2026高考化学实验专项训练：题型03 物质的分离、提纯与检验（原卷版+解析）

题型03物质的分离、提纯与检验

题型解读：解读高考化学实脸题型特点，分析命题考查要点。

解题必备：整理归纳解题必备的知识要点和方法技巧。

真题回顾：感知真题，从试题题型、背景、设问方式等多角度领悟命题立意。

好题必刷：精选高质量题目，锹炼做题的速度和准确率。

题型解读

在近年高考中，以选择题（占3-6分）考查（1）基础操作正误判断（如过滤、蒸储操作要点），以古文情

境命题题，如《本草纲目》《医学入门》中传统提纯技术的操作辨析（“水飞法”“熬干”对应研磨、蒸发）或

以绿色化学情境命题，如有毒试剂替代（苯一乙醇）、循环利用设计。

解题必备

一、物质的分离与提纯

1、物质分离、提纯的区别

（1）物质的分离：将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

（2）物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2、物质分离、提纯的物理方法

（1）“固+固”混合物的分离（提纯）

-升华法：如NaCl和％

均易溶结晶法:如KNO,和NaCI

固+固一一啦一

贻介+如一过滤法:如Na。和Mg（OH）2

他-特殊法：如FeS和Fe可用磁铁吸引

（2）“固+液”混合物的分离（提纯）

萃取法：如从碘水中提取旗

蒸发结晶：如从放酸铜溶液中获取胆矶晶体

蒸僧：如从海水中获取蒸储水

।不“溶E过滤

（3）“液+液”混合物的分离（提纯）

产纥蒸储法：如酒精和水,从石油中获取汽油、煤油

液+液--

三里查分液法：如油和水、乙酸乙酯和NazCQ］溶液

3、物质分离与提纯的化学方法

(1)化学方法除杂''四原则”

①不增，不得引入新杂质；

②不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；

③易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离;

④易复原，被提纯物质转化后要易被复原。

(2)化学方法除杂操作“四注意”

①除杂试剂要过量；

②过量试剂需除去；

③选择的途径要最佳；

④除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。

(3)物质分离、提纯常用的化学方法

方法适用条件举例

混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接

加热法纯碱中混有小苏打

加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去

让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去

洗气法将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体

。2中的少量HC1

在混合物中加入某试剂，使杂质离子以沉淀

沉淀法加适量AgNCh溶液除去KNCh溶液中的KCI

形式分离出去的方法

分离Fe3+和AF+时，可加入过量的NaOH溶液，

不能通过一次反应达到分离的目的时，要经生成Fe(OH)3沉淀和Na[Al(OH)4]溶液，过滤后,

3+

转化法过转化为其他物质才能分离，然后将转化物向Fe(OH)3中加入盐酸重新生成Fe,向

质恢复为原物质Na[Al(OH)4]中通入过量82,生成A1(OH)3沉

淀,过滤后向A1(OH)3中加入盐酸重新生成AP+

被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱用盐酸除去SiO2中的石灰石；用NaOH溶液除

酸碱法

发生反应・去铁粉中的铝粉

①对混合物中混有的还原性杂质，可加入适

氧化还当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质将过量铁粉加入混有FeC13的FeCL溶液中，振

