高二化学（人教版）导学案选择性必修一第三章第二节第5课时酸碱中和滴定曲线氧化还原滴定（拓展课）

第5课时酸碱中和滴定曲线氧化还原滴定(拓展课)命题热点(一)——酸碱中和滴定曲线酸碱中和滴定曲线的绘制用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1左右的HCl溶液的相关数据如下表所示:V[NaOH(aq)]/mL05.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30V[NaOH(aq)]/mL20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44请以NaOH溶液的体积为横坐标,pH为纵坐标,在坐标图上绘制NaOH溶液滴定HCl溶液过程中,溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线图。[微思考]①由滴定曲线分析,在酸碱中和滴定过程中,溶液的pH在接近滴定终点时有何变化?②滴定曲线对中和滴定操作有何启示?[例1]已知常温下CH3COOH的电离常数为K,该温度下向20mL0.1mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应B.b点表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na+)C.a点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103mol·L1D.b、d点表示的溶液中c(CH听课记录:|思维建模|抓“五点”破解中和滴定图像抓反应的“起始”点判断酸、碱的相对强弱抓反应的“一半”点判断是哪种溶质的等量混合抓溶液的“中性”点判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足抓“恰好反应”点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性抓反应的“过量”点判断溶液中的溶质及哪种物质过量[题点多维训练]1.(2025·温州高二期中)室温下,向20.00mL0.1000mol·L1盐酸中滴加0.1000mol·L1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是()A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的小D.V(NaOH)=30.00mL时,pH=11.72.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1mol·L1B.P点时恰好完全反应,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂3.(2025·广州高二期末)298K时,在20.00mL0.10mol·L1氨水中滴入0.10mol·L1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×105。下列有关说法正确的是()A.该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.00mLC.M点处的溶液中:c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=cD.N点处的溶液中:pH<12命题热点(二)——氧化还原滴定典例导学[例2]某兴趣小组同学用0.1000mol·L1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢,反应原理为2MnO4−+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2(1)滴定达到终点的现象是。

(2)用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表所示:第一次第二次第三次第四次体积/mL17.1018.1018.0017.90计算试样中过氧化氢的浓度为mol·L1。(3)若滴定前尖嘴中有气泡,滴定后消失,则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

听课记录:[系统融通知能]1.滴定原理以氧化剂(或还原剂)为滴定剂,直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性,但能与某些还原性或氧化性物质反应的物质。2.滴定试剂常见用于滴定的氧化剂有:KMnO4、K2Cr2O7、I2等;常见用于滴定的还原剂有:Na2S2O3、亚铁盐、草酸、维生素C等。3.指示剂(1)专用指示剂,如在碘量法滴定中,可用淀粉溶液作指示剂。(2)自身指示剂,如用酸性KMnO4溶液滴定草酸时,滴定终点为溶液由无色变为浅红色。4.实例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理2MnO4−+6H++5H2C2O410CO2↑+2Mn2++8H2指示剂酸性KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外选择指示剂终点判断当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后,溶液由无色变浅红色,且半分钟内不褪色,说明到达滴定终点(2)Na2S2O3溶液滴定碘液原理2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI指示剂淀粉溶液终点判断当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色,说明到达滴定终点[题点多维训练]1.(2025·随州高二期中)用已知浓度的酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液时,下列说法中正确的是()A.酸性KMnO4溶液与H2C2O4反应的离子方程式:2MnO4−+5C2O42−+16H+10CO2↑+2Mn2+B.计数时,一定要保留到小数点后一位小数(如17.3mL)C.滴定终点的现象是当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时溶液变为浅紫红色,且半分钟不褪色,达到滴定终点D.滴定终点读数时仰视,结果偏低2.H2S2O3是一种弱酸,Na2S2O3溶液呈碱性。实验室欲用0.01mol·L1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是()A.该滴定可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2molNa2S2O3,电子转移数为4NA3.某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度。①取水样10.0mL于锥形瓶中,加入10.0mL的KI溶液(足量),发生的反应为Cl2+2KI2KCl+I2,滴入指示剂2~3滴。②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后,再用0.01mol·L1Na2S2O3溶液润洗,然后装入0.01mol·L1Na2S2O3溶液到0刻度以上,赶出下端尖嘴内的气泡,调整液面至0刻度或0刻度下某一位置,记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。试回答下列问题:(1)步骤①加入的指示剂是。(2)步骤②应使用式滴定管。

