2016-2025年高考化学试题分类汇编：氧化还原反应

4<03策化迷原反应

/十年考情•探规律少

考点十年考情（2016-2025）命题趋势

（2025•北京）（2025•山东）（2024•♦氧化还原反应基本概念

这一考点的试题多以判断是否涉及氧化还

山东）（2024•湖北）（2U20•北京）

原反应、分析物质性质等为主。例如，判断联合

考点01氧化还

（2018•北京）（2017•天津）（2016•制域法、侯德榜制碱法等化学史上重要成果是否

原反应基本概

涉及氧化还原反应，或分析中国书画制作、古代

念上海）（2023•全国乙卷）（2022•北

化学工艺中哪些过程涉及氧化还原反应，主要考

京）（2022•山东）（2017•浙江）（2021•

查学生对氧化还原反应特征（元素化合价变化）

江苏）（2016•浙江）的理解与应用能力。

（2024•浙江）（2023•浙江）（2022•♦氧化剂与还原剂

试题常围绕氧化还原反应中囊化剂、还原剂

浙江）（2019•浙江）（2017•上海）

考点02氧化剂的判断，以及电子转移情况、物质的量之比等展

（2020•北京）（2017•浙江）（2020•

与还原剂开。如判断汽车尾气处理反应中各为质的角色、

浙江）（2021•浙江）（2021•天津）电子转移数目，或分析反应中既是氧化剂又是还

原剂妁物质、氧化产物与还原产物的物质的量之

（2022•江苏）（2021•浙江）

比等，重点考查学生对氧化还原反应本质（电子

转移）的理解以及相关计算能力。

（2022•浙江）（2016•上海）（2017•♦氧化还原反应应用

比考点试题侧重考查氧化还原反应在实际

海南）（2019•浙江）（2020•浙江）

考点、03氧化生产生活中的应用，如废水处理、物质制备、化

（2016•浙江）（2021•湖南）（2021•

还原反应应用学能与电能转化等方面。例如，利用氧化还原反

海南）（2017•浙江）（2024•浙江）应去除废水中的有害物质、分析不同物质在氧化

还原反应中的应用及反应原理等，旨在培恭学生

（2023•北京）

运用氧化还原反应知识解决实际问题的能力，以

及对化学在社会发展和环境保护中作用的认识。

.——分考点•精准练,—•

1.（2025・北京・高考真题）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿（FeTiO；）

存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸

气,水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不氐璇的是

A.月壤钛铁矿中存在活泼氢

B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也•定生成单质铁和水蒸气

C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应

D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量

【答案】B

【解析】A.月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确；R.地球上的钛铁矿若

未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B错

误；C.生成水时H被氧化Fc被还原（如+3—0）,存在化合价变化，属于氧化还原反应，

C正确；D.水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确；故选

2.（2025•山东•高考真题）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是

A.侯德榜发明了以NH-CO?和NaCl为原料的联合制碱法

B.戴维电解盐酸得到H?和。2,从而提出了酸的含氢学说

C.拉瓦锡基于金属和的反应提出「燃烧的氧化学说

D.哈伯发明了以N?和H?为原料合成氨的方法

【答案】A

【解析】A.联合制碱法的反应中，化学方程式为：NaCI+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4C1^

A小

2NaHCC）3=Na2cO3+H2O+CO2T，各元素（NA.CI、N、C.H、O）的化合价均未发

生改变，属丁非氧化还原反应，A符合题意；B.电解盐酸生成“2和ci2,H和ci的化介价均发生变

化（H从+1-0,CI从/-0）,涉及氧化还原反应，B不符合题意；C.金属与反应生成氧化物，金

属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意；D.合成氨反

应中N2的N化合价从0-3,H2的H从0T+l,涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选A。

3.（2024・山东・高考真题）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是

A.竹管、动物尾亳T湖笔B.松木一油烟T徽墨

C.楮树皮一纸浆纤维T宣纸D.端石T端砚

【答案】B

【解析】A.湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；B.松

木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原

反应，B符合题意；C.宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应,

C不符合题意；D.端砚以端石为原料经过采石、维料、制建、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及

