2022北京高一（下）期中化学汇编：氧化还原反应

2022北京高一（下）期中化学汇编

氧化还原反应

一、单选题

1.（2022•北京市第一六一中学高一期中）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和

空气的混合气体通入FeCl,、FeCl?和CuC%的混合溶液中回收S,其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列

说法中不再砸的是

A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+CU2+=CUSJ+2H，

B.过程②中，Fe"作氧化剂

C.过程③中，通入Imol氧气产生2moiFe3+

D.回收S的总反应为2H4+。2=2凡0+254<

2.（2022・北京・昌平一中高一期中）判断下列说法正确的是

A.单质的熔点：E>CL;K>Na

B.钠与水反应，当有Imol电子转移时，标况下产生氢气11.2L

C.通过焰色实验可以判断某种金属的存在，焰色实验为化学变化

D.由干叙的非金属性比氯强,所以氟的最高价氧化物对应水化物酸性比氯强

3.（2022•北京・汇文中学高•期中）利用海水可以提取漠和镁，泥取过程如图:

下列说法不正确的是

A.提取澳的过程中，经过2次母->Brz转化的目的富集漠元素

B.将10n?海水中的澳元素转化为Bn，理论上至少需要4moic卜

C.提镁过程中的操作a是加热蒸发浓缩、冷却结晶、过漉

D.提镁过程中由“无水MgCb—Mg”所选取的冶炼方法是电解法

4.（2022•北京・北师大实验中学高一期中）下列反应中，比0做氧化剂的是

A.SO3+H2OH2s04B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.CI2+H2OHC1+HCI0D.3Fe+4H20（g）高温F.Ch+dFh

5.（2022•北京四中高一期中）下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是

A.用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe

B.用NazCh作潜水艇的供氧剂

C.用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+

D.以NH3为原料制备HNO3

6.（2022♦北京市顺义区第一中学高一期中）关于反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2（）的说法错误的是

A.NaNO?中N的化合价为+3

B.NO是还原剂

C.氧化反应的产物是NaNOz

D.生成2moiNaNO?时转移2moi电子

7.（2022•北京・北师大实验中学高一期中）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和

空气的混合气体通入FeCh、FeCI?和Cud?的混合溶液中回收S,其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下

列说法中，不无砸的是

A.过程①中，生成CuS的反应为也S+CU2+=CUSJ+2H'

B.过程②中，Fc“作氧化剂

C.过程③中，各元素化合价均未改变

催化剂।

D.回收S的总反应为2H3+02^-------12*0+2$J

8.（2022•北京・杨镇第一中学高一期中）下列反应中，水作氧化剂的是

A.C12+H2O=HCI+HC1OB.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.SO3+H2O=H2SO4D.2Na+2H2O=2NaOH+H2f

9.（2022•北京•清华附中高一期中）某粗盐水a中含有Mg2+、NH；杂质,可用下列方法去除（部分产物、步

骤略去）：

用NaOH调至pH=ll

下列说法不•正•确•的是

A.盐泥的主要成分是Mg（OH”

B.生成N2的反应为：3cl2+2NH；+8OH-=N2+6C「+8H20

C.粗盐水b中还可能含有QCT

D.上述除杂过程涉及到的反应都是氧化还原反应

10.（2022.北京市第五中学高一期中）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3cl2+2NH?=N2+

6HC1检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Ch的强氧化性

C.该反应属于复分解反应D.生成lmolN2有6moi电子转移

11.（2022・北京・人大附中高一期中）H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生

催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入Ba可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1

步反应为:H2O2+B「2=2H*+0计+2Bro下列说法正确的是

A.H2O2分子中含有离子键和非极性犍

B.在第1步反应中，每生成O.lmolCh，转移0.4mol电子

C.机理中第2步反应为：2H++H2Ch+2Br===2H2O+Br2

D.若在加入Bn的比0?溶液中检出Br,则说明第1步反应发生了

12.（2022•北京市第一六六中学高一期中）依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是

A.H2SB.SO2C.SD.H2SO4

13.（2022•北京市第一六一中学高一期中）N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能

产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N;O.下列关于N?O的说法一定正确的是

A.上述反应中每生成ImolNzO,消耗67.2LCO

B.等质量的N2O和CO2含有相等的电子数

C.N2O只有氧化性，无还原性

D.上述反应中若有3moi的CO被还原，则转移6NA个电子

二、填空题

14.（2022•北京・杨镇第一中学高一期中）煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用CH,在催化剂、加热条

