状态，故D不符合题

意；

故答案选C。

2.B

【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成FezQ?和SO?,SO?和02在接触室中催化氧化转化为SO3,SO3用

983%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。

【详解】

A.将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确；

高温

B.沸腾炉中发生反应4FeS2+UO2=2Fe2O3+8SO2,则每生•成1molSO2,有5.5mol£发生转移，B不正

确；

C.接触室中，S02、02没有完全转化为S03,将排放出的SO2、02循环利用，可提高原料利用率，C正

确；

D.尾气中含有SO2，用浓氨水吸收尾气，可生成(NH02SO3或NH4HSO3，用硫酸处理，可进一步转化为

氮肥，D正确；

故选B。

3.C

【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0,各物质的浓度不再发生变化，

由此衍生的一些物理量不发生变亿，以此进行判断，得出正确结论。

【详解】

①单位时间内消耗?mclNCh是正反应，同时生成2m(MNO正反应，反应方向相同，不一定达到了平衡，故

①错误；

②一氧化氮和氧气为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故混合气体的颜色不再变化可作为判断是否达到

化学平衡状态的依据，故②正确；

③片?，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故

③错误;

④而二巴，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再变化可作为判断是否达到

n

化学平衡状态的依据，故④正确；

故选C。

4.B

【详解】

A.不饱和烧可与溟发生加成反应，溶液褪色，不能证明产物一定为乙烯，故A错误；

B.钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇中羟基上氢原子不如水分子中氢原子的活泼，故B正确；

C.乙静与水互溶，不分层，不能作萃取剂，故C错误；

D.Mg、Fe的金属活泼性不同，且盐酸的浓度不同，两个变量不同，不能探究反应速率的影响因素，故D

错误；

故选：Bo

5.D

【详解】

A.根据题目已知信息，列三段式：

co(g)HO(g)+CO(g)

H2(g)+22

起始量(mol/L)0.010.0100

转化量(mol/L)0.0060.0060.0060.006

平衡量(mol/L)0.0040.0040.0060.006

因此，二氧化碳的平衡转化率为60%,A项正确；

B.此反应为吸热反应，温度升高，平衡正向进行,平衡常数K增大，B项正确;

0.006x0.006--「行十w

C.依据选项A中的三段式，该温度下平衡常数K二-----------=2.25,C项正确：

0.004x0.004

D.若初始Hz(g)、82(g)、H2OQ)、CO(g)浓度均为O.OlmolL,则此时浓度HQ,.==1<K=2.25,

0.0lx().01

平衡正向移动，D项错误；

答案选D。

6.A

lOmol

【详解】5min内,A的物质的量减小了10mol,容器体积为2L,则忧A)=2L=1mol/(Lmin),同一反应

5min

同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(B)=v(C)=2v(A)=2mol/(L-min),v(D)=3v(A)=