(3)判断达到滴定终点的实验现象是。

课下请完成课时跟踪检测(二十一)第5课时酸碱中和滴定曲线氧化还原滴定命题热点(一)[微思考]①提示:pH发生突变。②提示:在pH发生突变的范围内,滴加很少量的酸(或碱),溶液的pH就有很大的变化,能使指示剂的颜色变化明显,有利于确定滴定终点。[例1]选Ac点溶液的pH=7,若CH3COOH和NaOH恰好反应完全生成醋酸钠,溶液的pH>7,这说明此时醋酸剩余,A错误;b点溶液显酸性,c(H+)>c(OH),由电荷守恒可知,c(Na+)<c(CH3COO),B正确;a点pH=3,由CH3COOH⇌CH3COO+H+可知,c(H+)=c(CH3COO)=103mol·L1,但由于水还存在电离,所以a点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103mol·L1,C正确;c(CH3COO)·c(H+)/c(CH3COOH)=Ka,b、d点温度不变,则K不变,D正确。[题点多维训练]1.选DNaOH与盐酸恰好完全反应时生成NaCl和水,NaCl为中性,常温下pH=7,故A正确;根据突变范围选择合适的指示剂,要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠,所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差,故B正确;甲基橙的指示范围是3.1~4.4,甲基红的指示范围是4.4~6.2,甲基红的指示范围与突变范围重叠更大,更能降低误差,所以选取甲基红作指示剂,误差比甲基橙的小,故C正确;V(NaOH)=30.00mL时,NaOH溶液过量10.00mL,溶液为碱性,溶液中c(OH)=10.00×0.100020.00+30.00mol·L1=0.02mol·L1,所以溶液pH=14(lg0.02)=12.3,故D2.选B根据图像知,当盐酸中未滴加氢氧化钠溶液时,溶液的pH=1,则c(HCl)=c(H+)=0.1mol·L1,故A错误;P点时二者恰好完全中和,盐酸是一元强酸,氢氧化钠是一元强碱,当二者恰好中和时,二者反应生成氯化钠,则溶液呈中性,故B正确;根据图像知,当a曲线发生中和反应时,溶液的pH=1,说明原溶液是盐酸,所以a曲线是氢氧化钠滴定盐酸的实验,故C错误;甲基橙的变色范围是3.1~4.4,酚酞的变色范围是8~10,且变色现象较明显,所以该中和滴定可以用酚酞或甲基橙作指示剂,故D错误。3.选D强酸弱碱相互滴定时,由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性,所以应选择甲基橙作指示剂,故A错误;如果M点盐酸体积为20.0mL,则二者恰好完全反应生成氯化铵,氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液呈酸性,要使溶液呈中性,则氨水应该稍微过量,所以盐酸体积小于20.0mL,故B错误;M处溶液呈中性,则存在c(H+)=c(OH),根据电荷守恒得c(NH4+)=c(Cl),该点溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)=c(Cl)>c(H+)=c(OH),故C错误;N点为氨水,氨水浓度为0.10mol·L1,该氨水电离常数为1.8×105,则c2(OH−)0.1=1.8×105,c(OH)=1.8×103,pH=lgc(H+)=lg10−141.8命题热点(二)[例2]解析:(1)滴定达到终点的现象是当滴入最后半滴标准液后,锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且30s内溶液不褪色。(2)由于第一次数据误差过大,故舍去;根据反应2MnO4−+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑,分别求出其他三次的c(H2O2),最后求出c(H2O2)的平均值。(3)滴定前尖嘴中有气泡,滴定后消失,导致读取的消耗的标准液的体积偏大,答案:(1)当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后,锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且30s内溶液不褪色(2)0.1800(3)偏高[题点多维训练]1.选C酸性KMnO4溶液与H2C2O4反应的离子方程式:2MnO4−+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O,H2C2O4为弱酸,不可拆,故A错误;酸式滴定管的精确度为0.01mL,计数时,一定要保留到小数点后两位小数(如17.30mL),故B错误;滴定终点的现象是当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时溶液变为浅紫红色,且半分钟不褪色,达到滴定终点,故C正确;若滴定终点读数时,仰视读数,导致读出的溶液的体积偏大,最终导致测定结果偏高,故D2.选B溶液中有单质碘,应加入淀粉溶液作指示剂,碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应,当反应到达终点时,单质碘消失,蓝色褪去,故A错误;Na2S2O3中硫元素化合价升高被氧化,作还原剂,故B正确;Na2S2O3溶液显碱性,应该用碱式滴定管,故C错误;反应中每消耗2molNa2S2O3,电子转移数为2NA,故D错误。3.解析:(1)溶液中有单质碘,加入淀粉溶