催化剂

件下消除污染。反应为：CH1+2NC2=N2+C02+2H20

⑴作还原剂的物质是,氮元素的化合价（填“升高”或“降低

（2）若反应中每转化2moiNO?,则消耗CH4的物质的量至少为mol,转移电子的物质的量为

__________molo

15.（2022•北京房山•高一期中）已知KMnCU与浓盐酸反应如下：

2KMiiO.i+16HC1（浓）===2KQ+2MnC12+5C12T+8H2。

⑴作还原剂的物质是，氯元素的化合价（填“升高”或“降低

（2）若反应中每生成5moic12,则灌耗KMnCh的物质的量至少为mol,转移电子的物质的昼为

取1mL碘水，滴加1浦淀粉溶液溶液变蓝色

b.蓝色褪去，溶液变为浅棕色，随后溶

持续通入氯气

液变无色，最后溶液略显浅黄绿色。

①操作a的实验目的是o

②实验证明，溶液与氯气反应的最终产物是1。二。写出氯气与L的水溶液反应生成I。；的离子方程式

③实验结论：试管C中溶液显浅棕色的原因是O

17.（2022•北京市第三中学高一期中）某实验小组欲通过加热蒸发KNCh溶液的方法获得KNQa固体。己

A

知KNCh固体在一定温度下能够发生反应：2KNO3=2KNO2+02b为了探究加热蒸发所得固体X中是否

含有KNO?,小组同学分别设计并完成了以下实验。

【查阅资料】

i.AgNOz是微溶于水的白色（略带黄色）固体

ii.KNCh能在酸性条件下与KI反应,生成12

【实验过程】

一

——

取少堂固体X

不溶于蒸馀水

9二

KI溶液

AgNOj溶液酸性KMnO,注液

（含稀H：SO」和淀粉）

「

【f

——

—1

百3=t

①②③

【分析解释】

（1）实验①中，观察到有少最白色沉淀生成，该白色沉淀是。

（2）实验②中，观察到酸性KMnO』溶液紫红色褪去，利用对比实验排除了稀群对溶液颜色变化的影响。补

+2+

全该反应的离子方程式：2MnO；+5NO；+6H=2Mn++3H2O

（3）实验③中，观察到溶液变为蓝色。实验③中选择KI溶液的依据是（填字母）。

a.KNO?具有氧化性，KI具有还原性

b.KNO?具有还原性，KI具有氧化性

【反思评价】

（4）综合上述实验，甲同学认为，实验①、②、③均可以证明固体X中含有KNCh;乙同学认为，通过实验

③不能证明固体X中含有KNO2O乙同学的理由是。

18.（2022•北京房山•高一期中）某小组为探究CL、Bdb的氧化性强弱,设计实验如下：

资料：稀澳水呈黄色；浓澳水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

1mL氯水1mL翼水

彳/

y现象.溶瘦变黄色s现泰，溶

实验I

4mLNaBr洎海4mLKI溶波

iii

实验II取i中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。

(I)i中反应的离子方程式是_。

(2)实验I中i和ii可以得出的结论是_。

(3)①甲同学认为：实验II观察到_现象，得出氧化性Br2>l2。

②乙同学对上述实验进行反思，认为实验II不能充分证明氧化性他补做了实验HI。

另取i中的黄色溶液少许，先③步骤步骤，，，，，加入足量的

实验HI

NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。

补做实验III的目的是

(4)综合实验I和III,得出氧化性Ch>Br2>l2。

四、工业流程题

19.(2022•北京丰台•高一期中)澳及其化合物应用广泛，以下两种方法均可从海水中提取澳。

(1)吹出法(主要流程如下):

浓缩、酸化Q

后的海水"T^吹

(含B「)Cl出

“塔

空气

①海水中的Br经氧化、吹出、吸收后可实现目的。

②补全吸收塔中反应的化学方程式：口Bn+口+口=口+口HBr

③蒸储塔中控制温度不超过100°C,原因是o

④已知海水中浪的浓度是64mglL经该方法处理后1i/海水最终得到38.4gB「2,则澳的总提取率为

(2)聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示):

脱溪后废水

NaOH吸收液NaOH吸收液

一膜

NaBr和NaBrO;含「海水NaBr和NaBrO：

富集液2富集液

①经处理后的含Bn海水透过膜孔弓NaOH吸收液发生反应，离子方程式是v得到富失液后再加

酸、精储可得跳2。

②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是（写出一条即可）。

参考答案

I.C

【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+CU2+=CUS1+2H+；®CuS4-2Fe3+=2Fe2++Cu2+4-S；③

