2024年高一化学期末试题专项汇编：物质的量（解析版）

专题05物质的量

内容概览

考点01物质的量与摩尔质量

考点02气体摩尔体积与阿伏加德罗定律

考点03物质的量浓度

考点04一定物质的量浓度溶液的配制

考点05有关阿伏加德罗常数的判断

,经典基础鹿

立考点01物质的量与摩尔质量

1.(23-24高一上•福建莆田•期木)下列叙述错误的个数是

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

②Imol任何物质都含有约6.02x1Ci"个分子

③6.02x1()23就是阿伏加德罗常数

④在标准状况下，Imol任何物质的体积均为22.4L

⑤HC1的摩尔质展等于ImolHQ分子的质量

⑥ImolH.O中含有Imol氢分子和Imol氧原子

A.①②④B.①②③④C.®©®D.①②③④⑤⑥

【答案】D

【解析】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一,

故错误；

②物质不•定是由分子构成的，江可能是由原子或离子构成的，故错误；

③阿伏加德罗常数的单位为moL,阿伏加德罗常数用6.02xl()23moL表示，故错误；

④在标准状况下，Imol任何气体的体积约为22.4L,故错误；

⑤摩尔质量的单位为g/mol,质量的单位是g,HC1的摩尔质量和ImolHCl分子的质量在数值上相等，故错

误；

⑥ImolH?。中含有2moi氢原子和Imol氧原子，没有氢分子，故错误。

故选D：

2.(23-24高一上•江苏宿迁•期末)下列叙述错误的是

A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

B.0.016kgg含有约6.02x1023个氯原子

C.单位物质的量的任何物质都含有约6.02x1023个原子

D.对两种相同物质的量的气体，处于相同温度下，压强越大体积越小

【答案】C

【解析】A.物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，故A正确；

B.0.016kgtO的物质的量是Imol,含有约6.02x1()23个氯原子，故B正确；

C.并不是Imol任何物质都含有约6.02x1023个原子。如imolHz应该含有2x6.02x1023个氢原子并不是lmoj

任何物质都含有约6.02x1023个原子。如imolH?应该含有2x692x1023个氢原子，故C错误：

D.对两种相同物质的量的气体，当温度相同时，压强越大，气体摩尔体积的数值越小，则气体的体积越小，

故D正确。

答案选C。

幺考点02气体摩尔体积与阿伏加德罗定律

3.(23-24高一上•安徽省芜湖市•期末)下列选项中与17gNFB所含原子数相等的是

A.64gO，B.2moic0，C.22.4LCOD.2gH,

【答案】A

【分析】17gNH3的物质的量为Imol,所含原子数为4NA。

【解析】A.64go2的物质的量为2moL所含原子数为4NA，A符合题意；

B.2moicCh中，所含原子数为6NA，B不符合题意；

C.22.4LCO的密度未知，无法求出其物质的量，也就无法求出其所含原子数，C不符合题意；

D.2gH2的物质的量为Imol,所含原子数为2NA，D不符合题意；

故选Ao

4.(23-24高・卜•・安徽省芜湖市•期末)下列有关物质相关量的说法正确的是

A.同温同压下，。2和CO2的密度相同

B.22.4L氧气含有的质子数为18NA

C.同温同压下，等质量的0?和6的电子数相同

D.质量相同的H,0和D：O(重水)所含的质子数相同

【答案】C

【解析】A.由PV=g^RT可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故A项错误；

M

B.非标准状态下，22.4L氯气的物质的量不一定为Imol,则含有的质子数不一定为18NA，故B项错误；

C.等质量的02和中所含氧原子数目相同，因此二者所含电子数相同，故C项正确；

D.lmolH2O和ImolDzO均含有10个质子，M(H2O)=18g/mol,M(D2O)=20g/moh质量相同的H2O和D2O

的物质的量不同，则质子数不同，故D项错误；

故本题选C。

5.（23・24高一上•湖北•期木）下列有关气体的说法正确的是

A.在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol

B.ImolH。气体溶于ILH2O中，所得溶液物质的最浓度为lmol/L

C.在同温同容条件下，等质量的02和SO2的压强比为2：1

D.在同温同压条件下，CO和C02的密度比为11：7

【答案】C

【解析】A.影响气体物质的量的因素有温度、压强，因此在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是

