高中一年级化学2025年上学期专项练习试卷（含答案）

高中一年级化学2025年上学期专项练习试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列粒子中，电子层数越多，半径越大的是A.K+、Ca2+、Mg2+B.Cl-、S2-、F-C.Na+、Mg2+、Al3+D.Al3+、Si4+、P5+2.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构B.阴离子的半径一定大于其对应原子的半径C.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定D.金属元素组成的化合物一定是离子化合物3.下列物质中，属于共价化合物的是A.NaOHB.MgCl2C.CO2D.Fe2O34.下列实验操作中，正确的是A.稀释浓硫酸时，将水倒入量筒中，缓慢注入浓硫酸并不断搅拌B.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将药品放在右盘的纸片上C.将pH试纸直接伸入待测液中测量其pH值D.使用酒精灯时，用火柴点燃酒精灯的灯芯5.下列属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.铝热反应C.氢氧化钡与氯化铵晶体混合D.烧碱溶液与稀盐酸反应6.下列关于化学平衡的叙述，正确的是A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动C.增大反应物浓度，化学平衡一定向正向移动D.恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体，化学平衡发生移动7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH48.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe3++Fe=3Fe2+9.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积C.标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1molD.1molH2和1molO2的质量比为1:1610.下列关于有机物的叙述，正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.油脂和蛋白质都属于小分子有机化合物二、填空题（本大题共5小题，共40分。）11.（6分）写出下列化学用语：（1）氯原子的最外层电子式：________；（2）钠离子：________；（3）二氧化碳分子：________；（4）氢氧化铝：________；（5）甲烷的结构式：________；（6）用化学式表示一种可溶于水的碱：________。12.（8分）用化学方程式回答下列问题：（1）用锌和稀硫酸制取氢气：________；（2）高温分解碳酸钙：________；（3）铁与硫酸铜溶液反应：________；（4）氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应：________。13.（8分）某同学用图示（此处无图，假设为实验装置图）进行粗盐提纯实验。请回答：（1）该实验中，需要使用到的玻璃仪器有（请列举三种）：________、________、________；（2）操作过程中，需要用到玻璃棒，其作用至少有两种，请写出其中一种：________；另一种：________；（3）若过滤时滤液仍浑浊，可能的原因是：________（请写出一种即可）。14.（10分）化学平衡状态具有________、________、________等特点。对于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+热量。请回答：（1）该反应属于________（填“放热”或“吸热”）反应。（2）为了提高氨气的产率，可以采取的措施有：________（请写出一种即可）。15.（8分）按要求填空：（1）写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：________；（2）氧气是一种常见的氧化剂，它能与________（写一种金属）反应生成氧化物；（3）二氧化碳是一种重要的温室气体，为了减少二氧化碳的排放，可以采取的措施有：________（请写出一种即可）；（4）写出碳和氧气反应生成二氧化碳的化学方程式：________。三、简答题（本大题共2小题，共30分。）16.（15分）解释下列现象或问题：（1）为什么钠保存在煤油中？（2）为什么不能用浓硫酸干燥氨气？（3）为什么钢铁制品在潮湿的空气中容易生锈？（4）为什么化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变？17.（15分）某兴趣小组设计实验探究影响化学反应速率的因素。请回答：（1）他们想比较锌粉和锌片与相同浓度盐酸反应的速率，应控制哪些条件相同？________。（2）他们想比较不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择哪些物质作为催化剂进行比较？________（请写出两种即可）。（3）请设计一个简单的实验方案，探究温度对碳酸钙与稀盐酸反应速率的影响。（简述实验步骤和预期现象）________。---试卷答案1.B2.C3.C4.D5.D6.A7.C8.B9.A10.B11.（1）[•](•Cl•)-•(•Cl•)•（或用电子式表示：Cl:8.8.1Cl:8.8.1）（2）Na+（3）O=C=O（4）Al(OH)3（5）HH|H-C-H|H（6）NaOH(或其他如KOH、Ca(OH)2等)12.（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）CaCO3高温CaO+CO2↑（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O13.（1）烧杯、玻璃棒、漏斗(或其他合理答案)（2）溶解粗盐时搅拌；过滤时引流(或其他合理答案)（3）滤纸破损(或其他合理答案)14.（1）放热（2）降低温度(或其他合理答案，如分离氨气、增大压强等)15.（1）2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（2）铁(或其他活泼金属如镁、铝等)（3）减少化石燃料的使用(或其他合理答案)（4）C+O2=CO2(条件需注明：点燃或高温)16.（1）钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，而煤油不与钠反应，且密度比钠大，可将钠隔绝空气和水。（2）浓硫酸具有强氧化性，能将氨气氧化，且氨气溶于水显碱性，能与酸反应。（3）钢铁在潮湿空气中，铁作负极失电子被氧化，碳作正极，氧气得电子被还原，构成原电池，发生吸氧腐蚀，导致生锈。（4）化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，虽然正逆反应都在进行，但消耗和生成的物质分子数相等，导致各物质的浓度保持不变。17.（1）应控制相同的是：锌与盐酸的接触面积、盐酸的浓度、温度、水的体积