2020-2022北京高一（下）期末化学汇编：化学能转化为电能-电池

2020-2022北京高一（下）期末化学汇编

化学能转化为电能一电池

一、单选题

1.（2022・北京・清华附中高一期末）下列有关原电池装置的说法不正确的是

①②

A.①、②中，锌片都发生氧化反应

B.①、②中，SO：都向铜片移动

C.②可将2H-+Zn=H2T+Z/+释放的能量直接转化为电能

D.当①、②中通过外电路的电子数相等时，正极生成物的质量比为32：1

2.（2022•北京朝阳•高一期末）下列过程中涉及化学能转化为电能的是

使用燃料电池驱晶体硅太阳能电天然气作为家用用电烤箱

动新能源汽车池提供“绿电”燃气蒸煮食品烘焙面包

A.AB.BC.CD.D

3.（2022.北京昌平.高•期末）下列过程能将化学能转化为电能的是

BCD

冰雪融化

A.AB.BC.CD.D

4.（2022•北京师大附中高一期末）科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是

A.冬奥场馆使用B.火炬“飞扬”中C.由硅和镉合成发D.电动汽车的全

CCh制冷剂制冰的氢燃料燃烧电玻璃中的硫化镉气候电池充电

A.AB.BC.CD.D

5.（2021•北京二十中高一期末）如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路

中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A.电子流动方向为：X-外电路TY—溶液-X

B.若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C.SO；移向X电极，如有氢气产生在Y电极上

D.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

6.（2021•北京北京•高一期末）汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应

如下：PbO2+Pb+2H,SO4=2PbSO4+2H2Oo根据此反应判断下列叙述中正确的是

A.Pb。2是电池的负极B.Pb是负极

C.PbO?得电子，被氧化D.电池放电时，溶液酸性增强

7.（2021•北京昌平•高一期末）如图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法不无硼的是

A.该装置中氧化反应和还原反应在不同区域进行

B.石墨是电极材料

C.0?是正极反应物、Fh是负极反应物

D.II2s可以传导电子和离子

8.（2021•北京东城•高一期末）某原电池的总反应为Zn+Cu*=Zn2++Cu，该原电池的正确构成是

9.（2021.北京.101中学高一期末）下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是

A.AB.BC.CD.D

10.（2021・北京・101中学高一期末）用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读

取气体体积，记录实验据如下表：

①②

①②

气体体积溶液温度气体体积溶液温度

时间min\据

/ml./℃/ml,/℃

0022.0022.0

8.53024.85023.8

10.55026.0--

下列说法小无哪的是A.两个装置中反应均为Zn+H2so产ZnSO,+H2T

B.0~8.5min内，生成气体的平均速率①〈②

D.在标准状况下，通入5.6LCh完全反应后，有Imol电子发生转移

15.(2020•北京市第十二中学高一期末)自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，

从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说

法不正确的是

A.生石灰和水反应生成熟石灰放出热量

B.熟石灰和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO,44-2NaOH

C.过程中形成许多微小的铁碳原电池，其中碳做正极

D.铁碳原电池的正极反应为：。2+4屋+414+=2比0

16.(2020・北京大兴•高一期末)某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了下列实验，实验结

果记录如下。下列说法正确的是

编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向

①Mg、Al稀盐酸偏向A1

②Al、Cu稀盐酸偏向Cu

③Al、石墨稀盐酸偏向_____

④Mg、AlNaOH溶液偏向Mg

A.实验①和②中，AI电极的作用相同

B.实验③中，电流表指针偏向A1

C.实验④中，Mg为负极，电极反应式为：Mg-2e=Mg2+

D.综合以上实验，铝在原电池中的作用,与另一个电极材料和电解质溶液有关

二、填空题

17.(2022.北京朝阳•高一期末)发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。

(1)洛锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为

能。

⑵洛Zn片和Cu片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如图所示。

①证实化学能转化为电能的现象是。

②解释Cu片表面产生气泡的原因：。

(3)己知：键能是指气态分子中In⑹化学键解离成气态原子所吸收的能量。

化学键H-H0-0H-O

键能/kJmol436498463

当也和O?化合生成2m。1也09）时，放出kJ的能量。

（4）利用H2和0?的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。

H2f-I+

>钳

«1E

电

电

吸

»极

KOH溶液

①通入电的电极是电池的（填“正”或"负”）极。

②通入的电极反应式是o

18.（2022.北京.中央民族大学附属中学高一期末）I.拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN三N键