22.4L/moLA项错误;

B.ImolHCl气体溶于ILHzO中，所得溶液的体积不是1L,溶液物质的量浓度不是B项错误；

C.据PV=nRT可知，在同温同容条件下，气体的压强比等于物质的量之比，等质量的02和S02的压强比

为2：1,C项正确；

D.据PV=nRT有，PV=^-RT,进一步变化机PM=-^RT=pRT,因此在同温、同压条件卜，气体的密度

MV

比等于摩尔质量之比，CO和C02的密度比为7：11,故D错误；

故答案选C。

■考点03物质的量浓度

6.（23-24高一上•福建省福州市•期末）下列溶液中C「浓度最大的是

A.50mL2moi的KC1溶液B.50mLimoLL"的FeC1溶液

C.的CuC%溶液D.10（）mL2molL的NH4cl溶液

【答案】B

【解析】C「浓度大小与溶液体积无关,2moi•配的KCI溶液中c（C「）=2moll,Imo"」的FeCh溶液中

c（Cf）=3mom1mol•I?的CuCI2溶液中c（C「）=2moi•L,2mol-L”的NH4C1溶液中c（C「）=2mol•L,

故Imol•L的FeCl3溶液C「浓度最大，答案选B。

7.（23-24高一上•安—危湖市•期末）下列溶液中C「的物质的量浓度与其他三项不同的是

A.10mL0.30molLT的NaCI溶液B.20mL0.15moi广的CaCI2溶液

C.30|m0.10|。01「的乂8。2溶液D.40mLO.lOmolLT的AI3

【答案】C

【解析】A.10mL0.30moiL的NaCl溶液,含有C「物质的量浓度为：0.30molL1；

B.20mL0.15mol-L的CaCL溶液，含有C「物质的量浓度为：0.15mol-L-'x2=0.30molL]

C.30mL0.10mol-的MgCL溶液，含有C卜物质的量浓度为：O.lOmo卜L-'x2=0.20mol-L-1；

D.40mL0.10mol-L的AIQ3，含有Ck物质的量浓度为:O.lOmol-L-lx3=0.30mol-Li

则SOmLO.lOmol-LH的MgCL溶液中的氯:离子的物质的量浓度与其他三项不同，故本题选C。

10.(23-24高一上.福建龙岩•期末)实验室需配制80mL0.4molL-,NaCl溶液，下列说法正确的是

A.用托盘天平称取NaCl晶体2.34g

B.必须用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、漏斗、100mL容量瓶

C.采用加热的方法来加快NaQ晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中

D.定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小

【答案】D

【解析】A.配制80mL0.4mol【TNaCI溶液，需要选用100mL容量瓶，所需称量的碳酸钠晶体的质量为

m=cVM=0.4mol/L><0.1L><58.5g/niol=2.34g,用托盘天平称取NaCl晶体2.3g,故A错误；

B.配制一定物质的量浓度的溶液，需要用托盘天平称量溶质的质量，溶质在烧杯中进行溶解，玻璃棒不断

搅拌，冷却到室温后，用玻璃棒把溶液转移到500mL容量瓶，并洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移

进容量瓶内，加水至刻度线1-2c口时，用胶头滴管滴加，最后定容，所以配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、

玻璃棒、胶头滴管、50()mL容量瓶，故B错误：

C.热的溶液转移到容量瓶内，待溶液冷却到室温后，根据“热胀冷缩”规律，溶液的体积偏小，造成所配溶

液的浓度偏大，故c错误；

D.定容时仰视容量瓶刻度线，造成溶液的体积偏大，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小，故D正确；

故选D。

11.(23-24高一上•北京市朝阳区•期末)配制100mL1.00mol・L“NaCl溶液,下列说法不思砸的是

A.将称量好的NaCl固体放入卜中，加入适量蒸储水，使之全部溶解

B.将蒸镯水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2,5时，改用胶头滴管滴加蒸储水至溶液的凹液面与刻度线相

