2026年高考化学专项复习讲义：化学计量（含详解）

专题03化学计量

三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统巾真题考查情况。

典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。

近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。

易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。

高考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。

|三年考情概览

命题解读考向近三年考查统计

2025•广东卷T10

分析近三年的高考试卷可知，化学计量的必考内容包括2025•湖南卷T3

考向一有关阿伏加德2024•安徽卷T2

物质的量（n），摩尔质量（M）,气体摩尔体积（Vm），阿伏

罗常数（NA）的综合应用2024•广东卷T10

加德罗常数（NA）及物质的量浓度（c）的计算。通过阿伏

•全国甲卷

加德罗常数将微粒数目与宏观质量,体积联系，与氧化还原2023T10

反应（电子转移数），电化学（电极产物计弹），实脸操作（溶2023•辽宁卷T5

液配制误差分析）等结合，结合工业流程或STSE热点的计2025•黑吉辽蒙卷T4

算，体现“化学服务社会”的学科价值。选择题中阿伏加德2025•湖南卷T8

罗常数（NA））的判断仍是经典题型，非选择题中以化学方程2024•北京卷T14

式为载体的定量计算（如过量问题，产率计算）成为主流，难考向二物质的量在化2024•黑吉辽卷T2

度中等偏上。预计2026年将以化学方程式为载体的定量计学反应定量计算,实验与2024•河北卷T2

算（如过量问题，产率计算）成为主流滩度中等偏上。结合工业流程中的应用2023•北京卷T12

物理（能量转化），生物（嗨催化）等知识，例如通过反应热2。23•重庆卷T4

计算物质的量变化，或利用生物分子结构分析化学键数目。2023•辽宁卷T5

2023•河北卷T15

|典型真题精折f

考向一有关阿伏加德罗常数（NA）的综合应用

【典题1】（2025•广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

8,6

A.ImolO2的中子数，比lmolO2的多

B.ImolFe与水蒸气完全反应，生成H：的数目为2NA

C.在ILO.lmol/L的NHQ溶液中,NH；的数目为O.INA

D.标准状况下的22.4LC1?与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA

【仿照题】（2025•安徽马鞍山•一模）%表示阿伏加德罗常数的值。卜.列说法正确的是

A.ImolOD-含有的中子数和电子数均为IONA

B.常温下pH=9的CH3COONa溶液,由水电离出的OFT数目为1x1（T$N、

C.一定条件下,lmol氢气与Imol碘单质充分反应后，分子总数为2N\

D.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含氢原子数目为4N、

【典题2】（2025•北京卷）（2025•湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4（^）+C-CO,t+2SO2T+2H2Oo

设N..\为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.12gpe含质子数为6NA

B.常温常压下,6.72LC（）2含。键数目为0.69

C.1.OLpH=1的稀硫酸中含H-数目为（）-2NA

D.64gSO2与16go?充分反应得到SO3的分子数为NA

【仿照题2】（2025•河北沧州•一模）已知过硫酸钾（K@OJ和水的反应：2K2S2OS+2H2O=4KHSO4+O2T

根（sqj）的结构如图所示.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

O

o

.o-sY-o/"厂。

IO

O

A.标准状况下」L2LHq中电子数目为10N,\

B.ImolSq：中含极性共价键数目为12N,、

C.lmolKHS（\固体中阴阳离子总数目为39

D.标准状况下，生成22.4LO?,转移电子数目为4N,、

考向二物质的量在化学反应定量计算,实验与工业流程中的应用

【典题1]（2025・湖南卷）NaSbO,是一种合成聚酯的催化剂用用“碓酸钠法响备,反应方程式为

4NaNO?+4Sb+3O2^^4NaSbO3+2NO+2NO2。卜列说法错误的是

A.NaSbO,中Sb元素的化合价为+5

B.NO；的空间结构为平面三角形

C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:7

D.反应中消耗3moi转移20moie-

【仿照题】（2025•河南驻马店•三模）将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中,合金完全溶解，产生NO和NO2的

混合气体L792L（不考虑其他气体，体积折算为标准状况下,假设此条件下NO2为气态），反应结束后向溶液中加入

120mL2moi•LTNaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有I.792L该混合气体的

容器倒扛在水中,通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是

A.Mg与Cu的物质的量比值为1:1

B.原硝酸的浓度为8moi七1

C.NO和NO2的体积比为3:1

D.通入的。2的体积为896mL（标准状况）

【典题2】（2024•浙江卷）利用CHQH可将废水中的NO；转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：

