2024年天津市九年级化学三模冲刺训练试卷（解析版）

2024年天津市九年级化学三模冲刺训练试卷（解析版）

试卷满分100分，用时60分钟。

本试卷分为第I卷（选择题）、第H卷（非选择题）两部分。

第I卷

可能用到的相对原子质量：

HlC12N14016Na23Mg24S32C135.5Ca40Fe56Cu64Zn65Bal37

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）

1.下列变化中属于化学变化的是（）

A.湿衣晾干B.切割玻璃C.酒精挥发D.粮食酿酒

【答案】D

【详解】A、湿衣晾干，只是水分蒸发变干，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意：

B、切割玻璃，只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；

C、酒精挥发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；

D、粮食酿酒，有新物质生成，属于化学变化，D符合题意；

故选Do

2.空气是人类生存所必需的重要资源，空气中最多的气体是（）

A.N,B.O2C.CO2D.H2O

【答案】A

【详解】空气中各成分体积分数分别为：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占D.96乐二氧

化族大约占0.03%、水蒸气和其他气体和杂质大约占0.03%,所以空气中最多的气体是氮气，故选A。

3.下列物质分类科学的是（）

A,氧化物：二氧化氯、干冰B.有机合成材料：塑料、合金

C.酸：硫酸钾、硫酸D.有机高分子化合物：葡萄糖、蛋白质

【答案】A

【详解】A、氧化物由两种元素组成且其中一种是乳元素的化合物叫做氧化物，一氧化氯由氧、氯元素组

成，干冰是固态二氧化碳，二氧化碳由碳、氟元素组成，二者都属于氧化物，故A正确；

B、有机合成材料包括合成橡胶、合成纤维和塑料，合金属于金属材料，故B错误；

C、电离出的阳离子全部为氢离子的化合物称为酸。硫酸钾由硫酸根离子和钾离子组成，所以硫酸钾属于

盐，故C错误；

I）、葡萄糖和蛋白质都是含有碳元素的化合物，属于有机物，但是葡萄糖的相对分子质量比较小，属于有

机小分子化合物；蛋白质的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，属于有机高

分子化合物，故D错误;

故选Ao

闻气体气味

外焰

内焰

焰心

火柴椎比较火焰各层温度

【答案】C

【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡

冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；

B、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，不符合题意;

C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶II应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，符合题意；

D、将火柴梗横放在火焰中，外焰部分碳化严重，说明外焰温度最高，不符合题意。

故选C。

5.锂离子蓄电池在“祝融号”火星车的供配电系统中起着十分重要的作用。

在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法正确的是（）

B.锂的元素符号为Li

C.属于非金属元素1）.相对原子质量为6.941g

【答案】B

【详解】A、元素信息图中左上光的数字是元素的原子序数，原子序数二质子数二核外电子数二3,无法直接

确定中子数，选项错误；

B、元素信息图中右上角的字母是元素符号，由图可知，锂元素的元素符号为Li,选项正确;

C、锂元素的名称带有金字旁，属于金属元素，选项错误；

D、元素信息图中正下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，锂元素原子的相对原子质量为

6.941,选项错误，故选B。

6.下列对实验现象的描述正确的是（)

A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B.氢气在空气中强烧产生淡蓝色火焰

C.磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

【答案】B

【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，而硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项实验现象的描

述不正确；

B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述正确；

C、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象的描述不正确；

D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项实验现象的描述不正确。

故选Bo

7.生活中一些常见物质的pH如下:厕所清洁剂pH=l、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12,

其中碱性最强的是（）

A.厕所清洁剂B.食盐水C.肥皂水【）.炉具清洁剂

【答案】I）

【详解】A、厕所清洁剂的pH为1,小于7,呈酸性：

B、食盐水的pH=7,呈中性；

C、肥皂水的pH为10,大于7,呈碱性；

D、炉具清洁剂的pH为12,大于7,呈碱性；

当溶液的加大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越大，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。

