广西2025-2026学年高二上学期开学化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广西2025-2026学年高二上学期开学注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3．本试卷命题范围：必修第一册、第二册；选择性必修1第一章、第二章第1节。4．可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.广西饮食文化博大精深，“柳州螺蛳粉制作技艺”入选第五批国家级非物质文化遗产代表性项目，下列烹饪柳州螺蛳粉涉及的食材的主要成分属于油脂的是A.米粉 B.酸笋 C.生菜 D.花生油【答案】D【解析】米粉是淀粉，属于糖类，A不选；酸笋主要成分是纤维素，属于糖类，B不选；生菜主要成分是纤维素，属于糖类，C不选；花生油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于油脂，D选。答案选D。2.2025年2月3日，河南某高速公路因浓雾导致多车相撞，现场车辆变形叠压，伤亡严重，雾属于下列分散系中的A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液【答案】C【解析】悬浊液是固体颗粒分散在液体中形成的混合物，雾中的分散质是液体小液滴，而非固体颗粒，A不符合题意；乳浊液是两种互不相溶的液体形成的混合物，雾是液体分散在气体中，B不符合题意；雾是微小水滴(分散质粒子直径在1~100nm之间)分散在空气中形成的胶体，C符合题意；溶液的分散质粒子直径小于1nm，且透明均一，雾不透明且属于胶体，D不符合题意；故选C3.下列物质中含有非极性共价键是A. B. C. D.【答案】D【解析】非极性键是共用电子处于两原子中间形成的共价键，一般多为两种相同的原子之间形成。CuO中离子键，A不符合题意；HBr中含有的是为极性键，B不符合题意；He无化学键，C不符合题意；H₂O₂的O-O键为同种原子间的非极性键，D符合题意，故选D。4.下列反应的能量变化与如图所示图像相符的是A.浓硫酸的稀释B.生石灰与水反应C.高温煅烧石灰石D.二氧化碳通过灼热的炭【答案】B【解析】由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应。浓硫酸的稀释是放出热量的放热过程，不是放热反应，故A不符合题意；生石灰与水的反应是放出热量的放热反应，故B符合题意；高温煅烧石灰石的反应是吸收热量的吸热反应，故C不符合题意；二氧化碳与灼热炭的反应是吸收热量的吸热反应，故D不符合题意；故选B。5.化学与科研、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A.“嫦娥6号”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示为B.“神舟十八号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料C.工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材D.同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域【答案】C【解析】氦-3的正确符号为³He，质量数为3，质子数为2，A正确；返回舱需承受高温和腐蚀，使用复合材料合理，B正确；石英主要成分是SiO₂，不能直接制太阳能电池，需转化为高纯硅，工业上炼铁的设备是高炉，用焦炭作还原剂，铝热法不用于工业炼铁，也不能直接制备钢材，C错误；同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域，D正确；故选C。6.实验室需用到溶液，下列说法正确的是A.应用托盘天平称取无水固体的质量为B.应将称好的固体在容量瓶中溶解C.洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应一并移入容量瓶中D.定容时可直接用烧杯沿玻璃棒加水至刻度线【答案】C【解析】先选好500mL容量瓶，计算所需K2SO4的质量为0.5L×0.2mol/L×174g/mol=17.4g，A错误；容量瓶不能直接溶解固体，溶解应在烧杯中进行，B错误；洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移至容量瓶，否则会导致溶质损失，浓度偏低，C正确；定容时需改用胶头滴管加水至刻度线，直接用烧杯会导致液体过量，D错误；故选C。7.下列离子方程式中，正确的是A.与稀硫酸反应：B.石灰石与盐酸反应：C.溶液与溶液混合：D.溶液刻蚀覆铜板：【答案】C【解析】CaO是金属氧化物，应写化学式，不能拆为，正确离子方程式为，A错误；石灰石难溶，不能拆开，正确离子方程式为，B错误；CuSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和氯化铜，C正确；反应电荷未配平，正确离子方程式为，D错误；故选C。8.某同学在化学课上受到启发，制作了如图的“柠檬电池”。下列说法正确的是A.Cu为负极，Zn为正极 B.电子由锌片通过柠檬流向铜片C.负极的电极反应式： D.将铜片换成锌片，LED灯也会发光【答案】C【解析】Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，果汁作电解质溶液，据此分析解答。根据分析，Zn为负极，Cu为正极，A错误；电子不能进入溶液，电子从锌电极经导线流向铜电极，B错误；锌做负极，负极失去电子发生氧化反应，电极反应式：，C正确；将铜片换成锌片，两电极均为锌，活泼性相同，不能构成原电池，因此LED灯不会发光，D错误；故选C。9.家用液化气的成分之一是丁烷(C4H10)。当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出5×105kJ的热量。下列有关于丁烷燃烧的热化学方程式，正确的是A.C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)∆H=-2900kJ/molB.C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)∆H=-50kJ/molC.2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g)∆H=-2000kJ/molD.2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)∆H=-5800kJ/mol【答案】D【解析】10kg丁烷的物质的量为，则1mol丁烷完全燃烧时放出的热量为，则丁烷燃烧的热化学方程式为，则，D正确；故选D。