切

C.若俯视容量瓶的刻度线，则所配NaCl溶液的浓度大于1.00mol

D.摇匀后发现液面低于刻度线，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签

【答案】A

【解析】A.称量好的NaCl固体放入烧林中加入适量蒸储水，使之全部溶解，A符合题意；

B.注入蒸锵水到容量瓶中至液面离刻度线1~2c〃?时改用胶头滴管滴加蒸储水至溶液的凹液面与刻度线相

切，B不符合题意；

C.若俯视容量瓶的刻度线，导致容量瓶中溶液的实际体积小于10()mL,由c=?可知所配NaQ溶液的浓度

大于1.00molI?，C不符合题意;

D.摇匀后发现液面低于刻度线是因为溶液残留在橡皮塞与瓶口的缝隙中，无须继续加水，直接将所配溶液

倒入或剂瓶中，并贴好标签，D不符合题意；

故选Ao

12.（23-24高七安徽省芜湖市•期末）实验室配制460mLO.lOOmolI-的CuSO,溶液,回答下列问题。

（1）用托盘天平称取胆矶晶体的质量为go

（2）所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要（填仪器名称）。

（3）实验步骤如下，请补全操作（填操作的图示序号）（计算-称量-溶解

T_*_>_*摇匀、装瓶、贴标签）。

ABC

（4）在配制过程中，如果其他操作都正确，而没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制结果［填“偏大”“偏

小”或“不变”）。

（5）定容时，若不慎加水超过了刻度线，处理方式是o

【答案】（1）12.5

（2）500mL容量瓶

（3）B、C、A

（4）偏小

（5）重新配制

【解析】（1）配制460mL硫酸铜溶液，需要500mL的容量瓶，则用托盘天平称取胆矶晶体的质量为：

500x10-^LxO.1mol/Lx250g/mol=12.5g,故答案为：12.5；

（2）所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为：500mL容

量瓶；

（3）实验步骤为计算一称量一溶解-移液-洗涤一定容一摇匀、装瓶、贴标签，故答案为：B、C、A；

（4）在配制过程中，如果其他操作都正确，而没行洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减小，配制硫酸

铜溶液的物质的量浓度偏小，故答案为：偏小；

（5）定容时，若不慎加水超过了刻度线，需要重新配制，故答案为：重新配制。

13.（23-24高一匚广东省广州市•期末）学习小组探究硫酸在双氧水与铜的反应中的作用。

（1）配制5.0mo"L的稀硫酸

（a）配制100mL5.0mol/L的稀硫酸，需要18tnol/L硫酸的体积为mLc

（b）配制溶液时，需要的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、（从下图中选择，写出名称）。

(c)下列关于100mL容量瓶的操作，正确的是

(d)用胶头滴管滴加蒸播水至刻度线时，某同学仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中H2sO.的实际浓

度比所要求的(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(2)开展实验探究

该学习小组进行如下图所示的实验:

+Na2s溶液

»无明显现象

过量30%HQ?—»铜片溶解,溶液变蓝,产生少量能使

加片」+WHSO

24带火星木条复燃的气体

(a)写出②中Cu溶解的离子方程式。

(b)比较实验①和②，从氧化还原角度说明田的作用是.

【答案】(1)27.8烧杯、量筒CD偏小

+2+

(2)CU+H,O2+2H=CU+2H2O增强Hq?的氧化性

【解析】(1)(a)根据稀释前后溶质物质的量不变,lOOxlO-3L>5.0mol/L=18mol/LxV,V=0.0278L=27.8mL,

故答案为：27.8；

(b)配制溶液时，需要的仪器行100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒，故答案为；烧杯、量筒；

(c)A.摇匀要在定容后，且要盖紧玻璃塞上下颠倒摇匀，故A项错误；

B.定容时，视线应该与容量瓶凹液面最低处相平，故B项错误；

C.转移时，应该用玻璃棒引流，玻璃棒下端接触容量瓶刻度线下方，故C项正确；

D.摇匀时要一只手托住瓶底，另一只手按紧玻璃塞，反复上下颠倒，故D项正确；

故答案为：CD；

(d)仰视容量瓶上的刻度线，导致所加入的水量偏大，最后配成的溶液中H2s04的实际浓度比所要求的偏小,

故答案为：偏小；

+2+

（2）（a）过氧化氢、铜片、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：CU+H2O2+2H=CU+2H2O,故答案

2+

为：CU+H2O2+2H=CU+2H2O；

（b）结合实验①和②，从氧化还原角度的说明H-的作用是增强H2O2的氧化性，故答案为：增强H2O2的氧化

性。

■考点05有关阿伏加德罗常数的判断

14.（23-24高一上•北京市朝阳区•期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.CO2的摩尔质量是44g