H'+CHQH+N03fX+COz+H'CX未配平）。下列说法正确的是

A.X表示NO2

B.可用0。替换CHQH

C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5

D.若生成标准状况下的CO,气体U.2L,则反应转移的电子数为2NA（N、表示阿伏加德罗常数的值）

【仿照题】（2025•浙江杭州•三模）反应3IQBr-+6OH-=2r+IO；+3Br・+3Cr+3Hq，只有一种元素的化合价发生了

变化，下列说法不•正•确•的是

A.3molICIBr-发生反应，转移5moi电子

B.IC1B：-既是氧化剂又是还原剂

C.「是还原产物,10；是氧化产物

D.ICIBF不能与SO：大量共存

【典题3】（2025•重庆卷•节选）硒（Se）广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H2Se热解制备高纯硒的流程如卜.：

A1粉水蒸气尾气

T工气体t

粗硒T焙烧I氢化产H脱水冷窿i高纯硒

已知H2Se的沸点为231K,回答下列问题：

（4）Sc的含量可根据行业标准YS/T226.12-2009进行测定，测定过程中Se的化合价变化如下：

称取粗硒样品0.1000g,经过程①将其溶解转化为弱酸FhSeCh,并消除测定过程中的干扰。在酸性介质中，先加入

0.10（X）molL-'Na2s2O3标准溶液40.00mL,在加入少量KI和淀粉溶液,继续用Na2s2O3标准溶液滴定至篮色消失为终点（原

理为I?+2Na2s20，=29+^^06）,乂消耗8.00。也。过程②中Se（IV）与Na2s2。3反应的物质的量之比为I：4,且反应

最快。过程③的面子方程式为o该样品中Se的质量分数为。

【仿照题】（2025•山东青岛•一模•节选）啼（Te）是重要的半导体材料被誉为“现代工业，国防与尖端技术的维生素”。工

业上以电解精炼铜渣（含Cu、C%Tc）为主要原料提取Te和Cu的工艺流程如下：

反利X靛酸

•沿川敬般化获卜j水祉f*澄清处浸治Tc<\微浸液

木浸液…铜我浸法NaHSO1

（5）若生产得到“硫粉”2.56t,理论上至少需加入纯度为93.6%的NaHSO,固体的质量为t1保留两位小数）。

近年真题精选

考向一有关阿伏加德罗常数（NA）的综合应用

1.（2025•云南卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.41£也中原子的数目为5NA

B.Imol'O所含中子的数目为10M

C.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为L5NA

D.0.1LI2moi七1盐酸与足量MnO?反应性成。2的数目为0.3N、

2.（2025・河北卷）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.18gH?O晶体内氢键的数目为2N,、

B.ILlmolL-'的NaF溶液中阳离子总数为NA

C.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2N,、

D.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2N,、

3.（2025,黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①②③④

NaCl——>Na―>Na2O2—>NaOH―►NaClO

电解O2H2OCl2

A.反应①生成的气体，每lI.2L（标准状况）含原子的数目为NA

B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1N、

C.反应③中ImolNa?。?与足量HQ反应转移电子的数目为2NA

D.|OOmLlmolL-'NaClO溶液中,CO的数目为。।N,、

4.（2024♦福建卷）我国科学家预测了稳定的氮单质分子&（结构如图）。设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法第送

的是

［所有原子共平面）

A.LOmNNg的。键电子数为16N、

B.LOmolM的（价层）孤电子对数为7以

C.LOmoN的sp2杂化N原子数为6N、

D.IlZOgNg完全分解产生的N2分子数为49

5.（2024•海南卷）L代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.2g超重水-HQ）所含的电子数目为NA

B.1L0.1molL1NaClO溶液中CIO"的数目为1N

C.过量C与ImolSiO?充分反应转移电子数目为3NL

D.ImolJ与足量CH,发生取代反应生成HC1分子的数目为2N、

6.（2024•江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如卜）制得的［N=C=Np-离子可用于合成核酸的结构单元。

阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是

20atm,550℃,5h

I5N2+C（石墨）+2LiHLi2（l5NC,5N]+H2

A.22.4LJ5N2含有的中子数为I6NA

B.l2gC（石墨）中spz杂化轨道含有的电子数为6NA

C.lmol〔N=C=NF中含有的兀键数为4NA

D.生成1molH?时，总反应转移的电子数为6NA

7.（2024•贵州卷）二氧化氯（C10J可用于自来水消毒。实验室用草酸（H2c2。,和KCIO3制取CQ的反应为

H2C2O4-2KC10,+H2SO4=2C1O2T+2CO2T+K2SO4+2H2Oo设9为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.O.lmolHjO中含有的中子数为1.25

B.每生成67.5gCIO?,转移电子数为2.0、八

C.O.lmolL'HC。,溶液中含有的H'数目为02N

D.标准状况下,22.4LC（）2中含。健数目为2.0N,、

8.（2023•辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO.+3C=K2S+N2t+3CO:To设N,、为阿伏

加德罗常数的值，下列说法止确的是

A.11.2LCO2含兀犍数目为NAB.每生成2.距电转移电子数目为NA

C.O.lmolKNO,晶体中含离子数目为（）.2NAD.ILSlmolL-RS溶液中含S?-数目为。叫、

9.（2024,河北卷）超氧化钾（KOJ可用作潜水或宇航装置的CO2吸收齐J和供氧剂,反应为4Ko2+28/2匕83+30?,L

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.44gCO?中。键的数目为

B.ImolKO?晶体中离子的数目为3N、

C.ILImolL'K.CO,溶液中CO；的数目为

D.该反应中每转移Imol电子生成O2的数目为1.5N,、

10.（2024•吉林卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A

A.标准状况下,1L2LSO2中原子总数为0.5N

B.IOOmLO.lmol.L“Na2sO3溶液中,SO；数目为SO1NA

C.反应①每消耗3.4gH?S,生成物中硫原子数目为O.INA

D.反应②每生成Imol还原产物，转移电子数目为2NA

考向二物质的量在化学反应定量计算，实验与工业流程中的应用

11.（2024•北京卷）不同条件下，当KMnOj与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

KI

反应序起始酸碱KMnO4还原产氧化产

号性物质的量物质的量物物

/mol/'mol

酸性0.001nMn2'I2

②中性0.001IOnM11O2

己知：MnOq的氧化性随酸性减弱而减弱。

下列说法正确的是

A.反应①,n（Mn2'）:n（l2）=l：5

B.对比反应①和②,x=3

C.对比反应①和②,r的还原性随酸性减弱而减弱

D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变

12.（2025•全国卷•节选）我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是MgjSizOKOH）,,伴生有少量Ni,Fe,Al等元素。利

用蛇纹石转化与绿矶分解的耦合回收NiO并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。

（6）1.Okg蛇纹石“矿化”固定CO2，得到0.466kgMgs（CO3）4（OH）2-4HQ相当于固定CO2

______________L（标准状况）。

13.（2025•河北卷）氢碘酸常用丁合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）制备氢碘酸。

步骤如下：

i.在A中加入150mL%0和127gl2,快速搅拌，打开K通入HS反应完成后，关闭静置,过滤得滤液.

ii.将滤液转移至B也打开几通入N2,接通冷凝水,加热保持微沸，直至H2s除尽.

iii,继续加热蒸储,C中收集沸点为125~127℃间的储分，得到117mL氢碘酸（密度为1.7g-mL」H质量分数为57%）。

（6）列出本实验产率的计算表达式：o

14.（2025•湖南卷•节选）苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下：

NO2

Fe,CH3coOH

kJ△

相关信息如下:

物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/gem-溶解性

硝基苯1235.9210.91.20不溶于水，易溶于乙醛

苯胺93-6.3184.01.02微溶于水，易溶于乙醛

乙酸6016.6117.91.05与水互溶

乙醛74-116.334.50.71微溶于水

反应装置I和蒸储装置I（加热，夹持等装置略汝口下:

①向装置I双颈烧瓶中加入13.5g铁粉,25.0mL水及1.50mL乙酸，加热煮沸lOmin.

②稍冷后,通过恒压滴液漏斗缓慢滴入8.20nlL硝基苯（0.08m。l）,再加热回流30min.

③将装置I改成水蒸气蒸储装置，蒸佣收集苯胺-水镯出液.

④将苯胺-水储出液用NaCl饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层，水层用乙醛萃取，分出醛层,合并有机层和酸层，

用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺酸溶液.