10.生活处处有化学。下列相关说法正确的是A.含碘食盐掺杂KIO3，利用了KIO3的氧化性B.硫酸铵作化肥时施用的量越多，农作物产量越高C.漂白粉能做漂白剂是因为其成分中含次氯酸盐D.豆油、脂肪、煤油等分子结构中均含酯基【答案】C【解析】含碘食盐掺杂KIO3，利用了KIO3中含I元素，与氧化性无关，A错误；化肥要合理施用，施用过多，会造成水土污染，B错误；漂白粉能做漂白剂是因为其成分中含Ca(ClO)2，C正确；煤油是烃类物质，结构中不含酯基，D错误；答案选C。11.纯碱是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，侯氏制碱法涉及的反应之一为。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在溶液中的电离方程式为B.中含有电子数目为NAC.中含有分子数目为NAD.含的溶液中氢原子数目为4NA【答案】B【解析】NaHCO3为强电解质，应完全电离为Na⁺和，而是弱酸根，不能完全离解为H⁺和，电离方程式应为NaHCO3=Na⁺+，A错误；1.7gNH3的物质的量为0.1mol，每个NH3分子含10个电子，总电子数为0.1×10×NA=NA，B正确；未指明气体是否处于标准状况，无法确定22.4LCO2的物质的量，也就不能确定CO2分子的数目，C错误；溶液中水的氢原子未计入，无法计算出溶液中氢原子数目，D错误；故选B。12.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向蔗糖中滴加浓疏酸，蔗糖变黑浓硫酸有脱水性B向-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：C向75%的医用酒精中加入一小粒，钠表面有大量气泡产生钠能与反应产生D向某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】浓硫酸使蔗糖脱水，则蔗糖变黑，可知浓硫酸具有脱水性，故A正确；氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，由操作和现象可知氧化性：，故B正确；75%的医用酒精中含有水，水也可以与Na反应产生氢气，故不能说明钠能与反应产生，故C错误；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验操作和现象可知，溶液中含铵根离子，故D正确；答案选C。13.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是A.元素的非金属性：p>qB.单质与水反应置换出氢气的能力：m<nC.最高价氧化物对应水化物的碱性：m<nD.元素p位于元素周期表第2周期IVA族【答案】D【解析】n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，说明n为铝，则m为4，p为碳，q为氮，据此分析。同一周期，从左往右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：碳<氮，故A错误；金属性越强，单质与水反应置换出氢气的能力越强，同一周期，金属性从左往右减弱，故m与水置换氢的能力更强，故B错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故镁的最高价氧化物对应水化物的碱性更强，故C错误；元素p是碳，位于元素周期表第2周期IVA族，故D正确。答案为：D。14.可用于测定蛋白质。下图是有关的相关反应。下列说法错误的是A.焙烧反应为氧化还原反应，而浸取反应为非氧化还原反应B.为提高浸取效率，可适当增大氨水浓度或将固体粉碎C.焙烧反应中为还原剂，S和元素化合价均升高D.浸取时的离子方程式为【答案】D【解析】MoS2通入空气焙烧生成二氧化硫和MoO3，MoO3加入氨水浸取得到(NH4)2MoO4。焙烧反应中存在硫、氧、Mo元素化合价改变，为氧化还原反应，而浸取反应中没有元素化合价改变，为非氧化还原反应，A正确；为提高浸取效率，可适当增大氨水浓度或将固体粉碎，从而加快反应速率，B正确；MoS2通入空气焙烧生成二氧化硫和MoO3，S和Mo元素化合价均升高，MoS2为还原剂，C正确；选项给出的离子方程式电荷不守恒，正确的浸取时的离子方程式为，D错误；故选D。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.化学反应速率和限度是研究化学反应的重要角度。回答下列问题：I．在催化剂作用下，可利用光能分解水制备氢气，已知断裂，中的化学键分别要吸收和能量，断裂键需要吸收能量。（1）完全分解需_______(填“放出”或“吸收”)_______能量。（2）下列能正确表示该过程能量变化的示意图是_______(填标号)。II．某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入少量稀盐酸中进行实验，速率实验测得氢气的产生速率变化情况如图所示。（3）速率变化的主要原因是_______。（4）速率变化的主要原因是_______。III．某课题研究小组利用活性炭处理氮氧化物，发生反应：。（5）该小组在两个的密闭容器中分别加入活性炭(足量)和，测得两容器在不同温度下的物质的量变化如下表：容器1()001.000.580.420.400.40容器2()001.000.500.340.34①时，内，反应速率_______。②两容器内温度的关系为_______(填“>”“<”或“=”)。【答案】（1）①.吸收②.484（2）C（3）该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快（4）随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢（5）①.0.021②.<【解析】【小问1详析】2molH2O完全分解生成2molH2和1molO2需要吸收能量为。小问2详析】由(1)计算可知，反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物，断键后吸收能量，能量会升高，故符合的是C项；【小问3详析】从的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高，反应速率逐渐增大；【小问4详析】从的原因是盐酸的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小；【小问5详析】①由图得：在5min内容器1消耗的NO物质的量为1mol-0.58mol=0.42mol，生成N2物质的量为，则反应速率为；②由图中数据可得容器1在10min到达平衡，容器2在9min到达平衡，所以容器2的温度更高，速率更快，到达平衡时间更短。