氧化还原反应，D不符合题意；故选B。

4.（2024・湖北•高考真题）劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的

是

发明关键操作化学原理

A制墨松木在窑内灼烧发生不完全燃烧

B陶瓷黏土高温烧结形成新的化学犍

C造纸草木灰水浸泡树皮促进纤维素溶解

D火药硫黄、硝石和木炭混合，点燃发生氧化还原反应

【答案】C

【解析】A.松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质，可以用来制造墨块，A正确；B.黏土在高温中烧结，

会发生一系列的化学反应，此过程有新化学键的形成，B正确C.草木灰主要成分为碳酸钾，浸泡的水

成碱性，用于分离树皮等原料中的胶质，纤维素不能在碱性条件下水解，此过程并没有使纤维素发生

水解，不能促进纤维素溶解，C错误：D.中国古代黑火药是有硫磺、硝石、木炭混合而成的，在点燃

时发生剧烈的氧化还原反应，反应方程式为S+2KNCh+3C=K2S+3cO2T+N2T，D正确；故答案选C。

5.(2020・北京・高考真题)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A.用石灰乳脱除烟气中的SCh

B.用明研［KA1(SO4)2・12H2。］处理污水

C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3・xH2O)

D.用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌

【答案】D

【解析】A.SCh是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO?时，SO?与氢氧化钙反应生成亚

硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意;B.用

明研［KA1(SO4)2・12H2O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可

吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧

化还原反应，故B不符合题意；C.用盐酸去除铁锈(主要成分FezOvxHzO),发生的主要反应为：6HC1+

Fe2O3=2FeCh+3H2O,反应中没有元素化合价的变化，没有利用僦化还原反应，故C不符合题意；D.用

84消毒液有效成分NaClO,具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程

利用了氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。

6.(2018•北京•高考真题)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

ABCD

NaOH溶液滴入FeSCh溶液石蕊溶液滴入氯水Na2s溶液滴入热铜丝插入稀硝酸

实验

中中AgCl浊液中中

产生白色沉淀，随后变为红溶液变红，随后迅沉淀由白色逐渐变产牛无色气体，随

现象

褐色速褪色为黑色后变为红棕色

【答案】C

【解析】A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降，为氯化还原反应；B.氯水中存

在反应Cb+HzOUHCl+HClO,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HC1O表现

强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C.白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCL

10.(2022・北京•高考真题)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是

A.向NaHSO」溶液中加入少量BaCl?溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe(OHk的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀

C.向NaHCOj溶液中加入少量CuSO,溶液，牛.成蓝绿色沉淀［C%(OH)2c

D.向H2s溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

【答案】D

【解析】A.向NaHSCh中加入少量BaCL溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和领离子，忽略体积变化,

H+的浓度不变，其pH不变，A错误；B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化

亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为4Fe(OH)2+2H2O+()2=4Fe(OH)3,该过和中会消耗

水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误；C.句NaHCCh溶液中加入少量CuSO4溶液,

生成蓝绿色沉淀［CU2(OH)2CO3］，其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误：D.向

H2s中通入氯气生成HCI和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，D正确。故选

D。

11.(2022・山东•高考真题)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A.金(Au)：“虽被火亦未熟”

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”

D.石钟乳(CaCOj“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

【答案】C

【解析】A.金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧

化性无关，A不合题意；B.石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，

产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；

C.石硫黄即S："能化...银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S=AgzS、Fe+S—FeS>2Cu+S—Cu2S»反应

中S作氧化剂，与其氧化性有关,C符合题意;D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指

CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2t»未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意;

故答案为：Co

12.(2017•浙江•高考真题)下列属于氧化还原反应的是

A.2NaHCO3aNa2cO3+CO2T+H2OB.Na2O+H2O=2NaOH

C.2KI+Br2=2KBr+hD.MgO+2HCl=MgCl2+H2O

【答案】C

【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应。A.2NaHCCh2co3+CO2T+H2O中元素的