⑤将苯胺酸溶液加入圆底烧瓶（装置H）,先蒸储回收乙醛，再蒸储收集180785c微分，得到5.58g苯胺。

（7）苯胺的产率为o

15.（2023•河北卷•节选）配合物Na3[Co（NO）6]（M=404g-mo「）在分析化学中用于K+的鉴定，其制备装置示意图（夹持

装置等略）及步骤如下：

「，、什中性或弱酸性「，、一

++

（5）已知：2K+Na+[Co（NO2）J-------------------^NaQ^NOj]〃亮黄色）足量KQ与1.010g产品反应生成

0.872g亮黄色沉淀，产品纯度为%。

I易错易混速iqj

一，有关化学计量概念的易错易混点提醒

1,物质的最相关概念

（1）对物质的量（n）的理解

①易错点：将物质的量单纯等同于物质的质量或物质的数量。物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔

（mol）,它是联系微观粒子和宏观可称量物质的桥梁。

②易混点：常与日常生活中说的“数量''概念混淆，比如会错误认为1mol就是1个或者是1堆等随意的概念，而忽略其严

谨的科学定义抑Imol任何粒子所含的粒子数与0.012kg12c中所含的碳原子数相同，约为6.02x1023个。

（2）阿伏伽德罗常数（NA）

①易错点：在进行有关微粒数目计算时，忽略微粒的组成情况。例如计算一定量的物质中所含原子，电子，质子等微粒数目

时，容易漏算或者重复计算。比如Imol氧气（02）含有的分子数是N.个，但含有的原子数是2N,个,很多同学容易误算成N。

个原子。

②易混点：对于阿伏伽德罗常数的近似值（6.02xl（Pmo「i）的使用条件不清楚,不是所有的微粒计算都能宜接用这个近似

值来简单处理，有些需要考虑微粒所处的具体环境（如是否存在水解,电离等情况影响微粒实际数量）。

2,摩尔质量（M）

（1）概念理解

①易错点：认为摩尔质量就是相对分子（原子）质量，忽略了单位的区别,相对分子（原子）质量是一个比值,单位为“1”,而摩

尔质量的单位是g/mol,数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。比妇水（H?O）的相对分子质量是18,其摩尔质量是18