原法②对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适荡、过滤，可除去FeQ3杂质

当的还原剂将其还原为被提纯物质

CaCh溶液中含有FeCb杂质，由于FeCh水解，

调节通过加入试剂来调节溶液的pH,使溶液中某

溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将Fe3+

pH法种成分沉淀分离的方法

沉淀：为此可加CaO或Ca(OH)2或CaCO?等

电解法利用电解原理来分离、提纯物质电解精炼铜

离子交

利用离子交换剂提纯物质软化硬水

换法

4、物质分离、提纯的常用方法及装置

1）过滤

（）适用于不溶性固体与液体的分禽。

1专

（2）装置图（如右图）

（3）操作注意事项：

①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸低于漏斗口，液面低于灌纸边缘。

③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸，漏斗卜端紧靠烧林内壁。

④过滤时不能用玻璃棒搅拌。

（4）洗涤沉淀操作：目的：除去沉淀表面吸附的杂质高•子。操作：在过滤器中，沿玻璃棒向沉淀中加蒸储

水，直到浸没沉淀，等水流完后，重复操作2〜3次。

2）蒸发和结晶（如图）

（1）蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法；

（2）结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低金

温度使溶解度变小，从而使晶体析出。一

（3）蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降

温结晶的方法。

（4）在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，

停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。

3）蒸储和分储

（1）蒸馆是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

（2）用蒸储原理进行多种混合液体的分离，叫分储。

（3）操作时要注意：

①在蒸储烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置支管口下缘。

③蒸镭烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3。

④冷凝管水流方向应为“逆流”，即冷凝管中冷却水从从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分谯的方法进行石油的分储。

4）萃取和分液：

（1）萃取：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组

成的溶液中提取出来的方法，实验步骤：装液——振荡——静置——分液。

（2）分液：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

（3）萃取和分液中的注意事项：

①萃取剂须具备的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多；萃取剂与原溶剂互不相溶；萃

取剂与溶质不发生反应。

②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。

③振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将

漏斗倒转过来用力振荡。

④分液时把待分离的液体混合物注入分液漏斗，盖好玻璃塞，注意使塞上凹槽对准漏斗口径上的小孔，把

分漫漏斗置于铁架台上，分液漏斗下端紧靠烧杯内，静置，待液体分层。打开漏斗下方的旋塞，使液体慢

慢流至烧杯中，下层液体从下口流出，下层液体流完立即关闭旋塞；把上层液体从上口倒出。

装液震荡静置分液

5）升华（如下左图）：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程，属于物理变化。。利用某些

物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离L和SiCh

的混合物。

6）沆气（如上右图）：除去气体中的杂质气体。说明：长管进气短管出气。

7）渗析一用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）使离子或小分子从胶体中分离出来，常用渗析的方法

来提纯、精制胶体溶液。如除去淀粉胶体中的NaQ。

注意：将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将袋系好，浸入蒸储水中，并不断更换蒸储水，渗析时间要充分。

心利析法

（1）利用某些物质在加入某屿无机盐时，其溶解度降低而聚的性质来分离物质。

（2）主要仪器是烧杯、玻璃棒及过滤装置。如:从皂化液中分离肥皂、甘油，蛋白质的盐析等。

5.高考常考物质的除杂方法

原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法

灼热的铜网吸收法

N202

coC02NaOH溶液洗气

CO2co灼热CuO转化法

CO2H2sCuSCh溶液洗气

CO2HC1饱和NaHCCh溶液洗气

SO2HC1饱和NaHSCh溶液洗气

C12HC1饱和食盐水洗气

H2sHC1饱和NaHS溶液洗气

炭粉MnO：浓盐酸（加热）过滤

FezChAI2O3过量NaOH溶液过滤

①盐酸；②氨水过滤、灼烧

AI2O3SiO2

NaHCCh溶液Na2cO3C0>转化法

FeCb溶液FeChCh转化法

FeCh溶液CuChFe、Ch过滤

FeCb溶液FeChFe过滤

乙烷乙烯浪水洗气

乙醉水新制CaO蒸储

乙烯溶液

SO2NaOH洗气

溪苯溟NaOH溶液分液

乙酸乙酯乙酸饱和Na2c03溶液分液

二、物质的检验

1.物质检验对反应的一般要求

（1）反应要有良好的选择性，反应速率要快，并能反应完全。

（2）反应要有明显的外部特征，如:溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。

（3）要排除十扰物质的影响。

2.物质检验的基本步骤

（1）对试样进行外观观察：对试样进行外观观察的主要目的是利用被检验物质的颜色和状态，对可能含有

的某些组分进行推断，进而排除某些组分存在的可能性。

（2）试样的准备：不论是固体试样，还是液体试样，都只能取少量用于配制溶液或用于检验，要留有一定

最的试样备用。

（3）检验：在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施排除离子之间

可能存在的干扰。只要排除干扰的方法得当，就可以设计出正确的实验方案

3.物质检验的原理

（1）依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。

（2）依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须

能够产生下列现象中的一种：①变色；②放出气体（通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡）;