化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B.Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合价均不变化，是

非氧化还原反应，B错误；C.2KI+Br2=2KBr+b中I元素的化合价升高，Br元素化合价降低，非氧化

还原反应，C正确；D.MgO+2HoMgClz+WO中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D错

误。答案选C。

13.（2021•江苏,高考真题）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNCh+S+3c=K?S+N2T+3cChJ

下列说法正确的是

A.黑火药中含有两种单质B.爆炸时吸收热量

C.反应中S作还原剂D.反应为置换反应

【答案】A

【解析】A.黑火药中含有S、C两种单质，A正确：B.爆炸反应为放热反应，B错误；C该反应中S元

素化合价降低，作氧化剂，C错误；D.该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形

式，不是置换反应，D错误；综上所述答案为A。

14.（2016・浙江•高考真题）下列反应属于氧化还原反应的是

声;'日

A.2KBr+CL=2KCl+Br2B.CaCOj==CaO+CO2T

C.SO3+H20H2sChD.MgC12+2NaOH=Mg（OH）2l+2NaCl

【答案】A

【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，据此判断。A.反应中氯元素与澳元素均有化合价变

化，属于氧化还原反应，A符合题意；B.该分解反应中无元素化合价的升降，B不符合题意；C.该

化合反应中无元素化合价的升降，C不符合题意：D.反应属于复分解反应，无元素化合吩的升降，D

不符合题意；故选A。

催化剂

:

1.（2024•浙江・高考真题）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO-----2CO2+N2,

下列说法不氐砚的是（M为阿伏加德罗常数的值）

A.生成ImolCO?转移电子的数目为2N,、B.催化剂降低NO与CO反应的活化能

C.NO是氧化剂，CO是还原剂D.2既是氧化产物乂是还原产物

【答案】D

【解析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，

CO中C为+2价，化合价升高为+4价的C02,失去2个电子，作还原剂发生氧化反应；A.根据分析,

ImolCCh转移2NA的电子，A正确；B.催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确：C.根据分

析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；D.根据分析，N2为还原产物，CO?为氧化产物，D错误;

故选Do

2.（2023•浙江•高考真题）关于反应2NH?OH+4FC3+=N20TMFC2++4H++H2。，下列说法正确的是

A.生成ImolN?。，转移4moi电子B.NH20H是还原产物

C.NH20H既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fc?+为负极产物

【答案】A

【解析】A.由方程式可知，反应生成Imol一氧化二氮，转移4moi电子，故A正确；B.由方程式可知，

反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH20H是反应的还原剂，故B错误；C.由方程式可知，反应中

氮元素的化合价升高被氧化，NH20H是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的

氧化剂，故C错误；D.由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，

若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错

误：故选A。

3.（2022•浙江•高考真题）关于反应Na2so+H2so产NazSOj+SJ+SOj+Hp,下列说法正确的是

A.H2SO4发生还原反应

B.Nas?。］既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.ImolNa2sa发生反应，转移4moi电子

【答案】B

【解析】Na2s2O3+H2sCh=Na2so「SJ+SO2T+H2O,该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化

反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一和，硫酸的作用是提供酸性环境。A.H2s04

转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；

B.Na2s2。3中的S的化合价为+2,其发生歧化反应生成S（0价）和SOX+4价），故其既是氧化剂又是还

原剂，B说法正确：C该反应的氧化产物是SCh，还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之

比为1:1,C说法不正确；D.根据其中S元素的化合价变化情况可知，ImolNa2s发生反应，要转

移2moi电子，D说法不正确。综上所述，本题选B。

4.（2019•浙江•高考真题）下列化学反应中澳元素仅被氧化的是

A.2NaBr+C12=2NaCI+Br2B.Br2+2NaI=2NaBr+I2

A

=

C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2OD.HBr+NaOH=NaBr+H2O

【答案】A

【解析】A.澳化钠中漠元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B.澳单质中滨元素化合价降低被

还原作氧化剂，选项B不符合；C.滨单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溟酸钠，祓还原生成浪