需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ、946kj«则ImolN?生成NH3（填“吸收”或“放出”）kJ

热量；

II.将两个伯电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和02,构成甲烷燃料电池。已知，通入CH«的

一极，其电极反应式是CH4—8e-+10OH=C0；+7H2O：通入O2的另一极，其电极反应式是2O?+8e+

4H2O=8OH\请完成下列各题：

⑴通入CH4的电极为极，发生_______反应。

（2）该燃料电池的总反应式为o

（3）若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时正、负极的反应式：正极,负极。

19.（2021・北京大兴•而一期末）按要求回答下列问题。

⑴原电池是一种可将化学能直接转化为电能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生__________（填

“氧化”或“还原”）反应，电极反应式;铜片上能够观察到的现象是;电子流向

___________（填“锌片-导线-铜片”或“铜片-导线-锌片

稀硫酸

⑵有机物的性质与有机物的官能团、空间结构密切相关。

@CH4的空间结构是0

②CH2=CH2可使溟的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式。

③乙酸（CH3coOH）中官能团名称是,乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下可发生酯化反应，写

出该反应的化学方程式。

（3）利用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。反应开始后，铜丝逐渐变细，产生无色气泡，溶液变蓝。

①铜与稀硝酸反应的离子方程式为。

②实验中观察到试管中的气体逐渐变为红棕色，其原因是（用化学方程式表示）。

20.（2020•北京市第十二中学高一期末）化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。

⑴汽油是以C8H为主要成分的混合烧类。C8H18燃烧的化学方程式是o

（2）汽车尾气中含有NO,CO等污染物。其中NO生成过程的能量变化示意图如图。由该图形数据计算

可得，该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

和0〃）反应生成工0（8）过鞭中的能量变化

（3）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示:

$.迁移一期缚电”费

电程

①NiO电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）

②外电路中，电子流动方向是从电极流向电极（填“NiO”或“Pt”）。

③Pt电极上的电极反应式为。

充电

（4）电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应：FePCh+LiULiFePO」。

■电

①放电时，Li做电池的极。

②Na也可以做电池的电极,但Li做电极更有优势。试解释原因。

（5）安全性是汽车发展需要解决的重要问题.汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产

生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有NaN3、FsCh、KQO4、NaHCOa，」知NaNj在猛烈