16.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下：（1）试剂a为_______(填化学式)；在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是_______。（2）证明滤液I中无Fe3+的实验方法是_______；用离子方程式解释滤液I不含有Fe3+可能的原因_______。（3）流程中Na2O2固体不可暴露在空气中时间过长，原因是_______(用化学方程式表示)。（4）高铁酸钠处理水过程中所发生的化学反应主要为(胶体)，该反应中物质的氧化性强弱关系是Na2FeO4_______(填“＞”或“＜”)O2。（5）用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是_______(只答一条即可)。【答案】（1）①.H2SO4②.引流（2）①.取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，证明滤液Ⅰ中无Fe3+②.Fe+2Fe3+=3Fe2+（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）＞（5）Na2FeO4杀菌后可生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮颗粒物并沉降【解析】废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)中加入少量试剂a，从一系列操作固体成分看，a应为稀硫酸，将Fe2O3溶解并生成Fe3+，Fe3+被Fe还原，并防止Cu被Fe3+氧化；过滤后，滤渣中加入足量稀硫酸，将Fe完全溶解，过滤后得FeSO4溶液，与滤液Ⅰ合并；经过一系列操作，得到FeSO4固体；往FeSO4固体中加入Na2O2固体，用N2作保护气，发生反应生成Na2FeO4固体等。【小问1详析】由分析可知，试剂a为H2SO4；在过滤操作中要使用玻璃棒，防止液体溅出，则玻璃棒的作用是引流。【小问2详析】证明滤液I中无Fe3+，常使用KSCN溶液，实验方法是：取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，证明滤液Ⅰ中无Fe3+；将Fe2O3溶解并生成Fe3+，Fe3+被Fe还原，则滤液I不含有Fe3+，可能的原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+。【小问3详析】流程中Na2O2固体能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，生成O2、Na2CO3或NaOH，所以不可暴露在空气中时间过长，原因是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【小问4详析】高铁酸钠处理水过程中所发生的化学反应主要为(胶体)，该反应中，Na2FeO4是氧化剂，O2是氧化产物，则物质的氧化性强弱关系是Na2FeO4＞O2。【小问5详析】Na2FeO4、Cl2都能杀菌消毒，但Na2FeO4杀菌后能生成具有吸附能力的氢氧化铁胶体，则用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是：Na2FeO4杀菌后可生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮颗粒物并沉降。17.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。（1）A的结构式为_______，B中决定其性质的重要官能团的名称为_______。（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。②_______，反应类型：_______。③_______，反应类型：_______。（3）下列物质中能用来鉴别物质B和D的是_______(填写字母序号)。a．铁粉b．溴水c．碳酸钠d．紫色石蕊溶液（4）在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为_______。（5）该装置图中有一个明显的错误是_______。【答案】（1）①.②.羟基（2）①.②.酯化反应（取代反应）③.④.加聚反应（3）acd（4）饱和碳酸钠溶液（5）导气管的出口伸入到了液面以下【解析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A为乙烯，乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇在铜做催化剂的条件下被氧气催化氧化生成乙醛，C为乙醛；B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍，且B和D反应的条件为浓硫酸和加热，据此可知，D为乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，F为乙酸乙酯，高分子化合物E应为聚乙烯，据此分析作答。【小问1详析】由分析可知A为乙烯，结构式为，乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，，B为乙醇，官能团为羟基（-OH）。【小问2详析】由分析可知，反应②为乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应化学方程式为：，反应类型为：酯化反应（取代反应）；反应③为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，化学反应方程式为：，反应类型为：加聚反应。【小问3详析】由分析可知B为乙醇，D为乙酸，所以a．铁粉能与乙酸反应放出氢气，不与乙醇反应，可以鉴别，a正确；b．溴水和乙醇、乙酸都不反应，并且都能互溶，现象相同，不能鉴别，b错误；c．碳酸钠能与乙酸反应放出二氧化碳，不与乙醇反应，可以鉴别，c正确；d．紫色石蕊溶液遇乙酸变红色，遇乙醇不变色，现象不同，可鉴别，d正确；故答案为：acd。【小问4详析】F为乙酸乙酯，制取时乙酸乙酯蒸气中含挥发出来的乙酸和乙醇，故用饱和碳酸钠溶液承接冷凝下来的粗产品。【小问5详析】由于蒸气冷凝导致装置内气体压强迅速下降，因此要防倒吸，收集产物的试管内导管末端要靠近液面，但不能伸入液面下。18.已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下图所示装置（加热及夹持装置已省略）可以实现该反应。试管A中盛有NH4Cl和Ca(OH)2的混合物。回答下列问题：（1）试管A中反应的