③生成沉淀等。

4.物质检验的方法

（1）物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验分析、判断，得出结论。

（2）化学方法：利用物质的特殊化学性质及反应时产生的特征现象。即所选的试剂与被检验的物质反应时

要有明显实验现象（如放出气体、生成沉淀或颜色改变），通过观察、分析，得出结论。

5.答题要领：

（1）不用原瓶操作:鉴别的目的是为了以后的使用,若用原瓶操作，会污染原瓶中的试剂。要有“各取少许''字

样。

（2）不“指名道姓”:结论的得出,来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述为“若……（现象）,

则证明有……”,叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样,一般回答顺序为:各取少许一溶解一

加入试剂一描述现象一得出结论。

6.常见气体的检验

气体检验特征性质注意事项

02使带火星的木条复燃——

H2纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色火产物只有水

焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧

杯的内壁有水雾生成

在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上

方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水

CH4产物有二氧化碳和水

雾生成，同时生成能使澄清石灰水变浑浊

的气体

在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能使

CO产物只有二氧化碳

澄清石灰水变浑浊的气体

在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使溟

CH=CH——

22水、酸性KMnCh溶液褪色

无色,有刺激性气味；能使品红溶液褪色，

加热后恢匆红色；能使酸性KMnCh溶液CO2也能使澄清石灰水变浑浊：S02的

SO2

褪色；能使滨水褪色；能使澄清石灰水变漂白原理与新制氯水的漂白原理不同

浑浊

能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条应注意区别，SO2也能使澄清石灰水变

CO2

熄灭浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭

NO无色气体，接触空气时立即变为红棕色——

黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉

Ch02有毒，注意闻气味的方法

碘化钾试纸变蓝

NO2的颜色与澳蒸气相近，NO2溶于

红棕色，有刺激性气味，通入水中生成无

NO2AgNO3溶液无沉淀生成，而澳蒸气溶于

色溶液并产生无色气体，水溶液显酸性

AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成

无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形

成白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒HCI极易溶于水，做相关实验时应防倒

HC1

白烟；通入AgNCh溶液时有白色沉淀生吸

成

无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石

NH3极易溶于水，做相关实验时应防倒

NH3蕊试纸变蓝：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

吸

时冒白烟

7.常见离子的检验

离子检验方法

Cl\Br，与稀HNQ?酸化的AgNCh溶液反应，若产生白色、浅黄色或者黄色沉淀，则有。一、或者

rr

sor先加稀HC1酸化，再加BaCL溶液，若产生白色沉淀，则有SOU

Na，、K+做焰色反应实验，若火焰为黄色，则有Na+；透过蓝色钻玻璃观察，火焰为浅紫色，则有K+

先加足量的NaOH溶液，再加热，①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则

NH：

有NH，②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则有NH：

①先加KSCN溶液，无明显现象，再通入C3若溶液变红色，则有Fe?+；②滴加NaOH溶液，

Fe2+若产生白色沉淀,且白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则有Fe2+；③滴加K3[Fe（CN）6]

溶液.若产生蓝色沉淀,则有Fe2+

①滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则有Fe3+：②滴加苯酚溶液，若溶液变紫色，则有Fe，+；

Fe3+

③滴加NaOH溶液，若立即产生红褐色沉淀，则有Fe3+

8.常见有机物的检验

（1）常用的检验有机物的试剂

有机物的性质主要是由其官能团决定的，有机物的检验,主要是官能团的检验，常用的试剂有：

①酸性KMnCh溶液:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、苯的同系物、醉、苯酚、醛、甲酸、甲酸的酯或

盐、葡萄糖、麦芽糖等皆可使之褪色。

②浜水:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、酚、醛、甲酸、甲酸的酯或盐、葡萄糖与浓水反应使溪水褪

色;苯的同系物、四氯化碳等可萃取溪水中的漠,使澳水褪色。

③银氨溶液:含醛基的有机物皆可发生银镜反应（注意发生反应和形成银镜的条件）.