g/mol,学生容易在书写单位时出错或者混淆二者概念。

②易混点：对于混合物的平均摩尔质量的计算方法掌握不扎实，不清楚如何根据各组分的物质的量,质量等条件来准确计

算平均摩尔质量，在遇到诸如混合气体等求平均摩尔质量的问题时容易出错。

3,气体摩尔体积（Vm）

（1）适用条件

①易错点：忽略气体摩尔体积的使用条件是标准状况（（rc』oikPa）以及适用对象是气体。在非标准状况下,不能随意使用

22.4L/mol这个数值来计算气体体积。例如常温常压下（25℃,101kPa）」mol气体的体积就不是22.4L,不少同学会因忽略

条件而误算。

②易混点:对于一些容易混淆的物质状态判断不准确，像水在标准状况下是液态，三氧化硫在标准状况下是固态等，错误地

将它们当作气体去用气体摩尔体积的相关知识计算体积等物理量。

（2）阿伏伽德罗定律及其推论

①易错点：在运用阿伏伽德罗定律及其推论进行计算和推理时，记错或用错推论公式。比如同温同压下，气体的体积之比

等于物质的量之比（V1/N2=n/n2）等这些推论，容易记错分子分母对应的物理量，导致计算错误。

②易混点：不能灵活根据题目所给条件判断该用哪条推论，对不同条件（如同温同体积,同温同压等）下各物理量之间的关

系梳理不清,无法准确建立解题思路A

4,物质的最浓度（c）

（1）概念与计算

①易错点：在进行物质的量浓度计算吐溶液体积的单位换算容易出错，物质的量浓度的单位是mol/L,要准确将溶液体积

换算成升（L）,例如给出溶液体积是多少毫升（mL）时,忘记换算成升而直接代入计算导致错误。

②易混点：混淆物质的量浓度与质量分数等其他表示溶液组成的概念，不清楚它们之间相互换算的方法，在题目涉及不同

溶液组成表示方式的转换时无法准确进行计算。

（2）溶液配制

①易错点：在配制一定物质的量浓度的溶液过程中，对实验步骤的操作细节不规范，比如称量固体药品时没有考虑药品的

性质（是存易潮解等），未使用合适的称量仪器（如氢氟化钠固体易潮解，需放在小烧杯中称量）;转移溶液时没有用玻璃棒引

流,导致溶液洒出，使配制的溶液浓度不准确等。

②易混点：对误差分析掌握不好，不清楚哪些操作失误会导致溶液物质的量浓度偏高或偏低，例如定容时仰视刻度线会使

溶液体税偏大，导致物质的量浓度偏低,而俯视刻度线则会使溶液体积偏小，浓度偏高,很多同学容易记混这类误差分析的

情况。

二，有关阿伏加德罗常数应用的易错易混点提醒

1.要特别注意单位“L”的陷阱。如果见到题中出现单位一定要细查三个陷阱:“是否标况，是否气体，最后检查数值对

否工而其它单位如“g”,则不必考虑上述问题，常考热点是:在标况时，苯，戊烷，涉SO3,H2O,CC14,CHCb,CH2cEHENCh不是

气，而HCHO,SO2c4国0等为气态。

2.要特别注意题目中设置与计算无关的一些干扰条件，题目常常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的

正确判断。要注意物质的质量，摩尔质量,微粒个数不受“温度，压强”外界条件的影响。

3.要注意溶液的陷阱。如果见到题中考杳的对象是溶液，一定要细查三个陷阱:“是否给出溶液体积，是否考虑水的量，都需

考虑哪些平衡所以判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。②已知浓度,

是否指明体积，是否能用公式“〃计算。③在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。如溶剂水中的H,0原子常被

忽略（如l（）0g46%乙醇水溶液含H原子数r6NA）。

4.要注意化学反应过程中的陷阱。如果见到题中考查的对象是化学反应,一定要细查三个陷阱:“是否是可逆反应,是否有

条件变化，是谁真正得失电子常考热点是:教材中常见的可逆反应，自身氧化还原反应，以及浓HSO4,HC1,HNO3在反应

过程中浓度变稀等。电子转移得失数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如C12与H20或NaOH

发生歧化反应时，消耗1molCb转移1inol电子，二要注意变价元素，如ImolFe与足量盐酸反应转移2mol电子,而与足

量硝酸反应转移3moi电子，三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeB「2溶液中通入。2,Cb的量不同,转移的电子数

不同，四要注意可逆反应，反应物不能完全转化。

5.要注意物质结构中的陷阱。如果遇到题考查的对象是关于物质的微观结构,一定细查三个陷阱:“是求什么粒子,是求什

么键，是否最简式相同常考热点是:求质子数,中子数，电子数,最外层电子数，离子数比,共价健数等。当两种混合物最简

式相同时，可以设定最简式为一种“基团”，然后计算“基团的物质的量，从而简化计算过程和难度。

①要记住特殊物质中所含微粒（分子，原子，电子，质子，中子等）的数目.如Nc,D2OJ8O2,QHQH一等,理清整体与部分的关

系。

②要记住最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO?和N2O4,乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。

③要记住摩尔质量相同的物质，如N2,C0,C2H4等。

④要记住物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2,C„H2M+2中化学键的数目分别为3,3〃+1502中Si-0键的数目为4,

苯环中不含双键等c

三，避免在物质的量相关计算中出错

1,扎实掌握基础概念

（1）深入理解物质的量（n）：透彻明晰物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体这一概念，牢记其凿位是摩尔（mol）,且