撞击时分解产生两种单质，并放出大量的热。

①推测Fe2O3的作用是o

②结合化学方程式解释NaHCOs的作用。

③结合上述例子，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有（填代号，可多选）。

%反应速率b.反应限度c.气体的量d.气体毒性e.反应的能量变化

三、原理综合题

21.(2022•北京昌平•高一期末)原电池是一种能将化学能直接转化为电能的装置。

I.下图是一种简易氢氧燃料电池装置。

(1)该装置中，负极反应物是:正极材料是_______;离子导体是：电子导体是

(2)能够证实该装置产生电流的现象是

II.下图是另一种原电池装置。

稀硫酸

(3)该装置中，发生反应的离子方程式是_______。

(4)王极材料是,正极的电极反应式是。

III.某小组同学应用以下思路，将反应Fe+2Fe'=3Fe2♦设计成原电池装置。

反应：Fe+2Feu=3Fe2+

确定负极反应物①

确定负极

确定负极材料②

确定正极反应物③

确定正极

确定正极材料④

确定离子导体⑤

确定电子导体⑥

(5)填空：①是(填物质的化学式，下同),③是,⑤是。

(6)从以下选项中选出做负极材料的是(选填字母，下同),最适合做正极材料的是

a.Feb.Cuc.石墨d.Zn

参考答案

I.B

【分析】Zn、Cu和硫酸铜溶液构成原电池中，锌为负极，发生失电子的氧化反应生成Z/+,负极反应式

为Zn-2e=Z/+,铜为正极，正极上C/+发生得电子的还原反应生成Cu,正极反应式为C『++2e-=Cu；Cu-

Zn与稀硫酸构成的原电池中，Zn失电子生成ZM+,为负极，Cu为正极，负极反应式为Zn-2e=Zn2+,正

极上H+得电子生成H2，正极反应式为2H++2已=氏3原电池工作时，阴离子向负极移动、阳离子向正极

移动。

【详解】

A.Zn比Cu活泼，能与C/+、H+反应，则①、②原电池中，锌片都发生氧化反应生成Zr+,故A正

确；

B.①、②中，都是锌为负极、铜为正极，工作时阴离子移向负极，SO：都向锌片移动，故B错误；

C.Cu・Zn与稀硫酸构成的原电池中，将化学能转化为电能，反应实质是2H++Zn=H2T+Z/+,故C正确：

+

D.①、②原电池中正极反应式分别为Cu2++2e=Cu、2H+2e=H2t>当通过外电路的电子均为2moi时，

生戊ImoICu和ImolH2,二者质量之比为lmolx64g/mol：lmol>2g/mol=32：1,故D正确；

故选：Bo

2.A

【详解】

A.使用燃料电池驱动新能源汽车，化学能转化为电能，电能在转化为机械能，A符合；

B.晶体硅太阳能电池提供“绿电”，属于太阳能转化为电能，B不符合：

C.天然气作为家用燃气蒸煮食品，属于化学能转化为热能，C不符合；

D.用电烤箱烘焙面包，属于电能转化为热能，D不符合；

答案选A。

3.D

【详解】

A.冰雪融化要吸热，将热能转化为内能，故A错误：

B.水力发电是水的位能转化为机械能，再转化为电能的过程，故B错误；

C.太阳能集热是将太阳能转化为热能的过程，故C错误；

D.锂电池为原电池装置，将化学能转化为电能，故D正确；

故答案选D。

4.A

【详解】

A.使用二氧化碳制冷剂制冰时，水由液态转化为固态，没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题

意；

B.氢燃料燃烧时氢气和氧气反应生成水，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；

C.由皤和镉合成发电玻璃中的硅化镉时，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；

D.电动汽车的全气候电池充电过程为电解过程，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；

故选A。

5.C

【分析】根据电子的流向可知X是负极，Y是正极，结合原电池的工作原理分析解答。

【详解】

A.通过装置中电子移动方向可知，电子的流动方向：X-外电路-Y,故A错误；

B.若两电极分别为Zn和碳棒，由于Zn失电子，则X为Zn,Y是碳棒，故B错误；

C.根据电子流向可知X是负极，Y是正极，溶液中的氢离子放电。阴离子向负极移动，则SO：移向X电

极，Y电极上有氢气产生，故C正确；

D.X极是负极，失去电子，发生氧化反应，Y极上获得电子，发生的是还原反应，故D错误。

本题答案C。

6.B

【详解】

A.原电池中负极失去电子发生氧化反应，根据电池放电时的反应：PbCh+Pb+2H2so.i=2PbSO」+2H2。可

知，负极Pb失去电■子，即Pb为货极，PbCh为正极，故A错误：

B.根据A项分析，Pb失去电子，是负极，故B正确；

C.PbO2在放电过程中化合价降低，得到电子被还原，故c错误；

D.由于原电池放电的过程中消耗硫酸，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的酸性域弱，故D

错误。

故选B。

7.D

【详解】

A.该装置中负极区发生氧化反应，正极区发生还原反应，氧化、还原反应在不同区域进行，故A正

确；

B.石墨是电极材料，不参加反应，故B正确；

C.02是正极反应物发生还原反应、也是负极反应物发生氧化反应，故C正确；

D.H2s04可以传导离子，不能传导电子，故D错误；

故选D。

8.A

【分析】由题干某原电池的总反应为Zn+CuA=Zn"+Cu可知：Zn在反应中由0价转化为+2价，化合价

升高，发生氧化反应，故Zn作负极，QP+在反应中化合价由+2价降低为。价，化合价降低，发生还原反

应，故在正极上发生该反应，据此分析解题。

【详解】

fl

(uSO

/溶液4

A.由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu为正极，电解质中的Ci，+被还原，A符合题意;

ZnSO4

〃溶液

i装置中没有自发的发生氧化还原反应，B不合题意;

fi

CuSO

/溶液’4

C.装置中发生的电池总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,C不合题意;

ft

CuSO4

1^J=-彳溶液

D.由于Mg比Zn活泼，故Mg作负极，Zn作正极，D不合题意;