④新制的Cu（OH）2（碱性）a含醛基的物质与其混合加热煮沸生成砖红色沉淀;b.较酸可使其溶解得蓝色溶液;c.

多羚基化合物（丙三醇、菊萄糖等）使之溶解得绛蓝色溶液。

⑤FeCb溶液遇苯酚显紫色;蛋白质（含苯环）与浓硝酸作用变黄色（颜色反应）;淀粉与12作用显蓝色。

（2）有机物类别的检验

物质试剂与方法现象与结论

饱和煌与不饱和燃加入湿水或酸性KMnOj溶液褪色的是不饱和燃

苯与苯的同系物加酸性KMnCh溶液褪色的是苯的同系物

加银氨溶液、水浴加热有银镜产生

醛基化合物

加新制的CU（OH）2、加热煮沸后有砖红色沉淀生成

醉加乙酸、浓硫酸有果香味液体生成

FeCC溶液溶液变为紫色

的

浓漠水产生白色沉淀

加Na2cCh溶液有气体逸出

我酸

加紫色石蕊溶液溶液显红色

淀粉加碘水溶液显蓝色

灼烧有烧焦羽毛气味

蛋白质

加浓硝酸微热显笆黄色（只用于检验部分蛋白质）

（3）常见有机物的检验

①粒能与液澳、铁屑反应，产生HBr,形成白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苫杏仁气味

的油状（密度大于1g-cm-3）难溶于水的硝基苯。

②甲苯:取两份甲苯，•份滴入溟水,振荡后上层呈橙色;另•份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去。

③卤代烷:勺NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后，先用硝酸酸化,再滴加AgNO?溶液,产生白色沉淀的为氯

代烷，产生淡黄色沉淀的为浪代烷,产生黄色沉淀的为碘代烷。

④乙醇:加入金属钠，有气泡产生;与乙酸、浓硫酸共热产生果香味。

⑤茉酚:滴加过量的浓澳水，有白色沉淀;或滴加少量FeCh溶液,溶液呈紫色。

⑥乙醛或葡萄糖:加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜;或加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾，有砖•红色沉淀生成。

⑦乙酸:使石蕊溶液变红;或加入Na2cCh或NaHCCh溶液有气泡产生;或加入新制的Cu（OH）2溶解得蓝色溶液;

或与乙醇、浓硫酸共热,产生果香味。

⑧乙酸乙酯:加入滴有酚&的NaOH溶液加热，红色变浅或消失。

⑨淀粉:滴加碘水，呈蓝色。

⑩蛋白质:灼烧，有烧焦羽毛气味;或加入浓硝酸微热削现黄色。

（4）检验与鉴别有机物的四种主要方法

①检验有机物溶解性:通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如:用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与

氯乙烷、甘油与油脂等。

②检查液态有机物的密度:观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况,可知其密度比水的密度小还是大。例如,

用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1•氯丁烷。

③检查有机物燃烧情况:如观察是否可燃（大部分有机物可燃，四氯化碳和少数有机物不可燃）、燃烧时黑烟的

多少（可区分乙烷、乙烯和乙快，己烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯）、燃烧时的气味（如识别聚氯乙烯和蛋白质）。

④检查有机物的官能团:结构决定性质，官能团体现结构，选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关