故选Do

8.下列说法不正确的是（）

A.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭

B.室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰

C.亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调

D.家用燥气中掺入微最难闻性气体，利于发现煤气泄漏

【答案】B

【分析】灭火原理是清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气。

【详解】A、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭是通过隔绝氯气来灭火，故A正确；

B、室内着火,不能立即打开门窗,打开门窗空气会进入.火焰会燃烧更旺,故B不正确：

C、亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调，故C正确；

B、燃烧产生的烟雾，温度高，密度小，在一定的空间内由上往下聚集，所以有烟雾的地方要蹲下或匍匐

前进，可以减少有害气体和烟尘的吸入，选项正确；

C、把棉被用水湿透，覆盖在可燃物上，可以降低可燃物的温度、隔绝氧气，可以防止火势迅速蔓延，选

项正确；

D、室内失火时，立即打开所有匚窗，会增大空气的流通性，使可燃物与氧气接触更充分，燃烧更剧烈，

选项错误，故选D。

12.鉴别下列各组物质，不能达到目的的是（）

A.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液：滴入酚取后观察颜色

B.棉线和羊毛线：灼烧后闻气味

C.硫酸镂固体和氯化铉固体：加熟石灰混合研磨后闻气味

D.氢氧化钠固体和硝酸镂固体：加水溶解后测温度

【答案】AC

【详解】A.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，遇酚酸溶液都显红色，A选项不能达到鉴册目的

B.棉线主要由纤维素组成，羊毛线主要由蛋白质组成，灼烧羊毛线会有烧焦羽毛的气味，而棉线没有，B

选项可以达到鉴别目的

C.琉酸铉和氯化铉都含钱根离子，与熟石灰混合研磨都会产生氮气，朝气有刺激性气味，因此C选项达不

到鉴别目的

D.硝酸核溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，因此D选项可以达到鉴别目的

故选A、C

13.下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A除去C0?中少量的co在氧气中点燃

B鉴别NaCl溶液和Na2c。3溶液取样，分别滴加CaC'溶液

C检验稀盐酸中是否含有硫酸取样，滴加少量Ba（OH）2溶液

1)分离CaCO,和CaO的混合物加适量水，充分溶解后过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】DC

【解析】

【详解】A、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持

燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且在氧气中点燃会引入新的气体杂质氧点，故A不能

达到实验目的；

B、氯化钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取样，分别滴加氯化钢反应,

无明显现象的是氯化钠溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，现象不同，可以鉴别，故B能达到实验目的;

C、氢氧化钢与硫酸反应产生硫酸钢沉淀和水，取样，滴加少量Ba(OH)2溶液，若产生白色沉淀，则说明

稀盐酸中含有硫酸，若不产生白色沉淀，则说明稀盐酸中不含有硫酸，故C能达到实验目的；

D、碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加适量水，充分溶解后过谑，只能分离出碳酸钙，

无法分离出氧化钙，故D不能达到实验目的；

故选BCo

14.如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“一”表示反应可以一步实现(反应条件已省

略)，下表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是()

甲

/\

乙丙

选项甲乙丙

ACuCl2CuCuO

BC02Na2c0?CaCO3

CCaOCa(OH)2CaCL

DFeFe2(SO,)3Fe(OH)3

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A、Cud?和铁发生置换反应可以生成Cu,Cu和氧气反应生成CuO,CuO和碳等还原剂反应生

成Cu,CuO和盐酸反应生成CuC%,A都可以一步实现转化，符合题意;

B、CO2和氢氧化钠反应生成Na2co-Na2co，和氯化钙或氢氧化钙反应生成CaCO,,但是CaCO,无法生

成Na2cO3,B无法都实现一步转化，不符合题意;

C、CaO和水反应生成Ca(0H)2,Ca(OH%和盐酸等反应生成CaClz,但CaCl?无法生成Ca(OHb,C无法都

实现一步转化，不符合题意;

D、Fe在初中阶段无法转化成Fe/SO」％，故D无法都实现一步绻化，不符合题意。

故选Ao

15.为探究Zn、Fe合金的组成，进行如下实验操作：

①双固体混合物9.3g,加入100.0g稀硫酸充分反应后，生成勺体的质量为0.3g：

②在反应后的溶液中加入过量的Zn粉，产生气体；

③将步骤②中产生的气体与灼热的足量氧化铜充分反应，固体减轻0.8go

下列说法正确的是（）

A.生成Cu的质量为6.4g

B.所加稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

C.原混合物中Fe的质量为5.6g

D.加入过量的Zn充分反应后,剩余溶液的质量为112.6g

【答案】B

【详解】A、乩与CuO反应后固休的质量减少0.8g,设产生的Cu的质量为侬

A

C〃O+H2CW+H2O△〃？

6480-64=16

m0.8g

64m…』

正=丽,"2g；错误；

B、设还原CuO消耗的氢气的质量为〃。

&

CuO+W1CW+H2O

280-64=16

0.8g

2_n

l6-(18g*n=0/g：

故比生的氢气的总质显为0.3g+0.lg=0.4g：设生成0.4g氢气需硫酸的质量为b,

根据氢元素守恒得出

H2~H2sos

298

0.4gb

20.4g

98"-

加19.6g；

19.6g

则稀硫酸的溶质质显分数-77高一x13）%—166%,正确;