B.18gH?O中含有氢原子的数目为2NA

C.常温常压下，22.4LCL中含有氯分子的数目为NA

D.0.1mol-E'NaOH溶液中，含有Na+的数目为61溜

【答案】B

【解析】A.摩尔质量的单位为gmoLA错误；

B.18gH2。即Imol水中含有氢原子的数目为2N,「B正确；

C.非标况，22.4LCL的气体体积不能计算物质的量，C错误；

D.未告知溶液的体积，不能计算溶液中离子数目，D错误；

故选B。

15.（23・24高一上•广东省茂名小•期末）下列说法不正确的是

A.Imol的H2sos的质量为98g/mol

B.物质的量是国际单位中七个基本物理量之一

C.OSmolSO2中含有1.5NA个原子

D.在标准状况下，%的气体摩尔体积为22.4L/mol

【答案】A

【解析】A.Imol的H2s0?的质量为98g,A错误；

B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，B正确；

C.OfmolSO2中含有ImolO原子和0.5molS原子,则0.5molSO2中含有1.5即个原子，C正确；

D.在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都为22.4L/mol,D正确；

故选Ao

16.（23-24高一上•福建省福州Tt■•期末）设，外为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.L8gHq的质子数为名

B.14gCO的分子数为05%

C.ImolCH2s。4溶液中,so；的数目为NA

D.标准状况下，22.4LCH,的电子数为ION,、

【答案】C

【解析】A.L8gH为O.lmoL每个水分子中含有10个质子，则总含质子数为NA，故A正确：

14g

B.14gC0为28g3=°$mol，因此0.5molCO含有的分子数为0.5$,故B正确；

C.未说明溶液体积,无法计算硫酸根数H,故C错误：

D.标准状况下，22.4LCH,为hr。］,每个甲烷分子中含有10个电子，则总含电子数为IONA，故D正确；

故答案选C。

17.（23-24高一上•安徽省皖北六校•期末〉用N,\表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的足

A.16g由与3组成的混合气体中含有的原子数为N,\

B.ImolCl?发生反应，转移电子数一定为2MA

C.标准状况下，11.2LHq含有分子数为0.5NA

D.ImolC的NaCI溶液中含CT数为以

【答案】A

【解析】A.和3的混合物可看作氧原子的集合体，〃（0）,6；篙=所。1，即原子数目为A项

正确；

B.若与水或碱反应，ImolCl?发生反应，转移电子数为Imol,B项错误：

C.标准状况下，HQ为液体，不能用Vm-22.4L.mo尸进行计算，C项错误；

D.缺少体积，无法计算出数，D项错误：

故答案为：Ao

18.（23-24高一上•安徽省部分学校•期末）设M代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，18g氏。中含有的电子数为9M

B.100mLImolLkCKh溶液中含有的CT数为0.1M

C.7.1gCL与足量铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为03N」

D.标准状况下，5.6LCO和02的混合气体中含有的原子数为0.5M

【答案】D

【解析】A.常温常压下，18gH2O的物质的量是二lmol,而1个H2O分子含有10个电子，故ImolH?。

中所含电子总数为1（）M,A项错误；

B.KC1O3溶液中含有K，和CIO；,不含cr,B项错误；

C.7.1gCb的物质的量为1，OJmolCL与足量铁完全反应生成氯化铁，生成0.2molCT,转

移的电子数为0.2M.,C项错误;

D.标准状况下’5.6LC。和6的所含的原子数为：/篇x2.m。匹。.5M，D项正确,

答案选Do

优选提升鹿

1.（23-24高一上•安徽省合肥市六校联盟•期末）用/表示阿伏加德罗常数的值，下列说法无硼的是

A.13gZn与足量稀H2s0,完全反应，生成的H?所含原子数目为0.4、A

B.0.5mol/LNa2s溶液中含有Na+和SO；总物质的量为Imol

C.0.5molHQ气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为0.5NA

D.56g的铁与足量Cl?反应失去电子数为2NA

【答案】A

【解析】A.13gZn与足量稀H2sO,发生反应Zn+H2so4=ZnSO「比,生成的H?所含原子数目为

13g

X2XNA=0.4NA故A正确;

