湖北省部分高中协作体2025-2026学年高一上学期9月联考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖北省部分高中协作体2025-2026学年高一上学期9月联考试题本试卷共6页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1.下列选项中物质的分类正确的是()选项胶体碱酸性氧化物混合物非电解质A烟雾烧碱CO2盐酸氨水B海水纯碱CO福尔马林氯气C淀粉溶液熟石灰H2O水玻璃甲烷D有色玻璃氢氧化钾SO2铝热剂CO22.下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up11(电解),\s\do4())Cl2(g)eq\o(→,\s\up11(石灰水),\s\do4())漂白粉(s)B．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up11(CO2（g）),\s\do4())NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up11(加热),\s\do4())Na2CO3(s)C．NaBr(aq)eq\o(→,\s\up11(Cl2（g）),\s\do4())Br2(aq)eq\o(→,\s\up11(NaI（aq）),\s\do4())I2(aq)D．Mg(OH)2(s)eq\o(→,\s\up11(HCl（aq）),\s\do4())MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up11(电解),\s\do4())Mg(s)3.下列对有关物质的分类不正确的是()选项物质分类不同类物质A白磷、啤酒、漂白粉、豆腐混合物白磷B铝、铁、锌、氟气还原剂铁CHgO、NaOH、KCl、金刚石化合物金刚石DCaO、H2O、CO2、Na2SO3氧化物Na2SO34.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O5.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是()序号装置X溶液现象Ⅰ盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化ⅡNa2SO4溶液溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化ⅢH2SO4溶液溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－=H2OB．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OD．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同6.下列有关反应的离子方程式书写错误的是()A．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OC．Na2O2与Heq\o\al(18,2)O反应：2Na2O2＋2Heq\o\al(18,2)O=4Na＋＋4OH－＋18O2↑D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋7.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加CaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHeq\o\al(＋,4)8.下列各组离子能大量共存的是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、Na＋、ClO－、I－C．Al3＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．Fe3＋、Na＋、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)9.已知某溶液中含有如下离子组中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、I－、Cl－且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入CCl4，振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色；向第二支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红。下列说法正确的是()A．原溶液由K＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、I－、SOeq\o\al(2－,4)五种离子组成B．原溶液中一定含有Mg2＋、Cl－C．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)D．原溶液中肯定不含Mg2＋、SiOeq\o\al(2－,3)10.河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。针对上述过程，下列说法不正确的是()A．维生素C具有还原性B．＋3价砷类化合物为还原产物C．＋5价砷类物质作氧化剂D．上述过程只涉及砷元素间的氧化还原反应11.关于反应2NH2OH＋4Fe3＋=N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是()A．生成1molN2O，转移4mol电子B．H2O是还原产物C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物12.在室温下，发生下列几种反应：①14H＋＋6Z－＋X2Oeq\o\al(2－,7)=2X3＋＋3Z2＋7H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是()A．氧化性强弱顺序为X2Oeq\o\al(2－,7)>Z2>B2>A3＋B．X3＋是X2Oeq\o\al(2－,7)的还原产物，B2是B－的氧化产物C．在溶液中可能发生反应：14H＋＋6A2＋＋X2Oeq\o\al(2－,7)=2X3＋＋6A3＋＋7H2OD．要将含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋转化为A3＋，而不氧化Z－和B－，应加入Z213.在4M2＋＋nH＋＋O2=xM3＋＋yH2O的离子方程式中，化学计量数x和n的值分别是()A．6，4 B．8，8C．4，4 D．10，114.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是()A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole－B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IOeq\o\al(－,3)的存在15.钛合金等新型合金广泛应用于航空航天领域，工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为＋4价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是()A．“氯化”过程中，FeTiO3既不是氧化剂也不是还原剂B．“氯化”过程中，每生成0.3molCO气体，转移电子0.7molC．由TiCl4制备Ti的过程中，Ar气可换成氮气D．由TiCl4制备Ti反应的原子利用率为100%二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、（10分）胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水(②)60mLb．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75mL，再滴加0.1mol·L－1K2CO3(④)溶液0.6mL，振荡变成棕红色c．加热煮沸至溶液变成透明红色d．分离提纯，除去无机溶质所得分散系中，金颗粒直径在5～12nm。请回答下列问题：(1)上述物质①②③④中属于单质的是______________(填序号，下同)，属于化合物的是____________，属于盐的是____________。(6分)(2)该分散系属于______________，其分散质是______________。(4分)17.（15分）无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。强酸强碱可溶性盐★①HCl③⑤Na2CO3⑦CO2②④Ba(OH)2⑥⑧SO3(1)表中★可以代表的物质类别为________。(5分)(2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式：__________________________(写一种即可)。(5分)(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________(无沉淀生成)。(5分)(4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：________________。(5分)(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________(写一种即可)。(5分)18.（14分）(1)S2－与SOeq\o\al(2－,3)，Cl－与ClO－在碱性条件下能否大量共存：__________(填“能”或“不能”)。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：________________________________________、______________________________。(2)判断下列几组离子能否大量共存，不能大量共存的说明理由。①Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)：_________________________________。②H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)：__________________________________。③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：____________________________________________________________。19.（16分）中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。(1)砷元素有＋2、＋3、＋5等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是________。(2分)Ⅰ中发生反应的离子方程式是_____________________。(2分)(2)Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28gAs4S4反应转移0.28mole－，则a为__________(填化学式)。(2分)则反应Ⅱ的化学方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________。(2分)(3)砒霜(As2O3)可用双氧水氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为____________