C、步骤②中加入Zn后有气体产生，则证明步骤①反应后112sol过量，Fe、Zn完全反应完;

设Zn的质量为X、则Fe的质量为9.3g-X。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2T

652562

2x9.3gt2(9.3g-x)

6556

2x2(9.3g-x)

।=0.3g

6556-

不=6.5g；

则Fe的质量为9.3g-6.5g=2.8g,错误;

D、设步骤②中参加反应的Zn的质量为y0

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

>0.1g

65_y

7=3.25g

20.1g

过量的锌会与生成的硫酸亚铁反应，与硫酸亚铁反应的锌的质量为必

根据Fe+H2s(Z^FeSO’+H/、Zn+FeSOLZnSOjFe和元素守恒，则有:

Z“〜Fe

6556

a2.8g

65a

旷而,.3.25g.

则反应后溶液的质量=100g+9.3g-0.4g+3.25g+3.25g-2.8g=109.35g,错误。

故选B。

第n卷

三、填空题(本大题共3小题，共19分)

16.化学与我们的生活紧密相关<

现有①生石灰；②熟石灰；③固体一氧化碳；④金刚石；⑤盐酸；⑥活性炭,

请按要求用序号填空：

<1)常用作干燥剂的物质是;

(2)用于人工降雨的氧化物是；

(3)可以用于冰箱除异味的是；

(4)人体胃液中含有的酸：

(5)天然存在的最硬的物质是；

(6)可以用来改良酸性土壤的碱是。

【答案】①③⑥⑤④②

【详解】(1)生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂，故填：①；

(2)固体二氧化碳升华时，能从周围吸收大量的热，使空气中的水蒸气液化为小液滴，常用于人工降雨,

故填：③；

(3)活性炭具有吸附性，可用来除去异味和色素，可以用于冰箱除异味，故填：⑥；

(4)人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：⑤；

(5)天然存在的最硬的物质是是金刚石，故填：④；

(6)可以用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，俗称熟石灰，故填：②。

17.人类生产、生活离不开水，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。

(1)海河是天津的母亲河，要想知道海河水是否为硬水可用检验。

(2)为防止海河水被污染，下列做法合理的是(填字母序号)。

A.工业废水净化后排放

B.抑制水生植物的生长

C.大量使用农药和化肥

(3)净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的性。

(4)实验室用的蒸储水是净化程度较高的水，可以通过(填“蒸储”或“过滤”)自来水制得。

(5)电解水的实验证明水是由元素组成的。

(6)氧化钠(Ma2。)与水反应生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为o

【答案】(D肥皂水

(2)A

⑶吸附

⑷蒸储

⑸氢、氧

(6)Na,O+H,O=2NaOH

【详解】(1)区分硬水和软水可用肥皂水，硬水遇肥皂水产生较多浮渣，软水遇肥皂水产生较多泡沫；

(2)A、工业废水净化后排放，有利于保护水资源，选项正确；

B、抑制水生植物的生长，会破坏生态系统，选项错误；

C、大量使用农药和化肥，会污染水资源，破坏环境，选项错误；

故选Ao

(3)活性炭具有吸附性，因此停水器中经常使用活性炭吸附色素和异味；

（4）蒸佣水是净化程度较高的水，可以通过蒸储自来水得到；

（5）电解水生成氢气和氧气，实验证明水是由氢、氧元素组成的;

（6）氧化钠（5^0）与水反应生成氢氧化钠，故反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOHo

18.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

（D构成物质的粒子有分子、和离子。

（2）图1是铝元素在周期表中的部分信息，图2是几种粒子的结构示意图，回答下列问题。

①国1中铝属于（填“金属”或“非金属”）元素；铝原子的核外电子数为

②经2中的粒子共表示种元素；其中表示阳离子的是（填字母序号）。

⑶下图为某化学反应的微观示意图。

高温8・碳原子

ceo+

oeo氧原子

根据图示写出反应的化学方程式

【答案】（1）原子

⑵金属13四/4B

局温

⑶C+CO,^=2CO

【详解】（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子

（2）①铝元素的名称中带有“金”字旁，属于金属元素；在原子中质子数等于原子序数等于核外电子数,

故铝原子的核外电子数为13。

②图2中的粒子共有7、11、16、35四种质子数，表示四种元素；

A表示氮原子；B中质子数:11〉电子数=10,属于阳离子；C表示硫原子；D表示澳原子。

（3）由化学反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，

高温

反应的化学方程式为：c+co2==2COa

四、简答题（本大题共3小题，共20分）

19.写出下列方程式

⑴硫在空气中燃烧;