2++3+

4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O,由此可以推出总反应2H2S+Ch=2Sl+2H2。，再结合氧化还原反应中的基本概

念解题。

【详解】

A.过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，离子方程式为H2S+CU"=CUSJ+2H+,故A正

确；

B,过程②中，铁离子和硫化铜反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，因此Fe3+作氧化剂，故B正确；

C.过程③中，氧气和亚铁离子反应生成铁离子，通入Imol氧气转移4moi电子，故产生4moiFe3，，故C

错误；

D.根据图中信息，因此回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S(,故D正确。

综上所述，答案为C。

2.B

【详解】

A.卤素单质都是分子晶体，熔点、沸点高低与分子间作用力有关，单质的熔点：l2>02；Li、Na.K、Rb

都属于金属晶体，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属键减弱，故熔点KVNa,故A错误；

B.钠与水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2f,每生成Imol氢气转移2moi电子，故当有Imol电子

转移时，标况下产生氢气1L2L,故B正确；

C.焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，

氯化钠在火焰上灼烧，进行金属钠焰色反应，没有新物质生成，属「物理变化，故C错误；

D.氟无正价，也无最高价氧化物对应水化物，故D错误；

故选B。

3.B

【分析】海水与石灰乳反应后过滤，滤渣Mg(0H)2用盐酸溶解后，加热浓缩、冷却结晶，得到

MgCl2.6H2O,在氯化氢气氛中脱水，得到无水MgCk，熔融电解得到Mg单质；灌液酸化后通入CI2,得

到瓦2,用热空气吹出，再用S02水溶液吸收，之后再用C12氧化得到较纯净的工业澳单质。

【详解】

A.提取浜的过程中，经过2次Br-TBn转化，该过程的目的是富集浜元素，A正确；

B.不知10n?海水中的澳元素含量，无法计算需要Ch的理论用量，B错误；

C.提镁过程中的操作a目的是得到MgCLSHzO,根据晶体的组成和性质可以判断该操作是加热蒸发浓

缩、冷却结晶、过滤，C正确；

D.Mg是比较活泼的金属元素，可以和水发生反应，因此，提铁过程中由“无水MgCh-Mg”所选取的冶

炼方法是电解法，电解熔融的氯亿镁，D正确；

故选Bn

4.D

【详解】

A.该反应不是氧化还原反应，H?O既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；

B.该反应H2O中的H和0元素化合价不变，EO既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合题意：

C.该反应H?O中的H和。元素化合价不变，小。既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意；

D.该反应HzO中H元素化合价从+1降低到H2的0价，被还原，做氧化剂，D符合题意；

故选D。

5.C

【详解】

A.用含氧化铁的铁矿石冶炼铁时，氧化铁中铁元素的化合价降低被还原，与氧化还原反应有关，故A不

符合题意；

B.用过氧化钠作潜水妣的供氧剂时，过氧化钠中氧元素的化合价即升高被氧化，又降低被还原，与氧化

还原反应有关，故B不符合题意；

C.用氢氧化钠溶液作沉淀剂去除粗盐水中的镁离子时，没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无

关，故C符合题意；

D.以氨气为原料制备硝酸时，氨气中氮元素的化合价升高被氧化，与氧化还原反应有关，故D不符合题

尽七.；

故选C。

6.D

【详解】

A.NaNO,中Na的化合价为+1,0的化合价为-2,则N的化合价为+3,A项正确：

B.NO中N的化合价上升，是还原剂，B项正确；

C.NO中N的化合价上升，生成NaNO一则NaNO2为氧化产物，C项正确；

D.根据得失电子守恒可知，生成2moiNaNO?时转移Imol电子，D项错误；

答案选D。

7.C

【详解】

A.过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，离子方程式为H2S+CM+=CUS1+2H+,故A正

确；

B.过程②中，铁离子和硫化铜反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，因此Fe"作氧化剂，故B正确；

C.过程③中，氧气和亚铁离子反应生成铁离子，因此铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，故C错