3niol/(Lmin)；

综上所述只有A正确，故答案为A。

7.C

【详解】

A.升高温度能够增加单位体积内活化分子数以及有效碰撞频率，能够加快化学反应率.，故A项不选；

B.MnO?对H2O2分解具有催化作用，能够降低活化能，使单位体积内活化分子数增加，从而增加有效碰

撞频率，能够加快化学反应率，故B项不选；

C.加水稀释会降低单位体枳内活化分子数，使有效碰撞频率降低，化学反应速率将降低，故C项选；

D.FeCb对H2O2分解具有催化作用，能够降低活化能，使单位体积内活化分子数增加，从而增加有效碰

撞频率，能够加快化学反应率，故D项不选；

综上所述，不能加快该反应的速率的是C项，故答案为C。

8.D

【详解】在盐酸不变时，反应温度越高，等质量的固体物质的表面积越大，反应速率越快。根据表格反应

条件可知：在反应温度为40C,CaCCh为粉末状时反应速率最快，故合理选项是

9.B

【详解】

A.该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此当CH,、比0、CO、出的浓度不再变化时，

和不能全部转化为和错误；

CH4H2OCOH2,A

B.可逆反应达到平衡状态时，任何物质的浓度不变，故当CH」、出0、CO、比的浓度不再变化时，该反

应已达到化学平衡，B正确；

C.可逆反应的化学平衡状态是动态平衡，当反应处于平衡状态时，任何物质的消耗速率与产生速率相

等，即正、逆反应速率相等，但不等于零，c错误；

可逆反应的化学平衡状态是动态平衡，当反应处于平衡状态时，、、的浓度不再变

D.CH4H2O.COH2

化，但不一定都相等，这与反应开始时加入的物质的量的多少及反应条件有关，D错误；

故合理选项是B。

10.C

【详解】

A.低温可以减缓食物的变质速率，延长保鲜时间，故A不符合题意；

B.矿石粉碎可以增大与酸反应的接触面，加快反应速率，故B不符合题意；

C.食盐中添加碘酸钾能有效的补充人体所需碘元素，预防人体缺碘，与化学反应速率无关，故C符合题

意；

D.食品抽真空包装，可以避免食品与空气接触，减缓其变质速率，故D不符合题意；

答案C。

11.C

【分析】当可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度

不再改变。

【详解】

①。2为生成物，NOz为反应物，单位时间内生成nmoio2的同时生成2nmolNO?,正反应速率与逆反应速

率相等，说明反应达到平衡状态，①正确；

②NO,O?均为生成物，任何时刻，单位时间内生成nmoK%的同时都会生成2nmolNO,不能说明反应达

到平衡状态，②错误；

③任何时刻，反应速率之比都等于化学计量数之比，用NO-NO,0二的物质的量浓度变化表示反应速率

的比为2：2：1的状态，不能说明反应达到平衡状态，③错误；

④混合气体的颜色不再改变，说明NO?的浓度不再变化，各物质浓度不变，说明反应达到平衡状态，④正

确；

⑤依据质量守恒定律，质量一直不变，但该反应为反应前后气体分子数改变的反应，只有达到平衡状态

时，混合气体的总物质的量才不变，因此混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状

态，⑤正确；

综上分析，正确的有①©⑤，答案选C。

12.A

【详解】

①A1在氧气中燃烧生成AI2O3,将A1片改成A1粉即增大反应物的接触面积，能加快反应速率，①正确；

②Fe与稀硫酸反应制取小时，改用98%浓硫酸，浓硫酸和铁在常温下发生钝化反应，不产生氢气，②错

误；

③Zn与稀硫酸反应制取小时，滴加几滴CuSOj溶液，Zn能够从硫酸铜溶液中置换出单质Cu,形成铜锌

原也池，加快反应速率，③正确；

④K2s0,与BaC%溶液反应时，增大压强几乎对溶液的浓度无影响，不改变反应速率，④错误；

⑤2Hl（g）・H2（g）+l2（g）,升高温度，活化分子百分数增加,反应速率加快,⑤正确;

⑥水的浓度是一个常数，增大水的用量不改变反应物的浓度，不改变钠与水反应的反应速率，⑥错误；

综上分析，①③⑤正确，答案选A。

13.C

【详解】

A.该反应为气体物质的量缩小的反应，体系的压强为变量，当体系的压强不随时间发生变化时，表明达

到平衡状态，故A不选；

B.消耗ImolSCh的同时消耗lmolSO3,表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B不选；

C.SO2、02与SO3的物质的量与初始量和转化率有关，则SO2、02与SO3的物质的量之比为2:1:2时不一

定达到平衡状态，故c选；

D.S5的质量分数不再改变，表明各组分浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故D不选；

故选；Co

14.C

【详解】

A.化学平衡是一种动态平衡，平衡时同种物质的正逆反应速率相等，但不等于零，A项错误；

B.该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则CH3OH不可能全部转化为CH30cH3和

H20,B项错误;