1mol任何粒子所含的粒了•数与0.012kg12c中所含的碳原子数相同，约为6.02x1（）23个。避免将物质的量与物质的质量,

数最等概念相混淆,通过多做对比练习题来强化对概念的区分理解。

（2）明确阿伏伽德罗常数（NA）：清楚阿伏伽德罗常数的数值（约6.（）2xl023mol」）及其适用范围，知晓它用于计量微观粒子

的数目。在涉及微粒数目计算时，比如计凫原了•，电了•，质子等数目，一定要仔细分析微粒的组成情况，避免漏算或重复计算。

例如对于一个由多原子分子组成的物质，计算原子数目时要根据其分子组成准确乘以相应原子个数。

2,精准把握相关物理量及关系

（1）摩尔质量（M）:牢记摩尔质量单位是g/mol,数值上等于物质的相龙分子（原子）质量这一要点，在计算和书写时注意单

位的正确使用。对于混合物的平均摩尔质量，要熟练掌握其计算方法，如根据各组分的物质的量分数与摩尔质量乘积之和

来计算等，多做相关的练习题来巩固运用。

（2）气体摩尔体积（Vm）

①牢记使用条件：明确气体摩尔体积（标准状况下约为22.4L/mol）的适用条件是标准状况（0C/01kPa）且对象是气体，在

做题时首先判断物质状态和所处条件是否符合要求，避免在非标准状况下错误使用该数值进行气体体积计算。

②熟悉阿伏伽德罗定律及其推论：花时间准确记忆同温同压,同温同体积等不同条件下各物埋量（如体积，物质的量，压强

等）之间的关系推论，并且通过大量的'实例分析练习,学会根据题目给定的具体条件灵活选用合适的推论进行计算和推理,

避免用错推论公式。

3,规范计算过程与步骤

（I）仔细审题：认真读题,圈出题H中给出的关键物理量及其单位,比如物质的量，质量，体积等的具体数值和单位，确定是

已知哪些量求哪些量，梳理出清晰的解题思路,避免盲目下笔计算。

（2）单位换算：在涉及不同单位的物理量计算时,要严格按照单位换算规则进行换算，尤其是像溶液体积在计算物质的

量浓度时，若给出的是亳升（mL）一定要换算成升（L）后再代入公式计算,养成先统一单位再计算的好习惯。

（3）书写规范：在书写计算过程中,要清晰地列出所依据的公式，将数值代入公式时要对应准确,逐步进行计算，避免跳步

导致的错误，同时计算结果要注意有效数字的保留等细节问题。

4,强化错题整理与分析

（I）整理错题：准备专门的错题本，将每次做物质的量相关计算题H出错的地方整理下来，详细记录错误的题目,自己的

错误解法以及正确的解题思路和过程。

（2）分析错因：定期回顾错题本，分析出错的原因，是概念理解不清，公式用错，计算失误还是其他问题，针对不同的错因进

行有针对性的强化复习,比如概念问题就重新复习相关概念，计算失误就多做一些计算练习来提高计算的准确性和熟练

度。

r高考模坂探源

1.（2025•江西上饶•一模）N-为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1molSR（如图所示）分子中含有共价键的数目为1.8N,4

B.Imol苯乙烯分子中含有碳碳双犍的数目为

C.56g铁与1mol氯气充分反应，转移的电子数为3NA

D.标准状况下，将1L2LSO,溶于水配成IL溶液,溶液中含有的H‘数为"八

2.（2025•新疆乌鲁木齐•一模）N,、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.12g金刚石中含有的共价键数目为4NA

B.7.8gNa2s和Na?。2的混合物中含有的离子总数为0.3NA

C.标准状况下224L氮气所含原子数目为0.2$

D.0.2mN[Co（NHjC12]Cl溶于水电离出0.6以个

3.（2025•湖南邵阳•一模）刈为阿伏加德罗常数的值。卜.列说法正确的是

A.1mol分子中含有的。键数目一定为14N,,

B.2.8gQH4UCJIG的混合物中,含有的碳原子数目为0.2N人

C.1molNO与0.5molO2在密闭容器中充分反应后，容器中含有的分子数目为N八

D.在常温下,1L的Na2cO3溶液中，由水电离出来的H+数目为1070%

4.（2025•安徽芜湖•一模）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.8.8gGHQ中含有。键数目最少为NA

B.标准状况下,L12LN2与3.36LH2充分反应性成N&分子数目为O.INA

C.向ILO.lmoLLCH3coOH溶液通氨气至中性，铁根离子数目为O.INA

D.CaCOi和KHCO3的固体混合物中共含有0.2mol阳离子，则混合物中总质子数目为10N&

5.（2025•河北•三模）N,，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.17gN5中心原子上的孤电子对数目为川人

B.7.8gNaa与lOOmLO/molLHCl溶液完全反应，转移电子的数目为（）。（）5M

C.linolL-'Na2CO3溶液中CO：-的数目小于N.