键。

三、物质的鉴别

I.物质鉴别的思路

（1）鉴别主要是寻找各物质的特殊现象，包括颜色、状态、气味、反应情况等。

（2）如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。

（3）选用鉴别方法时光简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。

2.物质鉴别的原则

操作简便能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂

现象明显使待鉴别的物质之间的现象对比度较大

防止干扰区别C「和SOF时，只能用BaC12溶液不能用AgN03溶液

3.物质鉴别的一般类型和方法

分类鉴别方法

①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它或它们去鉴别其他几种物质

不用

②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质

试剂

③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录反应现象，分析确定

①先分析被鉴别物质的水溶性、密度，颜色等，初步将被鉴别物质确定或分组

只用②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鎏别的溶

一种液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，

试剂可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂

③可考虑用已检出的物质为试剂做后续鉴别

任选

此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，题目考查的形

或限

式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现

选试

象最明显

剂

四、物质的分离、提纯与检验高频考点与技巧

1.分离提纯试题的思维模型

第一步：确定被提纯物质与除杂刈象

对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性（溶解度差异、密度差异、熔点沸点差异、与某些物质反

应的差异性等），选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入

新的杂质。

第二步：选择合适的分离或除杂装置

根据分离原理选择合适的分离装置（过滤、分液、蒸储等）；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适的装

置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U形管。

第三步：综合分析，合理解答

综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。

2.图体物质检验的答题思路

3.物理方法选择

混合物类型分离方法关键操作要点

固液混合物过滤“一贴二低三靠“，滤纸边缘低于漏斗口

互溶液体（沸点差异）蒸馈加沸石防暴沸，温度计水银球在支管口

不相溶液体分液下层液体下口放，上层液体上口倒

溶蟀度随温度变化大降温结晶如KNO3中混NaQ,蒸发浓缩后降温

4.物质检验核心突破口

（I）离子检验关键试剂

离子检验试剂现象干扰排除

2+

FeK3[Fe（CN）6]（铁氟化钾）蓝色沉淀避免氧化剂干扰

NH4+NaOH溶液+湿润红石蕊产生刺激性气体使石蕊变蓝加热加速反应

so?-稀HCl+BaCb溶液白色沉淀先加酸排除CO]?•干扰

（2）有机物鉴别误区

①易混淆操作：验证醛基：用银氨溶液或新制CU（OH）2（加热），非酸性KMnO4（氧化性干扰）。

②区分醇与按酸：用NaHCCh溶液（竣酸产生气泡），醇无现象。

5.解题三步法避免失分

（1）审题定位：明确目标物质性质（溶解性、沸点、化学活性）。

（2）方法匹配：优先物理方法，必要时用化学法（如沉淀转化）。

（3）操作验证：检查试剂顺序（如检验C1-需先加HNCh酸化）。

口诀速记：“同液过滤，液液分馅；除杂不增，检验防扰。

真题回顾

1.（2024•江西•高考真题）“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合

剂把稀土离子从水相富集到有机而再进行分离。分离时可用的玻璃装置是

2.（2025•湖南•高考真题）只用一种试剂，Na2SO4.（NH4）2COrAlClrKNO^四种物质的溶液区分开,

这种试剂是

A.NaOH溶液B.AgNOJ容液C.H2s0,溶液D.Ba(OH)2溶液

3.（2024•广西•高考真题）《天工开物》记载：软浆车榨蔗汁，一石（出in）汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝

成黑沙，黄泥水淋下成白糖。下列说法错误的是

A.石灰可中和蔗汁中的酸性物质B.“冷凝成黑沙”是结晶过程

C.“黄泥水淋下”的目的是脱色D.“白糖”的主要成分是葡萄糖

4.（2019•浙江•高考真题）通过实验得出的结论正确的是

A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCL溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-

B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+

C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试

样中仍可能存在NH「

D.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀.再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样