故答案为：Ao

9.A

【详解】

A.燃料电池发电站是将化学能转化为电能，故A符合题意；

B.地热发电厂是地热能转化为电能，故B不符合题意；

C.风力发电厂是风能转化为电能，故C不符合题意；

D.水力发电站是水能转化为电能，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

10.C

【分析】由图可.知，装置①中活泼金属锌与稀硫酸反应，反应时，锌片溶解，表面上有气泡逸出，不活泼

金属铜与稀硫酸不反应；装置②中锌、铜在稀硫酸溶液中构成原电池，活泼金属锌做负极，不活泼金属铜

做正极，电池工作时，锌片溶解，铜片表面有气泡逸出，原电池反应使反应速率加快。

【详解】

A.装置①和②发生反应的实质都是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为

Zn+II2so4=ZnSO4+IhT，故A正确；

B.曰表格数据可知，相同时间内，装置②中生成的氢气的体积比装置①中大，生成气体的平均速率①v

②，故B正确：

C.曰能量转化形式可知，装置①中化学能转化为热能，装置②中化学能转化为电能和热能，由两装置的溶

液温度可知，装置①中化学能转化为热能的能量大于装置②中化学能转化为热能的能量，但相同时间内，

装置②中生成的氢气的体积比装置①中大，反应释放的总能量①〈②，故C错误：

D.生成气体体积相同时，两装置反应释放的总能量相等，由两装置的溶液温度可知，装置①中化学能转化

为热能的能量大于装置②中化学能转化为热能的能量，说明②中反应的化学能部分转化为电能，故D正

确；

故选C。

11.C

【分析】该装置为氢氧燃料电池，总反应为2H2+0?-2H2。，通氢气的一极为负极，发生氧化反应，通氧

气的一极为正极，发生还原反应，考虑到碱性环境，正极反应式为。2+4。一+2Hq-4OH,氢氧燃料电

池能量转化率高，对环境友好，是一种具有广阔应用前景的绿色电源，据此解题。

【详解】

A.通氢气的一极为负极，发生氧化反应，故A正确；

B.该装置为氢氧燃料电池，总反应为2H2+。2—2%0,故B正确；

C.b电极反应式中。2得到电子写成失去电子，应为：O2+4e-4-2H2O=4OH-,故C错误；

D.氢氧燃料电池能量转化率高，对环境友好，是一种具有广阔应用前景的绿色电源，故D正确；

故选C。

12.C

【分析】一般来说，在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。负极上失电子发生冢化

反应，正极上得电子发生还原反应。放电时电流从正极流向负极，电子从负极流向正极，据此判断金属活

动性顺序。

【详解】

①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：A>B：

②在原电池中，电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后同时浸入稀H2s04中，电流由D-

导线—*C,则电子由C—*导线TD,则活泼性：C>D；

③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A>

C；

④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D>

Bo

综上所述可知四种金属活泼性有强到弱顺序是：A>C>D>B,故合理选项是C。

13.D

【详解】该原电池中，A极逐渐变粗，说明A上发生还原反应，A作正极；B极逐渐变细，说明B失电子

发生氧化反应，B作负极，则B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项：A极逐渐变粗，说明有金

属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属银，所以D符合题意；

答案选D。

【点睛】本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法，一般是根据金属的活泼性判断正负

极，但如：Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，铝作负极，镁作正极，根据电解质溶液参与的化学反应来

判断正负极是易错点。

14.C

【分析】燃料电池中，通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极,

通入助燃物的一极为止极，止极上发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向止极，据此回

答；

【详解】

_

A.已知X极上发生反应：CH4+lOOH--8e-==CO；+7H2O,是氧化反应，故X为负极，则Y为正极，A

正确；

B.X极上反应：CH4+IOOH-8e-=CO^+7H2O；Y极上反应：4H2O4-2O2+8e=8OHo电子数守恒，则

负极消耗的OH-比正极牛.产的OH多，故工作一段时间后，KOH的物质的量减少，B正确；

C.X极上反应消耗0H,故该电池工作时，X极附近溶液的碱性减弱，C不正确；

D.从反应4H2O+2O2+8e=8OH知，在标准状况下，通入5.6LCh完全反应后，有Imol电子发生转移，D

正确；

答案选C。

15.D

【详解】

A.生石灰和水反应生成熟石灰属于放热反应，反应过程中放出热量，A正确；

B.熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH,B正确；

C.过程中形成许多微小的铁碳原电池，铁属于•活泼的金属，铁是负极，其中碳做正极，C正确；

-

D.溶液显碱性，铁碳原电池的正极反应为：O2+4e+2H2O=4OH,D错误；

答案选D。

16.D

【详解】

A.由表中可以看出实验①电流表指针偏向Al,说明Al是止极，血实验②中指针偏向Cu,说明此时Al是

负极，故两实验中A1电极的作用不相同，A错误；

B.实验③中A1和石墨，AI为负极，而电流表指针偏向正极，放偏向石墨，B错误；

C.由于Mg与NaOH溶液不反应，而A1能与NaOH溶液发生反应：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+

3H介，Al被氧化，故实验④中，Al为负极，电极反应式为：Al-3e+4OH=AlO2+2H2O,而Mg为正

极，电极反应式为:2H2O+2e=2OH+H2t；C错误;

D.分析实验①©③可知铝在原电池中的作用，与另一个电极材料有关，分析实验①④可知铝在原电池中

的作用，与电解质溶液有关，D正确；

故答案为：Do

17.