C.达到平衡时，同种物质的正逆反应速率相等，则CHQH、CH3OCH3,H2O的浓度不再变化，C项正

确；

D.各组分的浓度与初始浓度和转化率有关，平衡时各组分的浓度不再变化，但不一定相等，D项错误；

答案选C。

15.A

【详解】

A.2SO2(g)+O2(g);2SO式g)是可逆反应,因此若投入2moiSO2与Imol。2,则生成SO3物质的量小

于2mol,故A错误；

B.若用牌。?进行反应，由于该反应是可逆反应，因此一段时间后眺O在反应物和生成物中均存在，故B

正确；

C.tmin前，该反应正在正向建立平衡，因此反应的正反应速率大于逆反应速率，故C正确；

D.平衡时各物质的量浓度不再改变，即反应物与生成物浓度均不再变化，故D正确。

综上所述，答案为A。

16.D

【详解】

A.I、II相比，硫酸的浓度越人，反应速率越快，由I可知总体积为20mL,因此H中溶液体枳应该是

20mL,则a=5,故A正确;

B.I、II相比温度相同，硫酸的浓度越大，反应速率越快，故B正确：

c.实验I、in中温度不同，其余均相同，因此说明升高温度能加快该反应速率，故c正确；

D.由于硫代硫酸钠和稀硫酸混合就反应，所以进行实验I、I【时，依次向试管中加入Na2s2O3溶液、

H。、也SO,溶液，故D错误；

故选D。

17.A

【分析】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2cH.QH(g)XCH3OCH3(g)+H2O(g),当CH.QH、

CH30cH八比0的浓度不再变化时，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，以此结合化学平衡

状态特征、可逆反应特点进行判断。

【详解】

A.当CH3OH、CH30cH3、H2O的浓度不再变化时，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A

正确：

B.根据反应方程式可知：消耗ImolCH30H的同时产生().5molH2。，B错误；

C.该反应为可逆反应，CH30H大可能全部转化为CH.QCH_3和H2O,C错误；

D.CHQH、CH30cH3、H2O的浓度与初始浓度、转化率有关，平衡时各组分的浓度不再变化，但

CH3OH、CH30cH3、比0的浓度不一定相等，D错误；

故合理选项是A。

18.C

【详解】

A.若实验i、ii研究浓度对反应速率的影响，根据控制变量法可知，只有盐酸的浓度不同，其他条件必须

相同，实验温度相同，即x=25,A正确；

B.若实验ii、iv研究温度对反应速率的影响，则实验温度不同：盐酸的浓度必须相同，即x#0,y=3,B

正确;

C.对比实验i、汨可知：只有盐酸的浓度相同，有两个变量不同，实验温度、实验证加入了催化剂，根据

控制变量法可知，实验i、适不能研究温度对反应速率的影响，C错误；

D.对比实验i与实验出可知，二者有两个变量不同(温度、催化剂)；对比实验适与实验ii可知，二者有3

个变量不同(温度、浓度、催化剂)；对比实验iii与实验iv可知：二者有2个变量不同(浓度、催化剂)，根

据控制变量法可知，仅通过以上四个实验无法研究催化剂对反应速率的影响，D正确；

故合理选项是Co

19.D

【详解】已知温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，由题干表中信息可知，开始时反应速

率最快的是D,故答案为：Do

20.B

【详解】其它条件相同时，温度越高，反应速率越快，接触面积越大，反应速率越快，由四个选项中的数

据可知，B的温度最高，且B为粉末状，固体表面积较大，因此化学反应速率最大的是B,故选B。

21.D

【详解】

A.12s时生成C的物质的量为0.8moL△n(B)=l.0mol-0.6mol=0.4mol,则b：c=0.4mol：0.8mol=l：2,故

A错误；

.1.61.0...

厉i_c\\Ac—mol/L------mol/L

B.由图可知，0〜2s内v(A)=—=22=0.15mol/(L-s),但随着反应的进行，A的浓度逐渐

△

/2-s-----------z-------------

减小,则2s时，用A表示的反应速率小于0.15mol・L"・s",故B错误;

C.随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，()~2s内用反应物表示的平均反应速率>4~6s内的平均反