中存在SiO.一

5.（2021•海南•高考真题）一次性鉴别等浓度的KNO,、NHC1,Na2c三种溶液，下列方法不可行的是

4•••

A.测定pHB.焰色试验

C.滴加AI3溶液D.滴加饱和Ca（OH［溶液，微热

6.（2022•广东•高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放

入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是

A.加入AgNO；溶液产生沉淀B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现

C.加入KSCN溶液无红色出现D.加入KjFelCN*］溶液无蓝色沉淀生成

7.（2023•辽宁•高考真题）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是

A.用石灰水鉴别Na2cO?与NaHCCh

B.用KSCN溶液检验FcSO4是否变质

C.用盐酸酸化的BaCb溶液检验Na2s03是否被氧化

D.加热条件下用银氨溶液检验乙醉中是否混有乙醛

8.（2024•浙江•高考真题）关于有机物检测，下列说法正确的是

A.用浓湿水可鉴别漠乙烷、乙醛和苯酚

B.用红外光谱可确定有机物的元素组成

C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72,可推断其分子式为

D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解

9.（2024•江西•高考真题）白色固体样品X,可能含有AgNCh、NH4NO3、BaCh.KC1、Na2so3、Na2co3、

AI2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，

实验记录为：

编号试剂反应后的不溶物生成的气体

I蒸馅水白色无色、有刺激性气味

II稀盐酸白色无色、无味

IIINaOH溶液无不溶物无色、有刺激性气味

依据实验现象，下列说法正确的是

A.可能含AI2O3B.含BaCbC.含Na2sO3D.不含KC1

10.（2024•湖南•高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是

实验目的操作无法

A从含有b的NaCI固体中提取I?用CC14溶解、萃取、分液

B提纯实验室制备的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥

C用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH£OOH溶液用甲基橙作指示剂进行滴定

D从明矶过饱和溶液中快速析出晶体用玻璃棒摩擦烧杯内壁

11.（2024•福建•高考真题）药物中间体1,3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下：

O0

cc头盐酸冷却、过漉、人

?nCH3ONa,80°C减压蒸置调pH=L洗涤、干燥「

人"^^OCH、溶剂DMF”[A二^<^0

5-氧代己酸甲酯（沸点153。。°Na1,3-环己二酮

（沸点101。0

下列说法或操作埼识的是

A.反应须在通风橱中进行

B.减压蒸储去除CHQH、5.氧代己酸甲酯和DMF

C.减压蒸储后趁热加入盐酸

D.过滤后可用少量冰水洗涤产物

12.（2025•浙江•高考真题）提纯NaCI粗品（含少量的Ca2，、Mg2\IC和SO；）得到NaCl纯品的方案如下,

所用试剂为BaCl2溶液、NaW。,溶液、盐酸和NaOH溶液。

------->NaCl纯品

下列说法不正确的是

A.用过量的BaC%溶液除去SO：-

B.Ca2\Mg2\SO：通过生成沉淀后过滤除去

C.4种试剂的使用顺序为BaCI2涔液、Na2cOR溶液、盐酸、NaOH溶液

D.调pH后的滤液蒸发至大最固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得Na。纯品

好题必刷

I.（2025•黑龙江佳木斯•一模）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

A.澳乙烷、丙酮、乙酸乙酯B.苯酚溶液、乙醉、甘油

C.甲酸、乙醛、乙酸D.苯、甲苯、硝基苯

2.（2025•山东烟台•一模）下列鉴别或除杂方法正确的是

A.用灼烧法鉴别淀粉和纤维素

B.用KMnCU溶液除去C2H2中的H2s

C.用NaHCOa溶液鉴别苯酚和乙酸溶液

D.用溟水鉴别苯和甲苯

3.（2025•辽宁丹东•一模）下列物质的鉴别或检验能达到目的的是

A.用激光笔照射鉴别Na。溶液和淀粉溶液

B.用KSCN溶液检验FeSO,是否完全变质

C.用酸性KMnO,溶液鉴别汽油、煤油和柴油

D.用澳的四氯化碳溶液鉴别苯和环己烷

4.（2025•全国•模拟预测）卜列物质的鉴别力法可行的是

A.硝基苯和四氯化碳：加水B.苯酚稀溶液和酒精：Na2cO3溶液

C.植物油和裂化汽油：酸性高钵酸钾溶液D.水晶和石英玻璃：X射线衍射实验

5.（2025高三•全国•月考）除去下列物质中括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A.FeSO,溶液［Fe?（SOj］：插入铜片,过滤