误；

催化剂।

D.根据图中信息，因此回收S的总反应为2H[S+C)2^--------2H2O+2Si,故D正确。

综上所述，答案为C。

8.D

【详解】

A.反应CL+H2O=HC1+HC1O中，水中各元素的化合价未变，选项A错误：

B.反应3NO2+H20=2HN03+N0中，水中各元素的化合价未变，选项B错误：

C.SO3+H2O=H2s。4是非氧化还原反应，选项C错误；

D.2Na+2H2O=2NaOH+H2T反应中只有水中氢元素的化合价降低，生成氢气，说明是水只作氧化剂，符合

题意，选项D正确：

答案选D。

9.D

【详解】

A.根据流程图知，粗盐水a中含有Mg2+,加入NaOH调节pH=U时，Mg?+结合0H•生成Mg(OH)2沉

淀，则盐泥的主要成分是Mg(OH.故A正确；

B.根据流程图分析，通入氯气时反应生成氮气，在碱性条件下反应为：3CL+2NH；

+80H=N2+6C1+8H2O,故B正确；

C.过量的氯气与氢氧化钠反应牛成氯化钠、次氯酸钠和水，所以粗盐水b中还可能含有CKT,故C正

确；

D.上述除杂过程中，生成Mg(OH)2沉淀的反应是非氧化还原反应，故D错误；

故选D。

10.C

【详解】

A.由方程式知，如N%过量则会与产物HC1反应生成NH&Q,则若管道漏气遇氨就会产生白烟，故A正

确；

B.CI元素的化合价由0价降至-1价，CL表现强氧化性，故B正确；

C.该反应为置换反应，C错误；

D.N元素的化合价由-3价升至0价，则生成ImolN2有6moi电子转移，故D正确；

答案选C.

11.C

【详解】

A、比02属于共价化合物，其结构式为H—O—O—H,含有共价键，不含离子键，故A错误；

B、第1步反应中，生成O.lmoKh，转移电子物质的量为0.1x2xlmol=0.2moL故B错误；

C、H2O2分解反应方程式为2H2。2=2比0+023根据第1步反应，推出第2步反应为2H++H2O2+Br一

=2H2O4-Br2,故C正确；

D、Bn能与水反应生成Br,因此该溶液中检验出B「，不能说明第1步发生，故D错误。

【点睛】易错点选项B,注意H2O2中氯原子化合价，H2O2中O显一1价，转变成0价的氯原子，化合价

变化1价，转移电子物质的量为0.1x2xlmol=0.1mol.

12.A

【详解】

A.H2s中，S元素化合价为-2价，只具有还原性，故A选；

B.SO2中，S元素化合价为+4价，既有氧化性又有还原性，故B不选；

C.S单质中，S元素化合价为0,既有氧化性又有还原性，故C不选；

D.H2sCh中，S元素化合价为+6价，只具有氧化性，故D不选；

故选Ao

【点睛】本题考查元素的化合价与物质性质的关系，明确元素的最低价、最高价是解答本题的关键。在元

素的化合价中，最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，最高价只具有氧化性。

13.B

【详解】

A.根据方程式知，生成ImolNzO,需要3moicO,由于不能确定外界条件，所以不能确定气体的体积，A

错误；

B.N?O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同，B正确：

C.N2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，NzO既

有氧化性，又有还原性，C错误；

D.在上述反应中CO被氧化，而不是被还原，D错误。

答案选B。

14.CH4降低18

【详解】

傕化剂

⑴在CHjZNOz-K+COz+ZH?。中，碳元素化合价由-4至h4,化合价升高8价，被氧化，甲烷作还原剂；

氮元素化合价由+4到。价，化合价共降低4x2=8,被还原，二氧化氮作氧化剂：故答案：CH4,降低：

⑵根据反应的方程式ImolCHi对应2moiNO],则反应中每转化2molNO”则消耗CH4的物质的量至少

为ImoL转移电子的物质的量为8mol,故答案为：1,8。

15.HC1升高210

【详解】

(l)KMnO4与浓盐酸反应中，HC1中的CI的化合价由-1价变为0价，化合价升高，则HC1作还原剂；

(2)KMnO4与浓盐酸反应中，HC1中的C1的化合价由-1价变为0价，生成5个氯气时转移10个电子，则

每生成5moicL,转移lOmol电子，消耗2moi高钵酸钾。

16.

A

(1)MnO2+4HCl(浓)=MnCb+Ckf+2H2。

(2)Cl2+20H-=Cr+C10+H20

2+3+3+

(3)2Fe+C12=2Fe+2Cl-Fc+3SCNFc(SCN)3

(4)Fe3+与Cl-发生络合，使得c(Fe?+)减小，平衡Fe3++3SCN-yiFe(SCN)3逆向移动，c[Fe(SCN)3〕减小

(5)证明反应后的C溶液中有淀粉，无I；,说明溶液的浅棕色不是I；造成的5C12+l2+6H20=10Cl-

+12H++21O；r先被氯气氧化成b,Ch+2r=l2+2ChL又被氯气氧化成15(红色)和(黄色)，两者混

合呈浅棕色溶液

【分析】A装置为实验室制备CL,即用浓盐酸和二氧化钵加热制取氯气，反应原理为：MnO什4HC1(浓)