化钠，选项C不符合；D.反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不

符合。答案选A。

5.（2017•上海•高考真题）铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是

A.氧化剂B.还原剂

C.既不是氧化剂又不是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂

【答案】B

高温

【解析】反应的化学方程式为2AI+Fe2O3=2Fe+AbO3,反应中Al元素化合价升高，被氧化，A1为还原

剂，故选B。

6.（202（）•北京•高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是

A.NaB.ChC.NO：D.Na2O

【答案】A

【解析】A.2Na+2H2O=2NaOH+H23H2O中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在

反应中表现出氧化性，故A符合题意：B.Q2+H2OUHCI+HCIO,氏0中的元素没有发生化合价的变

化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意；

C.3NO2+H2O=2HNCh+NO,比0中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还

原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；D.Na2O+H2O=2NaOH,该反应没有元

素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意；

答案选A。

7.（2017・浙江•高考真题）下列反应中，水作氧化剂的是（）

A.C+H2OCO+H2

B.H24-CUO=CU+H2O

C.Q2+H2OHQ+HCIO

D.SO3+H2OH2so4

【答案】A

【解析】A.C+H2OCO+H2,该反应中，水中的H元素的化合价降低，水作氧化剂，A符合题意；B.Ik

+CUO=CU+H2O,该反应中：水是生成物，B不符合题意；C.C12+H2O=HC14-HC1O,该反应，水中

所含的元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意；D.SO3+H2OH2so4,该

反应不是氧化还原反应，D不符合题意。本题选A。

A

8.（2020・浙江•高考真题）反应MnO2+4HC1（浓广MnCb+Q2T+2H2。中，氧化产物是

A.MnO2B.HC1C.MnCI2D.Cl2

【答案】D

【解析】HC1中的氯元素在反应前后化合价升高从-1〜0,失电子、做还原剂、被氧化、发生氧化反应、得

氧化产物Cb，故选：D。

9.（2021•浙江•高考真题）关于反应K2H3lO6+9HI=2KI+4L+6H2O，下列说法正确的是

A.K2H3106发生氧化反应B.KI是还原产物

C.生成I2.7gb时，转移O.lmol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

【答案】D

【解析】A.反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；B.KI中的I•由HI

变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C.12.7gb的物质的

最为0.()5moL根据反应方程式，每生成4moib转移7moi电子，则生成O.()5mol1时转移电子的物质

的量为0.0875moLC错误；D.反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗ImolK2H3IO6

就有7moiHI失电子，则还原剂与氯化剂的物质的量的比为7:1,D正确；故答案选D。

10.(2021•天津高考真题)关于反应H2SO”Na2so『NaAO'+SO?T+HJ)所涉及的物质，下列说法箱送的是

A.H,S04在该反应中为氧化剂B.Na,SO：容易被空气中的0,氧化变质

C.Na2sCU是含有共价键的离子化合物D.SO?是导致酸雨的主要有害污染物

【答案】A

【解析】A.H^SCVNa2so『NafO.+SO?T+HQ中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无

氧化剂，故A错误；B.Na2s。3不稳定，容易被空气中的ON氧化成硫酸钠变质，故B正确：C.Na2s(%

含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；D.SO2在空去中会转化成硫酸，形成

酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；故选A。

11.(2022•江苏•高考真题)室温下，下列实验探究方案不电△到探究忖的的是

选项探究方案探究目的

向盛有FeSO,溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制

AFe»具有还原性

氯水，观察溶液颜色变化

向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶

Bso?具有漂白性

液颜色变化

Br2的氧化性比的

C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴汰水，振荡，观察溶液颜色变化

强

CH3co0H是弱电解

D用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小

质

【答案】D

【解析】A.向盛有FeSO,溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液

变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明F02+具有还原性，A正确；B.向盛有S0?水溶液的试管

中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液乂恢复红色，说明SO2具有漂白性，B

正确；C.向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴澳水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比5的