应速率，故C错误；

D.12s时△c[A)=0.8mol-0.2moi/L=0.6mol/L,Ac(C)=0.4mol/L,△c(B尸0.2mol/L,则△c<A)：△c(B)：△

c(C)=3：1：2,反应为3A(g)+B(g)w2c(g),12s时生成C的物质的量为0.8mol,△QA)：△〃(B)：An(C)=

△n(A)：An(B)：0.8mol=3：I：2,△〃(A)=1.2mol,An(B)=0.4mol,«(A)=0.8mol/Lx2L-1.2mol=0.4mol,

n(B)=0.5mol/Lx2L-0.4mol=0.6mol,此时总物质的量为0.8mol+0.6mol+0.4moi=1.8moL起始时A、B的总物

质的量为(0.8mol/L+0.5moi/L)x2L=2.6mol,则反应为12s时容器为气体的总物质的量与起始时容器内气体

的总物质的量之比为护粤=.,故D正确;

Z.omol13

故选D。

22.

(1)2A?B

(2)0.025mol/(L-min)

⑶否

(4)=

⑸增大减小

【解析】

(1)根据图示可知在4min时，A减少0.4mol,B增加0.2moL说明A是反应物，B是生成物，Z\n(A)：△

n(B)=0.4mol：0.2mol=2：1,物质反应消耗的物质的量的比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的

比，故该反应的化学方程式为2A=B,故答案为2A?B；

(2)根据图小川知:反应从开始全4min时，B的物质的量改变了0.2mol,容器的容积是2L,则用B的浓

小、Ac0.2mol

v(B)———-------------

度变化来表示的反应速率为加2Lx4min=0.025mol/(L'min)：

(3)可逆反应达到平衡状态时各物质的物质的量不变，4min时，AB物质的量相等但是4min后AB的物

质的量继续改变，则该点没有达到平衡状态，故答案为：否：

(4)8min时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，所以VF=V逆，故答案为：=：

(5)

①升高温度，化学反应速率增大，故答案为：增大；

②将容器的体积变为3L,反应物浓度减小，化学反应速率减小，故答案为：减小。

23.

(1)>

(2)0.125molL“min”

(3)AC

(5)氨气被氧气氧化

【解析】

(1)由图示可知，H后反应物二氧化碳的浓度减小，生成物•氧化碳的浓度增大，反应正向进行，则反应

正反应速率大于逆反应速率。

(2)0~4min时间段内，CO的浓度变化量为0.5mol/L,则平均反应速率v(CO)="=粤处

At4mm

,,

=0.125molL"-min'o

(3)A.降低温度，活化分子百分数减小，化学反应速率减慢，A正确；B.铁粉是同体，减少铁粉的质

量，不影响化学反应速率，B错误；C.保持压强不变，充入He使容器的体积增大，参与反应的气体浓度

减小，化学反应速率减慢，C正确；D.保持体积不变，充入CO?使体系压强增大，反应物浓度增大，化

学反应速率加快，D错误；答案选AC。

(4)420K时，一氧化氮的转化率为2%,此时消耗的n(NO尸3moix2%=0.06mol,580K时，一氧化氮的

转化率为59%,此时消耗的n(NO)=3molx59%=1.77mol,此时间段内一氧化氮的变化量为1.77mol-

△n.L7imol

006mnl=17lmnl.反应速率v(NO)===2L=0171mol.L'.minL

At5min

(5)氨气能被氧气氧化，导致氨气浓度降低，平衡逆向移动，一氧化氮转化率降低。

24.

(l)Mg+2H+=Mg2++H2T

⑵A

(3)>Imol/L硫酸镁与酸反应的本质是与H+反应，等物质的量浓度的硫酸比盐酸中的c(H+)大，化

学反应速率快

【解析】

(1)Mg与盐酸反应生成氯化镁和氢气，其反应的离子方程式是为Mg+2H+=Mg2++%T,故答案为：

Mg+2JT=Mg2++H2T；

(2)Mg与盐酸反应是放热反应，则该反应的能量变化可用图I中的A表示，故答案为：A；

(3)①由于amol/L盐酸与镁反应速率更快，据此判断：a>1,故答案为：>；②lmol/L硫酸中氢离子浓

度为2mol/L,如果用lmol/L硫酸代替上述实验中lmol/L盐酸,二者的化学反应速率lmol/L疏酸快,故

答案为：Imol/L硫酸；镁与酸反应的本质是与H+反应，等物质的晟浓度的硫酸比盐酸中的c(H-)大，化学

反应速率快。

25.