D.标准状况下224L环己烷中所含氢原子的数目为1.2N,、

6.（2025•安徽黄山•一模）设N,、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下,1.12LCO2和N2O的混合气体所含电子数为1.।NA

B.常温下,1下mol/L的NHQ溶液中，所含NH；数目为NA

C.足量MnOz与40mLiOmol/L浓盐酸共热生成Q2分子数为O.INA

D.Imol白磷（R）和Imol甲烷中所含的共价键数均为4NA

7.（2025•河南信阳•二模）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.电解饱和食盐水,当电路中转移2moi电子时，制得金属钠2moi

B.12gNaHS0«固体中含有的阳离子数为0.2&

C.将标准状况下22.4L3通入足量水中，溶液中HC1O、CI\CO粒子数之和为2N.、

D.NaCl和NH..C1的固体混合物中含，则混合物中质子数为28N、

8.（2025•山西临汾•一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，体积均为2.24L的C%和C1?发生反应,生成的气体分子数为0.2N,、

B.lmo「Cu（NHj4『中。键的数目为12NA

C.lLpH=3的醋酸溶液中H+的数目为10-39

D.NaHSO”晶体中阴.阳离子的数目之和为2$

9.（2025•内蒙古•三模）将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解产生NO和NO2的混合气体

L792L（不考虑其他气体，体积折算为标准状况下,假设此条件下NO?为气态），反应结束后向溶液中加入

120mL2mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的

容器倒拉在水中,通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是

A.Mg与Cu的物质的量比值为1:1B.原硝酸的浓度为8moi

C.NO和NO?的体积比为3:1D.通入的02的体积为896mL（标准状况）

10.（2U25•山东•二模）在恒压密闭容器中，过量铜粉，铁粉分别和2.0n1L0.5moi七,HNO：混合，实验记录如下：

实验编号金属现象，操作

立即产生无色气体,遇空气不变色，经检验为H?,向溶液加入足量

i铁粉

NaOH,得到灰绿色沉淀，煮沸，蒸汽使湿润红色石蕊试纸变蓝

ii铜粉溶液变蓝，经检验无H2产生

下列分析正确的是

A.实验i中产生H2的物质的量为5x10-mol

B.推测实验i中产生NH；,（）.5mol-L7硝酸只能将Fe氧化为Fe?+

C.根据上述实验推断，该浓度的硝酸中NO；的氧化性强于H+

D.由上述实验可知,H+的还原速率大于NO；的还原速率

11.（2025•四川绵阳•一模）TiN是一种新型的耐热材料,N%和TiO?高温条件下反应可制备TiN,同时生成环境友好的

气体。某研究小组称取8gTiO?采用如下的实验装置制备TiN并测定产率（夹持装置省略）。下列说法错误的是

A.试剂X为碱石灰

B.打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间

C.装置F既能对氨气尾气吸收，又能防止空气中水蒸气进入E中干扰实验

D.若反应前后装置E的质量增加3.24g,则TiN的产率为80%

12.（2025•福建•模拟预测）实验室可以通过以下反应和操作制取肉桂酸：

已知：某甲醛，肉桂酸均难溶于水，苯甲醛的熔点-26。0肉桂酸的熔点133P,乙酸酊（CHCO）?。易水解。

操作：①将5.3g苯甲醛（M=106g•mol卜6.12g乙酸酎（M=102g•）、K2CO3混合加热回流0.5h

②向回流后的混合液中加入K2cO；溶液调节溶液至碱性

③将“②”中溶液装入下图的H装置中，并通入水蒸气,HI中收集到苯甲醛和水

④……，得到纯净的肉桂酸（M=l48g・moL）6.2g.

下列有关说法错误的是

A.肉柱酸的产率为69.8%

B.回流过程中可能有气泡产生

C.操作③结束时，应先打开弹簧夹再移去热源

D.向n中残余溶液中加入盐酸酸化，再过滤，洗涤，干燥可以获得肉桂酸粗品

13.（2025•浙江•模拟预测）已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁形式存在，草酸亚铁在常温常压下稳定,加热至I90C以