⑴热

(2)铜电极表面有气泡产生铜作正极，氢离子在正极放电发生得到电子的还原反应，产生氢气

(3)482

(4)负O2+4e-+2H2O=4OH-

【解析】

(1)将锌片放入盛有棉硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明有热量放出，因此

化学能转变为热能。

(2)①锌的金属性强于铜，构成原电池，锌作负极，铜作正极，氢离子在正极放电产生氢气，所以证实

化学能转化为电能的现象是铜电极表面有气泡产生。②铜作正极，氢离子在正极放电发生得到电子的还原

反应，从而产生氢气，电极反应式为2H++2屋=比1。

(3)断键吸热,成键放热,当H?和0?化合生成2moi%O(g)时，放出的能量为4x463kJ—498kJ-

2x436kJ=482kJo

(4)①氢气失去电子，发生氧化反应，所以通入H2的电极是电池的负极。②氧气得到电子，发生还原反

应，通入0?的电极反应式是。2+4广+2H2O=4OH，

_

18.放出92负氧化CH44-2O2+2OH=CO3+3H2OO2+4e-+2H2O=4OH2H2-4e-

+4OH-=4H2O

【详解】

I.二反应物键能和-生成物键能和，所以反应N2(g)+3H2(g户2N%(g)的△"=(946+3x436-6x39l)kJ/mol=-

92kJ/moI,所以1molN?生成NH：放出92kJ热量；

II.

⑴根据题意可知通入CH』的电极失电子发生氧化反应，所以为负极；

(2)王极加上负极反应可得总反应为CH4+2O2+2OH=C03'4-3H2O；

(3)若燃料改为氢气，则总反应为2H2+O2;比0,所以正极为氧气，电解质溶液为碱性，所以电极反应为02

--

+4e+2H2O=4OH；负极为氢气，电极反应为2H?-4e-+4OlT=4H2O。

19.氧化Zn-2e=Zn2+有无色的气泡产生锌片-导线-铜片正四面体结

浓Ki酸

构CH2=CH2+Br2->CH2BrCH2Br竣基CH3coOH+CH3CH2OHm

CH3coOCH2cH3+H2O3Cu+8H++3N0；=3CM++2NOT+4H2O2N0+02=2NO2

【详解】

(1)原电池是将化学能直接转换为电能的装置，在Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，金属锌是负极，本身失

电子，发生化合价升高的氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2。铜片上氢离子得电子产生氢气，能够观察

到的现象是有无色的气泡产生；电子由负极通过导线流向正极，则流向为锌片-导线-铜片；

(2)

①CH』分子是以碳原子为中心的正四面体结构；

②CH?=CH?可使汰的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2-^CH2BrCH2Bi-；

③乙酸(CH3coOH)中官能团名称是粉基，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下可发生酯化反应生成乙酸乙酯

浓的酸

和水，反应的化学方程式为CH3coOH+CH3cH20HWCH3COOCH2CH3+H2O：

⑶

①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++3NO,=3Cu"+2NOT+4H2。；

②实验中观察到试管中的气体逐渐变为红棕色，其原因是产生的无色NO遇氧气反应生成红棕色的NO2,

反应的化学方程式为2NO+02=2NO2.

点燃

20.2c8Hl§+2502»16co2+I8H2O吸热氧化NiOPtO2+4e-=2O2-负极单位质

量的Li提供的电子比Na的多Fe2O3氧化金属Na2NaHCCh二Na?CO3+82H2O吸收热量，同

时释放CO2abcde

【详解】

0燃

⑴C8H18燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2c8Hl8+25O2_16co2+18比0；

(2)该反应的反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成释放出的能量=(946+498)kJ/mol-

2x632kJ/mol=+l80kJ/mol,说明该反应为吸热反应；

(3)

①根据-的移动方向可知P(电极为正极，02得电子被还原生成O