65g/mol

B.没有明确溶液体积，不能计算0.5mol/LNa2s0」溶液中含有Na+和SO；总物质的量，故B错误;

C.0.5molHQ气体溶「水，氯化氢完全电离为氢离子和氯离子，所得溶液中不含氯化氢分子,故C错误;

D.56g的铁与足量J反应生成ImolFeCb，铁元素化合价由0升高为+3,失去电子数为3NA，故D错误;

选Ao

2.（23-24高一上•福建龙岩・期末）监测SO,含量是否达到排放标准的反应原理是

SO2+H2O2+BaCI2=BaSO4l+2HCI.N,、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.（）.1molBaCh固体中所含离子总数为1，匕

B.25℃时,Blmoll/的HC1溶液中含有H+的数目为。［NA

C.UgHq?中含有的原子数目为2乂、

D.2.24LSO?中含有的分子数目为0.01r

【答案】C

【解析】A.BaCb是离子化合物，O.lmolBaCL含0」molBa2+和。.2molCh所含离子总数为0.3NA,故A错

误；

B.缺少溶液的体积，无法计算溶液中的数目，故B错误；

C.17gH2O2物质的量为0.5mol,每个H2O2分子中含4个原子，共含有的原子数目为2NA，故C正确：

D.没有指明标况，2.24L的数据无法使用，故D错误；

故选C。

V（2,24高T••河南省开封市联考•期末）下列说法中，正确的是

A.Na的摩尔质量是23g

B.标准状况下，ImolH^O的体积是22.4L

C.MgCO?中含有的氧原子数约为6.02x1()23

D.0.5mol.L'Na2CO3溶液中c(Na*)是imol•L

【答案】D

【解析】A.金属钠的摩尔质量为23g/mol,故A错误：

B.标准状况下，水为液态，无法计算Imol水的体积，故B错误；

C.二氧化碳分子中含有2个氧原子，则44g二氧化碳中含有的氯原子数约为

44g

.x2x6.02x1023mol-'=2x6.02x1023,故C错误；

44g.mol

D.0.5mol/L碳酸钠溶液中钠离子的浓度为0.5mol/Lx2=lmol/L,故D正确；

故选Do

4.(23-24高一上•湖北省A9高中联盟•期末)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L2LNH3含有的分子数目为0.5NA

B.O.lmol/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1NA

C.ImolCh和铁在一定条件下完全反应，转移电子数目为3NA

D.ImolH3O+中含有电子数为10NA

【答案】D

【解析】A.未说明11.2LNH3所处的温度和压强，无法计算1L2LNH3含有的分子数目，A错误：

B.未说明O.lmol/LNaCl溶液的体积，无法计算含有Na/的数目，B错误；

C.ImolCL和铁在一定条件下完全反应生成FeCb,Cl元素由0价下降到“价，转移电子数目为2NA,C错

误；

D.1个H3O+含10个电子，则ImolH3O+中含有电子数为10NA，D正确；

故选D。

5.(23-24高一上•北京市东城区•期末)L为阿伏加德罗常数的值。下列说法小无姮的是

A.OSmolCH.中氢原子数目为2以

D.常温常压下，2.24LN2中氮分子数目为O.INA

C.2L0.1molLNa504溶液中Na，数目为0.4N,、

D.2.7g铝与足量盐酸完全反应，转移的电子数目为0.3NA

【答案】B

【解析】A.().5molCH4中氢原子数目为：0.5molx4xNAmoH=2NA，故A正确；

B.常温常压下,Vm大于22.4L/mol,常温常压下,2.24LN2中氮分子数目小于O.INA,故B错误;

l

C.2L0.1molL」Na2so4溶液中Na+数目为:2Lx0.2mol/LxNAmor=0.4NA,故C正确;

D.2.7g铝物质的量为：=O]mol,与足量盐酸完全反应生成（）.Imol铝离子，转移的电子数目为0.3NA,

故D正确；

故选：Bo

6.（23-24舟-上•广东省广州市•期末）设"人为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.4LO?中一定含有2molO