上时开始分解。某实验小组采用两种方案在实验室测定芹菜中铁元素的含量，下列说法正确的是

己知：L+2Na2s2O3=Na2s4C）6+2NaI。

________①加酸①过滤稀释至

匕华30g芹菜灼烧、中1②加Cu、②洗涤疝00mL.RR标准KMnO#Q溶液

h案一：武黑士----►灰分------►-------►源液I…J侍冽液-----bu一士------►计算

叶或茎----------'取25mLi------平行滴定----

2-3次

|30义芹菜|灼烧।后不加酸”而承①足量Hz。?、足量KI、国痂标准Na?Sa溶液田田

方案二加或茎一隹②加热■------胆邈1平行滴定怛制

②洗涤2-3次

A.方案一中加入的酸可以为稀盐酸

B.实验中“灰分”中铁元素的存在形式为FeO

C.方案二中加入足量KI溶液的作用是除掉过量的H2O2

D.若方案一中标准KMnCMFT）溶液的浓度为cmoll」,消耗体积为VmL,则芹菜中铁元素的质量分数为二十%

14.（2025•安徽•三模）用苦卤（含Na+,K+,Mg'c「B「等离子）可提取澳，其生产流程如图所示：

下列说法不正确的是

A.采用空气吹出，吸收，酸化来获得Br/内溶液,是为了富集浪，提高Br?的浓度

B.若吸收塔中的溶液含BrO],则吸收塔中反应的离子方程式为3CO；+3Br2（g）=5Br-+BrO；+3c。2

C.若将Cl?通入浓纯碱溶液，口」制得高浓度的HC1O溶液

D.用C1,氧化500t（澳元素质量分数为a%）苦卤制Bq,至少消耗3（标准状况）为700am3

15.（24-25高三上•河南南阳•开学考试•节选）亚硝酸钙[CalNOJJ广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化

促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末,易潮解，易溶于水。实验室采用下列装置用干燥的NO与过氧化钙反应制取

足量NH4Q25.00mLamol•Lbmol•L

足量Na2SO4溶液饱和溶液(NH4)2Fe(SO4)2和适量H2SO4々(:盯。?标准液

N2NO

①除去NO-时，需要煮沸3min,其反应的化学方程式为

②滴定时消耗标准液的体积为VmL,则所得产品中硝酸钙的质量分数为。

16.（25・26高三上•广西•开学考试•节选）无水CrCh易潮解，常用于有机合成。设计以下实验制备无水CrCb并测定产

品纯度。

I【.测定无水CrCb的纯度。

①称取mg制备的无水CrCb,溶于水后定容至10（）mL。

②取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入稍过量的Na2O2充分反应，再加入稀硫酸将CrO；一转化为5。九煮沸，冷却后再加入过

量KI固体，加塞摇匀。

③加入少量淀粉溶液，再用cmol/L的Na2s2。3标准溶液滴定,平行滴定三次，平均消耗Na2s2O3溶液VmL。

已知：CrQ；+I+H+7k+Cr“+HQ（未配平）J+SQ：TSQ：+I（未配平）。

（6）判断达到滴定终点的依据是o

（7）样品中无水CrCh的质量分数为%（用含m,c,V的代数式表示）。

（8）若步骤②中未煮沸厕测得的无水CrCI3的质量分数将（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

专题03化学计量

三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统巾真题考查情况。

典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。

近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。

易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。

高考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。

|三年考情概览

命题解读考向近三年考查统计

2025•广东卷T10

分析近三年的高考试卷可知，化学计量的必考内容包括2025•湖南卷T3

考向一有关阿伏加德2024•安徽卷T2

物质的量（n），摩尔质量（M）,气体摩尔体积（Vm），阿伏

罗常数（NA）的综合应用2024•广东卷T10

加德罗常数（NA）及物质的量浓度（c）的计算。通过阿伏

•全国甲卷

加德罗常数将微粒数目与宏观质量,体积联系，与氧化还原2023T10

反应（电子转移数），电化学（电极产物计弹），实脸操作（溶2023•辽宁卷T5

液配制误差分析）等结合，结合工业流程或STSE热点的计2025•黑吉辽蒙卷T4

算，体现“化学服务社会”的学科价值。选择题中阿伏加德2025•湖南卷T8

罗常数（NA））的判断仍是经典题型，非选择题中以化学方程2024•北京卷T14

式为载体的定量计算（如过量问题，产率计算）成为主流，难考向二物质的量在化2024•黑吉辽卷T2

度中等偏上。预计2026年将以化学方程式为载体的定量计学反应定量计算,实验与2024•河北卷T2

算（如过量问题，产率计算）成为主流滩度中等偏上。结合工业流程中的应用2023•北京卷T12

物理（能量转化），生物（嗨催化）等知识，例如通过反应热2。23•重庆卷T4

计算物质的量变化，或利用生物分子结构分析化学键数目。2023•辽宁卷T5

2023•河北卷T15

|典型真题精折f

考向一有关阿伏加德罗常数（NA）的综合应用

【典题1】（2025•广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

8,6

A.ImolO2的中子数，比lmolO2的多2必

B.ImolFe与水蒸气完全反应，生成H?的数目为2NA

C.在ILO.lmol/L的NHQ溶液