(|)4NH,+5O;精剂4NO+6H2O

(2)AB

(3)0.002molU,-s-,

(4)5：6

【解析】

(1)氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水，反应方程式为4NH/5O?畔回4NO+6&O,故答

案为：4N为+5。2里磬4NO+6H2。；

(2)A.O2的浓度不再变化，符合平衡的特征“定”，为平衡状态，A项正确；B.容器内气体的颜色不发

生变化，可知NO?的浓度不变，符合平衡的特征“定”，为平衡状态，B项正确；C.相同时间为，消耗

ImolNO同时生成ImolNCh，只体现正反应速率的关系，不能判定平衡状态，C项错误;故答案为：AB；

L1

(3)20s〜40s内，V(N2O4)一(NO2)=Acxl=O.OSmolxL=^oo2mo\U'-s',故答案为：

2At220s2

0.002mol-17,.s-,;

32g

(4)消耗32gCH30H的物质的量为32g/：o]=lmol,转移6mol电子，则ImolCHQH中碳元素的化合价

升高6,所以反应后碳元素的化合价为+4价，产物为CCh,由原子守恒及得失电子守恒可知反应为

5CH3OH+6HNO3=5CO2T+3N21+13H2O,反应中氧化剂是硝酸，还原剂是甲晦，参加反应的还原剂和氧

化剂的物质的量之比是5：6,故答案为：5：6。

26.(l)Br2+2I-=2Br+I2

⑵L1

(3)0〜5s内，实验I〜V,随着B&浓度的增大，相同时间内吸光度的变化值逐渐增大

(4)实验V中，过量的Br?将h氧化为IO；,10；在波长为570nm处的吸光度接近为0

【分析】Bn能够与KI发生置换反应：Br24-2KI=2KBr+h，L遇淀粉溶液变为蓝色，在测定反应速率时要采

用控制变量方法进行研究，即只改变一个外界条件Bn的浓度，其它条件如温度、溶液总体积都相同，来

探究该条件对化学反应速率的影响。

(1)Br2能够与KI发生置换反应：Br2+2KI=2KBr+I2,该反应的离子方程式为：Br2+2r=2Br+I2;

(2)在实验中溶液总体积V总=lVmL+L0mL+0.9mL=2.9mL,要维持溶液总体积不变,则对应实验皿,

需加入蒸镭水的体积x=2.9mL-1.0mL-0.8mL=l.lmL；

(3)根据图像可知：在。〜5s内，实验I~V,随着Bn浓度的增大，相同时间内吸光度的变化值逐渐增

大，说明随着Bn浓度的增大，Br2与KI溶液发生置换反应的反应速率增大；

(4)实验V中，吸光度达到最大值后又下降，可能的原因是实验V中，过量的Bn将b氧化为,I。

3在波长为570nm处的吸光度接近为0,导致吸光度达到最大值后乂下降。

27.

MnO2

(1)2H2O2=“2H2O+O2T

(2)有无催化剂

(3)a

(4)③

(5)压强为p时，1由2

【分析】影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，浓度越大、温度越高反应速率越快，

催化剂也能加快化学反应速率，对于有气体生成的反应，单位时间内生成的气体越多，化学反应速率越

快。

MnO2

(1)在MnOz作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为：2H2O2-2H8+023

(2)实验①和实验②不同的是①没有使用催化剂，②使用了催化剂，其余条件均相同，目的是探究有无

催化剂对H2O2分解反应速率的影响。

(3)实验②和实验③的目的是探究出。2溶液的浓度对比。2分解反应速率的影响，实验②中溶液的总体

积为30mL,因此实验③的总体积也要为30mL,才能保证其余条件完全相同，则实验③中x=30-15=15,

答案选a。

(4)单位时间内产生氧气的量越多，反应速率越快，由图示可知，见。2分解反应速率最快的是实验③。

(5)在恒温恒容的密闭容器中进行H2O2的分解实验，H2O2分解越快，生成的氧气量越多，相同时间内容

器中气体的压强变化越大，反之，压强相同时，反应速率越快，需要的时间越少