B.lmolK,SO4中含有K%勺数目为2M

C.18gHq中含有共价键的数目为NA

D.58.5gNaCl溶解在1L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度为lmol/L

【答案】B

【解析】A.没有标准状况，无法计算其物质的量，故A错误；

B.1个K2s04中含有2个K+,故ImolK2s0,中含有K+的数目为2名,故B正确；

C.18gH2。的物质的量为Imol,故18gHQ中含有共价键的数上为2鹿，故C错误；

D.物质的最浓度应该是溶质的物质的铜与溶液体积的比值，而题目中1L为水的体积，不能确定溶液的体

积，故无法计算其物质的量溶度，故D错误；

故选Bo

7.（23・24高一上•湖南省名校联考联合体•期末）设N,、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.7怆。2溶于适量水中，所得溶液中HC10、和C1CT微粒总数为2N,、

B.2L0.1mol/L的盐酸中含有的氯化氢分子数为0.2N,、

C.常温常压下，4g笊气（D?）含有的中子数为2NA

D.已知3BrF3+5Hq=HBr（）3+Br2+9HF+O2T,如果有5皿叫0参加反应，则由水还原的B%分子数目为3N、

【答案】C

【解析】A.71g氯气的物质的量为Imol,含氯原子数共为2N,「氯气和水的反应为可逆反应，溶液中含氯

微粒为：ClrHC10、C「和CIOi故N（C「）+N（HC10）+N（CICr）少于2NA，A错误；

B.HC1是强酸，在水中完全电离，溶液中无氟化氢分子，B错误；

C.1个笊原子（节）含有1个中子，4g笊气（D?）的物质的量为Imol,含有的中子数为25，C止确；

4e

I-I

D.根据反应3BrF,+5比0-HBr（）3+Br,+O,+9HF可知，当有5moi水参加反应时，消耗3moiB*,

ZA

2e-

由于B*中母元素发生了歧化反应，故由水还原的分子数小于3N、，D错误；

本题选C。

8.（23-24高一上•湖北省A9高中联盟期末）下列有关气体的说法正确的是

A.在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol

B.ImolHCl气体溶于ILH2O中,所得溶液物质的量浓度为lmol/L

C.在同温同容条件下，等质显的02和SO2的压强比为2：1

D.在同温同压条件下，CO和CO?的密度比为11：7

【答案】C

【解析】A.影响气体物质的量的因素有温度、压强，因此在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是

22.4L/mol,A项错误;

B.ImolHCl气体溶于ILHzO中，所得溶液的体积不是1L,溶液物质的量浓度不是lmol/L,B项错误；

C.据PV=nRT可知，在同温同容条件下，气体的压强比等于物质的量之比，等质量的02和S02的压强比

为2：1,C项正确；

D.据PV=nRT有，PV=^RT,进一步变化有：PM=^RT=pRT,因此在同温、同压条件下，气体的密度

比等于摩尔质量之比，CO和C02的密度比为7：11,故D错误；

故答案选C。

9.（23-24高一上•北京市东城区•期末）配制100mLl.00mol.LNa。溶液，某同学的实验记录如下。

I.将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸储水溶解。

II.将烧杯中的溶液注入100mL容量瓶，再用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，将洗涤液也都注入

容量瓶。

III.将蒸缔水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸镭水，至溶液的凹

液面与刻度线相切。

IV.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

下列是该同学的实验分析•，其中不近碰的是

A.步骤1中称量的NaCl固体为5.85g

B.步骤I和II用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流

C.步骤II中洗涤液不慎酒到容量瓶外，则配成的溶液中NaCl的实际浓度比所要求的小

D.步骤IV摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馈水

【答案】D

【解析】A.配制100mL溶液需选用100mL容量瓶且计算时按所选容审瓶规格计算，100mLI.OOmol/LNaCl

溶液需要NaCl的物质的量为1.OOmol/LxO.IL=O.1mol>质量为0lmol><58.5g/mol=5.85g,故A正确；

B.步骤I中将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸储水，此步骤玻璃棒作用是搅拌，加速溶解，步

骤n是移液和洗涤，需要用玻璃棒引流，故B正确：

C.步骤H中洗涤液不慎酒到容量瓶外，则溶质偏少，所配制溶液浓度偏低，故C正确；

D.步骤IV摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，若再滴加少量蒸储水，会导致所配制溶液浓度偏低，故

D错误；

故选Do

10.(23-24高一上•湖北省A9高中联盟期末)回答下列问题

(1)标准状况下，1L2LCO和C02的混合气体，质量为18g,则混合气体的平均摩尔质量是

g/rr.olo

(2)下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容.