B.乙酰苯胺（NaCl）：将混合物溶「乙醇后，重结晶

C.NaOH溶液［Ca（OH）J：通入过量CO2,充分反应后过滤

D.硬脂酸钠（甘油）：加入过量的浓氯化钠溶液，盐析、过滤

6.（2025•山东泰安•模拟预测）将甲苯和KMnOj溶液在100C反应制备苯甲酸。一段时间后停止反应，过

滤，将含有苯甲酸钾（C6H5coOK）和甲苯的滤液按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，

已知：苯甲酸熔点为122.4C,在25℃和95c时溶解度分别为0.3g和6.9g。下列说法错误的是

A.操作I为分液、操作H为过滤

B.无色液体A是甲苯，白色固体B是苯甲酸

C.若白色固体B中含有杂质，采用重结晶的方法进一步提纯

D.完成“系列操作”用到的仪器有铁架台（含铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯

7.（2025•湖南长沙•三模）下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是

A.用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液

B.用氯化银溶液检验溶液中是否含有硫酸根

C.用KSCN溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+

D.用酸性高钵酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液

8.（2025•安徽蚌埠•模拟预测）下列物质的鉴别或检验能达到目的的是

A.利用核磁共振氢谱鉴别丙烯和丙醛

B.用澄清石灰水鉴别CO?和SO?气体

C.用酸性KMnO,溶液鉴别汽油、煤油和柴油

D.用蓝色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性

9.（2025•全国•模拟预测）下列物质的鉴别或检验方法不可行的是

A.用原子光谱法鉴别金与黄铜（铜锌合金）B.用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸

C.用金属钠检验乙醇中是否含有水D.用焰色试验鉴别KNO）固体和Na。固体

10.（2025•黑龙江齐齐哈尔•三模）关于物质鉴别，下列说法错误的是

A.NO?和Br/g）：H2OB.SO?和CO2：品红溶液

C.Mg（OH）?和Al（OH）3：NaOH溶液D.NaHCO,溶液和Na2c（%溶液：澄清石灰水

H.（2025高三•全国•月考）取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是

A.滴加硫酸酸化，再加AgNC）3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有

B.滴加Ba。?溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO7

C.滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有Fe2+

D.滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO；

12.（2025•江西景德镇•二模）下列实验方案设计能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A测定小苏打的纯度（杂质不反应）取样溶解、加入足量Ba。？，测定生成沉淀的质量

B检验Na2sO3样品是否变质加入盐酸看是否产生气泡

C证明酸性H2cOpHClO将CO2通入NaClO溶液，观察现象

D制备银氨溶液向AgNO,溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解

13.（2025•江西•模拟预测）某溶液中可能含有H+、Al“、Fe2+.Fe“、Cu2+.HCO；、NO；、SO丁中的

一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下：

步骤实验内容实验结果

I用pH计测量溶液的酸碱性测得pH=0

取100mL原溶液并滴加过量

II产生0.224L无色气体A+溶液B+27.96g沉淀C

Ba（NOJ溶液

III向溶液B中滴入过量氨水产生5.35g沉淀D（不溶于NaOH溶液）+溶液E

依据实验内容和相关数据（气体体枳在标准状况下测定），判断下列关于原溶液的说法正确的是

A.一定不含有HCO；、NO；、Fe"B.可能含有A「十

C.一定含有Fe?+、Fe-、SO：、Cu2+D.含有NO；

14.（2025•广东深圳•二模）海洋拥有丰富的资源。化学兴趣小组同学设计利用海水晒盐所得的粗盐（含有

CaCl2,MgJ、Na2so4和泥沙杂质）制备精盐的流程如图所示：

育生国阚试剂L试剂（试剂叫操作①询1邈均落液承峋福］

流程中操作①、操作②以及试剂1、试剂II、试剂IH依次为

A.蒸发浓缩、萃取分液、NazCO.溶液、BaCl?溶液、NaOH溶液

B.过滤、蒸发结晶、BaCIz溶液、叫8：溶液、NaOH溶液

C.蒸发浓缩、蒸发结晶、Na2c0,溶液、NaOH溶液、BaCl?溶液

D.过滤、过漉、NaOH溶液、BaCl?溶液、Na2c0^溶液

15.（2025•广东广州•模拟预测）为回收利用含L的CC1,废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示。其中,