⑵高温燃烧石灰石:

⑶铝和硫酸铜溶液反应O

【答案】（1）S+C）2遵so2

高温小

⑵CaCO3=CaO+CO2T

⑶2A1+3CUSO4=A"SOJ+3CU

点燃

【详解】（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2=SO2；

（2）高温煨烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO<=CaO+CO21；

（3）铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：2AI+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CU4.

20.环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。

⑴下列选项中不•符•合•绿色、低碳生产方式的是（填序号）。

A.利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料

B.大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺

⑵在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分

燃烧的化学方程式o

⑶载人航天器中，航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，水电解得到氢气和氧

气，氧气供给航天员呼吸。写出在一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水的化学方程式O

【答案】（DB

⑵C.H.OH+SO,^=2CO,+3H.0

一定条件

⑶CO2+4H2-------CH4+2H2O

【详解】（1）A>利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放，符合绿色、

低碳生产方式，不符合题意；

B、大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺，会产生大量的二氧化碳，不符合绿色、低碳生产方式,

符合题意。

故填:B。

（2）乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为:

点燃

CHQH+3O,2co,+3HQ。

（3）二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为:

一定条件

CO2+4H2CH4+2H2O,

21.金属在生产、生活中有着广泛的应用。

（D铁锅用来炒菜，主要是利用铁的性（填“导热”或“导电”）。

⑵解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。

①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈（主要成分是Feqj的化学方程式。

②帙与空气中的发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。

⑶工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式o

⑷将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，

得到滤液和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为（填化学式），

原混合溶液中硫酸铜的质量为g。

【答案】（1）导热

（2）Fe。，+6HCl=2FeCh+3H。氧气和水

高温

⑶Fe2O3+3CO^=2Fe+3CO2

（4）FeSO_pZnSO48

【详解】（1）铁可制成铁锅，是因为铁具有导热性。

（2）①盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为FeQ3+6HQ=2FeC13+3H2O。

②帙与氧气和水共同接触会生锈＜

高温

（3）一氧化碳和氧化铁在高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Feqq+3CO=2Fe+3c。

（4）金属活动性锌＞铁＞铜，则铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，又由于充分反应后，向滤渣中滴加

稀盐酸,有气泡产生，而铁能与盐酸反应，则说明滤渣中含有铁.即铁过量，则滤液中含有的溶质为硫酸

锌和硫酸铁，化学式为FeSCh和ZnSO,；

设流酸铜的质量为X,则

Fe+CuSO4-=FeSO4+CuAm

561606464-56

6.4g-6g

160_x

64-566.4g-6.0g

解得A=8g

即原混合溶液中硫酸铜的质量为乐。

五、实验题（本大题共3小题，共21分）

22.图A4是初中化学常见的仪器装置，I可答下列问题:

⑴指出图中标有数字的仪器名称：①o

⑵实验室用高镭酸钾制取并收集氧气，可选用的装置组合为o（从装置AE中选择）

⑶装置C制取气体的优点是O

（41F装置有多种用途，用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应从处进入（选填导管口编号）;

反应的化学方程式；除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体时，

瓶中液体可以是（选填下列试剂编号，下同）；

除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是O

①浓硫酸②氢氧化钠溶液③稀硫酸④饱和碳酸氢钠溶液

⑸实验室制取二氧化碳的反应方程式为,若用G收集二氧化碳气体，

则导管应该从_______口通入（a或者b）。

【答案】（1）酒精灯

（2IAD/DA

⑶可以随时控制反应的发生与停止

(4)nCO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O④②

(5)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02fa

【详解】（1）图中标有数字①的仪器名称：酒精灯;

（2）高铺酸钾加热分解生成锯酸钾、二氧化钵和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于

固体加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，实验室用高镒酸钾

制取并收集氧气，可选用的装置组合为AD；

（3）在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，

试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导

出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。装置C的优点是可以随时控制反应的发

生与停止。

（4）为了使气体与澄清石灰水充分接触，用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应从n（长管）处