强，C正确：D.用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明CH3co0H是弱电解质时，•定要注明醋酸

和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。故选D。

12.（2021•浙江,高考真题）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列说法正确的是

A.NH3中H元素被氧化

B.NO?在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4

D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

【答案】D

【解析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NCh中的N

元素的化合价由・+4降低到0,因此，N%是还原剂，NCh是氧化剂。A.NFh中H元素的化合价没有

发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；B.NO?在反应过程中得到电子，B不正确;

C.该反应中，NH3是还原剂，NCh是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为

4：3,C说法不正确；D.该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧

化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3,因此，氧化产物与还原产物的

质量之比为4：3,D说法正确。综上所述，本题选D。

1.（2022・浙江•高考真题）关于反应4cCh+SiFh^===4CO+2H2O+SiO2＞下列说法正确的是

A.CO是氧化产物B.SiFh发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4D.生成ImolSiCh时，转移8moi电子

【答案】D

【解析】A.根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；B.氢元素

化合价由-1价升为+1价，故SiH«发生氧化反应，B错误；C.反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4,

则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,C错误；D.根据反应方程式可知，SiFh中氢兀索的化合价

由-1价升为+1价，每消耗lmolSiH4»生成ImolSiCh，转移8moi电子，D正确；答案选D。

2.（2016•上海•高考真题）0R可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂乂是还原剂

C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

【答案】D

【解析】A.O元素由+1价降低到0价，化合价降低得到电子，所以氧气是还原产物，A错误；B.在反应

中，H2s中的S元素的化合价升高发生氧化反应，所以H2s是还原剂，O2F2中的O元素化合价降低发

生还原反应，所以O2F2是氧化剂，B错误；C.外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不

能确定转移电子的数目，C错误；D.由以上分析可知，该反应中还原剂为H?S,氧化剂为O2F2,由化

学方程式可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4,D正确；答案选D。

3+-

3.：2017•海南•高考真题）在酸性条件下，可发生如下反应：C10,+2M+4H2O=M2O；+C1+^H\M2O；

中M的化合价是

A.+4B.+5C.+6D.+7

【答案】C

【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6—1=8—n-l,解得n=2,从而得出M207n

中M的化合价为+6价，故C正确。

4.(2019・浙江•高考真题)反应8NH3+3CL—N2+6NH4C1,被氧化的NH3与被还原的Cb的物质的量之比

为

A.2：3B.8：3C.6：3D.3：2

【答案】A

得到6X5化合价降低,被还原

I

【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为3C1+8M4=6NHC1+N，可知实际升价的N原子为2个，

2|34.

失去2X3%化合价升高，被氧化

所以2个NH3被氧化，同时CL全部被还原，观察计量数，CL为3个，因而被氧化的N%与被还原的

C12的物质的量之比为2：3。故答案选A。

加执

5.(202()•浙江•高考真题)反应MnO?+4HCl(浓)3MnC12+CLt+2Hq中，氧化产物与还原产物的物质

的量之比是

A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1

【答案】B

【解析】由反应方程式可知，反应物MnO?中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl：中Mn元素的化

合价为+2价，反应物HC1中C1元素的化合价为-1价，生成物Cl2中C1元素的化合价为0价，故MnCh

是还原产物，CL是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，〃(CE)：〃(Mn02)=l：I，B符合

题意；答案选B。

6.(2016•浙江•高考真题)已知氧化性Br2>Fc3+。向含溶质amol的FeBn溶液中通入bmolCb,充分反应。

下列说法不正确的是

A.离子的还原性强弱：Fe2+>Br>Cl-

23+

B.当近2b时，发生的离子反应：2Fc-+Cl2=2Fc+2Cr

C.当a=b时,反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)：c(Br)：c(CI*)=l：2：2

D.当3aW2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br+3cl2=2Fe3++2Br2+6CF