=MnC12+Cl2t+2H2O,B装置中盛放FeCb溶液，探究02的氧化性，Cb可氧化Fe?+为Fe3+,C装置中盛

放淀粉碘化钾溶液，探究氯气与KI溶液的反应，氯气有毒，不靠直接排放到空气中，用盛有NaOH溶液

的D装置吸收氯气，据此分析解答。

(1)A装置为实验室制备Cb，即用浓盐酸和二氧化镒加热制取氯气，反应的化学方程式为：

亘

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12T+2H2O；

(2)氯气有毒，不能直接排放到空气中，用盛有NaOH溶液的D装置吸收氯气，发生的反应为。2+206

=C1+C1O+H2O；

(3)B装置中盛放FcC”溶液，探究CL的氧化性，Cb可氧化Fc2+为FC3+,反应的离子方程式为

2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,Fe3+与KSCN溶液可生成红色的Fe(SCN)3，因此溶液变成红色，反应的离子方程式

为：Fe3++3SCNxFe(SCN)3；

(4)结合实验现象，滴加2滴Fe03溶液后，溶液颜色无变化，滴加2滴KSCN溶液，溶液变成红色，说

明通入浓盐酸加热后，Fe3+与Cr发生络合，使得c(Fe*)减小，平衡Fe3++3SCN--^Fe(SCN)3逆向移动，

c[Fe(SCNR减小，溶液红色褪去；

(5)

①第一份滴入1滴碘水，碘单质与淀粉作用显示蓝色，证明反应后的C溶液中有淀粉，I；显棕黄色且遇淀

粉变蓝，第二份滴入淀粉溶液，溶液颜色没有变化，说明溶液的浅棕色不是I；造成的，无元；

②溶液与氯气反应的最终产物是[0：，结合得失电子守恒可■得反应的离子方程式为：5C12+l2+6H2O=10Cr

+12H++2IO；；

③何II所得溶液继续通入氯气，溶液几乎变为无色，被氧化成I。；(无色)，C中溶液颜色变成浅棕色的原因

是「先被氯气氧化成L,02+21=12+2。-,b又被氯气氧化成IQ；(红色)和IC1；(黄色)，两者混合呈浅棕色溶

液。

17.

(l)AgNO2

⑵5NO：

(3)a

(4)酸性条件下，NO；也可能将I-氧化为J使溶液变蓝，干扰NO；的检验

【解析】

(l)KN03和他酸银不反应，KN02和硝酸银反应生成白色沉淀AgNCh，实验①中，观察到有少量白色沉淀

生成，该白色沉淀是AgNCh：

⑵酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明KMMh与KNO2发生氧化还原反应，镐元素化合价降低，根据氧化

+

还原反应规律，NO?被氧化为NO’,反应的离子方程式为2MnO；+5N(V+6H=2M/++5N0：+3H2O：

(3)KNO2能在酸性条件下与KI反应，生成L，KNCh作氧化剂、KI作还原剂，实验③中选择KI溶液的依

据是KNCh具有氧化性，KI具有还原性，选a；

(4)酸性条件下，NO；也可能将「氧化为L，使溶液变蓝，干扰NO；的检验，所以实验③不能证明固体X

中含有KNO2O

18.Cl2+2Br=2Cl+Br2氧化性：Cl2>Br2,C12>I2溶液变蓝排除可能存在的Ck对Bn置换出

h的干扰

【分析】

(1)i中溪化钠溶液中加入氯水，溶液变为黄色，说明生成溟单质，形成溟水溶液，氯水中含有氯气将

澳化钠中的澳离子氧化为澳单质；

(2)探究CL、Br2、12的氧化性强弱，实验I中i氯水中含有氯气将澳化钠中的溟离子氧化为澳单质，反

应的离子方程式是C12+2Br-=2C1+Br2,说明。2的氧化性强于Br2；ii氯水中含有氯气将碘化钾中的碘离子

氧化为碘单质，反应的离子方程虻是C12+21=2C「+l2,说明CL的氧化性强于L;

(3)

①取i中反应后的黄色溶液即含泼水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液变蓝，说明反应

生成碘单质，说明浸水中的Bn将碘离子氧化为碘单质，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

②实验II取i中的黄色溶液进行试验，i中反应后的黄色溶液可能含有过最的氯水，氯气将碘化钾中的碘

离子氧化为碘单质，不能准确证明一定是浪水将碘离子氧化为碘单质，故需要对i中反应后的黄色溶液加