操作X为

A.萃取B.分液C.蒸储D.蒸发

16.（2025•江西•二模）卜一列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是

A.用CCLi提取碘酒中的B.从NaHCCh溶液中提取NaHC03

晶体

C.除去苯中的澳D.测定H2G04溶液的浓度

17.（2025•山东泰安•模拟预测）下列叙述正确的是

18.（2025•湖南•三模）氯化亚铜［CuCl,难溶于水，在空气中易被氧化）广泛应用于化工、印染、电镀等行

业。工业上以废铜泥［含CuS、Cu2S.CI>2（OH）2cO3及少量金属Fe］为原料制备CuCl的工艺流程如图。

下列说法正确的是

CCHQ,②NaOH

空气Na?SO,»NaCI

废的泥—产*

A.“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物

B.“除杂”过程加入HZ)?时，温度越高，除杂效果越好

C.在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗

D.“还原”后“溶液”呈碱性

题型03物质的分离、提纯与检验

题型解读：解读高考化学实验题型特点，分析命题考查要点。

解题必备：整理归纳解题必备的知识要点和方法技巧。

真题回顾：感知真题，从试题题型、背景、设问方式等多角度领悟命题立意。

好题必刷：精选高质量题目，策炼做题的速度和准确率。

题型解读

在近年高考中，以选择题（占3-6分）考查（1）基础操作正误判断（如过滤、蒸储操作要点），以古文情

境命题题，如《本草纲目》《医学入门》中传统提纯技术的操作辨析（“水飞法""熬干''对应研磨、蒸发）或

以绿色化学情境命题，如有毒试剂替代（苯一乙醉）、循环利用设计。

解题必备

一、物质的分离与提纯

1、物质分离、提纯的区别

（1）物质的分离：将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

（2）物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程.又叫物质的净化或除杂。

2、物质分离、提纯的物理方法

（1）“固+固”混合物的分离（提纯）

产卷-升华法：如NaCl和1

均易溶结晶法:如KNO,和NaCI

固+固-加一碓浓总谈

贻》切过滤法:如Na。和Mg（OH）2

应％特殊法：如FeS和Fe可用磁铁吸引

（2）“固+液”混合物的分离（提纯）

萃取法：如从碘水中提取旗

蒸发结晶：如从瓶酸铜溶液中获取胆矶晶体

蒸懦：如从海水中获取蒸用水

।不“溶E过滤

（3）“液+液”混合物的分离（提纯）

互溶

蒸储法：如酒精和水,从石油中获取汽油、煤油

液+液---

至里查分液法：如油和水、乙酸乙酯和NazCOa溶液

3、物质分离与提纯的化学方法

(I)化学方法除杂"四原则

①不增，不得引入新杂质；

②不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；

③易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；

④易复原，被提纯物质转化后要易被复原。

(2)化学方法除杂操作“四注意”

①除杂试剂要过量；

②过量试剂需除去；

③选择的途径要最佳；

④除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。

(3)物质分离、提纯常用的化学方法

方法适用条件举例

混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接

加热法纯碱中混有小苏打

加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去

让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去

洗气法将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体

CL中的少量HC1

在混合物中加入某试剂，使杂质离子以沉淀

沉淀法加适量AgNCh溶液除去KNO?溶液中的KC1

形式分离出去的方法

分离Fe3+和A伊时,可加入过量的NaOH溶液，

不能通过一次反应达到分离的目的时，要经生成Fe(OH)3沉淀和Na闻(OHM溶液，过滤后,

转化法过转化为其他物质才能分离，然后将转化物向Fe(OH)3中加入盐酸重新生成Fe-"，向

质恢复为