【答案】C

(解析】还原性Fd+ABr•，首先发生反应：2Fe2++C12=2Fc3++2C「,F*反应完毕，再发生反应：2Br+Cl2=2C「+Br2,

amol的FeBn溶液中含有amolFe?'、2amolBroA.氧化性越强，相应离子的还原性越弱，故离子的

还原性强弱:Fe2+>Br>Cl',故A正确；B.amolFe?+消耗0.5amolCL，当aN2b时,只有Fe"被氯气

氧化，反应离子方程式为：2Fc2*+Ch=2Fc3++2Cl-,故B正确：C.当a=b时，由2Fe2++Cb=2Fc3++2C1

可知，amolFe?+消耗0.5amolCb，生成amolFe"、amolds由2Br+Ch=2Cl-+Br2可知,0.5amolCh，

消耗amolBr,又生成amolC匕溶液中剩余Br■为amol,反应后的离子浓度:c（Fe3+）：c（Br）：c（CI）=l：

1：2,故C错误;D.amolFe2+消耗0.5amolCb，2amolBr消耗amolCL，当3ag2b时，Fe2\B「完全

被氧化，发生的离子反应：2Fe2，+4Br-+3cL=2Fe3++2Br2+6Q,故D正确，故选：C。

7.（2021・湖南・高考真题）KIO「常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为

6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IOJ2+5KCI+3C12TO下列说法错误的是

A.产生22.4L（标准状况）C1?时，反应中转移lOmokf

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为II：6

C.可用石灰乳吸收反应产生的C%制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中10；的存在

【答案】A

【解析】A.该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH（g）2中+5价，每个碘原子升高5价，即6b〜60%

又因方程式中式2~3cl2,故3c12〜60%即C12〜20c,所以产生22.4L（标准状况）Cb即ImolCb时,

反应中应转移20moie-,A错误；B.该反应中KCIO3中氯元素价态降低，KCKh作氧化剂，L中碘元

素价态升高，L作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KC1O3〜6L,故该反应的氧化剂和还原剂的

物质的量之比为11:6,B正确；C.漂白粉的有效成分是次乳酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反

应，C正确；D.食盐中IO；可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H；1发生归中反应

IO；+5r+6H*=3I2+3H2O生成b，b再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检

验食盐中IO；的存在，D正确c故选A.

8.（2021・海南,高考真题）依据下列实验和现象，得出结论正确的是

选项实验现象结论

点燃无色气体X,将生成的气体通入澄清石灰澄清石灰水先浑浊后

AX为CO

水澄清

25。（3时，向无色的Y溶液中滴加1〜2滴酚酰

B溶液仍为无色Y溶液的pH<7

试液

在淀粉和&的混合溶液中滴加KSCN溶液。

氧化性：

C［己知：（SC"、SCN-分别与卤素单质、溶液仍为蓝色（SCN）2<I2

卤素离子性质相似］

D在稀H2SO4中加入少量Cu2O（s）溶液由无色变为蓝色反应中C”。既作氧化剂

并有红色固体生成又作还原剂

【答案】D

【解析】A.无色气体甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水也

会先浑浊后澄清，则无色气体X不一定为一氧化碳，故A错误；B.若无色丫溶液的pH在7—8之间，

向溶液中滴加1〜2滴酚献试液，溶液也为无色，则溶液仍为无色不能判断得到溶液pH小于7,故B

错误：C.若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氟化即溶液，碘未完全反应，溶液也呈蓝色，则

溶液仍为监色不能判断硫断气和碘的氧化性强弱，故C错误；D.在稀硫酸中加入少量氧化业铜固体，

溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成说明氧化亚铜在稀硫酸溶液中反应生成硫酸铜和铜，则反应中

氧化亚铜既作氧化剂又作还原剂，故D正确；故选D。

9.(2017・浙江•高考真题)已知还原性：SO3->1<(向含amolKI和amolK2s03的混合液中通入bmolCL

充分反应(不考虑C12与12之间的反应)。下列说法不正确的是

A.当a次时，发生的离子反应为SO：+C12+H2O=SO：+2H+