化学试剂

体积：500mL

品名：浓硫酸

化学式：H2s04

相对分子质量：98

密度：1.84gem'3

质量分数：98%

则浓硫酸的物质的量浓度为mol/Lo

(3)向浓度相等、体积均为100mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO?后，逐滴加入0.1

1

molL-盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①B曲线中，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质成分的化学式为o

②A曲线中，消耗盐酸体积从30mL到90mL反应的离子方程式为。

③A曲线中，原溶液通入CO?的体积为mL(标准状况)。

(4)复杂氧化物可改写成常见氧化物的形式，如Fe3Ch可改写为FCO-FC2O3，FsOs可改写为ZFcOFczCh。

①FesCh改写成常见氧化物的形式为o

②Pb3O4改写成常见氧化物的形式为o

【答案】(1)36

(2)18.4

(3)Na2c03和NaOHHCO；+Hf=CO2t+H2O13.44

(4)FcO-2Fe2O32PbOPbO2

M=—=——理——=36e/mol

【解析】(1)根据题中所给信息，混合气体的平均摩尔质量是n1L2L"岁°。

22.4L/mol

(2)根据题中所给信息，浓硫酸的物质的量浓度为c=W警=100O：对x98%_1&4mol/L。

M9X

(3)氢氧化钠中通入二氧化碳反应为NaOH+CO2=Na2COj+H2O或NaOH+CO2=NaIICO3，可能的成分可能

为氢氟化钠和碳酸钠，或碳酸钠，或碳酸钠和碳酸氢钠，或碳酸氢钠。然后向溶液中加入盐酸，可能存在

的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H20；Na2CO3+HCI=NaCl+NaHCOj；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2to分析若

只含有碳酸钠，则前后两个阶段消耗的盐酸的量相等，若前者消耗盐酸的量多，则溶液成分为氢氧化钠和

碳酸钠，若后者消耗的盐酸的量多，则溶质的成分为碳酸钠和碳酸氢钠。所以A为碳酸钠和碳酸氢钠，B

为氢氧化钠和碳酸钠；

①根据分析可知，B曲线中，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质成分的化学式为Na2cCh和NaOH；

②据分析可知，A曲线中，消耗盐酸体积从30mL到90mL反应的离子方程式为HCO：+H+=CO2T+H2O；

③A曲线中，原溶液通入CO2的体积与A曲线最终产生的CO2体积相等，消耗盐酸体积从30mL到90mL

+

反应的离子方程式为：HCO；+H=CO2t+H2O,n(CO2)=n(HCl)=

3

O.OoLxO.1mol/L=0.006mol,V(C02)=0.006molx22.4x10mL/mol=13.44mL。

(4)改写后的化学和原化学式原子数相等，

①铁元素常见的价态为+2、+3价，因此FesO：改写成常见氧化物的形式为FeO・2Fe2O3；

②Pb3O4中Pb有+2、+4价，Pb3O4改写成常见氧化物的形式为2PbOPbO2o

11.(23-24高一上•安徽省部分学校•期末)物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题：

(1)实验室欲用18.4mol的浓硫酸配制0.5mol•I?稀硫酸250mL。

①下列操作正确的是(填序号)。

1

操作s

5Ib呼

选项abcd

②用量筒量取浓硫酸的体积为mLo

③配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列不当操作对所配溶液浓度的影响：

a.用量筒量取浓硫酸时俯视读数：(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。

b.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中：o

c.将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中：。

(2)室温下测得CO?的密度为pg.L-l则室温下CO2的气体摩尔体积为L.moL(用含夕的代数

式表示)。

(3)为测定CuSO』溶液的浓度，某同学设计了如下实验方案。

实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu.Zn+H2SO4=ZnSO4+H,To

i.按图安装装置（夹持仪器略去），并检查装置气密性；

ii.在各仪器中加入图示试剂：

证调整D、E中两液面使其相平，使D中液面保持在0或略低于。刻度位置，读数并记录；

iv.将CuSO4液全部滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；

v.待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录、处理数据。

①步骤适需"调整D、E中两液面使其相平”的原因是。

②将实验过程中测得的数据转化为H