进入；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：

C02+Ca（OH）2=CaCO34<+H20；

氯化氢与水形成盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不能与碳酸氢钠溶液反

应，除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体时，瓶中液体可以是碳酸氢钠溶液，故选④；

氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，除去一氧化碳中的二氧化碳时，

瓶储夜体可以是氢氧化钠溶液，故选②；

（5）实验室制取二氧化碳，常压大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳

酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCCVZHCkCaClz+IIQ+CaJ二氧化碳

密度大于空气，若用G收集二氧化碳气体，则导管应该从a口通入。

23.溶液与人类的生产生活息息相关。

（1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是_（填字母标号）。

A.面粉B.白糖C.豆油

⑵用氯化钠和蒸储水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。配制过程有以卜步骤：a.称量及量取b.计

算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是；该实验中需要称量氯化钠go

⑶硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

①匆中P点所表示的KNO：,溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

②将KN03的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有1写一种即可）o

③20C时，将20gKN03固体加入至150g水中，充分溶解，所得溶液的质量为go

(2)bacd8

(3)不饱和加水或升高温度65.8

【详解】(1)A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，选项错误；

B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确；

C、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，选项错误；

故选B；

(2)用氯化钠和蒸储水配制100g质量分数为8用的氯化钠溶液,配制过程有以下步骤：a.称量及量取，b.

计算，c.溶解.，d.装瓶贴标签，正确顺序是计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，所以正确的实验步骤

顺序是bacd：

配制100g质量分数为8%的氢化钠溶液需要氧化钠的质量为100gx8%=8g；

(3)①P点在KNO3溶解度曲线的下方，属于KN。,的不饱和溶液；

②从图像看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，因此将KN03的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的

方法有加水或升高温度；

③20C时硝酸钾的溶解度为31.6g,表示100g水中最多溶解硝酸钾31.6g,因此50g水中最多溶解15.8g,

20c时，将20gKN6固体加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的质量为:50g+15.8g=65.8go

24.铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，

所得数据如图所示(忽略盐酸的挥发)：

求：(D生成氢气的总质量为go

(2)合金中锌的质量分数。

(3)稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】(1)0.2

(2)解：设合金中锌的质量为x,100g稀盐酸中溶质的质量为)'

Z/i+2HCI=ZnCL+H,T

65732

xy0.2g

65_2

下二函x=6.5g

73：y

y=7.3g

20.2g

竺100%=32.5%

合金中锌的质超分数:

20g

答：合金中锌的质量分数为32.㈱。

理x100%=7.3%

⑶稀盐酸中溶质的质量分数:

100g

答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3机

【分析】根据质量守恒定律可知，固液混合物减少的质量即为生成氢气的质量；根据金属活动性顺序，铜

锌合金中锌能与盐酸反应，铜不与盐酸反应，利用化学方程式可计算出锌的质量；分析图中数据，第•次

加50g稀盐酸生成0.1g氢气，第二次加50g稀盐酸又生成0.1g氢气，第三次加稀盐酸没有生成氢气，说

明第三次加的稀盐酸没有反应，参加反应的稀盐酸有100g,结合化学方程式可计算出稀盐酸中溶质的质量

分数。

【详解】（1）根据质量守恒定律，固液混合物减少的质量即为生成氢气的质量，所以生成氢气的总质量

为20g+50g+50g+50gT69.8g=0.2g。

（2）见答案。

（3）见答案。

六、计算题（本大题共2小题，共10分）

25.食醋中含有醋酸（CH3coOH）。计算：

（1）一个醋酸分子中含有个原子；

（2）醋酸的相对分子质量为；

（3）醋酸中碳、氢元素的质量比为（填最简比）；

（4）醋酸中碳元素的质量分数为_____o

【答案】（1）8（2）60

（3）6：1（4）40%

【解析】

【小问1详解】

由醋酸的化学式CHCOOH可知，一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，所以一个醋

酸分子中含有2+4+2=8个原子;

【小问2详解】

醋酸的相对分子质量为：12X2+1X4+16X2=60；

【小问3详解】

醋酸中碳、氢元素的质量比为：112X2）：（1X4）=6：1；

【小问4详解】

12x2

醋酸中碳元素的质量分数为:x100%=40%。

12x2+1x4+16x2

26.实验室有一包K2com粉末，混入了以下杂质BaSOi、BaCL、KNO：“Na